吉林省长春名校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
一、选择题（40分）
1．下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是（ ）
A．处方药的包装上印有“OTC”标识
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B．“五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH CH(OH)COOH]是乙酸的同系物
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
3．化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩
B．三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置
C．某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤
D．能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域
4．（2021高三上·海拉尔月考）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
5．下列物质的名称正确的是（ ）
A．聚异戊二烯：
B．生石膏：CaSO4·2H2O
C．麦芽糖：C6H12O6
D．乙二酸：
6．由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4 →CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．该催化剂能改变反应的焓变
7．下列说法正确的是（ ）
A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相等
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．Na2O2和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
8．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为NA
B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为 4NA
C．常温常压下，15g甲基(-CH )含有电子数为 9NA
D．标准状况下，11.2 L CCl 中所含氯原子数目为2NA
9．下列“类比”合理的是（ ）
A．HCl中的化学键是共价键，则同主族的钠形成的NaCl中的化学键也是共价键
B．2Cu+O22CuO，则同族的硫也有Cu+SCuS
C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
10．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B 向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
C 将SO 通入酸性KMnO 溶液 溶液褪色 SO 具有还原性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH) ，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
11．最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C5H4
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种
12．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图①可用于制备和收集 SO
B．图②可灼烧海带
C．图③可证明氧化性：Cl >Br >I
D．图④可进行喷泉实验
13．抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是（ ）
A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B．抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C．1mol脱氢抗坏血酸与足量 Na反应生成22.4 L(标准状况下)H
D．抗坏血酸能使酸性KMnO 溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
14．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．乙烯、乙炔分子中所有原子在同一个平面中
C．环己烷( )和苯( )均属于不饱和烃
D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O元素
15．短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径W＜X＜Y＜N＜Z
B．N的含氧酸酸性比Y的强
C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似
D．该化合物中所有原子都满足结构
16．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）
A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动
B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极
C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e- = 2CO2↑ + 12H+
17．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
①2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H1；
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。
下列说法正确的是（ ）
A．△H1＜△H2
B．反应②为吸热反应
C．C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ mol-1
D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定
18．某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
实验序号 温度/℃ H2SO4溶液体积/mL Na2S2O3溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ 30 10 5 5 t1
Ⅱ 30 5 5 a t2
Ⅲ 60 10 5 5 t3
已知：①Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O ②实验结果：t2＞t1＞t3。
下列说法错误的是（ ）
A．a = 10
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液
19．向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2S(g)，发生反应CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2 (g)，反应5min达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数为20%。下列说法正确的是（ ）
A．CO和H2S的平衡转化率均为60%
B．v(COS) = v(H2S) = 0.12 mol L-1 min-1
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于5min，则该反应为放热反应
D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态
20．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
C．已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量
D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
二、填空题
21．工业合成氨的反应如下：N2 + 3H22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40
（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = 。
（2）250s时，H2的转化率为 。
（3）已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
（4）为加快反应速率，可以采取的措施 。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
（5）下列说法错误的是____。
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度
D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止
22．为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。
（1）装置A应选择图乙中的 (填编号)，仪器a的名称是 。
（2）B中的现象是 ，装置C中的试剂为 。
（3）装置E、F中的现象分别是 ， 。
（4）装置K中发生反应的离子方程式为 。
（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、 、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为 。
23．工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L-1) 4 2.3 10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10-5mol·L-1) 5.2 3.2 12.4
请回答下列问题：
（1）步骤①粉碎的目的 ；步骤②③④中操作均为 ；固体A的化学式为 ；
（2）物质 C 可以为 (填序号)
a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液
