河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2021高一上·河北期末）下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D．稀盐酸
【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；
C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据铁的性质，及氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为高价态分析。
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意 ；
B． 氯气与氯化亚铁溶液反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B不符合题意 ；
C． 氯气与氯化亚铁溶液反应： 2Fe3++Fe=3Fe2+，C不符合题意 ；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+ ；
B．离子方程式需要拆开；
C． 离子方程式电荷要配平；
D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
3．（2021高一上·芜湖期末）下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%-2%
D．稀土金属可用于生产合金
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A不符合题意；
B．在我国使用最早的合金是青铜，故B不符合题意；
C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C不符合题意；
D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.合金的熔点一般低于其组分金属；
B.在我国使用最早的合金是青铜；
C.生铁含碳量在2%~4.3%之间。
4．（2022高一上·和平期末）下列关于铝的说法中，正确的是
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．常温下铝不与氧气反应
D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A不符合题意；
B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B不符合题意；
C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C不符合题意；
D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、铝为活泼金属；
B、铝可以和酸、碱反应；
C、铝常温下就可以和氧气反应；
D、铝表面可以形成致密的氧化膜。
5．（2021高一上·资阳期末）等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ）
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；
故答案为A。
【分析】掌握反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，以此求出充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比 。
6．要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液
C．通入Cl2 D．加入铜片
【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】检验Fe3+，可以加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子；
故答案为：B 。
【分析】A. 加入铁粉无法检验Fe3+
B. 滴加KSCN溶液检验Fe3+
C. 通入Cl2无法检验Fe3+
D. 加入铜片无法检验Fe3+。
7．考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解： 质子数为6，质量数为14，质量数=质子数+中子数，中子数为14-6=8；
故答案为：B
【分析】质量数=质子数+中子数。
8．（2021高一上·广州期末）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.F、Cl、Br、I的核电荷数依次增大，核外电子层数依次增大，A不符合题意；
B.核外电子层数依次增大，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，B不符合题意；
C.核电荷数依次增大，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，C符合题意；
D.单质的颜色逐渐增强，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】F、Cl、Br、I位于周期表中同一主族，其核电荷数逐渐增加，结合元素周期表中元素性质递变规律分析即可。
9．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和极性键，A不符合题意 ；
B．NaCl中只含有离子键，B不符合题意 ；
C．H2分子中只有非极性键，C符合题意 ；
D．H2S中只有极性键，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．NaOH含有离子键和极性键 ；
B．NaCl中只含有离子键 ；
C．H2分子中只有非极性键；
D．H2S中只有极性键 。
10．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
【答案】D
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A．化学键是一种作用力，A不符合题意 ；
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，B不符合题意 ；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C不符合题意 ；
D．共价键分为极性键和非极性键，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成；
D．共价键分为极性键和非极性键。
11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．该元素位于第七周期，最外层电子数是7，是第ⅦA族，A不符合题意 ；
B．同位素具有相同的质子数和电子数，B不符合题意 ；
C．同主族元素原子序数越大，非金属性逐渐减弱， Ts在同族元素中非金属性最弱 ，C不符合题意 ；
D．中子数为176的核素符号为 Ts ，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】
A．原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族；
B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数 ；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱 ；
D．核素的书写 。
12．（2016高一下·城中期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；
故答案为C．
【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．
13．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A．O2和O3互为同素异形体，A不符合题意 ；
B．同素异形体之间的转化为化学变化，B不符合题意 ；
C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，C符合题意 ；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体；
B．同素异形体之间的转化为化学变化 ；
C．在相同温度和压强下，等体积的物质，具有相同的物质的量，相同的分子数；
D．质子数的计算 。
14．（2021高一上·广州期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱： B．原子半径大小：
C．碱性强弱： D．金属性强弱：
【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.非金属性I
C.金属性K>Na>Li，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性KOH>NaOH>LiOH，C不符合题意；
D.同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，因此金属性Na>Mg>Al，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小；
C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D、同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱；
