专题7酸碱盐——2022-2023年山东省中考化学试题分类
一．选择题（共36小题）
1．（2023 东营）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂
B．75%的酒精能使蛋白质失去生理活性——杀菌消毒
C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈
D．氮气化学性质稳定——用于制造电光源
2．（2023 东营）下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是（ ）
实验
异常情况 滤液浑浊 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清
选项 A.可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B.可能硫酸过量 C.可能铜粉过量 D.可能是 与生成的沉淀反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2023 临沂）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是（ ）
A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9
4．（2023 潍坊）推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
5．（2023 潍坊）下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割大理石
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极
D．氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳
6．（2023 潍坊）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污
B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味
A．A B．B C．C D．D
7．（2023 烟台）热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学反应
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2023 聊城）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
9．（2023 滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
10．（2022 潍坊）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
11．（2022 淄博）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（ ）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与碱液不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
12．（2022 东营）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
13．（2022 菏泽）关于化学反应“甲十乙→丙十丁”，下列描述不正确的是（ ）
A．若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐
B．若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若甲乙丙丁中有一种是单质，则反应中一定有元素化合价的变化
D．若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水
14．（2022 潍坊）下列溶液的pH最大的是（ ）
A．使石蕊试液显红色的溶液
B．使酚酞试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显无色的溶液
15．（2022 青岛）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
16．（2022 烟台）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
17．（2022 济南）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
18．（2022 青岛）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
19．（2022 聊城）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2022 青岛）下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆
pH范围 3.0﹣4.0 5.3﹣6.2 6.3﹣6.6 7.4﹣7.9
A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆
21．（2022 滨州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．表示向20℃的水中加入一定质量的硝酸铵固体
B．表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液
C．表示将一定质量的生石灰露置于空气中
D．表示向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铁溶液
22．（2023 菏泽）通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是（ ）
A．从化合与分解的角度认识水的组成
B．从物质分类的角度学习酸碱盐的性质
C．从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气
D．从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生
23．（2023 济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸
24．（2023 泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
25．（2023 泰安）下列图像能正确反映对应实验操作的是（ ）
A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
26．（2023 泰安）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
27．（2023 泰安）某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．H+、Ba2+、、
28．（2023 青岛）化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
29．（2023 潍坊）化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
30．（2023 威海）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是 （ ）
A．溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3
B．①中发生还原反应的物质是碳
C．②中反应需要在无氧环境下进行
D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
31．（2023 济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）
A．a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
32．（2023 济宁）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Ca（OH）2→CaCO3→Ca（HCO3）2
B．CuO→Cu（OH）2→CuSO4
C．H2→H2O→O2
D．NaOH→Na2SO4→NaCl
33．（2023 滨州）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
34．（2023 滨州）下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．、Na+、、Cl﹣
B．K+、H+、、
C．Ca2+、K+、、
D．Fe3+、Na+、OH﹣、Cl﹣
35．（2022 泰安）有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是（ ）
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
36．（2022 青岛）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
二．多选题（共3小题）
（多选）37．（2023 青岛）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中只发生了中和反应
（多选）38．（2023 青岛）某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析正确的是（ ）
A．若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠
B．若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠
C．若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙
D．若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分
（多选）39．（2023 潍坊）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ的化学方程式为 3FeO+CO2═Fe3O4+C
B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
C．Fe3O4为反应的催化剂
D．总反应可表示为CO2C+O2
三．实验题（共1小题）
40．（2022 烟台）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。
四．推断题（共2小题）
41．（2023 济南）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
42．（2023 济宁）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 （写化学式）；
