陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2021高一下·大荔期末）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好
B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和
2．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铷元素位于第五周期第IA族
B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48
D．和互为同素异形体
3．（2021高一下·大荔期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O
4．（2021高一下·大荔期末）日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉
B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂
C．空运水果时在包装箱中放入冰袋
D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放
5．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．为乙烯的球棍模型
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．氮离子()的结构示意图：
6．（2021高一下·大荔期末）W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>W
B．氢化物稳定性：X>Y
C．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂
D．X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒
7．下图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
X
Y Z W
A．X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性
B．X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为：X
D．Y的最高价氧化物能与W的最高价氧化物对应的水化物发生反应
8．（2021高一下·大荔期末）一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应：，5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol。下列说法正确的是（ ）
A．5分钟内，用Y表示的反应速率为
B．反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1
C．达到平衡时，X的转化率为80%
D．达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化
9．（2021高一下·大荔期末）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：，则四种金属的活动性出强到弱的顺序是（ ）
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
10．（2021高一下·大荔期末）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，下列叙述正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极，发生氧化反应
B．电池放电时，溶液H+向Pb电极移动
C．铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强
D．负极的电极反应式为
11．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．乙醇的催化氧化：
B．乙酸乙酯的制备：
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2+HBr
D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：
12．（2021高一下·大荔期末）下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）
A．4-甲基戊烷 B．2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷 D．1，1-二甲基丁烷
13．下列说法中不正确的是（ ）
①油脂、乙酸乙酯都属于酯类
②检验乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质溶液中加入少量浓硝酸，微热，不发生化学反应
⑤塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料
⑥糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物
A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
14．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
反应装置
实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 除去NaCl中混有的NH4Cl 验证化学能转化为电能 制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
15．海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是（ ）
A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化
B．步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为：
C．工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁
D．步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是为了富集溴元素
16．（2021高一下·大荔期末）我国卫生部门规定市面上销告的碘盐中必须含有KIO3，某学生通过查阅资料知道：。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO3，用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选择的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③酒精④食醋⑤淀粉⑥食糖。进行实验时必须使用的物质是（ ）
A．②④ B．①② C．③④⑤ D．①②④⑤
二、综合题
17．（2021高一下·大荔期末）下图是元系周期表的一部分，同答下列有关问题：
周期族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑨的元素符号为 。在这些元素中，非金属性最强的元素是 (用元素符号填答)。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最弱的物质反应的化学方程式 。
（3）在④⑤⑧形成的三个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号填答)。
（4）①与②形成原子个数比为1：2的物质的电子式为 。
（5）设计一种简单实验确认⑤与⑥的金属性强弱，你的实验方案为 。
18．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：
