常用的金属和盐
一、单选题
1．中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是（ ）
A．“满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
B．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C．“只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化
D．“金入于猛火，色不夺精光” ——金在加热的条件下能与氧气反应
2．下列化肥中属于磷肥的是
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．MgCl2 D．Ca3(PO4)2
3．农业上可用作氮肥的是
A．尿素 B．氢氧化铝 C．洗洁精 D．镁合金
4．下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是
混合物 酸 碱 盐 氧化物
A 冰水混合物 硫酸 氢氧化钠 硫酸钡 干冰
B 焦炉煤气 硝酸 氢氧化钙 碳酸氢钙 四氧化三铁
C 合金 盐酸 碱式碳酸铜 氯化银 一氧化碳
D 空气 醋酸 氢氧化钡 碳酸钙 氯酸钾
A．A B．B C．C D．D
5．一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（ ）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2
6．下列各组离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．Na+、、、
C．Al3+、Na+、、 D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
7．下列关于自然资源的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品
C．保护金属资源的主要途径有防止金属的腐蚀、寻找金属代用品等
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
8．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是
A． A中细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁
B． B中铁钉最易生锈的部位是“a”
C． C中刚开始无气泡产生，可能因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应
D． D中现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质铜
9．判断推理是学习化学常用的思维方式。下列判断正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
D．在农业生产中，铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效
10．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，放出大量的热
B．镁和稀盐酸反应，有气泡产生，放出大量的热
C．氢气验纯，纯净的氢气燃烧不会发出任何声音
D．一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热
11．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是
A．盐类：胆矾、纯碱、小苏打
B．金属材料：生铁、硬铝、18K金
C．溶液：牛奶、白酒、生理盐水
D．铵态氮肥：碳铵、氯化铵、硝酸铵
12．在一密闭容器中，有X, O2, CO2, H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段 时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
A．X中只含有C, H元素 B．表中的待测值为32
C．该反应是置换反应 D．反应中生成CO2和H2O的质量比为22:9
二、填空题
13．请运用“金属活动性顺序”内容及规律等知识解决问题：
(1)现在三组物质：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性是____________；
A．仅有① B．①③ C．②③ D．①②③
(2)相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是_________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况；
②该图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(填一条)____________________；
(3)某学校实验室的实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．他应选用的试剂依次有___________．(实验结束不再产生其他废液).
14．手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：
(1)如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是_________。
(2)生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是_________。
(3)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是_______（用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是________，基本反应类型是_______。
15．A~E是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属，C、D中只含两种元素。
(1)写出A→B反应的实验现象_________。
(2)D→E属于基本反应类型中的__________反应。
(3)C与氯气可以发生化合反应生成D，则该反应的化学方程式为__________。
16．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）用____________________可粗略测定果汁的酸碱度。
（2）一些新冠肺炎患者血氧饱和度过低，需要给予“氧疗”（即增加吸入气体中氧气浓度以提高血氧饱和度）。“氧疗”法所体现的氧气的用途为_________________。
（3）2019年发行的新版5角硬币材质由钢芯镀铜改为钢芯镀镍，色泽由金黄色变为镍白色。钢属于_______（选填序号） 材料。
a.纯金属
b.合金
c.无机非金属