（3）步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为 ；
（4）步骤④中溶液 E 主要含 Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净 ；
（5）步骤⑥的化学方程式为 。
24．高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是 。
（2）有机物A 中官能团的名称为 、 。
（3）反应①的反应类型为 ；反应⑤的反应类型为 。
（4）的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为 。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
（5）反应②的化学方程式是 。
（6）反应①的化学反应方程式 。
（7）写出高分子化合物H的结构简式： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.OTC是非处方标识，A错误；
B. 着色剂属于食品添加剂，过量使用食品添加剂对人体有害，B错误；
C. 阿司匹林有副作用，C错误；
D.味精主要成分谷氨酸钠可作为食品添加剂，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学物质在生产生活中的应用。
A. OTC(Over-The-Counter)药品，也被称为非处方药，是不需要医生处方，可以在普通药店购买的药品，并且服用不需医生指导服用的药品；
B.着色剂属于食品添加剂，过量使用食品添加剂对人体有害；
C.aspl又称乙酰水杨酸， 为水杨酸类解热镇痛抗炎及抗通风药中最常用的药物。也有一定的副作用，过敏反应，胃黏膜损伤，肝脏伤寒等；
D.味精主要成分谷氨酸钠可作为食品添加剂，注意用量。
2．【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.淀粉水解，最终产物是葡萄糖，A错误；
B.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以与溴水发成加成反应，使溴水褪色，B正确；
C.同系物结构通式一样，结构相似，C错误；
D.重金属盐可以使蛋白质变性，食盐不属于重金属盐，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机大分子在生活中的性质和应用。
A.淀粉水解，最终产物是葡萄糖；
B.植物油有不饱和键；
C.乳酸和乙酸结构不相似；
D.重金属盐可以使蛋白质变性，破坏病毒结构。
油脂是油和脂肪的统称。
从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。
其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯，是一种有机物。植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。油脂均为混合物，无固定的熔沸点。油脂不但是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是一种重要的工业原料。油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。
3．【答案】A
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A.聚氯丙烯受热可能产生氯化氢气体，是有毒的，A错误；
B.三元催化器会进一步将汽车尾气中有毒物质氧化为二氧化碳，氮气，氧气等，B正确；
C. 由于放射性同位素可以放出穿透力很强的Y射线或中子射线，利用成像技术，就可以对金属制品拍照，以确定金属制品的完好性，C正确；
D. 能量转换率高和长时供电的燃料电池用于航天领域，D正确。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学物质在生产生活中的应用。
A.聚氯丙烯受热可能产生氯化氢气体，有毒；
B. 三元催化器它可将汽车排出的CO、HC和NOx等有害气体氧化为无害的二氧化碳、水和氮气。当高温的汽车尾气通过净化装置时，三元催化器中的净化剂将增强CO、HC和NOx三种气体的活性，促使其进行一定的氧化还原化学反应，其中CO在高温下氧化成为无色、无毒的二氧化碳气体；HC化合物在高温下氧化成水和二氧化碳；NOx还原成氮气和氧气。三种有害气体变成无害气体，使汽车尾气得以净化；
C.由于放射性同位素可以放出穿透力很强的Y射线或中子射线，利用成像技术，就可以对金属制品拍照，以确定金属制品的完好性，C正确；
4．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B.以碳、一氧化碳和氢气的氧化还原反应吸热；
5．【答案】B
【知识点】硫酸盐；羧酸简介；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.聚异戊二烯 单体应有五个碳原子，A错误；
B.生石膏：CaSO4·2H2O，又叫二水硫酸钙，B正确；
C.麦芽糖：C12H22O11，C错误；
D.乙二酸有两个羧基，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学用语的应用。
A.聚异戊二烯(POLYISOPRENE)，是异戊二烯 (2-甲基-1，3-丁二烯)的聚合；
B.生石膏：CaSO4·2H2O，又叫二水硫酸钙， 二水石膏、水石膏或软石膏；
C.麦芽糖是二糖与蔗糖互为同分异构体，C12H22O11；
D.乙二酸：COOH-COOH。
6．【答案】D
【知识点】化学键；化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A.二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下生成乙酸，只有这一种产物，原子利用率100%，A正确；
B.CH4 →CH3COOH 时，C-H键断裂，连接一个C，二氧化碳中C-O-又连接了甲烷断裂的H，B正确；
C.①→②放出能量：C-H键断裂吸收能量E，在形成C-C键时放出能量，比吸收的能量多，所以整体为放出能量，C正确；
D.催化剂只能改变反应速率，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学反应中能量的转化 ，化学键的形成和断裂。
首先，根据反应历程分析甲烷，二氧化碳化学键的断裂以及生成乙酸时化学键形成的情况。明确反应的实质。
再分析选项。
A.反应物中的所有原子都转化为了生成物CH3COOH ；
B.CH4中的一个C-H键断裂，CO2中的一个C=O键断裂为-C-O-；
C.E反>E生，反应放出能量；
D.催化剂只能改变反应速率。
7．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；铁的化学性质；二氧化硫的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A.高锰酸钾与盐酸发生氧化还原反应，A错误；
B.一份铁与稀硫酸反应生成一份氢气，一份铁与稀硝酸反应生成份一氧化氮，B错误；
C.NO2与水生成硝酸，硝酸在水中将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，C正确；
D.二氧化硫和紫色石蕊生成亚硫酸，中强酸使紫色石蕊溶液变为红色，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查常用化学物质的常见反应。综合性比较强。
A.高锰酸钾和盐酸反应发生氧化还原反应。
B.铁与足量稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；铁与足量稀硝酸：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.NO2与水生成硝酸，硝酸在水中将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
D.过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性，使溶液颜色褪去变为无色，二氧化硫和紫色石蕊生成亚硫酸，中强酸使紫色石蕊溶液变为红色。
8．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；高分子材料；阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.聚乙烯(C2H4)n的最简式CH2物质的量为=2mol，CH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，A错误；
B.甲烷中只有极性共价键为C-H，B错误；
C. 15g甲基(-CH )的物质的量为，1mol甲基含有9mol电子，即含有电子数为 9NA，C正确；
D.CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积表示，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考阿伏加德罗常数的相关应用。侧重于考查学生计算和分析能力。
物质的量
A.聚乙烯(C2H4)n的最简式CH2，根据最简式计算；
B.甲烷的物质的量=，极性共价键为C-H，1mol甲烷中有4molC-H，即4NA；
C. 甲基有9个电子。甲基化学式为-CH ，C有6个电子，H有1个电子，一共3个H
D.CCl4不是气体，是液体。
9．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；二氧化硫的性质；钠的重要化合物；铜及其化合物
【解析】【解答】A.NaCl中的化学键是离子键，A错误；
B.硫和铜反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S
C.乙烯与盐酸发生加成反应一氯乙烷，C错误；
D.Na2SO3具有还原性和O2不能共存，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查常见化学物质的反应
A.离子键：带相反电荷离子间的相互作用。（活泼金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键）；
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（非金属元素之间形成共价键，成键原子有未成对电子）；
B.硫的氧化性较弱；
C.烯与盐酸发生加成反应；
D.则 SO2与Na2O2 发生氧化还原反应生成 Na2SO4，没有氧气生成。
10．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验；溴乙烷的制取