（1）5 min末A的物质的量浓度为 ，A的转化率为 。
（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。
（3）化学方程式中n= 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=6 mol·L-1·min-1③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1④v(D)=8 mol·L-1·min-1。其中反应速率最快的是 (填序号)。
19．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示9种烃的结构：
回答下列问题：
（1）依据上述结构图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是 (填编号)。
A．有机物中普遍存在同分异构现象
B．有机物里的碳元素有多种同位素
C．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状
D．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合
（2）F、G二者互为 ；A、B、H三者互为 。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。
（4）有机物H中的一个氢原子被氯原子替代后的物质有 种；有机物I的分子式为 。
（5）写出D转化成的化学方程式 。
20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡暈一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
（1）写出A的结构式为 ；D的分子式为 。
（2）写出反应类型③ ；⑤ 。
（3）D中含有官能团的名称为 ；高分子化合物E的结构简式为 ；F为环状化合物，其结构简式为 。
（4）写出反应②的化学方程式
（5）G是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则G的同分异构体有 种。
21．
（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式： 。该装置中的负极材料是 (填化学式)，正极反应式是 。
（2）某研究性学习小组为证明为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe2+易被空气氧化为Fe3+)。
方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3济液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是 ，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案 (“不严密”或“严密”)，理由是 (用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl2溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质；高分子材料
【解析】【解答】A．用于消毒的酒精并非浓度越大越好， 75%的酒精溶液消毒效果最佳，A不符合题意；
B．废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，B符合题意；
C．碳化硅属于无机物，不属于有机高分子，C不符合题意；
D．含13C或14C的产品均是含有碳的物质，使用这些产品与实现碳中和无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据酒精消毒原理分析解答；
B.依据生活中的污染及处理分析；
C.依据有机高分子材料分析；
D.依据碳中和分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．铷元素位于第五周期IA族，A项不符合题意；
B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项不符合题意；
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项不符合题意；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
3．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；极性键和非极性键
【解析】【解答】A．BaCl2只含氯离子和钡离子之间的离子键，故A不符合题意；
B．硫酸为共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；
C．KOH含钾离子和氢氧根之间的离子键、氧原子和氢原子之间的共价键，故C符合题意；
D．Na2O为离子化合物，只含离子键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】离子键一般存在于金属元素和非金属元素之间，共价键一般存在于非金属元素之间。
4．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．煤块粉碎为煤粉，增大接触面积，可以加快反应速率，故A不选；
B．在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故B不选；
C．冰袋可以降低温度，减慢反应速率，故C不选；
D．提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，也不能改变反应速率，故D选．
故答案为：D。
【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等，一般来说，升高温度、增大浓度、增大压强以及加入催化剂或增大固体的表面积都可增大反应速率，以此解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．HClO的电子式为，故A不符合题意；
B．乙烯的球棍模型为，故B符合题意；
C．用电子式表示的形成过程为，故C不符合题意；
D．氮离子（）的核电荷数为7，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】
6．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．钠离子和氧离子中氧离子半径大，故A不符合题意；
B．C与O中非金属性O大于C，故氢化物水大于甲烷，故B不符合题意；
C．O与Na可以形成Na2O2可以作供氧剂，故C符合题意；
D．Na与H不能形成10电子微粒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，再结合元素周期律的知识分析解答。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．X、Z、W的氢化物分别为NH3、H2S、HCl，其中NH3的水溶液呈碱性，故A不符合题意；
B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为X
D．Y的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能与W的最高价氧化物对应的水化物HClO4强酸发生反应，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】
8．【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.5分钟内，用Z表示的反应速率为，根据速率之比等于系数比，可得用Y表示的反应速率为，故A符合题意；
B．X和Y的起始充入量是1：1，但是反应的量不是1：1，故平衡时不是1：1，故B不符合题意；
C．由Z生成量为0.12mol，可得X的反应量为0.06mol，则X的转化率为，故C不符合题意；
