黎川县2023-2024学年高三上学期开学考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是
A．乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B．乙醇具有挥发性
C．常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D．乙醇可在空气中燃烧
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．3-丙醇的结构简式： B．丙烯醛的结构简式：CH2CH2CHO
C．用键线式表示苯甲酸： D．反式2-丁烯的键线式是：
3．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
B．的溶液中，含有的数目可能为
C．中键的个数为
D．常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为
4．下列分子为手性分子的是
A．CH2Cl2 B．
C． D．CH3CH2COOCH2CH3
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>①
C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>①
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．与反应：
B．溶液中加入少量盐酸：+H+
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．与过量溶液反应：
7．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。
共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗
熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211
硬度 10 9.5 9 7 7 6.0
分析表中的数据，下列叙述正确的是
A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
B．构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低
C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
D．构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
8．二氢苊(结构简式如下)可用于制染料、植物生长激素、杀虫杀菌剂等，下列有关二氢苊的说法错误的是
A．属于芳香烃 B．分子中所有原子一定共平面
C．一氯代物有8种(不考虑立体异构) D．分子式为C12H8
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子；Y元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法不正确的是
A．基态Y原子的最高能级中所有电子的自旋方向相同
B．基态W离子最高能级有1个原子轨道，其形状为球形
C．X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：
D．Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序：
10．物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示，M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代，下列说法错误的是
A．Y在上述化合物中，Y原子的杂化轨道类型为sp2和sp3
B．Y与Z分别形成的简单氢化物的的分子空间结构分别为正四面体形和V形
C．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X
D．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q
11．工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌)中回收钯()，采用如下流程：
已知：“酸溶Ⅱ”的主要反应是：
．
下列说法错误的是
A．“酸溶Ⅰ”的目的是除去铁、锌等杂质
B．为加快酸溶速率，“酸溶Ⅱ”需要高温条件
C．调节使溶液显碱性可以减少甲醛的损耗
D．溶液Ⅰ可能含有
12．用下列方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
提纯蛋白质 探究对与反应速率的影响 检验苯中含有的少量苯酚 模拟“侯氏制碱法”制取
A．A B．B C．C D．D
13．中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环己酮和苯醌。下列说法错误的是
A．溶液中的的移动方向：电极a→电极b
B．阴极区的电极反应式为
C．电路中转移2mol时，理论上会消耗苯酚的数目为
D．该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率达不到100%
14．纤锌矿型和内锌矿型结构是典型的离子晶体结构。如图所示，纤锌矿型晶体采用六方密堆积，填充在一部分四面体空隙之中；闪锌矿型晶体呈面心立方堆积，占据半数四面体空隙，其中位置的坐标为，下列叙述不正确的是
A．左图所示结构含有三个晶胞单元
B．闪锌矿型晶体中，离最近且等距的有8个
C．离位置的距离最近的的坐标参数为
D．两种结构对应的物质，化学式相同
二、填空题（共58分）
15．废旧锡铬合金(含和少量Pb)。采用如下工艺流程回收锡并制备重铬酸钾。
已知：①“熔融氧化”中，氧化产物为，还原产物为；
②。
回答下列问题：
(1)基态原子核外有 个未成对电子。
(2)“热溶”时发生的非氧化还原反应的离子方程式为 ；加快“热溶”速率的措施有 (任写2条)。
(3)“溶渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“调”的作用是
(5)“熔融氧化”反应的化学方程式为 ，该操作可在 (填字母)中进行。
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．烧杯
(6)“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩、降温至、结晶的方法分离得到晶体的原因为 。
16．肼(N2H4)可用作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备N2H4，制备装置如图所示：
回答下列问题：
(1)仪器b的作用为
(2)制氯气时，若固体选用KClO3，则液体选用 (填名称)，的空间结构是 ，装置E中发生反应的离子方程式为
(3)一种新的制备肼的方法分两步，其反应原理如下：
第一步：
第二步：
该制备方法涉及的物质中，CH3COCH3中碳原子的杂化方式为 ；H2O与NH3中，原子间形成的键角： (填“>”或“<”)，其原因是 ；中含有的非极性共价键数目为 NA；第二步反应中涉及的元素的第一电离能从大到小的顺序为