15．（2020高一下·新绛月考）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不符合题意；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不符合题意；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C符合题意；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
16．（2023高一下·凉州月考）常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A. 不论稀硝酸过量还是少量，铁质容器均会与其发生反应，故不选A；
B. 铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和氢气，故不选B；
C. 铁与浓硝酸会发生钝化，可用铁质容器盛装浓硝酸，故选C；
D. 铁与浓盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，故不选D。
故答案为：C。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
17．下列化学用语不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．H2O的分子结构模型：
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl
D．用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】D
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】A． 钠原子失去最外层1个电子变成 Na+ ，A不符合题意 ；
B． 水分子是V型分子，B不符合题意 ；
C． 氯化钠是强电解质，可以完全电离，C不符合题意 ；
D． 氯化氢是共价化合物，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A． 钠原子失去电子变成钠离子 ；
B． 水分子是V型分子 ；
C． 氯化钠是强电解质 ；
D． 氯化氢是共价化合物 。
18．（2020高一下·海淀月考）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．Cl：Cl B．
C． D．
【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯气的电子式为： ，A不符合题意；
B．二氧化碳的电子式为： ，B不符合题意；
C．氯化钠的电子式为： ，C符合题意；
D．氨气的电子式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据电子式的定义：元素符号和最外层电子表示的式子及共价化合物和离子化合物电子式表示的一般原则遵从8电子的稳定结构进行判断。
19．（2021高一上·石景山期末）合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．陶瓷 C．硬铝 D．生铁
【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．碳素钢就是普通钢，是含碳量一般在0.03%~2%的铁碳合金，故A不选；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故B选；
C．硬铝是指铝合金中以铜为主要元素的一类合金，故C不选；
D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，故D不选；
故答案为：B。
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。
20．X、Y、Z、W为短周期元素，X2 和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
B．对应单质的氧化性：X＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．离子半径X＜Y
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，A不符合题意 ；
B．氧的非金属性比硫强， 对应单质的氧化性：O＞S，B不符合题意 ；
C．非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl＞S，C不符合题意 ；
D．X为O，Y为Na，原子序数越大，半径越小，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】
A．X、Y、Z、W为短周期元素，X2 和Y+核外电子排布相同，X为O，Y为Na，X、Z位于同一主族，Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，W为Cl，
B．非金属性强，对应单质的氧化性强 ；
C．非金属性强，最高价氧化物对应水化物的酸性强 ；
D．原子序数越大，半径越小 。
二、填空题
21．水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
（1）水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含 ，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是 。
（2）以上三种作用力由大到小的顺序是 。
（3）H、、半径由大到小的顺序是 。
【答案】（1）范德华力和氢键；化学键
（2）化学键>氢键>范德华力
（3）
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】(1) 水分子间存在范德华力和氢键，加热至2000℃分解时，断开了化学键；
故答案为：
第1空、范德华力和氢键
第2空、化学键
(2) 作用力大小：化学键>氢键>范德华力；
故答案为： 第1空、化学键>氢键>范德华力 。
(3) H负离子的电子多一个，其内核对电子的束缚相对弱一些，电子活动的范围广，离子比H半径大，H+外层没有电子，半径最小；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 水分子间存在范德华力和氢键，分解时，断开了化学键；
(2) 作用力大小：化学键>氢键>范德华力；
(3) 负离子的电子多一个，其内核对电子的束缚相对弱一些，电子活动的范围广，负离子比原子半径大，阳离子外层少了电子，半径最小。
22．（2021高一上·石景山期末）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 。
（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：HF＜HCl
（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因 。
（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是 。
②Se的气态氢化物的化学式为 。
③和互称为 。
【答案】（1）
（2）HClO4
（3）bc
（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl
（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素
【知识点】同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故答案为：。
(2)Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4。
(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a不正确；
b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；
c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；
d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周期律解释，故d不正确；
故答案为：bc。
(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl。
(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se原子有4个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。
②Se的最低负价为-2价，则Se的气态氢化物的化学式为H2Se。
③和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素。
【分析】(1)依据原子序数判断其在元素周期表的位置；
(2)依据化合价判断化学式；
(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系；
b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；
c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强；
d．非金属性越强气态氢化物越稳定；
(4)依据原子的结构决定性质分析；
(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。
②依据化合价判断化学式；
③质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。
三、实验题
23．某班同学用如下实验探究、性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丁组同学为了探究与Cu的反应，做了如图所示实验：
①与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与相似；ⅲ.
