第三单元 水溶液中的离子反应与平衡
（满分100分 考试时间：90分）
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
A.A
B.B
C.C
D.D
2.下列溶液一定呈碱性的是( )
A.溶液中
B.
C.溶液中含有
D.pH=8的某电解质溶液
3.下列物质的水溶液呈碱性的是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列说法正确的是( )
A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，越大
B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的值越大，碱性越弱
C.随着溶液中和的改变而改变
D.加热氯化钠溶液，pH将变小
5.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A.AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl的溶解度不变
D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体， AgCl溶解的量不变
6.下列事实中，能说明是弱电解质的是( )
A.是共价化合物
B.用溶液做导电实验，灯光较暗
C.向溶液中滴加溶液，有气泡产生
D.向溶液中加入少量固体，溶液pH增大
7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常温下，水电离出的的溶液中：
B.常温下，的溶液中：
C.能使酚酞变红的溶液中：
D.溶液中
8.实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中，仅发生水解
B.在水溶液中，仅发生电离
C.在水溶液中，的电离程度要大于水解程度
D.在水溶液中，的水解程度要大于电离程度
9.欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是( )
A.加热
B.加水稀释
C.加入少量NaOH固体
D.加入少量固体
10.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入固体，固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，固体增多
11.电解质溶液的导电能力（用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强）与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示（HAc代表醋酸）。下列说法正确的是( )
A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低
B.浓度相同时，溶液的导电能力可能大于溶液
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降
12.AG定义为，若用AG来表示溶液的酸度，下列说法不正确的是( )
A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG越大
B.65℃时，pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
C.若溶液显碱性，则AG<0
D.若溶液显中性，则AG=0
13.有等物质的量浓度的下列四种溶液：，其中大小关系判断正确的是( )
A.a=b>c=d
B.c>a>b>d
C.a>b>c>d
D.a>b>d>c
14.常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由大到小的顺序排列正确的是( )
A.
B.
C.
D.
15.25℃时，，。该温度下，下列说法不正确的是( )
A.的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大
B.悬浊液中加入浓溶液，不可能转化为
C.和共存的悬浊液中，
D.同浓度和的混合溶液中滴加溶液，先析出
二、填空题：本题共5题，共55分。
16.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
（1）的一级电离平衡常数表达式为=_________。
（2）的酸性由强到弱的顺序为________。
（3）与少量的KOH溶液反应的化学方程式为________。
（4）NaHS溶液与溶液反应的离子方程式为________。
17.回答下列问题：
（1）时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。
（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的=______。
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。
（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的电离程度。
（5）乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______（填序号）。
18.10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。
（1）乙同学认为该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度________（填“大于”或“小于”）的水解程度。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。
①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是________（填序号）。
A.溶液
B.溶液
C.NaOH溶液
D.澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则甲同学的判断正确。
③查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙同学断言_______（填“甲”或“乙”）同学的判断是错误的，理由是_______。
（3）下列关于饱和水溶液的表述正确的是_______（填序号）。
a.
b.
c.的电离程度大于的水解程度
19.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。
已知：常温下，，
，
某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：
（1）该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为 ；
（2）该溶液中的开始形成沉淀时的pH为 ；
（3）若将该溶液的pH调至3.5， （填“是”或“否”）可以达到除去杂质而不损失的目的（注：lg2=0.3）。
20.根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。
化学式 电离平衡常数
根据表中数据，回答下列问题：
（1）等浓度的结合的能力最强的为______。
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是（填序号）________。
a.
b.
c.
d.
（3）溶液通入过量，反应的离子方程式是________。
（4）已知，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则该温度下HX的电离平衡常数________（填“>”“<”或“=”）醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。
2.答案：A
解析：溶液的酸碱性由的相对大小决定。的溶液一定呈碱性，故A正确；100℃的纯水中，呈中性，故B错误；酸或碱的水溶液中都含有，故C错误；在一定温度下，pH=8的溶液也可能呈中性或酸性，故D错误。
3.答案：B
解析：在溶液中完全电离产生钾离子和硝酸根离子，二者均不水解，溶液呈中性，故A不符合；溶液中，的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故B符合；发生水解反应，使溶液呈酸性，故C不符合；是强电解质，在水溶液中完全电离，，电离产生，使溶液呈酸性，故D不符合。
4.答案：D
解析：一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误；一般情况下，相同温度时，一元弱碱的值越大，碱性越强，故B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，故C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，故D正确。
5.答案：A
解析：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，B错；升高温度，
AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了，沉淀溶解平衡左移，AgCl溶解的量减小，D错。
6.答案：D
