第1章《认识化学科学》章节测试
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L
B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－
2．下列说法错误的是
A．蒸馏时冷却水的方向应从下口进上口出
B．酒精比水更容易使碘溶解，所以酒精可以作萃取剂，用于提取碘水中的碘单质
C．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，应该位于蒸馏烧瓶的支管口
D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出
3．将a L SO气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是 （ ）
A．SO的转化率为2（b-a）/a×100%
B．混合气体的平均相对分子质量为80a/b
C．反应前与反应后气体的密度之比为（a+b）/a
D．混合气体中SO的体积分数为b/2（a+b）
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
C．4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA
D．50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
6．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有共价键数目为4NA
B．标况下2.24L SO3含有的氧原子数目为0.3 NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
D．电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子
B．人们可以利用催化剂使水变成汽油
C．化学科学只能通过实验来探讨物质的性质
D．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子
9．若NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA
B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
C．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA
D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA
10．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
B．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA
C．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA
D．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA
11．下列有关钠及其氧化物的说法不正确的是
A．金属钠具有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．与都能和水反应生成碱，且都是化合反应
D．中氧元素的化合价为–1
12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1.9gH3O+所含电子数为1.1NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA
C．25oC，1.01×105Pa，1gH2和14gN2的体积相同
D．将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
13．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气。下列比例式正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
14．回答下列问题：
(1)含有6.02×1023个氢原子的CH4的物质的量是 。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的相对分子质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为 。
(4)相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量是 ，若标准状况下，3.2g H2和O2的混合气体所占的体积为8.96L。则该混合气体中O2的质量为 。
15．根据要求回答下列问题：
(1)a mol中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3 g X在标准状况下的体积为4.48 L，则X的摩尔质量是 。
(3)实验室中金属钠通常保存在 (填“水”“煤油”或“汽油”)中。
(4)将红热的铁丝伸入充满的集气瓶中，现象是 ，反应所得生成物的化学式是 。
16．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
（1）写出KO2与CO2的反应方程式 .
（2）lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为 。
（3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为 。
（4）你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。
17．某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
(1)该实验应选择 mL容量瓶；需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。
(2)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度 ；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度 ；
③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度 ；
④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度 。
18．胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；（2）能溶于水水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。（填化学式）
（2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式： 。
（3）试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
19．物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：
(1)32g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为 ，体在标准状况下的体积约为 L。
(2)标准状况下，与24g 所含氢原子数相同的的体积约为 L。
(3)3.9g 中含0.1mol ，则其中所含R元素的质量为， g，R的相对原子质量为 。
(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为 ，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 (保留三位有效数字)。
20．写出下列反应的离子方程式。
(1)硫酸溶液与金属锌的反应 ；
(2)CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 ；
(3)盐酸溶液与氧化钙的反应 ；
(4)钠与水的反应 ；
(5)氯气与NaOH溶液的反应 ；
(6)CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊 。
21．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol·L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L﹣1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)= mol
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 。
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。
（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A.标准状况下，1.0 mol SO2体积约为，故A正确；
B. 63g HNO3的物质的量为1mol，含有的原子数5NA，故B错误；
C.标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；
D.溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误；
故选：A。
2．B
【详解】A．蒸馏时冷凝水应该下进上出，A正确；