（2）由②③得原固体粉末中一定不含 （写化学式）；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 种物质的混合。
五．工艺流程题（共4小题）
43．（2023 菏泽）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
（1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 ；请写出该反应的化学方程式 。
（2）已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 。
44．（2023 泰安）以绿矾（主要成分FeSO4 7H2O）为原料生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如图1：
（1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种即可）。
（2）完成“沉淀”时的主要反应：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图2所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。
45．（2023 青岛）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应；Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。
（2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是 。
（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2050℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义 。
46．（2023 潍坊）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
请回答下列问题：
（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。
（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。
（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2═2H2O，工作过程中的能量转化形式是 。
六．科学探究题（共2小题）
47．（2022 临沂）小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】
小可认为该溶液中溶质是NaOH；
小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3；
小明却认为该溶液中溶质是 （填化学式）。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性：碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
① 小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
② 小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀
③ 小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀
④ 小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
【实验结论】
（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 同学的猜想一定是错误的，原因是 。
（2）根据实验③和④，你认为小明同学的猜想 （填“正确”或“错误”）。
【反思与交流】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示） 。
（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是 （写出一条即可）。
48．（2023 济南）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共36小题）
1．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂，故A正确；
B、酒精用于杀菌消毒是因为酒精能使细菌和病毒的蛋白质变性，故B正确；
C、盐酸能除铁锈是因为盐酸能与金属化物反应生成可溶性的盐和水，故C正确；
D、氮气化学性质稳定——用于做保护气，故D错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、过滤后滤液浑浊，可能的原因有：滤纸破损，漏斗内液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，故正确；
B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，如果硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故正确；
C、测定空气中氧气的含量，铜粉过量将氧气完全耗尽，测定结果才可准确，故错误；
D、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水先变浑浊后慢慢澄清，可能是 与生成的沉淀反应，故正确。
故选：C。
3．【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性。某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是6。
故选：A。
4．【解答】解：A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是氢离子、铵根离子等，推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应生成盐和水，碱与非金属氧化物的反应生成盐和水，二者都不是中和反应，推理错误；
C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，推理错误；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故选项说法正确。
B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
C、石墨烯导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项说法正确。
D、氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法错误。
B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，故选项说法正确。
C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，故选项说法正确。
D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项说法正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、熟石灰具有碱性，农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A说法正确；
B、酒精消毒的作用是使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，故B说法正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气（空气）使可燃物熄灭，故C说法正确；
D、用食醋去除热水瓶内壁的水垢，是利用食醋显酸性，pH＜7，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应产生醋酸镁和水，故酸能除去水垢，故D说法错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，溶液的质量先增大，后不变，故选项图像正确。
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像正确。
C、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，是可能电子等，故选项推理错误。
C、化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化，故选项推理正确。
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；
B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B说法正确；
C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；
D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。
故选：B。
12．【解答】解：A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；
B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；
D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，一般情况下能与盐反应生成新酸和新盐，若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐，故选项说法正确。
B、若丙是单质，丁是化合物，该反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项说法错误。
C、若甲乙丙丁中有一种是单质，单质中元素的化合价为0，则反应中一定有元素化合价的变化，故选项说法正确。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水，故选项说法正确。
故选：B。
14．【解答】解：A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH小于7。
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH大于7。
C、使石蕊试液显紫色的溶液，显中性，pH等于7。
D、使酚酞试液显无色的溶液，显中性或酸性，pH小于7或等于7。
故溶液的pH最大的是B。
故选：B。
15．【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
16．【解答】解：A、稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液，故A错误；
B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多，故B错误；
