盐
一、单选题
1．运用综合、归纳的方法可以帮助我们掌握物质的性质及规律。以下运用综合、归纳的方法得出的结论不正确的是
A．综合碳、氮、氧原子的核外电子排布，归纳出原子核外电子层数相同的元素处同一周期
B．综合CO2、SO2与NaOH溶液的反应，归纳出非金属氧化物均能与碱反应
C．综合NH4HCO3、NH4Cl与氢氧化钙反应特点，归纳出可用熟石灰检验铵态氮肥
D．综合镁、铝、铁与稀硫酸的反应，归纳出这些金属均能与稀酸发生反应
2．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣ D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
3．15g由Na2CO3和BaCO3组成的混合物，经检测碳元素的质量分数为8%。向该混合物中加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液。再将所得气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀M。则下列判断不正确的是
A．上述涉及到的化学反应均为复分解反应
B．白色沉淀M的质量为10g
C．所加盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为110.6g
4．下列叙述正确的是（ ）
A．纯净物只含一种元素
B．两种化合物互相反应生成两种新的化合物，一定是复分解反应
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
5．欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是
A．石灰石粉末 B．石灰水 C．碳酸钠溶液 D．生石灰粉末
6．粗食盐中常含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，需加入 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液和盐酸（均过量），通过过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
7．镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的，主要流程如图所示。其转化过程中涉及到的基本反应类型有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
9．下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去Na2CO3中的NaCl 加水溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
B 验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根打磨过的铝丝，观察现象
C 探究铁钉生锈的条件 将两根打磨过的铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象
D 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温充分加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 氯化钙溶液 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．我们的生活离不开化学。现有①金刚石②氮气③熟石灰④纯碱⑤干冰 ⑥烧碱，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作保护气的是_____；
（2）可用于人工降雨的是_____；
（3）可用于切割大理石的是_____；
（4）可用于改良酸性土壤的是_____；
（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_____。
12．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等五种物质，用化学式填空：
（1）人体胃液中含有的成分是_______。（2）农田施用的复合肥料是_______。
（3）可用于人工降雨的是_______。 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是_______。
13．硝酸钾、氯化钾是常见的化肥，可促进农作物生长发育。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCI 28 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 51.3
(1)从化肥的种类分析，硝酸钾属于__________肥。
(2)根据表格分析，下列说法，正确的是__________（填标号）。
a.硝酸钾的溶解度大于氯化钾
b.20℃时，将40g的KCl放入100g水中，所得溶液质量为140g
c.将40℃时的KCl饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出
d.若要除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，可采用降温结晶法
(3)研究发现，棉花种植过程中，叶面喷施3%的硝酸钾溶液可有效预防红叶茎枯病。
①欲配制500g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要KNO3的质量为__________g。
②下列操作会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是__________（填标号）
a.用天平称量硝酸钾固体时。所用砝码生锈
b.用量筒量取水时仰视读数
c.将配制好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
d.向烧杯中加水时有水洒出
③硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将100g3%的硝酸钾溶液稀释到1%，用于培植营养液，则需加水的体积是__________ mL。（水的密度为1g·cm-3）
14．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图，请据图回答下列问题：
（1）图中属于氧化物的有_____（填化学式）。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）鉴别尿素与氯化铵的方法为_____。
三、实验题
15．根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标有①的仪器名称：______。
(2)小安同学在实验室用加热高锰酸钾固体粉末的方法制取氧气，选择的装置组合是A和C，A装置还需进行的改进是______。
(3)小西同学用B和C装置组合制取氧气，反应的化学方程式是______。该装置组合______（填“能”或“不能”）用于实验室制取并收集二氧化碳气体。
(4)小素同学采用装置E分离CO、CO2的混合气体，操作步骤如下：①关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可从导管c处先收集到CO。②关闭活塞a，打开活塞b，又可收集到CO2。分析实验可知，X是______（填化学式）。
16．结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题。
(1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是______；
(2)实验B中发生的反应方程式为 ______；
(3)已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是____。
四、推断题
17．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
(1)写出物质A的化学式：______，
(2)物质A在生产、生活中的用途是______（写一种即可）。
18．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
步骤 I：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)AB 段反应化学方程式：________。
(2)BC 段观察到的现象是______。
(3)C 点时溶液中一定含有的阳离是_______（填离子符号）。
(4)根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有_______（填化学式）。
五、计算题
19．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：
（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
20．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、碳、氮、氧元素的原子核外电子层数都是2层，它们都属于第二周期，说法正确；
B、一氧化碳也是非金属氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，说法错误；
C、铵根离子可以和氢氧化钙中的氢氧根离子结合生成氨气和水，故可用熟石灰检验铵态氮肥，说法正确；