B．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B错误；
C．蒸馏时，由于温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；
D．分液时，静置分层后，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出，D正确；
故答案选B。
3．C
【分析】A、根据2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ，该反应是气体体积增大的反应,利用信息反应后测得气体体积增大了bL来计算反应的三氧化硫的体积,可计算三氧化硫的转化率；
B、利用总质量与总物质的量来计算混合气体的平均相对分子质量；
C、利用反应前后的密度之比等于反应前后平均相对分子质量之比；
D、利用反应后二氧化硫的体积与混合气体的总体积来计算体积分数。
【详解】设生成二氧化硫的体积为x,反应的三氧化硫的体积为x,
由2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) (增大的体积)
2 2 1 1L
x bL
2：x=1：b，计算得出x=2bL；
A、SO3的转化率为2b/a×100%，故A错误；
B、一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比,反应后的总体积为（a+b）L，则混合气体的平均相对分子质量为80a/(a+b)，故B错误；
C、因一定条件下,反应前后的密度之比等于反应前后平均相对分子质量之比,反应前为80,反应后平均相对分子质量为80a/(a+b)，则反应前与反应后气体的密度之比为(a+b)/a，故C正确；
D、反应后的总体积为（a+b）L，混合气体中SO2的体积分数为2b/（a+b）×100%，故D错误；
故答案选C。
4．A
【详解】A．64gCaC2的物质的量为1mol，其中含有1mol阴离子，阴离子中含有-C≡C-，含有的共用电子对数为3NA，选项A正确；
B．标准状况下，己烷不是气体，无法计算11.2L己烷中含有的碳碳键数，选项B错误；
C．4.6gNO2的物质的量为1mol，在标准状况下，二氧化氮中存在二氧化氮与四氧化二氮的平衡，含有的分子数少于0.1NA，选项C错误；
D．变成稀盐酸后反应不再进行，因此50mL12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，不能完全反应，转移的电子数少于0.3NA，选项D错误；
答案选A。
5．B
【详解】A、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，故A正确，不符合题意；
B、铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池会对土壤、水造成污染，故B错误，符合题意；
C、对工业废水、生活污水净化处理可以减少污染物的排放，故C正确，不符合题意；
D、催化处理汽车尾气可以减轻氮氧化物的排放，故D正确，不符合题意；
答案选B。
6．B
【详解】A．NaOH容易潮解，用托盘天平称量NaOH，应该放在小烧杯中或表面皿中称量，A错误；
B．将NaOH放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确；
C．移液时用玻璃棒引流，玻璃棒末端应该位于容量瓶刻度线以下，C错误；
D．定容时胶头滴管垂直悬空加入水，但不能伸入容量瓶中，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A.在金刚石中，平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石中含有共价键数目为2NA，A错误；
B. 标况下，SO3为固体，不能利用气体摩尔体积计算含有的氧原子数，B错误；
C. 依据原子守恒，1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.2mol，总数为0.2NA，C正确；
D. 由于未指明标准状况，所以2.24L氯气不一定是0.1mol，阴极生成金属钠的物质的量无法计算，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A.人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，在化学反应中原子不变，所以不能制造新的原子，故A错误；
B.催化剂只能加快化学反应速率，水不可能变成汽油，故B错误；
C.化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，实验是其中一种方法, 故C错误；
D .人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故D正确。
故选D。
9．D
【详解】A. 一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，故A错误；
B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；
C.25℃时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，故C错误。
D. 常温常压下，11g CO2气体的物质的量n=m/M=11g÷44g/mol=0.25mol,故其分子数为0.25NA，故D正确。
10．D
【详解】A. 标准状况下，SO3不是气体，2.24L SO3并不是0.1 mol，A错误；
B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子数小于0. 03NA，B错误；
C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误；
D. 一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．金属钠具有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触，A正确；
B．钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，B正确；
C．和水反应生成氢氧化钠，是化合反应，和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，C错误；
D．中氧元素的化合价为–1，D正确；
故答案选C。
12．C
【详解】A. 常温常压下，1.9gH3O+的物质的量为1.9g/19g/mol=0.1mol，1个H3O+所含电子数为10个，所以0.1mol H3O+所含电子式为 NA，故A错误；
B. 标准状况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，不能确定22.4LSO3含有分子数为NA，故B错误；
C. 1gH2的物质的量为1g/2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g/28g/mol=0.5mol，25oC，1.01×105Pa，Vm为定值，所以0.5molH2和14gN2的体积相同，故C正确；
D. 氢氧化铁胶体为很多粒子的集合体，因此将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒数目小于0.1NA，故D错误；
故答案选C。
13．C
【详解】根据化学方程式列比例计算，需要遵循“上下单位一致、左右关系相当”的原则，计算结果才会正确。
A．上下单位不同，选项A错误；
B．左右物理量不对应，选项B错误；
C．上下单位相同，左右物理量对应，选项C正确；
D．上下单位不同，选项D错误；
答案选C。
14．(1)0.25mol
(2)30
(3)28g·mol-1
(4) 2.56g
【详解】（1）6.02×1023个氢原子物质的量是1mol，实验CH4的物质的量0.25mol；
故答案为0.25mol；
（2）温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则，；
故答案为30；
（3）温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，所以A的摩尔质量为g·mol-1；
故答案为28g·mol-1；
（4）体积比为的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量；3.2g H2和O2的混合气体所占的体积为8.96L，则有关系是为，，解的
故答案为2.56。
15．(1)
(2)
(3)煤油
(4) 铁丝剧烈燃烧，生成棕色的烟
【详解】（1）由高氯酸的化学式可知，，则．
（2）在标准状况下4.48 L X的物质的量，则其摩尔质量．
（3）钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故Na通常保存在煤油中
（4）铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕色的．
16． 4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 71：117（或0.6：1） 1∶3 KO2 因为用KO2释放氧气的效率更高
【分析】由题意知，呼吸面具中超氧化钾(KO2) 可代替Na2O2吸收CO2放出O2。
【详解】（1）KO2与CO2的反应方程式为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2.