解析：强、弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸在水中部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。是共价化合物，不能说明溶于水是部分电离的，不能证明是弱电解质，故A错误；用溶液做导电实验，灯光较暗，说明该溶液中离子浓度较低，但未说明所用溶液的浓度不能说明溶于水是部分电离的，不能证明是弱电解质，故B错误；根据较强酸制较弱酸原理，向溶液中滴加溶液，有气泡产生，只能说明的酸性比碳酸强，但不能证明是弱酸，故C错误；向溶液中加入少量固体，溶液pH增大，说明溶液中氢离子浓度减小，则可知溶液中存在电离平衡，则醋酸是部分电离，属于弱电解质，则D正确。
7.答案：B
解析：常温下，水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，故溶液显酸性或碱性，在酸性条件下，具有强氧化性，与发生氧化还原反应而无法大量共存，在碱性条件下，和均会与反应而无法大量存在，A错误；常温下，的溶液显酸性，可以大量共存，B正确；能使酚酞变红的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，与反应而无法大量存在，C错误；具有还原性，具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应而无法大量共存，D错误。
8.答案：D
解析：碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，电离使其显酸性，水解使其显碱性，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。
9.答案：C
解析：水解方程式为，由于水解是吸热反应，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意；越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意；加入NaOH固体，溶液中增大，导致水解平衡逆向移动，水解程度减小，C符合题意；水解呈碱性，水解呈酸性，两者水解相互促进，故水解程度增大，D不符合题意。
10.答案：D
解析： A项，加热时溶解度减小，平衡逆向移动，减小，pH减小；B项，，由于保持恒温，溶解度不变，不变，因此pH不变；C项，，使平衡正向移动，固体减少；D项，加入固体，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。
11.答案：B
解析：A项，溶液的电导率与溶液的浓度有关，浓度相同时，强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低，如果浓度不同，则不能比较，错误； B项，由题图可知，浓度相同时，强酸的导电能力大于盐的导电能力，则溶液的导电能力可能大于溶液，正确；C项，强电解质溶液的浓度很小时，导电能力也很弱，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，错误；D项，氨水加酸中和后生成强电解质，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，错误；故选B。
12.答案：B
解析：溶液的酸性越强，越大，越小，越大，A正确；，根据AG和pH的计算公式可得，若，则AG=2（7-pH），但65℃时，，B不正确；若溶液呈碱性，则，，，即AG<0，C正确；若溶液呈中性，，D正确。
13.答案：D
解析：的水解是微弱的，观察四种物质的化学式，可知溶液、溶液中的浓度大于溶液、溶液中的浓度。溶液中；和的水解相互促进，而溶液中对的水解无影响，即溶液中。溶液中不影响的水解，溶液中抑制的水解，即溶液中。则按由大到小的顺序排列为a>b>d>c，D正确。
14.答案：B
解析：A项，为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，KCl溶液为中性，则溶液pH：，错误；B项正确；C项，溶液呈中性，HCl为一元强酸，为二元强酸，等浓度的HCl溶液与溶液中较大的是溶液，则溶液pH：，错误；D项，醋酸为一元弱酸，在水中部分电离，则相同条件下溶液pH：NaCl>醋酸>HCl，错误。
15.答案：B
解析：的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，减小，沉淀溶解平衡正向移动，所以增大，A正确；向悬浊液中加入浓溶液，当时，就能转化为，B错误；25℃时，和共存的悬浊液中，，C正确；25℃时，，，，所以同浓度和的混合溶液中滴加溶液，先析出，D正确。
16.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）为弱电解质，不能完全电离，其电离分步进行，一级电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。
（2）多元弱酸的酸性主要由第一步电离的程度决定，故多元弱酸的一级电离平衡常数越大，酸性越强，则的酸性由强到弱的顺序为。
（3）与少量的KOH溶液反应生成，化学方程式。
（4）的酸性强于，则NaHS溶液与溶液反应的离子方程式为。
17.答案：（1）>；升温促进水的电离，增大
（2）碱性；
（3）向右；向右
（4）等于
（5）C
解析：（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25℃。
（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。
（4）pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。
（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液（甲）大于的氯乙酸溶液（乙），加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选c。
18.答案：（1）大于
（2）①B；②等于；③乙；常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150℃
（3）a
解析：（1）如果溶液pH升高的原因是受热分解生成了，可推断的水解程度大于的水解程度。
（2）①如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在，则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸氢钠反应的试剂，并且与碳酸钠反应产生沉淀。四种试剂中，、澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，无法验证；NaOH与碳酸氢钠反应但无明显现象，与碳酸钠不反应，无法验证；能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，故选B。②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则说明碳酸氢钠没有分解，则甲同学的判断正确。③的分解温度为150℃，常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到150℃，故乙同学的判断是错误的。
（3）在饱和水溶液中，含钠元素的微粒和含碳元素的微粒的总物质的量浓度相等，即存在元素质量（物料）守恒：，故a正确；在饱和水溶液中存在电荷守恒：，故b错误；饱和水溶液显碱性，说明的电离程度小于的水解程度，故c错误。
19.答案：（1）3.3（2）4（3）是
解析： （1），，，。
（2）为2.0mol/L，该溶液中的开始形成沉淀时，，pH=4。
（3）刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，开始形成沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时已经沉淀完全，还未沉淀，可以达到除去杂质而不损失的目的。
20.答案：（1）
（2）b
（3）
（4）>；常温下测定的溶液的pH，若pH>1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质（其他合理答案均可）
解析：（1）温度相同时，电离平衡常数越小，表明对应酸的酸性越弱，该酸越难电离出，其酸根离子结合能力越强。由表格数据知，各酸根离子对应酸的电离常数大小关系为，所以结合的能力最强的为。
（2）根据电离常数大小可知酸性：，由弱酸不能制取较强酸，与不发生反应，故在溶液中和可以大量共存，a项不符合题意；根据电离常数大小可知酸性：，由较强酸能制取较弱酸，可推知反应可发生，所以在溶液中HF和不能大量共存，b项符合题意；根据电离常数大小可知酸性：，由弱酸不能制取较强酸，和之间不发生反应，所以在溶液中可以大量共存，c项不符合题意；根据电离常数大小可知酸性：，和之间不发生反应，所以在溶液中和可以大量共存，d项不符合题意。
（3）根据电离常数大小关系可知酸性强弱：，根据较强酸制较弱酸原理，与过量在溶液中发生反应的离子方程式为。
（4）弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释使电离平衡向电离方向移动，因此，当起始pH相同且稀释相同倍数时，酸越弱，pH变化程度越小。由图像可知，pH均为2的和HX溶液均稀释100倍后，溶液的pH变化小于HX溶液，表明HX的酸性比醋酸强，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。常温下，测定的溶液的pH，若pH>1，说明醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。
2