【解析】【解答】A.1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，A错误；
B.不能排除Ag-的干扰，B错误；
C.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；
D.新制Cu(OH) 可能和稀硫酸发生反应，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查有机化合物性质反应和现象。
A. 发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，不分层；
B.如果溶液中含有Ag-也会生成白色沉淀且不溶解；
C.二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；
D.新制Cu(OH) 可能和稀硫酸发生反应，应该先将溶液中和再加入新制Cu(OH) 并煮沸。
淀粉水解的检验：
（1） 在试管1中加入0.5g淀粉和4mL水，在试管2中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸溶液。分别加热试管3~4min。
（2） 把试管2中的一部分溶液倒入试管3中，留作下一步实验用。
（3） 向试管1和试管2中加入几滴碘溶液，观察现象。发现试管1的溶液呈蓝色(淀粉遇碘变成蓝色)，试管2无明显现象。
（4） 向试管3中滴入10%的氢氧化钠溶液，调溶液pH值约为9~10。
（5） 另取一只试管4加入3mL氢氧化钠溶液，并向其中滴入4滴2%的硫酸铜溶液，立即有蓝色的氢氧化铜沉淀生成。再取试管3中的水解液1mL滴入，振荡混合均匀后，用酒精灯加热煮沸，溶液颜色常有蓝色黄色绿色(黄蓝两色混合)红色等一系列变化。最终有红色沉淀生成。原因是氢氧化铜被还原生成红色难溶于水的氧化亚铜。
实验结论：淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；
淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物)，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖。
11．【答案】B,D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；加成反应；分子式
【解析】【解答】A．C原子价电子数目是4个，该物质分子式是C5H4，A不符合题意；
B．有饱和C原子，所有碳原子不可能在同一平面内，B符合题意；
C．分子中有2个碳碳双键，1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，C不符合题意；
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A．分子式的判断；
B．有饱和C原子，所有碳原子不可能在同一平面内；
C．碳碳双键可与Br2发生加成反应；
D．同分异构体的判断。
12．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A.Cu和浓硫酸反应，需要加热，A错误；
B.灼烧海带，应该选用坩埚，B错误；
C.可以证明氯气氧化性大于溴，但不能证明溴和碘的氧化性强弱，氯气和溴气都会通过淀粉碘化钾棉球，C错误
D.二氧化硫和氢氧化钠浓溶液反应，使得圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查实验中实验装置的选择。
A.制备二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，在集气瓶中收集，氢氧化钠溶液用来吸收多余的二氧化硫，避免对空气造成污染；
B.灼烧海带：三脚架，泥三角，坩埚；
C.棉球变为红棕色，氯气氧化性大于溴，氯气和溴气都会通过淀粉碘化钾棉球，棉球变蓝也只能说明碘的氧化性弱；
D.二氧化硫和氢氧化钠浓溶液反应，使得圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉。
13．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；人体必需维生素的来源及应用；加成反应；水解反应；酯化反应；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.抗坏血酸会在空气中氧化，可以做抗氧化剂，A正确；
B.抗坏血酸的官能团：羟基，碳碳双键，酯基，B正确；
C.1mol脱氢抗坏血酸中有2mol羟基，与足量Na可以生成1mol氢气，即22.4L，C正确；
D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都可以使高锰酸钾褪色。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查有机物的性质，根据有机物的官能团推断它的性质。
首先分析抗坏血酸的官能团：羟基，碳碳双键，酯基，脱氢抗坏血酸有羟基，羰基，酯基。
再根据官能团推断有机物可能发生的反应和性质。
抗坏血酸可以发生的反应：加成反应，水解反应，酯化反应，与钠发生反应。
脱氢抗坏血酸：水解反应，酯化反应，与钠发生反应。
碳碳双键和羟基都可以使高锰酸钾褪色。
14．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；饱和烃与不饱和烃；乙烯的化学性质；乙炔炔烃
【解析】【解答】A.碳酸钠，碳酸钙，都不属于有机化合物，A错误；
B.乙烯分子是平面分子，乙炔是直线型结构，所有原子都在同一平面，B正确；
C.环己烷是饱和烃，C错误；
D.只能说明含有C、H，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机化合物在生产生活中的应用。
A.有机化合物中一定含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机化合物；
B.乙烯平面型结构，键角120°，乙炔直线型结构；
C.环己烷是饱和烃，有一个不不饱和度；
D.有机物燃烧，生成CO2和H2O， 一定含有C、H，O可能是氧气中的。
15．【答案】C
【知识点】无机物的推断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.由分析可知：同周期半径从左往右，依次减小，A错误；
B.应该是最高价含氧酸酸性才能比较，B错误；
C.过氧化钠和ClO2都有强氧化性，即漂白性，C正确；
D.氢原子不满足八电子结构，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查元素周期表的元素推断和递变规律。
先分析如图物质，Z为+1价离子，则Z在第一主族短周期内，阴离子部分，X可以形成两个共价键，X为O，W可以形成一个共价键，W为H，又因为 W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大 ，可知Z为Na，Y、N也为第三周期，所以Y的最外层电子为6-1=5，Y为P，N为Cl。W、X、Z、Y、N依次为H、O、Na、P、Cl。
元素周期表中元素性质的递变规律
（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱.
（8）气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。
16．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由分析可知，呼出气体的一极为负极，O2所在的电极为正极，阳离子向正极移动，A正确；
B.电子由负极向正极，即电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极，B正确
C.根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，C正确；
D.酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查原电池的原理和应用。
首先分析该酸性燃料电池，原理：酒精与氧气发生氧化还原反应，酒精被氧化为乙酸，发生氧化反应，所以呼出气体的一极为负极，O2所在的电极为正极。
原电池电极判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极；
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极；
电子流向判断：
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
电流：正极向负极；
电子：负极向正极。
17．【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A.△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol< △H2 =-23.9KJ/mol，A正确；
B. △H2 =-23.9KJ/mol<0，反应为放热反应，B错误；
C.C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) 由反应2-反应1得，所以 △H =-23.9-(-29.1)=5.2KJ/mol，C错误；
D. CH3OCH3(g)转化为C2H4(g)，需要释放热量才能达到更稳定的状态，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学反应能量转化和计算。
分析图表，E1化学键断裂需要吸收的能量，E2表示化学键形成需要释放的能量，
2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) ，△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol；
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.9KJ/mol； △H1＜△H2。
△H=E生-E反=反应物键能-生成物键能，△H>0，吸热反应；△H<0，放热反应。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，毁桥化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。
18．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A.H2O体积 加上反应物的体积相等，才能进行比较， a = 10 ，A正确；
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，温度不同，其他条件相同，温度越高，生成沉淀的时间越短，即速率越快，B正确；
C.产生气泡不仅时间长短不同，产生的速率也不同，无法作为反应速率比较的依据，C错误；
