惠东荣超中学2023-2024学年度第一学期高二年级开学考试
化学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是( )
A.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D.氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )
A. B.NaOH C. D.
3、下列反应符合“原子经济性反应”的是( )
A.
B.
C.
D.
4、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是( )
锌粒和稀硫酸反应
B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D. 晶体与晶体的反应
6、下列物质或微粒之间的相互关系错误的是( )
A.和互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质
C.和互为同系物 D.和互为同位素
7、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应：
B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
C.碳酸钙与盐酸反应：
D.氯化铁溶液和铜：
8、某粗盐含等杂质，常用3种试剂，过滤后，用盐酸中和，最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是( )
A. B.
C. D.
9、对于 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
10、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，判断下列说法正确的是( )
①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态
②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态
③的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
④的分子数之比为2:1:2，则处于化学平衡状态
A.①③ B.②④ C.②③ D.③④
11、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是( )
A.过程①中氮元素被还原
B.过程②③也属于氮的固定
C.过程③可能有氧气参与
D.含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化
12、用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( )
选项 气体 a b c
A 盐酸 碳酸钙 饱和溶液
B 浓硫酸 Fe 浓硫酸
C 浓氨水 生石灰 碱石灰
D 浓盐酸 粉末 浓硫酸
13、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.个分子占有的体积为22.4 L
B.标准状况下，22.4 L含有的原子数目为3
C.常温常压下，0.78 g含有的数目为0.02
D.物质的量浓度为0.5的溶液中，含有的数目为0.5
14、下列物质中不能与发生化学反应的是( )
①
②
③Na
④
A.①② B.①④ C.② D.③④
15、化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。
下列有关该装置的说法正确的是( )
A.如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变
B.该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片
C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光
16、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是( )
A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量
C.1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
上述过程描述的是2mol的N2与2mol O2反应的能量变化过程
二、非选择题：本题共3小题，共56分。
17、（17分）某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是_________________(填字母序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_________________和_________________。
(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再将B、D两个试管分别加热，_________________(填“B”或“D”')试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是_________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知:两种气体混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而漂白作用减弱,该反应的化学方程式是_________________。
18、（18分）I.在2L密闭容器内，800 ℃时发生反应:，体系中n(NO)随时间的变化 如表：
（1）如图所示，表示浓度变化的曲线是 (填字母）。
（2）800 ℃，反应达到平衡时，NO的转化率是 。
用表示0~2s内该反应的平均速率v= 。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡:，
（1）下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号）。
A.
B.密闭容器中气体的总物质的量不变
C.容器中与的物质的量之比保持不变
D.密闭容器中总压强保持不变
E.气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
（2）能使该反应的反应速率增大的是 (填序号)。
A.及时分离出气体
B.适当升高温度
C.加入少量
D.选择高效催化剂
（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 (填“大于”“等于”或“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。
19、（21分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、______；设备2中通入的物质A是______。
Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：______。
（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为______、______。
（3）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用______（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH
b.
c.
d.
2023-2024学年度第一学期高二年级开学考试化学科参考答案
1、答案：D 解析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A正确；B.氢气燃烧放热，且产物是水，无污染，火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，B正确；C.硅为良好的半导体，太阳能电池板的主要成分是单质硅，C正确；D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，D错误；
故选D。
2、答案：B 解析：A. 属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；B . NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；C.只含有共价键，为单质，C错误；D. 属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案为: B。
3、答案：D 解析：A.反应产物有2种,不符合最理想“原子经济性反应”，故A错误；B.反应中产物有2种,不符合最理想“原子经济性反应”，故N错误；C.反应中产物有3种,不符合最理想“原子经济性反应”，故C错误；,D正确；故选：D。
4、答案：C 解析：A、与反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A错误； B.与反应分别产生水、二氧化碳和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B错误；C.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D.与反应而不能大量共存，故D错误，故选C.
