河南省TOP二十名校2023-2024学年高三上学期9月调研考试（二）
化 学
全卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量：O16 K 39 Mn 55 Fe 56
一 、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.出于国家安全考虑，我国政府决定从2023年8月1 日起对镓、锗材料的出口进行管制，已知锗 (Ge) 为两性元素，下列物质中能与 NaOH 溶液发生反应但与稀硫酸不发生反应的是
A.GeO B.GeCl C.Ge(OH)2 D.Na GeO
2.下列有关物质性质与用途的对应关系中错误的是
3.下列试剂在保存过程中出现的变化是其被氧气氧化导致的是
A.长时间存放的KI-淀粉溶液变浅蓝色
B.盛放 AgNO 溶液的试剂瓶瓶口出现黑色粉末
C.生石灰粉放置中出现结块现象
D. 长期放置的氯水失去漂白性
4.将饱和 FeCl 溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X, 再 将X 转入半透膜袋内并将半透膜袋置于流动的水中， 一段时间后得到分散系 Y, 下列有关说法正确的是
A.分散系 X 呈黄色 B.分散系 Y 不能发生丁达尔效应
C.分散系 X、Y 均带正电 D.Y 中含有 Cl 数目比X 中的少
5.下列有关硫酸、硝酸的说法中正确的是
A. 两种酸的稀溶液均可用于实验室制备 H
B. 将其浓溶液分别敞口久置于空气中，二者的浓度均变小
C. 常温下二者的浓溶液均不能与铁或铝反应
D. 浓硝酸可与苯发生取代反应而浓硫酸不能
6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4 LCO2 中π键数目为2NA
B. 1 L 0.2mol·L-1HF 溶液中，F-数目为0.2NA
C.168g Fe与水蒸气完全反应时转移电子数目为9NA
D.0.1 mol CH2=CHCH 与足量水反应生成的1-丙醇的数目为0. 1NA
7.某固体粉末可能是由CaCO 、K SO 、NaOH、Mg(NO ) 、Ba(NO ) 、KMnO 中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中正确的是
A. 固体粉末中可能含有KMnO B. 固体粉末中至少含有三种物质
C. 滤渣中不可能含有 Mg(OH)2 D. 滤渣部分溶解产生的气体易形成酸雨
8.金刚烷主要用于抗癌、抗肿瘤等特效药物的合成。合成金刚烷的一种路线图如下：
下列说法中错误的是
A.a 转化为b 的反应为加成反应
B. 可用溴的CCl4溶液将 a、c 区别开
C.c、d 的分子式均为CioH10616, 二者均属于不饱和烃
D.b 的同分异构体中含有苯环且有2个非环状侧链的物质共有12种(立体异构除外)
9.下列实验操作能达到预期实验目的的是
10.某研究性学习小组的同学设计下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验探究，下列分析中
正确的是
A.装置②中最好用NaOH 代替Ca(OH)2
B.装置③中反应为4NH3+7O24NO2+6H2O
C. 装置④中可能有白烟产生
D.装置⑤中盛有浓硫酸时可用于吸收尾气
11.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 可分别与Y、Z 形成化合物Y X、ZX,X 与 W 原子核外电子数相差9,下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>X>Y>Z B.Y X、ZX 均是共价化合物
C.X 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 D.W 的氧化物对应的水化物一定是强酸
12.向0 . 1L 含有0.2 mol FeI 的溶液中通入a mol Cl2, 下列分析正确的是
A.FeI 溶液中c(I )=2 mol·L- 1
B.当 a>0.1 时，氧化产物是Fe +、I
C. 可能存在的离子方程式为2Fe ++8I +5Cl2=10Cl-+2Fe ++4I
D. 向反应后的溶液中加入CCl 溶液，振荡静置后上层显紫色
13.科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，通过电解HCl 回收Cl2, 回收原理如下图所示。
下列说法中错误的是
A. 电极电势：a
C. 阴极区Fe +再生的离子反应为4Fe ++O +4H+=2H O+4Fe +
D. 当电路中有2mol e- 通过时，理论上消耗11.2L O
14.已知两组稀溶液之间的中和反应：①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(1) △H=a kJ·mol-1;②Ba(OH) (aq)+H SO (aq)=BaSO (s)+2H O(1) △H=bkJ·mol-1, 下列说法中正确的是
A.a=57.3
B. b=2a
C.SO42-(aq)+Ba +(aq)=BaSO (s) △H=(b-2a)kJ·mol-1
D. 若用稀醋酸代替反应①中稀盐酸，则中和热△H15.一定条件下向10 L 的恒容密闭容器中通入2 mol CO 、6 mol H ,在催化剂存在下发生反应 ：CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g) △H, 经过10 min 时测得CO 的转化率与温度(T) 的关系如图所示。下列分析中正确的是
A.a 点处对应体系中：v( 正 ) =v(逆)
B.与 b 点对应的反应，前10 min 内 v(H )=0.03 mol·L- ·min-1
C.该反应的△H>0
D. 当容器中气体密度保持不变时，表明该反应达到平衡状态
16. 已知25℃时某二元酸H X的电离常数K1=0.05、K =6.4×10-5。现向2 mL 3mol·L-
H X溶液中滴加V mL 3mol·L- NaOH溶液，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的微小变化)
A. 当 V=2时，生成的盐促进了水的电离
B.当 V=4时，所得溶液 pH10-3lg 2
C. 当 V=2时，所得溶液中：c(X -)+c(HX-)=1.5 mol·L-1
D. 当 V=4时，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X -)
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17. (12分)分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列问题：
(1)有如下几种物质：Na O、Al O 、Mn O 、SO 、N O 五种成盐氧化物。按化学性质可将它们分成 (填"二”或“三")类，写出 Mn O, 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： .