D. 依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 ，保证H2SO4达到设定浓度，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学反应速率及影响因素。
分析图表， Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，
相同温度下，H2SO4浓度越大，出现沉淀的时间就越短；H2SO4相同体积浓度下，温度越高，生成沉淀的时间越短，即速率越快。
探究实验应该控制变量，其余条件相同才能进行探究。
19．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.CO和H2S 参与反应的量为1/1，但是起始的物质的量不同，所以转化率也不同，A错误；
B.由分析可知，v(COS) 正= v(H2S) 逆=，B错误；
C.绝热改为恒容，反应时间变成，则说明反应速率减慢，说明热量都被放出，C正确；
D.判断平衡状态，应该是反应物和生成物的浓度比保持不变，该反应前后气体系数一样，压强不会发生变化，D错误。
故答案为：C：
【分析】本题综合考查化学平衡和反应速率的计算和影响因素。反应5min达到平衡状态 ，化学平衡为动态平衡。设平衡时COS的物质的量为ⅹ。
CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2 (g) ，
起始： 1mol 2mol 0 0
变化： ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ
平衡： 1-ⅹ 2-ⅹ ⅹ ⅹ
平衡时COS(g)体积分数为20% 。即，解得ⅹ=0.6。
CO平衡转化率：；CO和H2S的平衡转化率
v(COS) 正= v(H2S) 逆=
化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
关系：反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
20．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A.反应为放热反应，二氧化碳比一氧化碳更稳定，需要放出更多的热量，能量越低越稳定，△H为负值，△H值越小，A正确；
B.反应热中ΔH为负，则为放热反应为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。 B错误；
C.该反应为可逆反应， ΔH=-26.5kJ·mol-1 指理想反应时，完全反应放出的热量，C错误；
D.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，ΔH=-57.3kJ·mol-1 ，是固定值，所有强酸强碱稀溶液反应的中和热都是-57.3kJ·mol-1 ，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学能量的转化。能区分各种反应热的定义和内涵。
能量越低越稳定，键能越大越稳定。
能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
燃烧热： 是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。以1 mol可燃物作为标准来进行测定。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
a．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．；
b．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol-1；
c．以生成1mol水为基准。
21．【答案】（1）0.0012mol L-1 s-1
（2）30%
（3）46；A
（4）b
（5）D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；化学反应中能量的转化；化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1） v(N2)=0.0012mol L-1 s-1 ，故答案为： 0.0012mol L-1 s-1 ；
（2）250s时H2转化率：，故答案为：30%；
（3）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-6×391=-92kJ，这是生成2mol氨气释放的热量，则生成1molNH3过程中的热量变化 46kJ，故答案为：第1空、46；第2空、A；
（4）降低温度会减慢反应速率，a错误；
增大压强可以促进该反应向正向进行，b正确；恒容充入He，未改变气体分压，反应速率不会改变，c错误；
恒压，充入He，反应容器变大相当于减小反应物浓度，使反应速率降低，d错误。故答案为：b。
（5）A.催化剂是为了改变反应速率，在工业合成氨的反应中，催化剂是为了提高反应速率，使反应正向进行，A正确；
B.该反应为可逆反应，氮气及时反应物又是生成物，B正确；
C.增大反应物浓度，反应正向进行，氮气的转化率提高，C正确；
D.生成物浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，化学平衡为动态平衡，此时正逆反应速率相等，但反应仍在进行，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学反应中的速率计算，能量转化。
分析工业合成氨的化学反应原理：
；条件：一定温度恒容，2L容器。
起始：2 2 0
变化： 0.12 0.36 0.24
50s时：1.88 1.64 0.24 50s时， v(N2)=0.0012mol L-1 s-1
变化：0.2 0.6 0.4
250s： 1.8 1.4 0.40 250s时H2转化率：；
生成2molNH3需要断裂1mol N≡N ，3mol H-H ，形成6mol的 N-H ，
所以ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-6×391=-92kJ， 则生成1molNH3过程中的热量变化 46kJ。该反应为放热反应。反应物总能量高于生成物总能量。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
22．【答案】（1）①；圆底烧瓶
（2）溶液未褪色；浓硫酸
（3）无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）有油状液滴生成；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；浓硫酸的性质；常用仪器及其使用；甲烷的取代反应
【解析】【解答】
答案
第1空、①
第2空、圆底烧瓶
答案
第1空、溶液未褪色
第2空、浓硫酸
答案
第1空、无水硫酸铜变蓝色
第2空、澄清石灰水变浑浊
答案
第1空、MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
答案
第1空、有油状液滴生成
第2空、
【分析】
23．【答案】（1）增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率；过滤；SiO2
（2）b
（3）3.2 ≤ pH <4或3.2~4
（4）取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净
（5）2Al2O34 Al+3O2↑
【知识点】工业制金属铝；常见离子的检验；金属冶炼的一般原理；除杂
【解析】【解答】（1）由分析可知，粉碎的目的是为了加到反应物的接触面积，提高反应速率， ②③④ 的操作为过滤，固体A是不与盐酸反应的二氧化硅，故答案为：
第1空、增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率；第2空、过滤；第3空、SiO2；
（2）物质C 溶于滤液应为碱性，可以调节pH，又能生成氢氧化物沉淀，故答案为：b；
（3） 步骤③ 中主要是为了去除氢氧化铁沉淀，有表中可知，氢氧化铁沉淀时的pH为2.3-3.2，完全沉淀分离，又不产生新的沉淀，pH范围应为3.2-4，故答案为： 3.2 ≤ pH <4或3.2~4 ；
（4） 检验F是否洗涤干净，主要是检验滤液中是否含有氯离子，氯离子可与银离子生成氯化银白色沉淀。故答案为：取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净。
（5）电解熔融氧化铝：2Al2O34 Al+3O2↑ ；故答案为： 2Al2O34 Al+3O2↑ 。
【分析】本题主要考查工业制金属铝的相关原理和方法过程。
分析工业生产铝锭的流程图，将铝土矿粉碎，并加入盐酸，与铝土矿反应得到浊液，搅拌使其充分反应并进行过滤，得到铝铁镁的盐溶液，和杂质SiO2，加入碱性溶液调节滤液的pH，再进行过滤，得到氢氧化铁沉淀和滤液，再进行pH调节，得到滤液和沉淀氢氧化铝，将沉淀灼烧，得到氧化铝。将氧化铝电解得到铝锭。
24．【答案】（1）
（2）碳碳双键；酯基
（3）取代反应(水解)；加成反应
（4）
（5）
（6）+H2O+CH3CH2OH
（7）
【知识点】有机物中的官能团；取代反应；加成反应；分子式；结构简式
【解析】【解答】
答案
第1空、
答案
第1空、碳碳双键
第2空、酯基
答案
第1空、取代反应(水解)
第2空、加成反应
答案
第1空、
答案
第1空、
答案
第1空、+H2O+CH3CH2OH
答案
第1空、
【分析】
吉林省长春名校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
一、选择题（40分）
1．下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是（ ）
A．处方药的包装上印有“OTC”标识
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
【答案】D
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.OTC是非处方标识，A错误；
B. 着色剂属于食品添加剂，过量使用食品添加剂对人体有害，B错误；
C. 阿司匹林有副作用，C错误；
D.味精主要成分谷氨酸钠可作为食品添加剂，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学物质在生产生活中的应用。
A. OTC(Over-The-Counter)药品，也被称为非处方药，是不需要医生处方，可以在普通药店购买的药品，并且服用不需医生指导服用的药品；
B.着色剂属于食品添加剂，过量使用食品添加剂对人体有害；
C.aspl又称乙酰水杨酸， 为水杨酸类解热镇痛抗炎及抗通风药中最常用的药物。也有一定的副作用，过敏反应，胃黏膜损伤，肝脏伤寒等；
D.味精主要成分谷氨酸钠可作为食品添加剂，注意用量。