（4）2020年2月河北省慈善联合基金会为全省人民免费提供二氧化氯泡腾片，以供消毒使用。二氧化氯泡腾片的有效成分是二氧化氯（ClO2）， 其中氯元素的化合价为_________________。
（5）如图所示为某服装的标签。其成分中属于合成纤维的是_______________。
三、实验题
17．某化学兴趣小组的同学将铝片放入盛有CuSO4 FeSO4的混合溶液中进行如下探究实验 请回答下列问题：
(1)写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式________
(2)向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有_______；若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有_______。
18．某班同学为验证酸的化学通性。做了四组实验。分析并回答问题：
(1)B组试管中实验现象相同，该现象是_______。
(2)请写出稀硫酸和BaCl2溶液反应的化学方程式________，该反应属于_______。
四、推断题
19．现欲探究一包固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白。
(1)气体E的气味是_____。
(2)在混合物A中，共含有_____种物质。其中可用作化学肥料的物质是______（写名称）。
(3)固体C的化学式为_____。
(4)溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）_____。
(5)写出实验过程①中所发生反应的化学方程式_____。
20．图中的 A—F 是初中化学常见物质：A 的浓溶液有吸水性，B 的溶液为蓝色，C 是地壳中含量最高的金属，D 与 A 在物质分类上属于同一类别，E 固体的溶解度随温度升高而减小，F 是一种气体。（注：“一”或“”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）
请回答下列问题：
(1)B 物质的名称 _______。
(2)将 F 通入 E 的溶液中，现象是_______。
(3)A 转化为 D 的化学方程式_______。
(4)C 与 B 的溶液发生反应的基本反应类型为_______反应。
(5)A 和 E 反应的实质是_______。
五、计算题
21．我区某化肥厂生产一种 化肥的包装袋上部分说明如图所示。我校化学兴趣小组同学为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
(1)过滤后最终所得固体的质量为____________g；
(2)该化肥是否合格 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
22．钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据百炼成钢的含义，进行分析判断。
C、根据“只要功夫深，铁杵磨成针”的含义，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确；
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确；
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化，故选项说法正确；
D、“金入于猛火，色不夺精光”，金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选：D。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、百炼成钢、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
2．D
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，不含磷元素和氮元素，属于钾肥。不符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，不含磷元素和钾元素，属于氮肥，不符合题意；
C、MgCl2中不含钾元素，磷元素和氮元素，不是肥料，不符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不含钾元素和氮元素，属于磷肥，符合题意。故选D。
3．A
【详解】尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，氢氧化铝、洗洁精、镁合金不能作化肥。
故选A。
4．B
【详解】A、冰水混合物为纯净物，不完全正确；
B、焦炉煤气、硝酸、氢氧化钙、碳酸氢钙、四氧化三铁，依次是混合物、酸、碱、盐、氧化物，完全正确；
C、碱式碳酸铜属于盐，不属于碱，不完全正确；
D、氯酸钾不属于氧化物，不完全正确。
故选B。
5．B
【分析】根据 “一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙；A溶液通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明A溶液中含有氢氧化钠和硝酸钙，所以原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl、Mg(NO3)2。
【详解】A、由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误；
B、无色溶液A中一定有NaOH，正确；
C、原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故选项错误；
D、原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故选项错误。
故选B。
6．A
【分析】pH=11的溶液为碱性溶液，故溶液中存在氢氧根离子。
【详解】A、钠离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子能在pH=11的溶液中大量共存，故A符合题意；
B、铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，故铵根离子不能在pH=11的溶液中大量共存，故B不符合题意；
C、铝离子会与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，碳酸氢根离子会与氢氧根离子生成水和碳酸根离子，故铝离子和碳酸氢根离子不能在pH=11的溶液中大量共存，故C不符合题意；
D、铜离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，故铜离子不能在pH=11的溶液中大量共存，故D不符合题意。
故选：A。
7．A
【详解】A、自然界中的水是循环的，但是由于人类活动的增加，可利用的淡水资源逐渐减少，故A选项错误，符合题意；
B、石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，故B选项正确，不合题意；
C、保护金属资源的主要途径有防止金属的腐蚀、寻找金属代用品等，故C选项正确，不合题意；