17．苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酯为原料制备苯乙酮，原理如下。
实验步骤如下：
Ⅰ．合成
实验装置如图，在三颈烧瓶中加入20 gAlCl3和30 mL苯，在不断搅拌的条件下通过a装置慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL苯的混合液，在70 80℃下加热回流1小时。
Ⅱ．分离与提纯
①将冷却后的三颈烧瓶置于冰水浴中，边搅拌边慢慢滴加一定量的浓盐酸与冰水混合液，待瓶内固体全部溶解后再移入分液漏斗中，静置分层，分液除去水层，得到有机层。
②水层用苯萃取两次，每次用苯15 mL，将两次分液得到的有机层与①的有机层合并。
③将合并后的有机层依次用10%氢氧化钠溶液、15 mL水洗涤，分液，弃去无机层，加入适量无水MgSO4固体，分离后得到苯乙酮粗产品。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先在水浴上蒸馏回收苯，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198 202℃的馏分，得到产品5.4 mL。
已知：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性
苯 78 5.5 80.1 0.88 难溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐 102 -73 139 1.08 有吸湿性，易溶于有机溶剂
氯化铝 133.5 — — 2.44 易溶于水，极易水解
苯乙酮 120 19.6 203 1.03 微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸 60 16.6 118 1.05 易溶于水，易溶于有机溶剂
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；装置b的作用是 ；图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为 。
(2)合成过程中三颈烧瓶内发生副反应：，装置c中装有无水氯化钙固体，作用是 。
(3)分离与提纯操作②的目的是 。
(4)分离与提纯操作③中加入无水MgSO4固体的作用是 ，最优的分离操作的名称是 。
(5)分离与提纯操作④中蒸留收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是 。
(6)该实验所得产品的产率为 (计算结果保留两位有效数字)。
18．卤沙唑仑(W)是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(i) ;
(ii) 。
回答下列问题：
(1)物质D中碳原子的杂化方式为 。
(2)反应④的反应类型是 。
(3)具有的含氧官能团名称是 。
(4)已知中含有五元环，写出的结构简式： 。；反应④中，的结构简式为 。
(5)写出反应③的总反应化学方程式： 。
(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的共有 。种(不含立体异构)。
1．A
A．乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误；
B．乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，B正确；
C．75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。C正确；
D．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确；
故答案选A。
2．D
A．丙醇根据羟基位置的不同有，1-丙醇CH3CH2CH2OH、2-丙醇 ，选项中结构式为2-丙醇，故A错误；
B．丙烯醛的结构简式为：CH2=CH2CHO，碳碳双键在写结构简式时不可省略，故B错误；
C．苯甲酸是除了苯环之外只有含有一个碳的羧酸，键线式应为： ，故C错误；
D．反式结构即相同的基团在碳碳双键的不同侧，反式2-丁烯的两个甲基应该在双键不同侧，键线式是： ，故D正确；
故选D。
3．B
A．没有给定外界的温度和压强，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，故A错误；
B．的溶液中，NaClO物质的量为0.1amol，为弱酸酸根离子，会发生水解，含有的数目小于0.1aNA，可能为，故B正确；
C．中，中心原子铜形成4mol配位键，NH3中共含有mol=9mol共价键，CO中含1mol键，中键的个数为4+9+1=14NA，故C错误；
D．常温下，5.6g铁的物质的量为0.1mol，的硝酸的物质的量为0.3mol，铁与稀硝酸按1:4的比例反应，故硝酸不足，按不足的进行计算，铁失去的电子数为小于，故D错误；
答案为：B。
4．B
CH2Cl2中的碳原子所连接的4个基团分别为2个H原子、2个Cl原子，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，A错误；中间的碳原子连接四个不同取代基，该碳原子具有手性，所以该有机物属于手性分子，B正确；中的碳原子为不饱和碳原子，没有手性碳原子，不属于手性分子，C错误；CH3CH2COOCH2CH3中一个中间碳原子为不饱和碳原子，另外四个碳原子所连接的四个基团有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，D错误。
5．B
四种元素分别为①1s22s22p63s23p2，为Si；②1s22s22p63s23p3，为P；③1s22s22p3，为N；④1s22s22p4，为O。Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si>P>N，即①>②>③，A错误；同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正确；同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C错误；N、P的最高正价为＋5价，Si的为＋4价，O的为0价(一般情况下)，则最高正化合价：③=②>①>④，D错误。
6．D
A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．酚的酸性弱于羧酸，羧酸的酸性弱于盐酸，则溶液与少量盐酸反应生成，故B错误；
C．用醋酸和淀粉—碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子的反应为碘酸根离子酸性条件下反应生成碘和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．硫酸铝钾溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
7．D
共价晶体的熔点和硬度与构成共价晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。即原子半径越小，键能越大，熔点越高，硬度越大。
8．C
A．由图可知，该分子中含有苯环，属于芳香烃，A正确；
B．该分子中含有苯环及碳碳双键，所有原子共平面，B正确；
C．该分子属于轴对称图形，故一氯代物有4种，如图所示：，C错误；