填写实验方案：
实验方案 现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象
步骤2：取4mL_▲_mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 产生白色沉淀
步骤2中的溶液的浓度是 mol/L，与反应的离子方程式为 。
【答案】（1）防止 被氧化
（2）
（3）隔绝空气(防止 将 氧化)
（4）；0.1；
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1) 铁有还原性，防止 被氧化，
故答案为： 第1空、防止 被氧化 。
(2) 可将 氧化成Fe3+：
故答案为： 第1空、 。
(3) 煤油与水不反应，且煤油的密度比水小，煤油在上层，可以隔离空气；
故答案为： 第1空、隔绝空气(防止 将 氧化) 。
(4) 将Cu氧化成CU2+，被还原为 ；
生成的Cu2+的物质的量为Fe2+的一半，步骤2中的溶液的浓度是0.1mol/L；
与反应生成CuSCN 和(SCN)2；
故答案为：
第1空、
第2空、0.1
第3空、
【分析】(1) 铁有还原性，可防止 被氧化，
(2) 可将 氧化成Fe3+：
(3) 煤油与水不反应，且煤油的密度比水小，煤油在上层，可以隔离空气；
(4) 将Cu氧化成CU2+，被还原为 ；
与反应生成CuSCN 和(SCN)2。
河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2021高一上·河北期末）下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D．稀盐酸
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
3．（2021高一上·芜湖期末）下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%-2%
D．稀土金属可用于生产合金
4．（2022高一上·和平期末）下列关于铝的说法中，正确的是
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．常温下铝不与氧气反应
D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
5．（2021高一上·资阳期末）等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为（ ）
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
6．要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液
C．通入Cl2 D．加入铜片
7．考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
8．（2021高一上·广州期末）下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
10．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
12．（2016高一下·城中期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
13．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
14．（2021高一上·广州期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱： B．原子半径大小：
C．碱性强弱： D．金属性强弱：
15．（2020高一下·新绛月考）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
16．（2023高一下·凉州月考）常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸
17．下列化学用语不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．H2O的分子结构模型：
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl
D．用电子式表示HCl的形成过程：
18．（2020高一下·海淀月考）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．Cl：Cl B．
C． D．
19．（2021高一上·石景山期末）合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．碳素钢 B．陶瓷 C．硬铝 D．生铁
20．X、Y、Z、W为短周期元素，X2 和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
B．对应单质的氧化性：X＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．离子半径X＜Y
二、填空题
21．水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
（1）水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含 ，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是 。
（2）以上三种作用力由大到小的顺序是 。
（3）H、、半径由大到小的顺序是 。
22．（2021高一上·石景山期末）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 。
（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：HF＜HCl
（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因 。
（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是 。
②Se的气态氢化物的化学式为 。
③和互称为 。
三、实验题
23．某班同学用如下实验探究、性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是 。
（2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丁组同学为了探究与Cu的反应，做了如图所示实验：
①与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ.CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN的化学性质与相似；ⅲ.