D．增大Y的浓度，加快反应速率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.依据化学反应速率的知识分析解答；
B.依据X和Y的反应的量之比分析；
C.依据化学平衡的计算分析解答；
D.依据化学反应速率的影响因素分析。
9．【答案】B
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b，则a为负极，可知金属性a>b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属性d>a；一定条件下能发生如下离子反应：，说明金属性b>c；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序是dabc，
故答案为：B。
【分析】原电池中活泼金属作负极，金属与酸的反应中活泼金属反应剧烈，金属的置换反应中较活泼金属置换出较不活泼金属，以此来解答。
10．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A不符合题意；
B．电池放电时，溶液H+向正极移动，故B不符合题意；
C．铅酸蓄电池放电时，消耗酸，酸性减弱，故C不符合题意；
D．负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】铅酸蓄电池放电时的总反应为，Pb发生失电子的氧化反应生成PbSO4，PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，则Pb电极作负极，PbO2 电极作正极，负极反应为 ，正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+ 2H2O，据此分析解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．CH3CH2OH在Cu或Ag的催化下发生催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故A不符合题意；
B．羧酸与醇发生酯化反应，羧基脱去 OH， 羟基脱去 OH中的 H，相互结合生成水，该反应可逆为反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故B符合题意；
C．液溴和苯在溴化铁催化作用下反应，化学方程式为：，故C不符合题意；
D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生取代反应，方程式为：，故D不符合题意；
故答案选D。
【分析】
12．【答案】C
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.4-甲基戊烷编碳号位置不符合题意，该有机物符合题意命名为：2-甲基戊烷，故A不符合题意；
B.2-乙基丁烷中2号碳位出现了乙基，故符合题意命名是：3-甲基戊烷，故B不符合题意；
C.2，3-二甲基戊烷是正确的命名，故C符合题意；
D．主链选错，正确的名称是2-甲基戊烷，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据有机物的命名方法分析解答。
13．【答案】A
【解析】【解答】①油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，故①对；
②乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用来检验酒精中是否含水，故②错；
③石油的分馏是物理变化，故③错；
④浓硝酸遇到蛋白质发生了颜色反应，微热后会生成黄色物质，故④错；
⑤三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，故⑤对；
⑥蛋白质除了含C、H、O还含有N、S等元素，故⑥错；
故答案为：A。
【分析】
14．【答案】C
【解析】【解答】A．若用长颈漏斗，生成的氢气易从长颈漏斗中逸出，应该用分液漏斗，故A不符合题意；
B．除去NaCl中混有的NH4Cl ，应用加热法，故B不符合题意；
C．如图可以组成闭合回路，若电流表指针偏转，则能证明化学能转化为电能，故C符合题意；
D．制备实验中导管不能伸入到液面以下，溶液发生倒吸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
15．【答案】C
【解析】【解答】A．海水晒盐是将海水蒸发浓缩，得到粗盐和母液的过程属于物理变化，故A不符合题意；
B．步骤②中加入石灰乳，沉淀镁离子，反应的离子方程式为： ，故B不符合题意；
C．工业上采用电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C符合题意；
D．步骤③可以通入Cl2，氧化溴离子，吹出溴单质被碳酸钠溶液吸收，达到富集溴的目的，所以④⑤的目的是为了富集溴元素，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
16．【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理：，可在食盐中加入I-和H+，是否生成I2，可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由食醋来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在KIO3，
故选：②④，综上所述，答案为A。
故答案为：A。
【分析】依据食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理：，结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，进行分析解答。
17．【答案】（1）Ar；F
（2）
（3）S2->Na+>Mg2+
（4）
（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，反应比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)由分析可知⑨的元素符号为Ar。同周期越靠右非金属性越强，同主族越向上非金属性越强，所以在这些元素中，非金属性最强的元素是F；
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是硫酸，碱性最弱的物质是氢氧化铝，其反应的化学方程式：；
(3)④⑤⑧形成的三个简单离子分别是：Na+，Mg2+，S2-，它们根据电子层数越多半径越大，核外电子数相同时，原子序数越小半径越大，可知其离子半径由大到小的顺序是S2->Na+>Mg2+；
(4)①与②形成原子个数比为1：2的物质是二氧化碳，其电子式为；
(5)根据金属元素月活泼越容易和酸反应，现象越剧烈，所以方案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，反应比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。
【分析】 由元素在周期表中的位置可以知道， ①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤Mg，⑥是Al，⑦ 是P，⑧是S，⑨Ar据此回答问题。
18．【答案】（1）1.5 mol/L；25%
（2）0.2 mol/(L min)
（3）2
（4）①
【解析】【解答】(1)根据上述分析，5 min末A的物质的量浓度c(A)==1.5 mol/L，A的转化率=×100%=25%，故答案为：1.5 mol/L；25%；
(2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)==0.2 mol/(L min)，故答案为：0.2 mol/(L min)；
(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以n(C)：n(D)=3 mol∶2mol=3∶n，解得：n=2，故答案为：2；