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（ ）
A．“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B．“五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH CH(OH)COOH]是乙酸的同系物
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.淀粉水解，最终产物是葡萄糖，A错误；
B.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以与溴水发成加成反应，使溴水褪色，B正确；
C.同系物结构通式一样，结构相似，C错误；
D.重金属盐可以使蛋白质变性，食盐不属于重金属盐，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机大分子在生活中的性质和应用。
A.淀粉水解，最终产物是葡萄糖；
B.植物油有不饱和键；
C.乳酸和乙酸结构不相似；
D.重金属盐可以使蛋白质变性，破坏病毒结构。
油脂是油和脂肪的统称。
从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。
其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯，是一种有机物。植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。油脂均为混合物，无固定的熔沸点。油脂不但是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是一种重要的工业原料。油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。
3．化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩
B．三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置
C．某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤
D．能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域
【答案】A
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A.聚氯丙烯受热可能产生氯化氢气体，是有毒的，A错误；
B.三元催化器会进一步将汽车尾气中有毒物质氧化为二氧化碳，氮气，氧气等，B正确；
C. 由于放射性同位素可以放出穿透力很强的Y射线或中子射线，利用成像技术，就可以对金属制品拍照，以确定金属制品的完好性，C正确；
D. 能量转换率高和长时供电的燃料电池用于航天领域，D正确。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学物质在生产生活中的应用。
A.聚氯丙烯受热可能产生氯化氢气体，有毒；
B. 三元催化器它可将汽车排出的CO、HC和NOx等有害气体氧化为无害的二氧化碳、水和氮气。当高温的汽车尾气通过净化装置时，三元催化器中的净化剂将增强CO、HC和NOx三种气体的活性，促使其进行一定的氧化还原化学反应，其中CO在高温下氧化成为无色、无毒的二氧化碳气体；HC化合物在高温下氧化成水和二氧化碳；NOx还原成氮气和氧气。三种有害气体变成无害气体，使汽车尾气得以净化；
C.由于放射性同位素可以放出穿透力很强的Y射线或中子射线，利用成像技术，就可以对金属制品拍照，以确定金属制品的完好性，C正确；
4．（2021高三上·海拉尔月考）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；
B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；
C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；
D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B.以碳、一氧化碳和氢气的氧化还原反应吸热；
5．下列物质的名称正确的是（ ）
A．聚异戊二烯：
B．生石膏：CaSO4·2H2O
C．麦芽糖：C6H12O6
D．乙二酸：
【答案】B
【知识点】硫酸盐；羧酸简介；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.聚异戊二烯 单体应有五个碳原子，A错误；
B.生石膏：CaSO4·2H2O，又叫二水硫酸钙，B正确；
C.麦芽糖：C12H22O11，C错误；
D.乙二酸有两个羧基，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学用语的应用。
A.聚异戊二烯(POLYISOPRENE)，是异戊二烯 (2-甲基-1，3-丁二烯)的聚合；
B.生石膏：CaSO4·2H2O，又叫二水硫酸钙， 二水石膏、水石膏或软石膏；
C.麦芽糖是二糖与蔗糖互为同分异构体，C12H22O11；
D.乙二酸：COOH-COOH。
6．由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4 →CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．该催化剂能改变反应的焓变
【答案】D
【知识点】化学键；化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A.二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下生成乙酸，只有这一种产物，原子利用率100%，A正确；
B.CH4 →CH3COOH 时，C-H键断裂，连接一个C，二氧化碳中C-O-又连接了甲烷断裂的H，B正确；
C.①→②放出能量：C-H键断裂吸收能量E，在形成C-C键时放出能量，比吸收的能量多，所以整体为放出能量，C正确；
D.催化剂只能改变反应速率，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学反应中能量的转化 ，化学键的形成和断裂。
首先，根据反应历程分析甲烷，二氧化碳化学键的断裂以及生成乙酸时化学键形成的情况。明确反应的实质。
再分析选项。
A.反应物中的所有原子都转化为了生成物CH3COOH ；
B.CH4中的一个C-H键断裂，CO2中的一个C=O键断裂为-C-O-；
C.E反>E生，反应放出能量；
D.催化剂只能改变反应速率。
7．下列说法正确的是（ ）
A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相等
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．Na2O2和SO2均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；铁的化学性质；二氧化硫的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A.高锰酸钾与盐酸发生氧化还原反应，A错误；
B.一份铁与稀硫酸反应生成一份氢气，一份铁与稀硝酸反应生成份一氧化氮，B错误；
C.NO2与水生成硝酸，硝酸在水中将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，C正确；
D.二氧化硫和紫色石蕊生成亚硫酸，中强酸使紫色石蕊溶液变为红色，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查常用化学物质的常见反应。综合性比较强。
A.高锰酸钾和盐酸反应发生氧化还原反应。
B.铁与足量稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；铁与足量稀硝酸：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
C.NO2与水生成硝酸，硝酸在水中将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
D.过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性，使溶液颜色褪去变为无色，二氧化硫和紫色石蕊生成亚硫酸，中强酸使紫色石蕊溶液变为红色。
8．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为NA
B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为 4NA
C．常温常压下，15g甲基(-CH )含有电子数为 9NA
D．标准状况下，11.2 L CCl 中所含氯原子数目为2NA
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；高分子材料；阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A.聚乙烯(C2H4)n的最简式CH2物质的量为=2mol，CH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，A错误；
B.甲烷中只有极性共价键为C-H，B错误；
C. 15g甲基(-CH )的物质的量为，1mol甲基含有9mol电子，即含有电子数为 9NA，C正确；
D.CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积表示，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考阿伏加德罗常数的相关应用。侧重于考查学生计算和分析能力。
物质的量
A.聚乙烯(C2H4)n的最简式CH2，根据最简式计算；
B.甲烷的物质的量=，极性共价键为C-H，1mol甲烷中有4molC-H，即4NA；
C. 甲基有9个电子。甲基化学式为-CH ，C有6个电子，H有1个电子，一共3个H
D.CCl4不是气体，是液体。
9．下列“类比”合理的是（ ）
A．HCl中的化学键是共价键，则同主族的钠形成的NaCl中的化学键也是共价键
B．2Cu+O22CuO，则同族的硫也有Cu+SCuS
C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；二氧化硫的性质；钠的重要化合物；铜及其化合物
【解析】【解答】A.NaCl中的化学键是离子键，A错误；
B.硫和铜反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S
C.乙烯与盐酸发生加成反应一氯乙烷，C错误；