D、在酸溶液里，都有阳离子—氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质，镁、铝、铁与稀硫酸可以反应，故这些金属均能与稀酸发生反应，说法正确；
故选：B。
2．D
【详解】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A．NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，此选项错误；
B、Mg2+和OH﹣互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存，此选项错误；
C、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
D、该组离子之间不反应，能大量共存，此选项正确。故选D。
3．A
【详解】A、碳酸钠、碳酸钡分别与盐酸反应氯化钠（氯化钡）、水和二氧化碳，属于复分解反应，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，说法不正确；
B、15g混合物中碳元素的质量为15g×8%=1.2g；碳元素全被转化为了二氧化碳，因此生成的二氧化碳的质量为1.2g÷(×100%)=4.4g，设生成碳酸钙的质量为
白色沉淀M的质量为10g，说法正确；
C、根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钡与稀盐酸的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳与参与反应的盐酸的关系为2HCl~CO2，设100g稀盐酸中溶质的质量为y，
则所加盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，说法正确；
D、根据质量守恒定律，加入盐酸恰好完全反应后所得溶液的质量为15g+100g-4.4g=110.6g，说法正确；
答案：A。
4．D
【详解】A、纯净物包括单质和化合物，单质只含有一种元素，化合物含有两种以上元素，故A不正确；
B、两种化合物互相反应生成两种新的化合物，不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不正确；
C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如果是溶解度随温度的升高而减小的物质，升高温度饱和溶液还是饱和溶液，故C不正确；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故D正确。故选D。
5．A
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙不溶于水，可以加过量的石灰石粉末将盐酸除去，故正确；
B、石灰水的主要成分氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应时无明显现象不好控制加入的量，故错误；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然除去了盐酸又引入了新杂质氯化钠，故错误；
D、生石灰的主要成分是氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是反应时无明显现象不好控制加入的量，故错误；
故选：A。
6．C
【详解】A、先加过量NaOH除去MgCl2，再加 过量BaCl2 除去Na2SO4，接着加入过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3，故A顺序正确；
B、先加过量BaCl2 除去Na2SO4，再加过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，接着加入过量NaOH除去MgCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3，故B顺序正确；
C、先加过量Na2CO3 除去CaCl2，再加过量BaCl2 除去Na2SO4和过量的Na2CO3，接着加入过量NaOH除去MgCl2，这样溶液中就有NaOH和BaCl2 剩余，而最后加入的HCl只能除去过量的NaOH，而不能除去BaCl2，导至新杂质BaCl2的引入，故C顺序错误；
D、先加过量BaCl2 除去Na2SO4，再加过量NaOH除去MgCl2，接着加入过量Na2CO3 除去CaCl2 和过量的BaCl2，最后加入HCl除去前面过量的NaOH和Na2CO3，故D顺序正确。
故选C。
7．C
【详解】从流程图中可知有下列反应：碳酸钙煅烧生成生石灰和二氧化碳，符合一变多，是分解反应。生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合多变一，是化合反应，氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，其反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；是两种化合物相互交换成分，生成另个两种化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，符合一变多的反应，属于分解反应。故其转化过程中涉及到的基本反应类型有三种。
故选C。
8．A
【详解】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，选项正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，选项错误；
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，选项错误；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，选项错误；
故选A。
9．D
【详解】A、加水溶解，加入过量CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反而把原物质去，且引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂的原则，选项不能达到实验目的；
B、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根打磨过的铝丝，铝与硫酸铜和硝酸银均能反应，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证，铜、银的金属活动性顺序，选项不能达到实验目的；
C、将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象，铁钉均不生锈，无法探究铁生锈的条件，选项不能达到实验目的；
D、高温充分加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色和石灰水的变化，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，固体由黑变红，说明黑色固体中含有碳和氧化铜，选项能达到实验目的。
故选D。
10．B
【详解】A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，反应结束后，沉淀的质量不变，故A正确；
B、氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以一开始并没有产生蓝色沉淀，到稀硫酸完全反应完了，硫酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，才出现蓝色絮状沉淀的现象，故B错误；
C、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，沉淀从零开始，反应结束后，沉淀的质量不变，故C正确；
D、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体从零开始，反应结束后，气体的质量不变，故D正确。
故选：B。
11． ② ⑤ ① ③ ⑥
【详解】（1）氮气化学性质稳定，可作保护气，故填：②。
（2）干冰易升华，吸热，可用于人工降雨的物质是干冰，故填：⑤。
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，故填：①。
（4）熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故填：③。
（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是烧碱；故填：⑥。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
12． HCl KNO3 CO2 N2
【分析】根据物质的性质和用途可知对应物质的化学式
【详解】（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式是：HCl。
（2）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化肥属于复合肥，硝酸钾中含有氮和钾，故农田施用的复合肥料是硝酸钾，化学式是：KNO3。
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨，化学式是：CO2。
（4）氮气的化学性质不活泼，故充入食品包装袋内用于防腐的是氮气，化学式是：N2。
13．(1)复合
(2)cd
(3) 15 ad 200
【解析】(1)
化肥分为钾肥、氮肥、磷肥、复合肥，硝酸钾中既有氮元素又有钾元素，因此属于复合肥。
(2)