(4)把所有速率都换算成A的反应速率。①v(A )=5mol/( L min )；②v( B )=6 mol/( L min )，则v(A )=3mol/( L min )；③v(C)=0.2mol/( L s )= 12 mol/( L min )，则v(A )=4mol/( L min )；④v(D )=8mol/( L min )，则v(A )=4mol/( L min )；反应速率最快的是①，故答案为：①。
【分析】
19．【答案】（1）A、C、D
（2）同分异构体；同系物
（3）；加成反应
（4）6；C14H12
（5）
【解析】【解答】(1)A．有机物中普遍存在同分异构现象，对；
B．有机物里的碳元素有多种同位素，跟有机物种类繁多无关，错；
C．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状，对；
D．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合，对；
故答案为：ACD。
(2)F为正戊烷，G为异戊烷，二者互为同分异构体；结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物互为同系物关系，所以A、B、H三者互为同系物；
(3)乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应：；
(4)根据等效氢和对称原理，2，2-二甲基庚烷有6种氢原子；I的分子式为C14H12；
(5)D转化成的化学方程式为。
【分析】
20．【答案】（1）；C2H6O
（2）加成反应；取代反应
（3）羟基；；
（4）
（5）5种
【解析】【解答】(1)根据题目所给条件，有机物A为乙烯，所以本问第一空应填“”，乙烯在酸性条件下催化加成水，得到乙醇，所以本问第二空应填“C2H6O”；
(2)反应③是乙烯在酸性条件下催化加成水生成乙醇，所以本问第一空应填“加成反应”，有机物B是乙烯催化加氢生成的乙烷，反应⑤是乙烷与Cl2在光照条件下发生卤代，所以本问第二空应填“取代反应”；
(3)有机物D为乙醇，所以本问第一空应填“羟基”，有机物E是聚乙烯，其结构简式为“”，有机物F是乙烯与O2催化生成的环氧乙烷，所以本问第三空应填“”；
(4)反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，本问第一空应填“”；
(5)有机物B是乙烷，其同系物分子量为86，则其分子式为C6H14(己烷)，其同分异构体有“”，所以本问应填“5种”。
【分析】
21．【答案】（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3+ + e- = Fe2+
（2）溶液变为血红色；不严密；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；该可逆反应达到了化学平衡状态
【解析】【解答】(1)利用原电池装置验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱,则可以根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律设计发生Fe3+与Cu反应生成Cu2+的反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，其中Cu失去电子，做负极材料，Fe3+在正极得到电子，电极反应式为Fe3+ + e- = Fe2+；故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3+ + e- = Fe2+；
(2) 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，有Fe3+存在，说明反应不能完全进行，为可逆反应；但此方案不严密，因为振荡过程中，生成的Fe2+易被空气氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，所以并不能证明Fe3+已经完全反应；故答案为：溶液变为血红色；不严密；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；
(3) 灵敏电流计“读数变为零”,说明可逆反应已经“停止”，即反应已经达到平衡状态。故答案为：该可逆反应达到了化学平衡状态。
【分析】
陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．（2021高一下·大荔期末）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好
B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收
C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料
D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和
【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质；高分子材料
【解析】【解答】A．用于消毒的酒精并非浓度越大越好， 75%的酒精溶液消毒效果最佳，A不符合题意；
B．废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，B符合题意；
C．碳化硅属于无机物，不属于有机高分子，C不符合题意；
D．含13C或14C的产品均是含有碳的物质，使用这些产品与实现碳中和无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据酒精消毒原理分析解答；
B.依据生活中的污染及处理分析；
C.依据有机高分子材料分析；
D.依据碳中和分析。
2．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铷元素位于第五周期第IA族
B．和具有相同的电子数
C．的中子数为48
D．和互为同素异形体
【答案】D
【解析】【解答】A．铷元素位于第五周期IA族，A项不符合题意；
B．和具有相同的电子数，电子数为37，B项不符合题意；
C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项不符合题意；
D．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
3．（2021高一下·大荔期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；极性键和非极性键
【解析】【解答】A．BaCl2只含氯离子和钡离子之间的离子键，故A不符合题意；
B．硫酸为共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；
C．KOH含钾离子和氢氧根之间的离子键、氧原子和氢原子之间的共价键，故C符合题意；
D．Na2O为离子化合物，只含离子键，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】离子键一般存在于金属元素和非金属元素之间，共价键一般存在于非金属元素之间。
4．（2021高一下·大荔期末）日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉
B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂
C．空运水果时在包装箱中放入冰袋
D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．煤块粉碎为煤粉，增大接触面积，可以加快反应速率，故A不选；
B．在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故B不选；
C．冰袋可以降低温度，减慢反应速率，故C不选；
D．提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，也不能改变反应速率，故D选．