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
① 如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为 (填相互关系)。白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：
P+ CuSO4+ H O= Cu3P+ H PO + H SO 。
② 磷的一种组成为 Ba(H PO )2 的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有
关 Ba(H PO ) 、H PO 的分析中正确的是 (填字母)。
A.Ba(H PO ) 是酸式盐 B.Ba(H PO ) 是正盐
C. 均具有较强的还原性 D.H PO 是三元弱酸
(3)碳能形成多种氧化物，如 CO、CO 、C O 、C O , 其中不具有可燃性的物质的化学式是 ,已知CO +2H O=CH (COOH ,写出将0.1molC O 缓慢通入到100 mL 1mol·L-1 NaOH溶液中反应的化学方程式： ,
该氧化物也可与热的CuO 反应，则1mol CO 最多还原 mol CuO。
18. (15分)KMnO 是一种重要的化学试剂和氧化剂。实验室制备少量 KMnO 晶体粗品的主
要流程如下：
已知有关物质溶解度如下表：
回答下列问题：
(1)“熔融”时应先将KCIO 、KOH混合物加热熔化后再分批加入MnO , 能否先将KClO 、 MnO 混合加热至熔化后再加入KOH (要答出原因)。
(2)"熔融"时得到的产物有K,MnO 和 KCl, 则相应的化学方程式为
,调 pH 后要进行过滤，下列与过滤有关的说法中正确是 (填字母，下同)。
A.过滤后要将洗涤滤渣的洗涤液与滤液混合，洗涤中可轻轻搅拌混合物
B.若过滤速率过慢，可能原因之一是滤纸与漏斗内壁存在气泡
C.过滤时烧杯内部分仪器间相对位置应如图所示
D.若首次过滤后滤液仍是浑浊的，则应再次过滤
(3)操作 X 包括 、烘干，若利用大理石制备 CO , 则不宜选用的酸是 A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸
(4)为测量KMnO 样品纯度，某同学准确称取2.0 g 样品溶于水并用硫酸酸化，然后分成三等份，用c(H O )=0.5000mol·L- 的标准溶液进行滴定。三次平行滴定实验中消耗 H2O2标准溶液的体积如下表所示，其中实验 I 滴定 后的液面位置如图所示。
则V1= mL, 滴定终点时溶液颜色的变化是 ,
样品中KMnO 的纯度为 (保留三位有效数字)。
19. (12分)高铁酸钾(K FeO ) 是一种新型水处理剂。以废铁红(含有杂质Al O 、CuO、Fe O )为原料制备K FeO 的一种流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表。
回答下列问题：
(1)K,FeO 中铁元素的化合价为 ,K2FeO4处理水时具有消毒杀菌、净水的双重功能，其原因是 .
(2)试剂 X 的溶质是 (填化学式),Y 可以是空气、H O 、氯气等，若使用H2O2, 则实际用量远多于理论用量，原因是 .
(3)"调 pH" 时溶液pH 的调控范围是 ,从滤液2中获得铜的操作 X 可能是
.