D．由图可知，该分子含有12个碳原子，8个氢原子，分子式为C12H8，D正确；
故答案为：C。
9．B
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子，则X为O；Y元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，Y为Si；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同，则Z、W分别为Cl和K；
A．基态Si原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，按洪特规则，其最高能级为3p， 2个3p电子分占不同3p轨道且自旋方向相同，A正确；
B．W为K，基态钾离子核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p6，则基态W离子最高能级有3个原子轨道，其形状为哑铃形，B错误；
C．通常，电子层数较多时原子半径较大，同周期从左到右元素原子半径递减， 则X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：，C正确；
D．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，则Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序：，D正确；
答案选B。
10．C
X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代，则Y为C元素；由M的结构式可知，Q能形成带一个单位正电荷的阳离子，则Q为Na元素，化合物中X、Z形成共价键的数目为1和2，则X为H元素、Z为O元素。
A．由M的结构式可知，化合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键不饱和碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A正确；
B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则甲烷的空间构型为正四面体形，水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，则水分子的空间构型为V形，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则四种元素中钠原子的原子半径最大，故C错误；
D．钠元素的原子序数为11，位于元素周期表第三周期ⅠA族，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，故D正确；
故选C。
11．B
废催化剂中主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁和锌，先加入稀盐酸，铁和锌与稀盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2和氢气，钯不与盐酸反应，过滤得到含有钯的固体，滤渣中加入王水，发生信息中的反应生成NO和H2PdCl4，H2PdCl4的溶液中加水和碳酸钠稀释并调节pH至碱性，再加入甲醛将H2PdCl4还原为钯单质，甲醛被氧化为甲酸盐，最后经过过滤得到金属钯。
A．废催化剂中的少量铁、锌能与盐酸反应生成可溶性盐，酸溶Ⅰ的目的是除去铁、锌等杂质，A正确；
B．王水含有加热易分解和挥发的硝酸，且盐酸也易挥发，因此酸溶Ⅱ的温度不宜过高，B错误；
C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会氧化甲醛，碱性环境可以减少甲醛的损耗，C正确；
D．甲醛被氧化生成甲酸，在碱溶液中生成甲酸盐，D正确；
故答案选B。
12．D
A．蛋白质溶液属于胶体，提纯蛋白质应选用渗析的方法，不能选用过滤的方法，故A错误；
B．0.1mol/L氯化铁溶液和0.1mol/L硫酸铁溶液中铁离子浓度不相等，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置不能用于探究氯离子、硫酸根离子对铁离子与硫代硫酸根离子反应速率的影响，故B错误；
C．三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，则向含有的少量苯酚的苯溶液中滴入浓溴水不可能观察到白色沉淀生成，所以不能达到检验苯中含有的少量苯酚的实验目的，故C错误；
D．氨气极易溶于水，向饱和氯化钠溶液中通入氨气时，导气管不能插入溶液中，二氧化碳气体溶于水，向氨化的氯化钠溶液中通入二氧化碳时应插入溶液中，则题给装置能模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
13．D
a电极为苯酚失去电子生成苯醌和氢离子:H2O+C6H6O-4e-=C6H4O2+4H+，b电极为苯酚得到电子与氢离子结合生成环己酮:C6H6O+4e-+4H+=C6H10O，故b为阴极，a为阳极。
A．由分析可知：溶液中的的移动方向：电极a→电极b，A正确；
B．阴极区为苯酚得到电子与氢离子结合生成环己酮，电极反应式为，B正确；
C．据分析，电路中转移4mol时，阴极和阳极各消耗1mol苯酚，则电路中转移2mol e 时，理论上会消耗苯酚的数目为 NA，C正确；
D．据分析，水和苯酚在通电下只生成环己酮和苯醌，故原子利用率达到100%，D不正确；
故选D。
14．B
A．根据纤锌矿的结构可知，其中含有3个相同的晶胞结构，故含有三个晶胞单元，A正确；
B．一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个，根据晶体的堆积可知，一个Zn2+被8个晶胞共用，且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶胞共用，则离Zn2+最近且等距的Zn2+有(3×8)÷2=12个，B错误；
C．与A位置的S2-距离最近的Zn2+位于其右上方，且位于体对角线的处，因此离A位置S2-距离最近的Zn2+的坐标参数为，C正确；
D．纤锌矿中12个S2-位于顶点，2个S2-位于面心，3个S2-位于体内，根据均摊法S2-个数为=6，4个Zn2+位于体内，6个Zn2+位于棱上，Zn2+个数为4+6×=6，因此纤锌矿化学式为ZnS，同理闪锌矿4个Zn2+位于体内，8个S2-位于顶点，6个S2-位于面心，根据均摊法，化学式为ZnS，两者的化学式相同，D正确；
故答案选B。
15．(1)6
(2)、 搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等
(3)
(4)使转化为
(5) B
(6)的溶解度随温度降低而减小，且在时比溶液中其他物质溶解度更小
16．(1)防倒吸
(2)浓盐酸 三角锥形
(3)sp2、sp3 < H2O比NH3多1对孤电子对，H2O分子中孤对电子对成键电子对形成的斥力更大，故键角更小 5 N>O>H>C
17．(1)恒压滴液漏斗 冷凝回流，使原料充分反应 温度计
(2)防止烧杯中的水蒸气进入三颈烧瓶中
(3)回收水层中的苯乙酮，减少损失
(4)除去有机相中的水 过滤
(5)苯乙酮的沸点高，内外温差大，冷凝管易炸裂
(6)73%
18．(1)sp2
(2)取代反应
(3)(酮)羰基、羟基、肽键或酰胺键
(4)
(5) +HCl
(6)10