故答案为：D。
【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等，一般来说，升高温度、增大浓度、增大压强以及加入催化剂或增大固体的表面积都可增大反应速率，以此解答。
5．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．为乙烯的球棍模型
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D．氮离子()的结构示意图：
【答案】B
【解析】【解答】A．HClO的电子式为，故A不符合题意；
B．乙烯的球棍模型为，故B符合题意；
C．用电子式表示的形成过程为，故C不符合题意；
D．氮离子（）的核电荷数为7，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】
6．（2021高一下·大荔期末）W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>W
B．氢化物稳定性：X>Y
C．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂
D．X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．钠离子和氧离子中氧离子半径大，故A不符合题意；
B．C与O中非金属性O大于C，故氢化物水大于甲烷，故B不符合题意；
C．O与Na可以形成Na2O2可以作供氧剂，故C符合题意；
D．Na与H不能形成10电子微粒，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，再结合元素周期律的知识分析解答。
7．下图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
X
Y Z W
A．X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性
B．X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为：X
D．Y的最高价氧化物能与W的最高价氧化物对应的水化物发生反应
【答案】D
【解析】【解答】A．X、Z、W的氢化物分别为NH3、H2S、HCl，其中NH3的水溶液呈碱性，故A不符合题意；
B．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为X
D．Y的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能与W的最高价氧化物对应的水化物HClO4强酸发生反应，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】
8．（2021高一下·大荔期末）一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应：，5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol。下列说法正确的是（ ）
A．5分钟内，用Y表示的反应速率为
B．反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1
C．达到平衡时，X的转化率为80%
D．达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化
【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.5分钟内，用Z表示的反应速率为，根据速率之比等于系数比，可得用Y表示的反应速率为，故A符合题意；
B．X和Y的起始充入量是1：1，但是反应的量不是1：1，故平衡时不是1：1，故B不符合题意；
C．由Z生成量为0.12mol，可得X的反应量为0.06mol，则X的转化率为，故C不符合题意；
D．增大Y的浓度，加快反应速率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.依据化学反应速率的知识分析解答；
B.依据X和Y的反应的量之比分析；
C.依据化学平衡的计算分析解答；
D.依据化学反应速率的影响因素分析。
9．（2021高一下·大荔期末）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；又知一定条件下能发生如下离子反应：，则四种金属的活动性出强到弱的顺序是（ ）
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
【答案】B
【知识点】常见金属的活动性顺序及其应用
【解析】【解答】有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入稀硫酸中，导线中电子从a流向b，则a为负极，可知金属性a>b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属性d>a；一定条件下能发生如下离子反应：，说明金属性b>c；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序是dabc，
故答案为：B。
【分析】原电池中活泼金属作负极，金属与酸的反应中活泼金属反应剧烈，金属的置换反应中较活泼金属置换出较不活泼金属，以此来解答。
10．（2021高一下·大荔期末）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，下列叙述正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极，发生氧化反应
B．电池放电时，溶液H+向Pb电极移动
C．铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强
D．负极的电极反应式为
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A不符合题意；
B．电池放电时，溶液H+向正极移动，故B不符合题意；
C．铅酸蓄电池放电时，消耗酸，酸性减弱，故C不符合题意；
D．负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】铅酸蓄电池放电时的总反应为，Pb发生失电子的氧化反应生成PbSO4，PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，则Pb电极作负极，PbO2 电极作正极，负极反应为 ，正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+ 2H2O，据此分析解答。
11．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．乙醇的催化氧化：
B．乙酸乙酯的制备：
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2+HBr
D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：
【答案】B
【解析】【解答】A．CH3CH2OH在Cu或Ag的催化下发生催化氧化反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故A不符合题意；
B．羧酸与醇发生酯化反应，羧基脱去 OH， 羟基脱去 OH中的 H，相互结合生成水，该反应可逆为反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故B符合题意；
C．液溴和苯在溴化铁催化作用下反应，化学方程式为：，故C不符合题意；
D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生取代反应，方程式为：，故D不符合题意；
故答案选D。
【分析】
12．（2021高一下·大荔期末）下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）
