勃利县中2023-2024学年高三上学期9月月考
化学
(时间：75分钟 满分：100分)
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Br80 Mn55 Al27 Cl35.5 Na23 Si28 Cu64 Fe56
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
4.下列离子方程式中错误的是
A．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B．碳酸镁与盐酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O
C．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3 H2O
5.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3
7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
8.海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是
A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl
B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3
C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
D．过程②③④可以达到富集溴的目的
9.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
11.混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
12.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是
仪器 现象预测 解释或结论
A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现 酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体
B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性
C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象 由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应
D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH
14．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是
A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L
B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol
C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2
D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L 1
15．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为
A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0
二、非选择题（本题共4道题）
16．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压药物的中间体，可以通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称是________
(2)美托洛尔的分子式为________
(3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为________
(4)在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是______(填序号)
(5)写出反应①的化学方程式：______________________________________________
(6)B的同分异构体满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢，1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2。写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：________________________________
(7)根据已知知识并结合题目所给信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)
18.（12分）工业上常用添加Fe2＋EDTA的溶液处理氮氧化物。
某实验小组欲探究60 ℃下，20 mmol·L－1 Fe2＋EDTA溶液脱除NO的能力
Ⅰ．NO的吸收。取250 mL 20 mmol·L－1 Fe2＋EDTA溶液于三颈烧瓶中，按如图所示连接仪器。
(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为________，导管m的作用为__________________________
(2)滴加浓硝酸前，需要先打开K，通入一段时间氮气，目的为________________________
(3)对C装置采用的合适加热方式是__________
(4)装置D中酸性KMnO4溶液可将NO氧化为NO，发生反应的离子方程式为____________________________
Ⅱ．NO吸收效果的检测。实验步骤如下：
a．取装置C中的吸收液100 mL，加入H2O2溶液，将Fe2＋EDTA吸收液络合的NO及Fe2＋氧化为NO及Fe3＋，微热使剩余的H2O2完全分解
b．在酸性环境下，向其中加入V1 mL物质的量浓度为c1 mol·L－1的Fe2＋(足量)，将NO转化为NO
c．用c2 mol·L－1K2Cr2O7标准液滴定b中溶液至终点，消耗标准液V2 mL
(5)Fe2＋EDTA吸收液的吸收能力为______________ g(用含字母的代数式表示)NO/100 mL吸收液
(6)若步骤c滴定终点时俯视读数，则测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)
19．（15分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。
(2)加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。一、单选题
1．A 2．A 3．B 4．B 5．B 6．D 7．A 8．D 9．A 10．B 11．D 12．B
13．D 14．D 15．A
16．（15分）(1)(酚)羟基、羰基
(2)C15H25NO3
(3)
(4)①③
(5)
(6)
(7)
17．（13分）(1)漏斗 (2)BD (3)防止水解 (4)溶液变为血红色
(5)
(6) 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则还原剂发生反应
18．（12分）(1)分液漏斗 平衡压强，使浓硝酸顺利滴下
(2)排尽装置内的空气(答案合理即可)
(3)水浴加热
(4)3MnO＋5NO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O
(5)0.01(c1V1－6c2V2) (6)偏高
（15分）(1) MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 粉碎菱锰矿
将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解
(3) 2.8×10-9 Al3+
(4)BaSO4、NiS
(5)加入Mn(OH)2
(6)2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
试卷第1页，共3页
CH,Cl+CH,ONa→
CH,OCH,+NaC
HO
HO
CHO
CHO
HO
OH
CH3
(或
HC
CH3
HO
OH