填写实验方案：
实验方案 现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象
步骤2：取4mL_▲_mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 产生白色沉淀
步骤2中的溶液的浓度是 mol/L，与反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；
C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据铁的性质，及氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为高价态分析。
2．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意 ；
B． 氯气与氯化亚铁溶液反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B不符合题意 ；
C． 氯气与氯化亚铁溶液反应： 2Fe3++Fe=3Fe2+，C不符合题意 ；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+ ；
B．离子方程式需要拆开；
C． 离子方程式电荷要配平；
D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
3．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A不符合题意；
B．在我国使用最早的合金是青铜，故B不符合题意；
C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C不符合题意；
D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.合金的熔点一般低于其组分金属；
B.在我国使用最早的合金是青铜；
C.生铁含碳量在2%~4.3%之间。
4．【答案】D
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A不符合题意；
B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B不符合题意；
C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C不符合题意；
D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、铝为活泼金属；
B、铝可以和酸、碱反应；
C、铝常温下就可以和氧气反应；
D、铝表面可以形成致密的氧化膜。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶1；
故答案为A。
【分析】掌握反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，以此求出充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比 。
6．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】检验Fe3+，可以加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子；
故答案为：B 。
【分析】A. 加入铁粉无法检验Fe3+
B. 滴加KSCN溶液检验Fe3+
C. 通入Cl2无法检验Fe3+
D. 加入铜片无法检验Fe3+。
7．【答案】B
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解： 质子数为6，质量数为14，质量数=质子数+中子数，中子数为14-6=8；
故答案为：B
【分析】质量数=质子数+中子数。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.F、Cl、Br、I的核电荷数依次增大，核外电子层数依次增大，A不符合题意；
B.核外电子层数依次增大，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，B不符合题意；
C.核电荷数依次增大，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，C符合题意；
D.单质的颜色逐渐增强，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】F、Cl、Br、I位于周期表中同一主族，其核电荷数逐渐增加，结合元素周期表中元素性质递变规律分析即可。
9．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和极性键，A不符合题意 ；
B．NaCl中只含有离子键，B不符合题意 ；
C．H2分子中只有非极性键，C符合题意 ；
D．H2S中只有极性键，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．NaOH含有离子键和极性键 ；
B．NaCl中只含有离子键 ；
C．H2分子中只有非极性键；
D．H2S中只有极性键 。
10．【答案】D
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】A．化学键是一种作用力，A不符合题意 ；
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，B不符合题意 ；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C不符合题意 ；
D．共价键分为极性键和非极性键，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ；
B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成；
D．共价键分为极性键和非极性键。
11．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．该元素位于第七周期，最外层电子数是7，是第ⅦA族，A不符合题意 ；
B．同位素具有相同的质子数和电子数，B不符合题意 ；
C．同主族元素原子序数越大，非金属性逐渐减弱， Ts在同族元素中非金属性最弱 ，C不符合题意 ；
D．中子数为176的核素符号为 Ts ，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】
A．原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族；
B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数 ；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱 ；
D．核素的书写 。
12．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；
故答案为C．
【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．
13．【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A．O2和O3互为同素异形体，A不符合题意 ；
B．同素异形体之间的转化为化学变化，B不符合题意 ；
C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，C符合题意 ；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体；
B．同素异形体之间的转化为化学变化 ；
C．在相同温度和压强下，等体积的物质，具有相同的物质的量，相同的分子数；
D．质子数的计算 。
14．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.非金属性I
C.金属性K>Na>Li，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性KOH>NaOH>LiOH，C不符合题意；
D.同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，因此金属性Na>Mg>Al，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小；
C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D、同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱；
