微专题4 溶液中的粒子数与离子浓度的计算
1. 下列溶液中，含Cl－浓度最大的是( )
A. 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
B. 20mL 0.1mol/L的CaCl2溶液
C. 30mL 0.2mol/L的KCl溶液
D. 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液
2. 下列各溶液中n(Na＋)与100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是( )
A. 100mL 0.1mol/L NaCl溶液
B. 50mL 0.2mol/L NaNO3溶液
C. 100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液
D. 200mL 0.2mol/L HCl溶液与100mL 0.2mol/L NaHCO3溶液混合
3. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度等于1mol/L的是( )
A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中配成的NaCl溶液
B. 常温、常压下将22.4L HCl气体溶于水配成1L HCl溶液
C. 将1L 10mol/L浓盐酸与水混合配成10L溶液
D. 从1000mL 10mol/L浓盐酸中取出的100mL溶液
4. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后(体积变化忽略不计)，混合液中Cl－的浓度为( )
A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L
C. 1mol/L D. 2mol/L
5. 某盐的混合物中含有0.8mol Na＋、0.6mol K＋、0.4mol Cl－，则SO为 ( )
A. 0.1mol B. 0.3mol
C. 0.5mol D. 0.15mol
6. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
7. 某溶液仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，已知溶液中c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5，若Na＋的浓度为3mol/L，则SO的浓度为( )
A. 2mol/L
B. 3mol/L
C. 4mol/L
D. 8mol/L
8. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )
A. 1∶2∶3
B. 3∶2∶1
C. 6∶3∶2
D. 1∶1∶1
9. 研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
答案与解析
微专题4 溶液中的粒子数与离子浓度的计算
1. A [解析] A、B、C、D项中Cl－浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L、0.25mol/L。
2. D [解析] 100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)＝0.1mol/L×0.1L×2＝0.02mol。A项，n(Na＋)＝0.1mol/L×0.1L×1＝0.01mol。B项，n(Na＋)＝0.2mol/L×0.05L×1＝0.01mol。C项，n(Na＋)＝0.1mol/L×0.1L×1＝0.01mol。D项，n(Na＋)仍然与100mL 0.2mol/L NaHCO3溶液中的n(Na＋)相等，则n(Na＋)＝0.2mol/L×0.1L×1＝0.02mol。
3. C [解析] A项，溶液的体积不等于1L，无法计算NaCl溶液的浓度；B项，气体的体积不是在标准状况下测定的，HCl的物质的量不等于1mol，HCl溶液的浓度不等于1mol/L；C项，1L 10mol/L浓盐酸与水混合配成10L溶液，溶液稀释10倍，所得盐酸的浓度等于1mol/L，Cl－的物质的量浓度等于1mol/L；D项，取出的溶液的浓度仍为10mol/L。
4. C [解析] n(Cl－)＝n(NaCl)＋2n(CaCl2)＝0.03L×1mol/L＋2×0.04L×0.5mol/L＝0.07mol, V＝0.03L＋0.04L＝0.07L, c(Cl－)＝＝＝1mol/L。
5. C [解析] 物质溶于水后，其溶液显中性。即溶液中正电荷总数＝负电荷总数(电荷守恒)。n(Na＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)＋2n(SO)，即0.8mol＋0.6mol＝0.4mol＋2n(SO)，解得n(SO)＝0.5mol。
6. B [解析] 5mol/L的Mg(NO3)2溶液中c1(NO)＝10mol/L，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，稀释后c2(NO)为mol/L。
7. C [解析] 物质溶于水后，其溶液显中性，即溶液中正电荷总数＝负电荷总数(电荷守恒)。n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO)，即3mol/L＋2×5mol/L＝5mol/L＋2c(SO)，解得c(SO)＝4mol/L。
8. C [解析] 假设反应的AgNO3为1mol，根据化学方程式可知，参加反应的NaCl、MgCl2、AlCl3分别是1mol、mol、mol，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是1∶∶＝6∶3∶2。
9. 30L [解析] 35.1g NaCl的物质的量为＝0.6mol,20mL 0.100mol/L AgNO3溶液中n(Ag＋)为0.002mol。因为Cl－与Ag＋是1∶1恰好完全反应，所以取出的100mL溶液中Na＋的物质的量为0.002mol。因为共有0.6mol Na＋，所以不规则容器的体积为×100mL×10－3L/mL＝30L。