D、太阳能属于清洁能源，所以更多的利用太阳能可以减少环境污染，故D选项正确，不合题意；
故选：A。
8．C
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，这是一种黑色固体，故说法错误；
B、铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈，故说法错误；
C、未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，C中铁钉表面的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故说法正确；
D、铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质，故说法错误；
故选：C。
9．D
【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的物质不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、在农业生产中，铵态氨肥与熟石灰混合使用，能放出有刺激性气味的氨气，会降低肥效，故选项推理正确。
故选：D。
10．C
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法正确；
B、镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热，故选项说法正确；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误；
D、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。
故选C。
11．C
【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜属于盐，纯碱是碳酸钠的俗名，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，小苏打是碳酸氢钠，是钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，选项正确；
B、生铁、硬铝、18K金都是合金，属于金属材料，选项正确；
C、牛奶在含有不溶于水的液体，属于乳浊液，选项错误；
D、碳铵、氯化铵、硝酸铵中都含有铵根离子，都属于铵态氮肥，选项正确，故选C。
12．A
【详解】根据质量守恒定律可以知道待测值=19+34+6+2-20-2-11=28。A、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的（28-6）g=22g二氧化碳中含有氧元素的质量是22g×=16g，参加反应的（20-2）g=18g水中含有的氧元素质量是18g×=16g，所以生成物中氧元素的质量是16g+16g=32g，等于反应的氧气质量34g﹣2g=32g，故X中只含有C、H元素，正确；B\表中的待测值为28，错误；C、由于二氧化碳和水的质量增加，为生成物，不符合“一换一”的特征，故该反应不是置换反应，错误；D、反应中生成CO2和H2O的质量比为（28-6）g：（20-2）g=11：9，错误。故选A。
点睛：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物。
13． B 锌 产生H2的质量相等，说明稀硫酸完全反应(铁一定有剩余) 过量Fe、适量H2SO4 (无“过量”和“适量”不扣分)
【详解】(1) 能够比较锌和铜的金属活动性是∶①Zn与稀硫酸反应置换出氢气，Cu与稀硫酸不反应，锌排在氢前面，铜排在氢后面；②Zn、Cu与MgSO4溶液均不反应，Zn和Cu均没有镁活泼；③Zn与AgNO3溶液反应置换出银，锌比银活泼，Cu与AgNO3溶液反应置换出银，生成硝酸铜，锌与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明铜比银活泼，锌比铜活泼。故选B。(2)相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，①曲线A表示的是锌跟稀硫酸反应的情况，锌比铁活泼，反应较快，所用时间短；②该图除能说明①的结论外，还可得出的结论是产生H2的质量相等，说明稀硫酸完全反应(铁一定有剩余)，生成氢气质量相等，相同质量的铁比锌产生的氢气多；(3)实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．选用的试剂依次有过量Fe、适量H2SO4，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量为了使硫酸铜充分反应，加适量硫酸为了使多余的铁恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气。
点睛∶金属活动顺序表的应用∶①排在氢前面金属可以与盐酸或稀硫酸置换出氢气，排在氢后面的计算则不能②排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来③从左到右金属活动性越来越弱。
14．(1)铝合金车篮和生铁支架
(2)春夏之季空气更潮湿(或湿度大，水蒸气含量高等合理即可)
(3) 置换反应
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，则如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是铝合金车篮和生铁支架。
（2）铁与氧气和水生成铁锈，则生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是春夏之季空气更潮湿(或湿度大，水蒸气含量高等合理即可)。
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则工业上常用赤铁矿冶炼生铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因用化学方程式表示为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则基本反应类型是置换反应。
15．(1)红棕色粉末逐渐变黑
(2)复分解
(3)
【分析】B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁；A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，且A~E是含同一种金属元素的物质，则A为铁的氧化物，又由于A中铁元素的化合价为+3价，则A为氧化铁；C、D中只含两种元素，且均为盐，其中C中铁元素的化合价为+2价，D中铁元素的化合价为+3价，则D为FeCl3、C为FeCl2；E为碱，其中铁元素的化合价为+3价，则E为Fe（OH）3。
【详解】（1）A→B的反应为氧化铁还原为铁，氧化铁为红色粉末，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色粉末逐渐变黑；
