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考 号
班 级
姓 名
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线
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)市六中2022－2023学年度第一学期期中（模块）考试
高一化 学 试题
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（满分60分，本题包括20小题，每题3分，只有一个答案）
1. 下列物质中属于盐的是 （ ）
A.NH3 B.HClO C.CH4 D.NaHCO3
2．下列说法不正确的是 ( )
A.金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关
B.Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O
C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D.过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质的顺序组合的一组为 （ ）
A．NH3、H2SO4、CO2 B．胆矾、盐酸、铁
C．碳酸钠、漂白粉、氯化钠溶液 D．水、氨水、碳酸氢钠
4. 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是 （ ）
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
5. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．Zn、C、H2、CO B．Al、CO、O2、Cl2
C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 D．KClO3、MnO2、KMnO4、Fe
6. 下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A.金属钠可以保存在煤油中 B.金属钠着火时,可用水来灭火
C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
7. 下列有关氯气的叙述不正确的是 ( )
A．氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解
B．干燥的氯气没有漂白性
C．氯气有毒，不能用于合成药物
D．铁能在氯气中燃烧，但干燥的氯气可以储存在钢瓶中
8.下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是 （ ）
A.Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑
9．下列电离方程式正确的是 （ ）
A. H2SO4= H2+ +SO42- B.K2CO3 = 2K++CO32-
C. Ba(OH)2=Ba+2+OH-2 D.Mg(NO3)2 = Mg2++ (NO3-)2
10．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是( )
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是 ( )
A.鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液
B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,用加热法
C.向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D.Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
12.下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是（ ）
A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3
13．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4
14.下列属于电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．铜
15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于4区域的是( )
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
16．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的 ( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
17.能发生丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
18．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
19.下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
20．与离子方程式H++OH- H2O相对应的化学方程式正确的是 ( )
A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O B.Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、非选择题：（本大题共有7小题，每空2分，总分40分）
21．(6分)现有下列10种物质：①；②空气；③ ；④ ；⑤ ；
⑥胶体⑦ ；⑧溶液 ；
属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______。(以上各空均填相应物质的序号)
22.(4分)按要求写出下列反应：
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）金属钠和水反应的化学方程式______________________________________________。
23.（6分）有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子,则该元素的原子被_______(填“氧化”或“还原”)。
24.（4分）在Fe3O4 ＋ 4CO3Fe＋4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂。
25. （8分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和CO2反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与CO2反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，B_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A生成B：___ ____；
②B与水反应生成E：____ ___。
26．（6分）某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气
(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是______ ____。
(2)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是____ ___。
(3)氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是____ ___。
A．Na B．Cu C．H2 D．Fe
27．（6分）亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生_______反应，说明亚硝酸钠具有_______性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_______性。