C、每24份质量的镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多，故C正确；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故D错误。
故选：C。
17．【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项说法正确。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，故选项说法正确。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+不变，故选项说法错误。
故选：D。
18．【解答】解：A、氢氧化镁是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项错误。
B、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项错误。
C、MgCO3能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项错误。
D、FeSO4不能与盐酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项正确。
故选：D。
19．【解答】解：A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，不含氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。
C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。
D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、橙汁的pH范围为3.0﹣4.0，小于7，显酸性。
B、西瓜汁的pH范围为5.3﹣6.2，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH范围为6.3﹣6.6，小于7，显酸性。
D、豆浆的pH范围为7.4﹣7.9，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，橙汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
21．【解答】解：A、向20℃的水中加入一定质量的硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液的温度降低，该选项不正确。
B、向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，在该反应中每36.5 份质量的氯化氢与硝酸银反应生成63份质量的硝酸和氯化银沉淀，即反应后溶液的质量增加，该选项不正确。
C、将一定质量的生石灰露置于空气中，生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，物质的总质量会增加，当生石灰完全反应后，物质的总质量就不再变化，该选项不正确。
D、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铁溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量会不断增加，当氢氧化钠完全反应后沉淀的质量不再增加，该选项正确。
故选：D。
22．【解答】解：A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和碱反应生成盐和水，故选项说法正确。
C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确。
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。
故选：D。
23．【解答】解：稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。
故选：A。
24．【解答】解：A.粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B.氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C.氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，因此操作c的名称为蒸发结晶，故C正确；
D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度小于85%，故D错误；
故选：D。
25．【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，一段时间后温度恢复至常温；氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项图像错误。
B、碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终固体的质量不可能为0，故选项图像错误。
C、用一定量的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
26．【解答】解：A、根据反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显﹣2价，故反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变，A正确，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故B正确，不符合题意；
C、H2燃烧热值高，是一种理想的优质能，C正确，不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，D说法错误，符合题意；
故选：D。
27．【解答】解：某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、Cu2+、Mg2+和OH﹣分别能结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
28．【解答】解：尿素[CO（NH2）2]只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥。
故选：A。
29．【解答】解：钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，应施用钾肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
30．【解答】解：A、石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3和Al2O3能与稀盐酸反应，分别生成氯化铁和水、氯化铝和水，SiO2不能与稀盐酸反应，稀盐酸过量，溶液a中的溶质是FeCl3、AlCl3、HCl，故选项说法错误。
B、二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故选项说法错误。
C、防止生成的硅在高温下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故选项说法正确。
D、既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由反应的流程图，则生产过程中可循环使用的物质是HCl，故选项说法错误。
故选：C。
31．【解答】解：如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣，说法正确；
B、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl﹣，说法错误；
C、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，说法正确；
D、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，说法正确。
故选：B。
32．【解答】解：A、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该选项正确。
B、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，该选项不正确。
C、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项正确。
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项正确。
故选：B。
33．【解答】解：A、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，说法正确；
B、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，说法错误；
C、铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，说法正确；
D、硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，说法正确。
故选：B。
34．【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、OH﹣、Fe3+两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
35．【解答】解：一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得滤渣1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣2和滤渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。
A、硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无色，滤液1中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1中一定有铜，可能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有Cu2+；铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会有Fe2+、Mg2+，故A错误；
B、若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则原固体X中可能有碳酸钙，故B错误；
C、若溶液2呈浅绿色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜，如果X中含有硫酸亚铁，则滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果X中没有硫酸亚铁，滤渣1中一定有镁，故D错误；
故选：C。
36．【解答】解：A、步骤①是海水中的氯化镁转化为氢氧化镁，加入的物质是碱，步骤①中可以加入石灰乳，故选项说法正确。