（2）lkgNa2O2和CO2反应，生成氧气的物质的量为mol；lkgKO2和CO2反应生成氧气的物质的量为mol。它们生成的O2物质的量之比为，在同温同压下其体积比等于其物质的量之比。
（3）1mol CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应生成的O2的物质的量分别为0.5mol和1.5mol，所以在同温同压下它们生成氧气的体积比为1∶3 。
（4）由以上数据可知，选用KO2作为补氧剂更合适，理由是用KO2释放氧气的效率更高。
17． 500 14.3 无影响 偏低 偏低 无影响
【详解】(1)实验室中没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制，实际上配制的为500mL 0.10mol·L-1 Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：286g/mol×0.10mol/L×0.5L=14.3g；
(2)①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，不影响最终溶液体积，所配溶液浓度无影响；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视定容，加入蒸馏水体积偏大，会使所配溶液浓度偏低；
④摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留溶液，则会出现容量瓶中液面低于刻度线，属于正常现象，不影响配制结果。
18． NaHCO3 Al(OH)3 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
【分析】根据甲的有关性质可知，甲应该是碳酸盐，所以是NaHCO3；乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，再根据乙的其它性质可知，乙是Al(OH)3，据此分析解答。
【详解】（1）根据甲的有关性质可知，甲应该是碳酸盐，所以是NaHCO3；乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，再根据乙的其它性质可知，乙是Al(OH)3；
（2）碳酸氢钠能和酸反应生成CO2，从而引起胃胀气，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）乙中的主要成分氢氧化铝是两性氢氧化物，和酸或强碱都反应，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
【点睛】本题考查碳酸氢钠和氢氧化铝的性质，碳酸氢钠和氢氧化铝都是既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的化合物，但氢氧化铝是两性氢氧化物，而碳酸氢钠不是两性氢氧化物，在进行有关判断时需要注意。
19．(1) 64 11.2
(2)44.8
(3) 1.6 32
(4) 0.05mol 14.6%
【详解】（1）32g某气体中含有的分子数为，物质的量为，，；
故答案为64，11.2。
（2）24g的物质的量为，，则含6mol氢原子的的物质的量，故；
故答案为44.8；
（3）3.9g中含0.1mol ，则，则所含R元素的质量为，故R的摩尔质量为，即R的相对原子质量为32；
故答案为1.6，32；
（4）由题意知，，，，Na反应生成的NaOH为0.3mol，与水反应的Na为0.3mol，Na的质量为，故的质量为，，与水反应生成的NaOH为0.1mol，溶液中溶质NaOH的物质的量为，质量为，反应后所得溶液的质量为，故所得溶液中NaOH的质量分数为；
故答案为0.05，14.6%。
20．(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(3)CaO+2H+=Ca2++H2O
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
（3）CaO和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O；
（4）钠和水反应生成过氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）CO2和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
21． 0.08 H++OH-=H2O 400 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【详解】当V1=160mL时，此时溶液溶质是氯化镁、氯化铝和氯化钠的混合物，由钠离子守恒可以得到：n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16×2=0.32mol，200mL 4mol·L﹣1的盐酸溶液中含有氯化氢的量为0.2×4=0.8 mol；已知镁、铝的混合物共0.2mol，设混合物中含有氯化镁xmol、氯化铝ymol，根据镁原子、铝原子守恒：x+y=0.2，根据氯离子守恒：2x+3 y=0.8-0.32，解之得：x=0.12 mol，y=0.08 mol；所以金属粉末中，n（Mg）=0.12 mol， n(Al)= 0.08 mol；
（1）当V1=160mL时，则金属粉末中n(Al)= 0.08mol；正确答案：0.08。
（2）0～V1段发生的反应，滴入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；正确答案：H++OH-=H2O。
（3）当溶液中Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，此时溶液只为氯化钠溶液，根据氯离子和钠离子守恒有：n(NaCl)=n(Na+)=n(HCl)=4×0.2=0.8 mol, 则滴入NaOH溶液的体积为V(NaOH)=
0.8/2=0.4L=400mL, 正确答案：400。
（4）沉淀最大值时为氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀之和，继续加入NaOH溶液，氢氧化铝沉淀能够溶在强碱中变为偏铝酸钠溶液，而氢氧化镁沉淀不溶于强碱；离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
点睛：根据图象所信息分析，0～V1段是氢氧化钠溶液中和过量的盐酸过程；V1～V2段是氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铝离子过程，且沉淀达到最大值；从最大值沉淀到沉淀部分溶解，为氢氧化铝溶于强碱过程，最后剩余的为不溶于强碱的氢氧化镁沉淀。
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