15．【答案】C
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不符合题意；
B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不符合题意；
C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C符合题意；
D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。
16．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A. 不论稀硝酸过量还是少量，铁质容器均会与其发生反应，故不选A；
B. 铁与稀硫酸发生反应生成硫酸铁和氢气，故不选B；
C. 铁与浓硝酸会发生钝化，可用铁质容器盛装浓硝酸，故选C；
D. 铁与浓盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，故不选D。
故答案为：C。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
17．【答案】D
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】A． 钠原子失去最外层1个电子变成 Na+ ，A不符合题意 ；
B． 水分子是V型分子，B不符合题意 ；
C． 氯化钠是强电解质，可以完全电离，C不符合题意 ；
D． 氯化氢是共价化合物，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A． 钠原子失去电子变成钠离子 ；
B． 水分子是V型分子 ；
C． 氯化钠是强电解质 ；
D． 氯化氢是共价化合物 。
18．【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯气的电子式为： ，A不符合题意；
B．二氧化碳的电子式为： ，B不符合题意；
C．氯化钠的电子式为： ，C符合题意；
D．氨气的电子式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据电子式的定义：元素符号和最外层电子表示的式子及共价化合物和离子化合物电子式表示的一般原则遵从8电子的稳定结构进行判断。
19．【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．碳素钢就是普通钢，是含碳量一般在0.03%~2%的铁碳合金，故A不选；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故B选；
C．硬铝是指铝合金中以铜为主要元素的一类合金，故C不选；
D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，故D不选；
故答案为：B。
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。
20．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl，X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大，A不符合题意 ；
B．氧的非金属性比硫强， 对应单质的氧化性：O＞S，B不符合题意 ；
C．非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl＞S，C不符合题意 ；
D．X为O，Y为Na，原子序数越大，半径越小，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】
A．X、Y、Z、W为短周期元素，X2 和Y+核外电子排布相同，X为O，Y为Na，X、Z位于同一主族，Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，W为Cl，
B．非金属性强，对应单质的氧化性强 ；
C．非金属性强，最高价氧化物对应水化物的酸性强 ；
D．原子序数越大，半径越小 。
21．【答案】（1）范德华力和氢键；化学键
（2）化学键>氢键>范德华力
（3）
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
【解析】【解答】(1) 水分子间存在范德华力和氢键，加热至2000℃分解时，断开了化学键；
故答案为：
第1空、范德华力和氢键
第2空、化学键
(2) 作用力大小：化学键>氢键>范德华力；
故答案为： 第1空、化学键>氢键>范德华力 。
(3) H负离子的电子多一个，其内核对电子的束缚相对弱一些，电子活动的范围广，离子比H半径大，H+外层没有电子，半径最小；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 水分子间存在范德华力和氢键，分解时，断开了化学键；
(2) 作用力大小：化学键>氢键>范德华力；
(3) 负离子的电子多一个，其内核对电子的束缚相对弱一些，电子活动的范围广，负离子比原子半径大，阳离子外层少了电子，半径最小。
22．【答案】（1）
（2）HClO4
（3）bc
（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl
（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素
【知识点】同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)磷元素的原子序数为15，位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符号见表，故答案为：。
(2)Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4。
(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解释，故a不正确；
b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S能用元素周期律解释，故b正确；
c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，故c正确；
d．热稳定性：HF＜HCl不能用元素周期律解释，故d不正确；
故答案为：bc。
(4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl。
(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se原子有4个电子层，最外层电子数为6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。
②Se的最低负价为-2价，则Se的气态氢化物的化学式为H2Se。
③和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素。
【分析】(1)依据原子序数判断其在元素周期表的位置；
(2)依据化合价判断化学式；
(3)a．非金属性强弱与氢化物酸性没有关系；
b．同主族从上到下非金属性逐渐减弱；
c．金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强；
d．非金属性越强气态氢化物越稳定；
(4)依据原子的结构决定性质分析；
(5)①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。
②依据化合价判断化学式；
③质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。
23．【答案】（1）防止 被氧化
（2）
（3）隔绝空气(防止 将 氧化)
（4）；0.1；
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1) 铁有还原性，防止 被氧化，
故答案为： 第1空、防止 被氧化 。
(2) 可将 氧化成Fe3+：
故答案为： 第1空、 。
(3) 煤油与水不反应，且煤油的密度比水小，煤油在上层，可以隔离空气；
故答案为： 第1空、隔绝空气(防止 将 氧化) 。
(4) 将Cu氧化成CU2+，被还原为 ；
生成的Cu2+的物质的量为Fe2+的一半，步骤2中的溶液的浓度是0.1mol/L；
与反应生成CuSCN 和(SCN)2；
故答案为：
第1空、
第2空、0.1
第3空、
【分析】(1) 铁有还原性，可防止 被氧化，
(2) 可将 氧化成Fe3+：
(3) 煤油与水不反应，且煤油的密度比水小，煤油在上层，可以隔离空气；
(4) 将Cu氧化成CU2+，被还原为 ；
与反应生成CuSCN 和(SCN)2。