D.Na2SO3具有还原性和O2不能共存，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查常见化学物质的反应
A.离子键：带相反电荷离子间的相互作用。（活泼金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键）；
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（非金属元素之间形成共价键，成键原子有未成对电子）；
B.硫的氧化性较弱；
C.烯与盐酸发生加成反应；
D.则 SO2与Na2O2 发生氧化还原反应生成 Na2SO4，没有氧气生成。
10．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B 向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
C 将SO 通入酸性KMnO 溶液 溶液褪色 SO 具有还原性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH) ，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验；溴乙烷的制取
【解析】【解答】A.1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，A错误；
B.不能排除Ag-的干扰，B错误；
C.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；
D.新制Cu(OH) 可能和稀硫酸发生反应，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查有机化合物性质反应和现象。
A. 发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，不分层；
B.如果溶液中含有Ag-也会生成白色沉淀且不溶解；
C.二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；
D.新制Cu(OH) 可能和稀硫酸发生反应，应该先将溶液中和再加入新制Cu(OH) 并煮沸。
淀粉水解的检验：
（1） 在试管1中加入0.5g淀粉和4mL水，在试管2中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸溶液。分别加热试管3~4min。
（2） 把试管2中的一部分溶液倒入试管3中，留作下一步实验用。
（3） 向试管1和试管2中加入几滴碘溶液，观察现象。发现试管1的溶液呈蓝色(淀粉遇碘变成蓝色)，试管2无明显现象。
（4） 向试管3中滴入10%的氢氧化钠溶液，调溶液pH值约为9~10。
（5） 另取一只试管4加入3mL氢氧化钠溶液，并向其中滴入4滴2%的硫酸铜溶液，立即有蓝色的氢氧化铜沉淀生成。再取试管3中的水解液1mL滴入，振荡混合均匀后，用酒精灯加热煮沸，溶液颜色常有蓝色黄色绿色(黄蓝两色混合)红色等一系列变化。最终有红色沉淀生成。原因是氢氧化铜被还原生成红色难溶于水的氧化亚铜。
实验结论：淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；
淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物)，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖。
11．最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C5H4
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种
【答案】B,D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；加成反应；分子式
【解析】【解答】A．C原子价电子数目是4个，该物质分子式是C5H4，A不符合题意；
B．有饱和C原子，所有碳原子不可能在同一平面内，B符合题意；
C．分子中有2个碳碳双键，1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，C不符合题意；
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A．分子式的判断；
B．有饱和C原子，所有碳原子不可能在同一平面内；
C．碳碳双键可与Br2发生加成反应；
D．同分异构体的判断。
12．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图①可用于制备和收集 SO
B．图②可灼烧海带
C．图③可证明氧化性：Cl >Br >I
D．图④可进行喷泉实验
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验；浓硫酸的性质实验
【解析】【解答】A.Cu和浓硫酸反应，需要加热，A错误；
B.灼烧海带，应该选用坩埚，B错误；
C.可以证明氯气氧化性大于溴，但不能证明溴和碘的氧化性强弱，氯气和溴气都会通过淀粉碘化钾棉球，C错误
D.二氧化硫和氢氧化钠浓溶液反应，使得圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查实验中实验装置的选择。
A.制备二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，在集气瓶中收集，氢氧化钠溶液用来吸收多余的二氧化硫，避免对空气造成污染；
B.灼烧海带：三脚架，泥三角，坩埚；
C.棉球变为红棕色，氯气氧化性大于溴，氯气和溴气都会通过淀粉碘化钾棉球，棉球变蓝也只能说明碘的氧化性弱；
D.二氧化硫和氢氧化钠浓溶液反应，使得圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉。
13．抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是（ ）
A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B．抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C．1mol脱氢抗坏血酸与足量 Na反应生成22.4 L(标准状况下)H
D．抗坏血酸能使酸性KMnO 溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；人体必需维生素的来源及应用；加成反应；水解反应；酯化反应；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.抗坏血酸会在空气中氧化，可以做抗氧化剂，A正确；
B.抗坏血酸的官能团：羟基，碳碳双键，酯基，B正确；
C.1mol脱氢抗坏血酸中有2mol羟基，与足量Na可以生成1mol氢气，即22.4L，C正确；
D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都可以使高锰酸钾褪色。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查有机物的性质，根据有机物的官能团推断它的性质。
首先分析抗坏血酸的官能团：羟基，碳碳双键，酯基，脱氢抗坏血酸有羟基，羰基，酯基。
再根据官能团推断有机物可能发生的反应和性质。
抗坏血酸可以发生的反应：加成反应，水解反应，酯化反应，与钠发生反应。
脱氢抗坏血酸：水解反应，酯化反应，与钠发生反应。
碳碳双键和羟基都可以使高锰酸钾褪色。
14．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是（ ）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．乙烯、乙炔分子中所有原子在同一个平面中
C．环己烷( )和苯( )均属于不饱和烃
D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中一定含有C、H、O元素
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质；饱和烃与不饱和烃；乙烯的化学性质；乙炔炔烃
【解析】【解答】A.碳酸钠，碳酸钙，都不属于有机化合物，A错误；
B.乙烯分子是平面分子，乙炔是直线型结构，所有原子都在同一平面，B正确；
C.环己烷是饱和烃，C错误；
D.只能说明含有C、H，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查有机化合物在生产生活中的应用。
A.有机化合物中一定含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机化合物；
B.乙烯平面型结构，键角120°，乙炔直线型结构；
C.环己烷是饱和烃，有一个不不饱和度；
D.有机物燃烧，生成CO2和H2O， 一定含有C、H，O可能是氧气中的。
15．短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径W＜X＜Y＜N＜Z
B．N的含氧酸酸性比Y的强
C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似
D．该化合物中所有原子都满足结构
【答案】C
【知识点】无机物的推断；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.由分析可知：同周期半径从左往右，依次减小，A错误；
B.应该是最高价含氧酸酸性才能比较，B错误；
C.过氧化钠和ClO2都有强氧化性，即漂白性，C正确；
D.氢原子不满足八电子结构，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查元素周期表的元素推断和递变规律。
先分析如图物质，Z为+1价离子，则Z在第一主族短周期内，阴离子部分，X可以形成两个共价键，X为O，W可以形成一个共价键，W为H，又因为 W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大 ，可知Z为Na，Y、N也为第三周期，所以Y的最外层电子为6-1=5，Y为P，N为Cl。W、X、Z、Y、N依次为H、O、Na、P、Cl。
元素周期表中元素性质的递变规律
（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。
（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。
（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。
（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。
（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱.