A．4-甲基戊烷 B．2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷 D．1，1-二甲基丁烷
【答案】C
【知识点】有机化合物的命名
【解析】【解答】A.4-甲基戊烷编碳号位置不符合题意，该有机物符合题意命名为：2-甲基戊烷，故A不符合题意；
B.2-乙基丁烷中2号碳位出现了乙基，故符合题意命名是：3-甲基戊烷，故B不符合题意；
C.2，3-二甲基戊烷是正确的命名，故C符合题意；
D．主链选错，正确的名称是2-甲基戊烷，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据有机物的命名方法分析解答。
13．下列说法中不正确的是（ ）
①油脂、乙酸乙酯都属于酯类
②检验乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
④蛋白质溶液中加入少量浓硝酸，微热，不发生化学反应
⑤塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料
⑥糖类、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物
A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
【答案】A
【解析】【解答】①油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，故①对；
②乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，不能用来检验酒精中是否含水，故②错；
③石油的分馏是物理变化，故③错；
④浓硝酸遇到蛋白质发生了颜色反应，微热后会生成黄色物质，故④错；
⑤三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，故⑤对；
⑥蛋白质除了含C、H、O还含有N、S等元素，故⑥错；
故答案为：A。
【分析】
14．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
反应装置
实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 除去NaCl中混有的NH4Cl 验证化学能转化为电能 制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】【解答】A．若用长颈漏斗，生成的氢气易从长颈漏斗中逸出，应该用分液漏斗，故A不符合题意；
B．除去NaCl中混有的NH4Cl ，应用加热法，故B不符合题意；
C．如图可以组成闭合回路，若电流表指针偏转，则能证明化学能转化为电能，故C符合题意；
D．制备实验中导管不能伸入到液面以下，溶液发生倒吸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
15．海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是（ ）
A．海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化
B．步骤②中加入石灰乳，反应的离子方程式为：
C．工业上采用电解MgCl2溶液制得金属镁
D．步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是为了富集溴元素
【答案】C
【解析】【解答】A．海水晒盐是将海水蒸发浓缩，得到粗盐和母液的过程属于物理变化，故A不符合题意；
B．步骤②中加入石灰乳，沉淀镁离子，反应的离子方程式为： ，故B不符合题意；
C．工业上采用电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C符合题意；
D．步骤③可以通入Cl2，氧化溴离子，吹出溴单质被碳酸钠溶液吸收，达到富集溴的目的，所以④⑤的目的是为了富集溴元素，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】
16．（2021高一下·大荔期末）我国卫生部门规定市面上销告的碘盐中必须含有KIO3，某学生通过查阅资料知道：。该同学为了检验销售的碘盐中是否含有KIO3，用试纸和生活中常见的物质进行实验来验证。可选择的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③酒精④食醋⑤淀粉⑥食糖。进行实验时必须使用的物质是（ ）
A．②④ B．①② C．③④⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理：，可在食盐中加入I-和H+，是否生成I2，可用淀粉进行检验；淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由食醋来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则可证明食盐中存在KIO3，
故选：②④，综上所述，答案为A。
故答案为：A。
【分析】依据食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理：，结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，进行分析解答。
二、综合题
17．（2021高一下·大荔期末）下图是元系周期表的一部分，同答下列有关问题：
周期族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑨的元素符号为 。在这些元素中，非金属性最强的元素是 (用元素符号填答)。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最弱的物质反应的化学方程式 。
（3）在④⑤⑧形成的三个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号填答)。
（4）①与②形成原子个数比为1：2的物质的电子式为 。
（5）设计一种简单实验确认⑤与⑥的金属性强弱，你的实验方案为 。
【答案】（1）Ar；F
（2）
（3）S2->Na+>Mg2+
（4）
（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，反应比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)由分析可知⑨的元素符号为Ar。同周期越靠右非金属性越强，同主族越向上非金属性越强，所以在这些元素中，非金属性最强的元素是F；
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是硫酸，碱性最弱的物质是氢氧化铝，其反应的化学方程式：；
(3)④⑤⑧形成的三个简单离子分别是：Na+，Mg2+，S2-，它们根据电子层数越多半径越大，核外电子数相同时，原子序数越小半径越大，可知其离子半径由大到小的顺序是S2->Na+>Mg2+；
(4)①与②形成原子个数比为1：2的物质是二氧化碳，其电子式为；
(5)根据金属元素月活泼越容易和酸反应，现象越剧烈，所以方案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，反应比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。
【分析】 由元素在周期表中的位置可以知道， ①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤Mg，⑥是Al，⑦ 是P，⑧是S，⑨Ar据此回答问题。
18．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：
（1）5 min末A的物质的量浓度为 ，A的转化率为 。
（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。