(4)"氧化2"中反应的离子方程式为 ,由“转化”过程可推知，
相同温度下溶解度：Na FeO (填“>”或“<”)K FeO 。
20. (13分)某混合液 W 是由下列离子中的若干种组成：H+、K+、NH+、Cu +、Mg +、Ba +、
Al +、NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-, 为确定其成分进行了如下实验：
i. 观察法：通过对溶液进行观察，即可排除X 离子的存在；
ii. 测量溶液的 pH: 用 pH 计测得溶液的 pH=0 (室温下);
iii. 分别向两份体积均为200 mL 的 W溶液中加入BaCl 溶液、Na O 固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量值关系如图所示。回答下列问题：
(1)X 离子是 ,溶液中除 H+ 外还一定含有的阳离子是 ,溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认，确认该离子的方法中，需要使用的实验用具有(含试剂)是 .
(2)溶液中肯定存在的阴离子是 ,其中根据电中性原理确定的离子其浓度是
(用相应离子的浓度符号表示出来),加入b mol Na O 生成的氧化产物的化 学式及其物质的量依次为 。
(3)加入 Na,O, 导致沉淀量减少，该反应的总的离子方程式为
.24届高三年级T0P二十名校调研考试二·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B由锗、铝均是两性元素及铝的相应化合物性质类推出GO,、Ge(OH)z均是两性化合物，与酸碱均可反
应，GCl2能与碱反应，但与稀硫酸不反应，NGO2与酸能反应，但不与NaOH溶液反应，B项符合题意。
2.B作食品添加剂的物质通常应具有漂白性、防腐性及抗氧化性等性质，A项正确：CCl能与NH反应，不
能用于干燥NH,B项错误；灶具表面有许多油脂，NOH能使油脂快速水解成可溶于水的物质除去，C项正
确；不锈钢有强抗腐蚀性，可作医疗器材、餐具，D项正确。
3.AKI溶液中I厂被空气中的氧气氧化为12，碘使淀粉变蓝色，A项正确；黑色粉末是Ag,此变化中银元素被
还原，B项错误：生石灰粉结块是CO吸水后与CO2反应生成CaCO导致，C项错误；氯水中HClO分解，发
生自身氧化还原反应，最终导致溶液无漂白性，D项错误。
4.D煮沸得到的F(OH):胶体呈红褐色，A项错误；分散系Y为氢氧化铁胶体，能发生丁达尔效应，B项错
误；胶体呈电中性，C项错误；由氢氧化铁胶体制备原理：FeCl十3H2O一Fc(OH):(胶体)十3HC1知，分散
系X中肯定有C1,X转入半透膜袋中能使(C1)减小，D项正确。
5.B稀硝酸的还原产物是NO,A项错误；浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，久置后二者的浓度均会变
小，B项正确；浓硫酸、浓硝酸常温下均可使铁、铝表面形成氧化物，C项错误；两种酸均可与苯发生取代反
应，D项错误。
6.A由CO2结构式为O一C一O知，A项正确；HF是弱酸，F数目远少于0.2Nx,B项错误；铁与水蒸气反
应生成FeO4,3 mol Fe参加反应时，转移电子数目为8Na,C项错误：丙烯与水加成还可能生成2一丙醇，D
项错误。
7.B由溶解后得到无色溶液知固体中不存在KMnO4,A项错误：由②中现象知滤渣中含有BaSO4、CCO,,则
固体粉末中一定有KSO,、Ba(NO)2、CCO,无法确定NaOH、Mg(NO)2是否存在，B项正确，C项错误；稀
HNO与CCO反应生成CO2,CO2不会形成酸雨，D项错误。
8.C2个a分子转化为b的过程中，分子的不饱和键总数目变少，故为加成反应，A项正确：a可与B加成而c不能，
B项正确；c,d分子中没有不饱和键，属于环烷烃，C项错误；b的分子式为CH2,故b的同分异构体中除苯环之外
还有一个碳碳双键，符合条件的2个取代基分别为CH、CH一CH,一CH、一CH一CHCH,CH、
一CHC一CH,CH、一C(CH)一CH,每一种结构均有邻、间、对三种位置，共有12种同分异构体，D项正确。
9.B因HX、HY的浓度不同，因此无法由相应溶液pH的大小比较酸的相对强弱，A项错误；由于F(OH)
的溶解度远小于Mg(OH)g,故混合物中加人FCl溶液后，Mg(OH)2会转化为Fe(OH)s而被除去，B项正
确；溴水也可氧化醛基，C项错误；由于甲基橙变色范围为3.1一4.4，当溶液显黄色时，溶液可能是酸性、中
性、碱性，因此无法确定HCO的电离程度与水解程度的相对大小，D项错误。
10.C温度较高时NaOH易腐蚀玻璃，A项错误；NH催化氧化生成NO,B项错误；进入④中的气体有NO
【高三调研考试二·化学参考答案第1页（共4页）】
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