（2）D→E为将氯化铁转化为氢氧化铁，该反应为将盐转化为碱的反应，则属于复分解反应。
（3）C为氯化亚铁，D为氯化铁，氯化亚铁能与氯气发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为。
16． pH试纸 供给呼吸 B +4 涤纶（或里料）
【详解】（1）用pH试纸可粗略测定果汁的酸碱度，故填：pH试纸。
（2）氧气可以供给呼吸，故填：供给呼吸。
（3）钢属于铁和碳的合金，故选：B。
（4）氧元素通常显-2价，设二氧化氯中氯元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填：+4。
（5）由图可知成分中涤纶属于合成纤维，故填：涤纶（或里料）。
17．(1)
(2) 铁或Fe、铜或Cu 硫酸铝或Al2(SO4)3、硫酸亚铁或FeSO4
【详解】（1）铝的金属活动性比铜强，铝和硫酸铜反应会置换出铜，生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：；故填：；
（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铝、铁的金属活动性排在氢之前，会与酸反应生成氢气，铜的金属活动性排在氢之后，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁；故填：铁或Fe、铜或Cu；硫酸铝或Al2(SO4)3、硫酸亚铁或FeSO4。
18．(1)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色
(2) 复分解反应
【详解】（1）稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，即能和Fe2O3反应，生成FeCl3或Fe2(SO4)3和水，反应的现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色。
（2）稀硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀和HCl，化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
19．(1)刺激性气味或氨味
(2) 3/三 硝酸铵
(3)Cu
(4)Na+
(5)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】根据题目给出的流程图和信息：固体混合物A中，加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B，则气体B是二氧化碳，由碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此A中有碳酸钙；有固体C，铜与盐酸不反应，说明A中有铜；得到无色溶液D，说明A中没有硫酸铜；固体混合物A中加入氢氧化钠溶液生成能使石蕊试液变蓝的气体E，因此E是氨气，有刺激性气味，则混合物A中有硝酸铵，综上所述，混合物A中有铜、碳酸钙、硝酸铵三种物质，气体B是二氧化碳，气体E是氨气；
（1）
由上分析可得，气体E是氨气，有刺激性气味或氨味；
（2）
由上分析可得，固体混合物A中有铜、碳酸钙、硝酸铵三种物质，其中硝酸铵含有氮元素，可用作化学肥料做氮肥；
（3）
由上分析可得，固体C是铜，化学式为：Cu；
（4）
过程中所有发生的反应都恰好完全反应，混合物A与氢氧化钠溶液混合时，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，碳酸钙沉淀不反应，溶液G中存在的金属阳离子只有钠离子，符号为：Na+；
（5）
过程①中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑。
20．(1)硫酸铜
(2)变浑浊（产生白色沉淀）
(3) [或 ]
(4)置换
(5)氢离子和氢氧根离子结合成生水
【分析】由题干可知，C 是地壳中含量最高的金属，因此，C为单质铝，A 的浓溶液有吸水性，B 的溶液为蓝色，所以，B的溶液中有Cu2+，A 的浓溶液为浓硫酸，A为稀硫酸，由图可知，A能转化为B，推知B为硫酸铜，D 与 A 在物质分类上属于同一类别，故D为酸，即稀盐酸或稀硝酸，E 固体的溶解度随温度升高而减小，E为氢氧化钙，F 是一种气体，且由图可知，F与E反应，A能转化为F，因此，F最常见为二氧化碳，据此思路进行推断。
【详解】（1）由分析可知，B为硫酸铜，故填写：硫酸铜。
（2）由分析可知，F为二氧化碳，E为氢氧化钙溶液，将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，产生不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，因此，现象是变浑浊（产生白色沉淀），故填写：变浑浊（产生白色沉淀）。
（3）由分析可知，D为稀盐酸或稀硝酸，A为稀硫酸，当D为稀盐酸时，A 转化为 D，即硫酸与氯化钡反应，生成氯化氢和硫酸钡白色沉淀，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ ，当D为稀硝酸时，A 转化为 D ，即硫酸与硝酸钡反应，生成硝酸和硫酸钡白色沉淀，化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓ ，故填写：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ [或 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓ ]。
（4）由分析可知，C为单质铝，B为硫酸铜，铝与硫酸铜反应，生成单质铜和硫酸铝，符合置换反应的“一换一”特征，属于置换反应，故填写：置换。
（5）由分析可知，A为稀硫酸，E为氢氧化钙，氢氧化钙溶液属于碱，稀硫酸属于酸，酸与碱的反应，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成生水，故填写：氢离子和氢氧根离子结合成生水。
【点睛】该题为框图推断题，解题突破口是：认真审题，寻找突破口，本题突破口为：C 是地壳中含量最高的金属，C为单质铝，E 固体的溶解度随温度升高而减小，E为氢氧化钙，将推出物质代入题干和图中，把剩余未知物质都推出时，再看问题答题。
21．(1)14.35
(2)解：设样品中氯化铵的质量为x
x=5.35g
该化肥的纯度为：×100%≈95.5%
由于95.5%>95%，所以该化肥为合格品；
答：该化肥是合格的。
【详解】（1）氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，过滤后最终所得固体的质量为氯化银，生成氯化银的质量为5.6g+25g+50g-66.25g=14.35g；
（2）见答案。
22．解：设可生产钛的质量为x：
答：可生产钛的质量为12t。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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