B、步骤②和④中发生的反应分别是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水、镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，发生的分别是复分解反应、置换反应，故选项说法错误。
C、氯化镁在流程中，既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，故选项说法正确。
D、氩气的化学性质很不活泼，在步骤④中氩气作保护气，故选项说法正确。
故选：B。
二．多选题（共3小题）
37．【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，故选项说法错误。
B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，故选项说法正确。
C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，故选项说法正确。
D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，故选项说法错误。
故选：BC。
38．【解答】解：A.银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于过量的稀硝酸；若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分中一定含有氯化钙，故错误；
B..银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于过量的稀硝酸；若①中无白色沉淀产生，则溶液中不含氯化钙，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠；故正确；
C.碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，向②中加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有钙离子的物质；若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙，或者是氯化钙和氢氧化钠，故错误；
D.银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于过量的稀硝酸；①中产生白色沉淀为氯化银；碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，向②中加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为碳酸钙，若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，根据2AgNO3+CaCl2＝2AgCl↓+Ca（NO3）2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH反应中有关物质的质量关系列式计算，就能确定此干燥剂的成分（样品质量已知），故正确；
故选：BD。
39．【解答】解：A、根据CO2转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C，故A说法错误；
B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在+2、+3价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，故B说法正确；
C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是Fe3O4是反应的催化剂，故C说法错误；
D、过程Ⅰ的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C，过程Ⅱ的化学方程式为2Fe3O4＝O2+6FeO，则总反应可表示为CO2C+O2，故D说法正确；
故选：BD。
三．实验题（共1小题）
40．【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。
故答案为：（1）红色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。
四．推断题（共2小题）
41．【解答】解：①有上述分析可知：无色气体E为 NH3；白色沉淀F为 AgCl。
②步骤Ⅰ中发生的反应为：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3。
③在无色滤液G中含有硝酸钠、稀硝酸、氯化铵、硝酸钡，一定大量存在的阳离子是 H+、Na+、Ba2+、。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4一定不存在，得出此结论的理由是固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
故答案为：①NH3；AgCl
②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
③H+、Na+、Ba2+、；
④一定不存在；固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
42．【解答】解：（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种，故答案为：FeCl3；
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钠和氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4），故填：Na2SO4；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质的混合，故答案为：2。
五．工艺流程题（共4小题）
43．【解答】解：（1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠，原因是石灰乳更加廉价易得。
氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。
实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
35℃，碳酸氢铵会分解。
故答案为：
（1）石灰乳更加廉价易得；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
44．【解答】解：（1）搅拌可以加快固体物质的溶解速率，故“溶解”时能加快溶解的方法有搅拌；
（2）由化学方程式可知，反应前铁、硫、氢、氧的原子个数分别为2、2、6、12，反应后铁、硫、氢、氧的原子个数分别为2、0、2、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变可知，2分子未知物中有4个H，2个S，8个O，故未知物质的化学式为H2SO4；
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥，实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 引流；
（4）由图1可知，过滤后得到的滤渣为FeO（OH），即煅烧的反应物为FeO（OH），根据质量守恒定律可推知，高温煅烧FeO（OH）生成氧化铁和水，反应的化学方程式为2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑，由图2 可知，温度为800℃时，氧化铁的质量分数最高，故最适宜的煅烧温度为800℃。
45．【解答】解：（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；所得滤液A中的溶质有3种，即盐酸和氧化铝、氧化铁反应生成的氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢。
故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分；3。
（2）步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解。
故答案为：使氢氧化铝完全溶解。
（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，即氧化铝和水，该反应的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2050℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法的意义是节约能源、降低氧化铝的熔点。
故答案为：节约能源、降低氧化铝的熔点。
46．【解答】解：（1）水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：4H2O2H2↑+2H2O2；故答案为：4H2O2H2↑+2H2O2；
（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔；
（3）镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，化学方程式表示为：Mg2Ni+H2Mg2NiH4；氩气属于稀有气体，稀有气体最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气，防止金属被氧化；故答案为：Mg2Ni+H2Mg2NiH4；防止金属被氧化；
（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能；故答案为：化学能转化为电能。
六．科学探究题（共2小题）
47．【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠部分变质，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：NaOH、Na2CO3。
【实验结论】（1）加入酚酞变红，说明溶液显碱性，加入氯化钡产生沉淀，说明含有碳酸钠；小可的猜想不含有碳酸钠，因此看不到沉淀，但是实验现象产生的沉淀，所以其猜想一定不成立；
故答案为：Na2CO3；小可；产生沉淀，溶质一定含有碳酸钠。
（2）加入足量氯化钡产生沉淀，说明含有碳酸钠，然后在上层清液加入酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，所以溶质为氢氧化钠和碳酸钠，小明猜想正确；
故答案为：正确。
【反思与交流】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）为了避免与二氧化碳接触，需要密封保存；
故答案为：密封保存。
48．【解答】解：①NaOH固体易潮解，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为NaOH，而另一种固体（氯化钠固体）表面无明显变化；
②CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钠与硫酸铜不反应；
③氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高。
故答案为：①NaOH；
②CuSO4（合理即可）；
③升高。
