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教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记二者恰好反应；醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积为0.5L、pH=1的醋酸中，醋酸的物质的量大于0.05mol,醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，两者产生氢气的体积一样多，B项符合题意。答案：B11.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是c(OH-)/(mol:L-)101010-7106c(H+)/(mol·L1)A.图中对应点的温度：b>c>aB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw:b>c>dD.在b点对应温度下，0.5mol·L-1的HSO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=6解析：水的电离是吸热反应，升高温度，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw的大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,A、C两项均正确；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H+)都增大，B项错误；b点的Kw=1×1012,0.5mol·L1的H2SO1溶液与1mol·L1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH=6,D项正确。答案：B12.常温下，用0.1mol·L1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是pHV(KOH)/mLA.c点时，溶液的导电能力最强B.a>d过程中，水的电离程度最大的是d点C.bc过程中，c(A)不断增大D.d点溶液中存在：c(K)>c(A)解析：d点为恰好反应点，此时溶质为KA,溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生的反应为KOH十HA—KA十HO,逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，A项错误；→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA,对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，B项正确；bc过程中发生的反应为KOH十HA一KA十HO,氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则c(A)不断增大，C项正确；d点为恰好反应点，此时溶质为KA,根据电荷守恒有c(K)+c(H)=c(A)十c(OH),又因为c(OH)>c(H+),则c(K+)>c(A),D项正确。38【23新教材老高考·DY·化学-R-选择性必修1-N】