5、答案：B 解析：由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量,所以该反 应是吸热反应。A、C项反应为放热反应,不符合题意;D项反应为吸 热反应，但不是氧化还原反应,不符合题意;B项反应既是氧化还原 反应又是吸热反应，符合题意。
6、答案：B 解析：和的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A项正确；干冰是，冰是，不是同一种物质，B项错误；和的结构相似，在分子组成上相差一个原子团，互为同系物，C项正确；和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
7、答案：B
8、答案：A 解析：除杂原则是先加入过量的试剂用后加入另一种试剂除去，加入氯化钡溶液除去，过量的用碳酸钠除去，所以，先加入，后加入，只有A项不符合要求。9、答案：A 解析：A.；B.，则；C.，则；D.，则；显然A表示的该反应的反应速率最大，故A。
10、答案：C 解析：①生成、生成均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④的分子数之比为2:1:2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。
11、答案：B 解析：A.过程①氮的化合价降低被还原，故A正确；B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，过程②③都是化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B错误；C.过程③是氨气和铵根转化为亚硝酸根离子，氮的化合价升高，被氧化，可能有氧气参与，故C正确；D.从图上看出含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D正确；答案选B。
12、答案：A 解析：盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳的密度比空气的大，收集装置中导管“长进短出”，故A可行；常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B不可行；氨气的密度小于空气的密度，收集装置中导管需要“短进长出”，故C不可行；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D不可行。
13、答案：C 解析：A.题目未给标准状况，无法用22.4L/mol计算气体体积，故A错误； B.标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故B错误； C.078g含有的数目为，故C正确； D.题目未给溶液体积，无法计算微粒数目，故D错误；故选：C。
14、答案：C 解析：①含—COOH，与（酸催化）发生酯化反应；②与不反应；③含—OH、—COOH，均与Na反应；④含—OH，与（酸催化）发生酯化反应。
15、答案：B
16、答案：B 解析：A、反应中的能量变化,用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量来判断,946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,说明反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,故A错误;B、由图可知,2mol N原子结合生成N2(g)时需要释放946kJ能量,故B正确;C、由图可知,1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量,故C错误;D、由图可知,反应中1mol N≡N和1mol O=O断裂,描述的是1mol的N2与1mol O2反应的能量变化过程,故D错误。故选B。
17、答案：(1)E；还原性；酸性 (2)D (3)吸收多余的二氧化硫和氯气
(4)
解析：(1)根据题给信息可知,制取所用的药品是固体和浓盐酸,需要加热,所以应选用固–液加热装置,即为装置E;制取的化学方程式为，由 HCl 生成,氯元素的化合价不变,由HCl生成, Cl元素的化合价升高,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
(2)通入品红溶液中,溶液红色褪去,利用了HClO的强氧化性,且生成的无色物质稳定,加热不复原;的漂白性是由于和有色物质反应生成了无色物质,生成的无色物质不稳定,加热复原,因此D试管中无明显现象。
(3)和均有毒,不能直接排放到空气中,需进行尾气处理,装置C的主要作用是吸收多余和防止污染环境。
(4)有强氧化性, 有还原性,二者混合在水中能发生氧化还原反应,生成和 HCl,从而使漂白作用减弱,反应的化学方程式为。
18、答案：I.（1）b （2）65% （3）
II.（2）AC （2）BD （3）大于
解析：Ⅰ.（1）根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量逐渐减小，则反应向正反应方向进行，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的，根据反应方程式知，平衡状态时生成的等于参加反应的 n(NO),所以 ，，可知表示浓度变化的曲线是b。
（2）由表格数据可知,3 s时达到平衡，参加反应的，
达到平衡时NO的转化率为
（3）0-2 s 时，。
同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，所以用表示的平均速率
II.（1）只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以判断反应达到平衡,为正反应速率,为逆反应速率，达到平衡时，，A符合题意;该反应是气体总物质 的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡,B不符合题意;不管反应是否达到平衡，容器中与的物质的量之比恒为1: 2，C符合题意；该反应是气体体积增大的反 应,容器体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，D不符合题意;气体中形成6个N—H键即生成2个，有2个C=O键 断裂即消耗1个，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡 状态,E不符合题意。
（2）加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液体和固体外）、 升高温度、添加催化剂等，故选BD。
（3）由题图可知，反应物的总能董小于生成物的总能量，该反应为 吸热反应，对于吸热反应来说,断开反应物中化学键吸收的能量大 于形成生成物中化学键放出的能量,
19、答案：Ⅰ.；；空气（或）
Ⅱ.（1）
（2）；
（3）b
解析：Ⅰ.设备1中和发生反应，化学方程式为；设备3中和发生反应，化学方程式为；设备2中发生的反应为，所以通入的物质A是或空气。
Ⅱ.（1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，转化为的离子方程式为。
（2）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应的化学方程式为，所以含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、NaCl。
（3）含余氯废水中含有NaClO，要除去NaClO需加入还原性物质。