a、没有指明具体温度，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钾此选项错误；
b、20℃时，KCl的溶解度为34.2g，40g的KCl加入100g水中，不能完全溶解，只能溶解34.2g，因此只能得到134.2g的溶液，此选项错误；
c、40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，因此40℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，此选项正确；
d，硝酸钾的溶解度随着温度的升高变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度的升高变化较小，可以先将二者的混合物在加热条件下溶解，然后降温，利用低温下硝酸钾的溶解度下降较多，可以析出大量固体，而少量的氯化钾可以溶解在水中，再进行过滤，分离，符合降温结晶法的原理，此选项正确。
故选cd。
(3)
①m（溶质）=m（溶液）×溶质的质量分数=500g×3%=15g；
②a、砝码生锈，指的是铁生锈生成氧化铁，会导致砝码变重，使得际称量的硝酸钾质量大于理论值，溶质质量分数偏大；符合题意，此选项正确；
b、量取水时，仰视读数，会导致实际值大于读数，导致加入的水偏多，使得溶质质量分数偏小；不符合题意，此选项错误；
c、已经配好的溶液，溶液是均一的，残留在烧杯中，对溶质质量分数没有影响；不符合题意，此选项错误；
d、向烧杯中加水时，有水洒出，导致水偏小，溶质质量分数偏大；符合题意此选项正确；
故选ad。
③稀释加水，溶质的质量不变，假设稀释后的溶液质量为y，则100g×3%=y×1%，可知y=300g，水的质量为300g-100g=200g， 故水的体积为200ml。
14． CO2、H2O 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 加熟石灰后研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，无变化的是尿素。
【分析】根据物质的组成分析物质的类别；工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；铵根离子的检验方法分析回答。
【详解】由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。
（1）由物质的组成可知，图中属于氧化物的有：CO2、H2O；故填：CO2、H2O
（2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。故填：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（3）由于铵盐遇碱能放出氨气，所以鉴别尿素与氯化铵的方法为：加熟石灰后研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，无变化的是尿素。故填：加熟石灰后研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，无变化的是尿素
【点睛】本题属于微观示意图的考查，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，运用质量守恒定律等是解答本题的基本方法。
15．(1)集气瓶
(2)试管口放一团棉花
(3) 不能
(4)HCl或H2SO4或HNO3
【详解】（1）标有①的仪器名称是集气瓶。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体粉末的方法制取氧气，选择的装置组合是A和C，A装置还需进行的改进是试管口放一团棉花，防止固体粉末堵塞导管。
（3）B装置属于固液常温型，用B制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。实验室制二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，发生装置可以用B，但二氧化碳能溶于水，收集不能用排水法，故B和C装置组合不能用于实验室制取并收集二氧化碳气体。
（4）分离CO2和CO，要先把二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠，将一氧化碳分离出去，然后再利用加酸与碳酸钠反应产生二氧化碳将二氧化碳分离出去，故X是HCl或H2SO4或HNO3。
16．(1)澄清石灰水变浑浊
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3)氯化钙和氯化钠
【详解】（1）实验A中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故一定能够观察到的明显现象是：澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。
（2）氢氧化钙和稀盐酸生成氯化钙和水，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液。因为最后只得到溶液，所以烧杯中没有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；因为溶液中存在酚酞，最后得到的是无色溶液，可见溶液不呈碱性，所以溶液中不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等物质（即使在A、C实验中有剩余，混合后B实验中过量的稀盐酸也将它们反应完，实验B中盐酸一定过量，如果盐酸不过量，A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，就不会有气泡产生，当然混合后盐酸是否过量无法确定），碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙。因此最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠，故填：氯化钙和氯化钠。
17．(1)O2
(2)供给呼吸/支持燃烧
【详解】（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确；
物质A是氧气，其化学式：O2；
（2）物质A在生产、生活中的用途是供给呼吸、支持燃烧。
18．(1)
(2)固体部分减少并有气泡产生
(3)Ba2+、Na+
(4)Na2CO3、Na2SO4、NaOH
【分析】步骤 I：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，生成的白色沉淀可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，一开始固体质量不变，说明烧杯中含氢氧化钠，即白色固体中含氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后固体的质量逐渐减小，说明沉淀中含碳酸钡，即白色固体中含碳酸钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体的质量不能减少至零，说明白色沉淀中含硫酸钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，即说明白色固体中含硫酸钠，无法确定是否含氯化钠。
(1)
由分析可知，AB段反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
BC段为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故现象为固体部分减少，产生气泡；
(3)
C点时，碳酸钡完全反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故C点溶液中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+；
(4)
由分析可知，白色固体中一定含Na2CO3、Na2SO4、NaOH。
19．（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量=10g+100g 105.6g=4.4g
答：生成气体的质量为4.4g。
（2）溶解；偏小
（3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
=
x=8.4g
该胃药中碳酸氢钠的质量分数=×100%=84%
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）见答案
（2）稀释浓溶液得到一定溶质质量分数的稀溶液，主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签，故填溶解；
用量筒量取水时俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水偏少，则配制的盐酸溶质质量分数偏大，测定碳酸氢钠所需盐酸的质量就偏小，计算出来的碳酸氢钠质量分数偏小，故填偏小。
（3）见答案
20．(1)氯化钠、碳酸钠
(2)设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则：
、、
解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而滴加到B点时，表示碳酸钠过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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