2023~2024学年度第一学期高三期初试卷
化 学
2023.08
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Cr-52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列做法能有效促进“碳中和”的是（ ）
A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采
2. 制取的反应为。下列说法正确的是（ ）
A. 中阴阳离子个数比为 B. 的空间结构为正四面体
C. 含有离子键和共价键 D. 的电子式为
3. 实验室可由与反应制备。下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 键角：
4. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A. 制取 B. 除去中的HCl C. 测量氯水pH D. 吸收尾气
阅读下列材料，完成5~7题：
ⅤA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼（）的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷（）晶胞如题5图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸（）为一元弱酸，为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
题5图
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 是由极性键形成的非极性分子 B. 易液化是由于与分子间形成氢键
C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
6. 下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 肼燃烧的热化学方程式：；
B. 与水反应：
C. 次磷酸与足量NaOH溶液反应：
D. 铅蓄电池放电时的负极反应：
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 易分解，可用作氮肥
B. 极易溶于水，可用于工业制硝酸
C. 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D. 铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室检验既具有氧化性也具有还原性：
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：
C. 用脱除天然气中的：
D. 实验室制备少量的原理：
9. 有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol化合物X最多能与反应 B. 化合物Y存在顺反异构
C. 可用溶液鉴别X与Y D. 化合物Z中含有1个手性碳原子
10. 和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。；。下列说法正确的是（ ）
A. 上述反应的平衡常数
B. 上述反应中消耗，生成22.4L水蒸气
C. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其
D. 及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
11. 下列实验探究方案能达到实验目的的是（ ）
选项 探究方案 实验目的
A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应
B 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色
C 向溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，过滤 制备晶体
D 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性：
12. 室温下，用氨水吸收燃煤烟气中的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。电离常数分别为，。
下列说法正确的是（ ）
A. 氨水吸收，溶液中：
B. 溶液中存在：
C. 溶液氧化过程中：比值逐渐减小
D. 向氧化后的溶液中加入过量充分反应过滤，所得滤液中：
13. 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。的选择性。下列说法不正确的是（ ）
题13图
A.
B. 图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
C. 由图可知，时以反应Ⅰ为主，时，以反应Ⅱ为主
D. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）是接触法制硫酸的催化剂，使用后的废钒催化剂可回收利用。
题14图-1
（1）接触室中发生的反应为：，催化氧化过程中钒元素的变化如题14图-1所示。
①基态钒原子的电子排布式为______。
②过程c发生反应的化学方程式为____________。
（2）一种处理废钒催化剂的流程如下：
已知：
①酸浸时，加入试剂后，为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和______。
②发生“酸浸还原”反应的离子方程式为______。
③萃取过程可简化为（萃取剂可表示为HA）：
。
反萃取操作中加入的作用是______。
④用沉钒率（沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比）表示该工艺钒的回收率。沉钒率随温度变化的关系曲线如题14图-2所示，沉钒时，温度超过以后，沉钒率下降的可能原因是______。
题14图-2 题14图-3
（3）将在密闭容器中加热，测得残留固体的质量随温度变化如题14图-3所示。B点剩余固体产物为______（写出计算过程）。
15.（15分）阿帕替尼（H）是一种治疗晚期胃癌的小分子靶向药物，其合成路线如下：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有和______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D的分子式为，其结构简式为______。
（4）E→F中加入NaOH的作用是为了吸收生成的______（填化学式）。
（5）B与在一定条件下也可以转化为化合物Ⅰ（分子式为），写出同时满足下列条件的Ⅰ的一种同分异构体的结构简式：______。
能与盐酸反应生成盐；既能发生银镜反应又能发生水解反应，水解产物之一能与溶液作用显紫色；分子中共有4种化学环境不同的氢原子。
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（16分）在不同温度下，可与、或以配位键形成多种配合物。是一种微溶于冷水，易溶于热水的橙黄色晶体，实验室制备该配合物的过程可表示如下：
（1）以溶液为指示剂，用溶液滴定可测定溶液中氯离子的含量。
①中含有的键的数目为______。
②反应的平衡常数______。
（已知：，）
（2）“混合”反应物需降温到以下，原因是______。
（3）制备装置如题16图-1所示。加入催化剂活性炭加热至反应20min。
题16图-1 题16图-2
①“转化”过程中，可采取的加热方式为______。
②“转化”的化学方程式为______。
（4）保持其它条件不变，改变反应温度，的产率与温度变化如题16图-2所示。温度高于时，产率下降的原因可能为______。
（5）补充完整从转化后的混合液中获取的实验方案：把反应后的混合物转移到烧杯中在冰水中快速冷却并过滤，______。（实验中必须使用的药品：浓盐酸、乙醇和水）
17.（15分）的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
（1）以、为原料合成的主要反应为：
该反应历程可分为如下两步：
i：
ii：
①______。
②提高比提高对产率影响更大，其原因是______。
（2）用与，通过不同途径可得到甲酸。
①一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如题17图-1所示。
题17图-1
生成HCOOH的电极反应方程式为______。
②时，水在Mn粉表面产生的与反应生成甲酸和MnO。直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是______。
（3）和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下可以合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素生成沉淀，同时有气体产生，该反应的离子方程式为______。
②溶液与沉淀剂（尿素或氢氧化钠）反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因为______。
③MgO催化合成碳酸乙烯酯（）可能的反应机理如题17图-2所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为______。
题17图-2