（8）气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。
16．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）
A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动
B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极
C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e- = 2CO2↑ + 12H+
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由分析可知，呼出气体的一极为负极，O2所在的电极为正极，阳离子向正极移动，A正确；
B.电子由负极向正极，即电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极，B正确
C.根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，C正确；
D.酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查原电池的原理和应用。
首先分析该酸性燃料电池，原理：酒精与氧气发生氧化还原反应，酒精被氧化为乙酸，发生氧化反应，所以呼出气体的一极为负极，O2所在的电极为正极。
原电池电极判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极；
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极；
电子流向判断：
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
电流：正极向负极；
电子：负极向正极。
17．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
①2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H1；
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。
下列说法正确的是（ ）
A．△H1＜△H2
B．反应②为吸热反应
C．C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ mol-1
D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定
【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A.△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol< △H2 =-23.9KJ/mol，A正确；
B. △H2 =-23.9KJ/mol<0，反应为放热反应，B错误；
C.C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) 由反应2-反应1得，所以 △H =-23.9-(-29.1)=5.2KJ/mol，C错误；
D. CH3OCH3(g)转化为C2H4(g)，需要释放热量才能达到更稳定的状态，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学反应能量转化和计算。
分析图表，E1化学键断裂需要吸收的能量，E2表示化学键形成需要释放的能量，
2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) ，△H1=E1-E2=-29.1KJ/mol；
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.9KJ/mol； △H1＜△H2。
△H=E生-E反=反应物键能-生成物键能，△H>0，吸热反应；△H<0，放热反应。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，毁桥化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。
18．某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
实验序号 温度/℃ H2SO4溶液体积/mL Na2S2O3溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ 30 10 5 5 t1
Ⅱ 30 5 5 a t2
Ⅲ 60 10 5 5 t3
已知：①Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O ②实验结果：t2＞t1＞t3。
下列说法错误的是（ ）
A．a = 10
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
C．除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】A.H2O体积 加上反应物的体积相等，才能进行比较， a = 10 ，A正确；
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，温度不同，其他条件相同，温度越高，生成沉淀的时间越短，即速率越快，B正确；
C.产生气泡不仅时间长短不同，产生的速率也不同，无法作为反应速率比较的依据，C错误；
D. 依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液 ，保证H2SO4达到设定浓度，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学反应速率及影响因素。
分析图表， Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，
相同温度下，H2SO4浓度越大，出现沉淀的时间就越短；H2SO4相同体积浓度下，温度越高，生成沉淀的时间越短，即速率越快。
探究实验应该控制变量，其余条件相同才能进行探究。
19．向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2S(g)，发生反应CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2 (g)，反应5min达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数为20%。下列说法正确的是（ ）
A．CO和H2S的平衡转化率均为60%
B．v(COS) = v(H2S) = 0.12 mol L-1 min-1
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于5min，则该反应为放热反应
D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.CO和H2S 参与反应的量为1/1，但是起始的物质的量不同，所以转化率也不同，A错误；
B.由分析可知，v(COS) 正= v(H2S) 逆=，B错误；
C.绝热改为恒容，反应时间变成，则说明反应速率减慢，说明热量都被放出，C正确；
D.判断平衡状态，应该是反应物和生成物的浓度比保持不变，该反应前后气体系数一样，压强不会发生变化，D错误。
故答案为：C：
【分析】本题综合考查化学平衡和反应速率的计算和影响因素。反应5min达到平衡状态 ，化学平衡为动态平衡。设平衡时COS的物质的量为ⅹ。
CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2 (g) ，
起始： 1mol 2mol 0 0
变化： ⅹ ⅹ ⅹ ⅹ
平衡： 1-ⅹ 2-ⅹ ⅹ ⅹ
平衡时COS(g)体积分数为20% 。即，解得ⅹ=0.6。
CO平衡转化率：；CO和H2S的平衡转化率
v(COS) 正= v(H2S) 逆=
化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
关系：反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
20．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
C．已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量
D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A.反应为放热反应，二氧化碳比一氧化碳更稳定，需要放出更多的热量，能量越低越稳定，△H为负值，△H值越小，A正确；
B.反应热中ΔH为负，则为放热反应为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。 B错误；
C.该反应为可逆反应， ΔH=-26.5kJ·mol-1 指理想反应时，完全反应放出的热量，C错误；
D.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，ΔH=-57.3kJ·mol-1 ，是固定值，所有强酸强碱稀溶液反应的中和热都是-57.3kJ·mol-1 ，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学能量的转化。能区分各种反应热的定义和内涵。
