重庆市二0三中学校2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题
班级 姓名 顺序号
考试说明:1.考试时间 75分钟 2.试题总分 100分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
选择题(每题只有一个选项符合题意,本题共14小题,每小题3分,共42分。)
1. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．煤的气化、液化、干馏和石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 ( )
A. N2的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型： D. CO2的电子式：
3. 关于中和热，下列说法正确的是 ( )
A. 在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量均为57.3kJ
B. 中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验
C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，该反应△H=-57.3kJ/mol
D.测定中和热过程中，将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
4. 阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图所示),推断它不具有的性质是( )
能和乙酸发生酯化反应 B. 能和新制Cu(OH)2反应
C.能和金属钠反应 D.可以和NaOH溶液反应
5.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有N
D 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是SO2
6. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. ΔH=E1-E2，使用催化剂可降低反应的反应热
C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 若1molSO2与0.5molO2反应放热akJ，则相同条件2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜-2akJ·mol-1
7.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同
C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D.Ⅴ中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
8.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 （ ）
A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO
C. 加热NaCl与浓H2SO4混合物可制备HCl，说明H2SO4比HCl酸性强
D. 浓硝酸常温下与单质铁反应形成致密的氧化膜，故可用铁罐车运输浓硝酸
9.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应①②③都是氧化还原反应
B.16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C.0.5 mol NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 mol L－1的硝酸溶液
D.标准状况下，11.2 L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
10.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成
C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫
11.工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡时,H2转化了75%
B.3min时,CH3OH和CO2的浓度相等,达到了化学平衡状态
C.反应进行到10min时,CO2的正、逆反应速率相等,反应停止
D.反应开始到10min,用CO2表示的反应速率为0.375mol·L-1·min-1
12.科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是( )
A.利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2
B.电池工作时,H+向GaN电极移动
C.GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+
D.该反应中每转化1molCO2转移8mole-
13. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
下列说法不正确的是( )
A. 15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1
B. 实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大
C. 实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解
D. 实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快
14.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下：
下列说法不正确的是 ( )
A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B. 断开K1、合上K2，电极B为阳极，发生氧化反应
C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度增大
D. 镍镉二次电池的总反应：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.回答下列问题(12分)。
I、有A、B、C、D四种有机物,A、B属于烃类物质,C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物,分子结构为正四面体;B的球棍模型为;C的相对分子质量为46,能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;D的空间填充模型为,向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色。请回答下列问题:
(1)A的电子式是 , B发生加聚反应的化学方程式为 。
(2)D的官能团名称是 ，C与D发生酯化反应的化学方程式为 。
II、海洋资源的利用具有广阔前景。
①海水淡化的方法有 (填一种)。
②下图是从海水中提取镁的简单流程:
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是
16（14分）某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。
(1)A装置中制取NH3的化学方程式是： 。
(2)甲、乙分别是(填字母) 。
A.浓硫酸、碱石灰 B.碱石灰、碱石灰
C.碱石灰、无水氯化钙 D.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是： 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是： 。
探究Ⅱ：将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体，探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
（5）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察 。
（6）写出H中发生反应的离子方程式： 。
（7）写出该喷泉实验原理的化学方程式： 。
17.（18分）回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断,下列方程式正确且能设计成原电池的是 。
A.KOH+HCl = KCl+H2O B.Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+
C.Na2O+H2O = 2NaOH D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外,其他均相同)。有关实验现象,下列说法正确的是 。
A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ中的示数
B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快
（3）若将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80g,工作一段时间后,取出二者洗净,干燥后称重,总质量为54g,则产生氢气的体积为 L(标准状况)。
（4）若将铝片和镁片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中,形成原电池,做负极的是 。
（5）25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为445.15 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
（6）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N需要的能量分别为436 kJ、391 kJ和946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
（7）某温度下，若将1molNO充入恒容密闭容器发生反应2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.0kJ/mol
，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的_______(填序号)。
A．混合气体密度不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．O2体积分数不变 D．混合气体平均摩尔质量不变
（8）某科研小组利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时n(H2)对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：
①由上图知：T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)
②若容器容积为1L，b点对应的初始时n(H2)=3mol，测得平衡时H2的转化率为50%，则平衡时N2的物质的量浓度为_______。
18.（14分） 金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下，Ti易与N2、H2反应。
（1）“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______ 。
（2）FeTiO3中Ti的化合价为_______ ，“滤渣”中主要含有SiO2和_______ (填化学式)。
（3）“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______ 。
（4）试剂X为_______(填化学式)，其作用是_______ 。
（5）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______ 。