（3）化学方程式中n= 。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=6 mol·L-1·min-1③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1④v(D)=8 mol·L-1·min-1。其中反应速率最快的是 (填序号)。
【答案】（1）1.5 mol/L；25%
（2）0.2 mol/(L min)
（3）2
（4）①
【解析】【解答】(1)根据上述分析，5 min末A的物质的量浓度c(A)==1.5 mol/L，A的转化率=×100%=25%，故答案为：1.5 mol/L；25%；
(2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)==0.2 mol/(L min)，故答案为：0.2 mol/(L min)；
(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以n(C)：n(D)=3 mol∶2mol=3∶n，解得：n=2，故答案为：2；
(4)把所有速率都换算成A的反应速率。①v(A )=5mol/( L min )；②v( B )=6 mol/( L min )，则v(A )=3mol/( L min )；③v(C)=0.2mol/( L s )= 12 mol/( L min )，则v(A )=4mol/( L min )；④v(D )=8mol/( L min )，则v(A )=4mol/( L min )；反应速率最快的是①，故答案为：①。
【分析】
19．有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示9种烃的结构：
回答下列问题：
（1）依据上述结构图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是 (填编号)。
A．有机物中普遍存在同分异构现象
B．有机物里的碳元素有多种同位素
C．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状
D．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合
（2）F、G二者互为 ；A、B、H三者互为 。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。
（4）有机物H中的一个氢原子被氯原子替代后的物质有 种；有机物I的分子式为 。
（5）写出D转化成的化学方程式 。
【答案】（1）A、C、D
（2）同分异构体；同系物
（3）；加成反应
（4）6；C14H12
（5）
【解析】【解答】(1)A．有机物中普遍存在同分异构现象，对；
B．有机物里的碳元素有多种同位素，跟有机物种类繁多无关，错；
C．有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状，对；
D．碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合，对；
故答案为：ACD。
(2)F为正戊烷，G为异戊烷，二者互为同分异构体；结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物互为同系物关系，所以A、B、H三者互为同系物；
(3)乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应：；
(4)根据等效氢和对称原理，2，2-二甲基庚烷有6种氢原子；I的分子式为C14H12；
(5)D转化成的化学方程式为。
【分析】
20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡暈一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：
（1）写出A的结构式为 ；D的分子式为 。
（2）写出反应类型③ ；⑤ 。
（3）D中含有官能团的名称为 ；高分子化合物E的结构简式为 ；F为环状化合物，其结构简式为 。
（4）写出反应②的化学方程式
（5）G是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则G的同分异构体有 种。
【答案】（1）；C2H6O
（2）加成反应；取代反应
（3）羟基；；
（4）
（5）5种
【解析】【解答】(1)根据题目所给条件，有机物A为乙烯，所以本问第一空应填“”，乙烯在酸性条件下催化加成水，得到乙醇，所以本问第二空应填“C2H6O”；
(2)反应③是乙烯在酸性条件下催化加成水生成乙醇，所以本问第一空应填“加成反应”，有机物B是乙烯催化加氢生成的乙烷，反应⑤是乙烷与Cl2在光照条件下发生卤代，所以本问第二空应填“取代反应”；
(3)有机物D为乙醇，所以本问第一空应填“羟基”，有机物E是聚乙烯，其结构简式为“”，有机物F是乙烯与O2催化生成的环氧乙烷，所以本问第三空应填“”；
(4)反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，本问第一空应填“”；
(5)有机物B是乙烷，其同系物分子量为86，则其分子式为C6H14(己烷)，其同分异构体有“”，所以本问应填“5种”。
【分析】
21．
（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式： 。该装置中的负极材料是 (填化学式)，正极反应式是 。
（2）某研究性学习小组为证明为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe2+易被空气氧化为Fe3+)。
方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3济液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是 ，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案 (“不严密”或“严密”)，理由是 (用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl2溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是 。
【答案】（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3+ + e- = Fe2+
（2）溶液变为血红色；不严密；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；该可逆反应达到了化学平衡状态
【解析】【解答】(1)利用原电池装置验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱,则可以根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律设计发生Fe3+与Cu反应生成Cu2+的反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，其中Cu失去电子，做负极材料，Fe3+在正极得到电子，电极反应式为Fe3+ + e- = Fe2+；故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3+ + e- = Fe2+；
(2) 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，有Fe3+存在，说明反应不能完全进行，为可逆反应；但此方案不严密，因为振荡过程中，生成的Fe2+易被空气氧化为Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，所以并不能证明Fe3+已经完全反应；故答案为：溶液变为血红色；不严密；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+；
(3) 灵敏电流计“读数变为零”,说明可逆反应已经“停止”，即反应已经达到平衡状态。故答案为：该可逆反应达到了化学平衡状态。
【分析】