能量越低越稳定，键能越大越稳定。
能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
燃烧热： 是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。以1 mol可燃物作为标准来进行测定。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
a．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．；
b．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol-1；
c．以生成1mol水为基准。
二、填空题
21．工业合成氨的反应如下：N2 + 3H22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40
（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = 。
（2）250s时，H2的转化率为 。
（3）已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
（4）为加快反应速率，可以采取的措施 。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
（5）下列说法错误的是____。
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度
D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止
【答案】（1）0.0012mol L-1 s-1
（2）30%
（3）46；A
（4）b
（5）D
【知识点】键能、键长、键角及其应用；化学反应中能量的转化；化学反应速率；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1） v(N2)=0.0012mol L-1 s-1 ，故答案为： 0.0012mol L-1 s-1 ；
（2）250s时H2转化率：，故答案为：30%；
（3）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-6×391=-92kJ，这是生成2mol氨气释放的热量，则生成1molNH3过程中的热量变化 46kJ，故答案为：第1空、46；第2空、A；
（4）降低温度会减慢反应速率，a错误；
增大压强可以促进该反应向正向进行，b正确；恒容充入He，未改变气体分压，反应速率不会改变，c错误；
恒压，充入He，反应容器变大相当于减小反应物浓度，使反应速率降低，d错误。故答案为：b。
（5）A.催化剂是为了改变反应速率，在工业合成氨的反应中，催化剂是为了提高反应速率，使反应正向进行，A正确；
B.该反应为可逆反应，氮气及时反应物又是生成物，B正确；
C.增大反应物浓度，反应正向进行，氮气的转化率提高，C正确；
D.生成物浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，化学平衡为动态平衡，此时正逆反应速率相等，但反应仍在进行，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学反应中的速率计算，能量转化。
分析工业合成氨的化学反应原理：
；条件：一定温度恒容，2L容器。
起始：2 2 0
变化： 0.12 0.36 0.24
50s时：1.88 1.64 0.24 50s时， v(N2)=0.0012mol L-1 s-1
变化：0.2 0.6 0.4
250s： 1.8 1.4 0.40 250s时H2转化率：；
生成2molNH3需要断裂1mol N≡N ，3mol H-H ，形成6mol的 N-H ，
所以ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=946+3×436-6×391=-92kJ， 则生成1molNH3过程中的热量变化 46kJ。该反应为放热反应。反应物总能量高于生成物总能量。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
22．为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。
（1）装置A应选择图乙中的 (填编号)，仪器a的名称是 。
（2）B中的现象是 ，装置C中的试剂为 。
（3）装置E、F中的现象分别是 ， 。
（4）装置K中发生反应的离子方程式为 。
（5）收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、 、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为 。
【答案】（1）①；圆底烧瓶
（2）溶液未褪色；浓硫酸
（3）无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5）有油状液滴生成；
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；浓硫酸的性质；常用仪器及其使用；甲烷的取代反应
【解析】【解答】
答案
第1空、①
第2空、圆底烧瓶
答案
第1空、溶液未褪色
第2空、浓硫酸
答案
第1空、无水硫酸铜变蓝色
第2空、澄清石灰水变浑浊
答案
第1空、MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
答案
第1空、有油状液滴生成
第2空、
【分析】
23．工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L-1) 4 2.3 10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10-5mol·L-1) 5.2 3.2 12.4
请回答下列问题：
（1）步骤①粉碎的目的 ；步骤②③④中操作均为 ；固体A的化学式为 ；
（2）物质 C 可以为 (填序号)
a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液
（3）步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为 ；
（4）步骤④中溶液 E 主要含 Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净 ；
（5）步骤⑥的化学方程式为 。
【答案】（1）增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率；过滤；SiO2
（2）b
（3）3.2 ≤ pH <4或3.2~4
（4）取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净
（5）2Al2O34 Al+3O2↑
【知识点】工业制金属铝；常见离子的检验；金属冶炼的一般原理；除杂
【解析】【解答】（1）由分析可知，粉碎的目的是为了加到反应物的接触面积，提高反应速率， ②③④ 的操作为过滤，固体A是不与盐酸反应的二氧化硅，故答案为：
第1空、增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率；第2空、过滤；第3空、SiO2；
（2）物质C 溶于滤液应为碱性，可以调节pH，又能生成氢氧化物沉淀，故答案为：b；
（3） 步骤③ 中主要是为了去除氢氧化铁沉淀，有表中可知，氢氧化铁沉淀时的pH为2.3-3.2，完全沉淀分离，又不产生新的沉淀，pH范围应为3.2-4，故答案为： 3.2 ≤ pH <4或3.2~4 ；
（4） 检验F是否洗涤干净，主要是检验滤液中是否含有氯离子，氯离子可与银离子生成氯化银白色沉淀。故答案为：取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净。
（5）电解熔融氧化铝：2Al2O34 Al+3O2↑ ；故答案为： 2Al2O34 Al+3O2↑ 。
【分析】本题主要考查工业制金属铝的相关原理和方法过程。
分析工业生产铝锭的流程图，将铝土矿粉碎，并加入盐酸，与铝土矿反应得到浊液，搅拌使其充分反应并进行过滤，得到铝铁镁的盐溶液，和杂质SiO2，加入碱性溶液调节滤液的pH，再进行过滤，得到氢氧化铁沉淀和滤液，再进行pH调节，得到滤液和沉淀氢氧化铝，将沉淀灼烧，得到氧化铝。将氧化铝电解得到铝锭。
24．高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）有机物C的分子式是 。
（2）有机物A 中官能团的名称为 、 。
（3）反应①的反应类型为 ；反应⑤的反应类型为 。
（4）的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为 。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
（5）反应②的化学方程式是 。
（6）反应①的化学反应方程式 。
（7）写出高分子化合物H的结构简式： 。
【答案】（1）
（2）碳碳双键；酯基
（3）取代反应(水解)；加成反应
（4）
（5）
（6）+H2O+CH3CH2OH
（7）
【知识点】有机物中的官能团；取代反应；加成反应；分子式；结构简式
【解析】【解答】
答案
第1空、
答案
第1空、碳碳双键
第2空、酯基
答案
第1空、取代反应(水解)
第2空、加成反应
答案
第1空、
答案
第1空、
答案
第1空、+H2O+CH3CH2OH
答案
第1空、
【分析】
