2023-2024 7．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是厦门市重点中学 学年高三（上）第一次月考化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100 分
相对原子质量 ： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分，只有一个选项符合题意）
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将 CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用 CO2跨临界直冷制冰
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 A．a→b硫元素由游离态转变为化合态 B．d溶液久置于空气中易变质
3.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是 C．向 f溶液中通入氯气可转化为含有 g的溶液 D．将气体 c通入石蕊溶液中，溶液变红
8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图 1所示装置，蒸干 FeCl3饱和溶液制备 FeCl3晶体
B．用图 2所示装置，制备并收集少量 NO2气体
A．熬药后箅渣 B．防雾霾戴口罩 C．制作玫瑰精油 D．森林中的丁达尔效应 C．用图 3所示装置，分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层
D．用图 4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
4.嫦娥五号将月壤带回地球，科学家深入研究表明月壤富含 Fe、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
+
等物质，下列说法错误的是 c H A．在 =10-12 + + - -
c OH- 的溶液中：K 、Na 、ClO、NO3
A．月壤中的Al2O3是金属氧化物 B．月壤中的 CaO是碱性氧化物
2- -
C．月壤中的铁是电解质 D．月壤是混合物 B．在 0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO4 、HCO3
5．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是
O 足量O C．在 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+ NH
+
、 - -
Na 2 Na O S 2 SO 4
、I、SCN
A． 点燃 2 B． 点燃 2
Fe D．在 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+
-
、NO3、Cl-
C．Cl2 FeCl点燃 2 D．Cu
浓H 2SO
4 H2
10.新型材料纳米级 Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 Fe
催化剂 粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
6．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 2N2 6H2O 4NH3 3O2 ，设NA 为
通电
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．9g水中含有的孤电子对数为 2NA
B．每产生 34gNH3，N2失去的电子数为 6NA A．高温制备纳米级 Fe的过程中通入的 N2可作保护气 B．获得的纳米级 Fe粉，属于胶体
C．1mol·L-1氨水中，含有的 NH3·H2O分子数少于 NA C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D．纳米级 Fe 粉比普通 Fe 粉更易与氧气反应
D．消耗 11.2LN2(己折算为标况)时，产生的 O2分子数为 0.75NA
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班级 姓名 班级座号 准考证号
11．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是 14.海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是
→淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
海水 →制溴工业：Br Br2
SO2水 溶 液 HBr Br2
→ 2 制镁工业：Mg Mg(OH)2 MgCl2 6H2O 无水 MgCl2 Mg
A．该流程可用于吸收 SO2
B．Fe2(SO4)3可用做该反应过程的催化剂 A．蒸馏海水可获得淡水
C．该过程的总反应为 O2+2SO2+2H2O=2H2SO4
B．为除粗盐中的Mg2 、Ca 2 、SO2 4 ，可依次加入足量的Na2CO3、NaOH、BaClD 2
溶液
．由 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶1
12.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2
二、填空题（共 4 题，共 58 分）
15.(14分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3=Na++HCO-3
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D 2-．钙化作用的离子方程式之一为 Ca2++CO3 =CaCO3↓
13.碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水(主要含 Na+和 I-)制备 I2的方法如图所示：
(1) 检验某物质一定是 Y的方法是 。
(2) W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ；
(3)X与 Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 。
(4)Y有毒，需要进行尾气处理，反应的离子方程式是 。
下列有关说法正确的是
(5)Y→SO3→W以及 Y→H2SO3→W都是造成酸雨的可能途径，请写出第一条路径发生反应的化学方
A．“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全
B．“置换”反应的离子方程式为 Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I- 程式 、 。
C．“氧化”后可以用酒精萃取含 I2溶液中的 I2
(6)欲制备Na 2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。D．已知 I2晶胞如图所示(I2分别位于晶胞顶点和面心)，1个晶胞中含有 4个碘分子
A．Na2S S B．Na2SO3 S C．Na2SO3 Na2SO4 D．SO2 Na2SO4
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16.(14分)我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成 17.（16分）卤水生产纯碱(Na2CO3)的工艺流程如下：
部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米Fe2O3等重要物质的工艺流程如下。
已知：卤水中主要成分是 NaCl，还含有Ca 2+、Mg2+、HCO 3、SO
2
4 。
Ⅰ．“除杂”采用“NaOH—Na2CO3”两碱净化法
i R-NH Fe3+ 3R-NH +Fe3++SO2
2
已知：：伯胺 能与 反应： +H O Fe NH -R (OH)SO +H+生成易溶 (1)除去卤水中SO 所添加的试剂是 。2 2 4 2 2 3 4 4
于煤油的产物。 (2)提高 NaOH 2+浓度，增大溶液碱性，有利于HCO3、Ca 的去除，同时减少 Na2CO3的用量，请分别
ii：Fe3+在水溶液中易与Cl-反应：Fe3++6Cl- FeCl 3-6
写出去除HCO 3、Ca
2+
的离子方程式 ， 。
(1)写出过程 I中 Fe2O3发生反应的离子方程式： 。 (3)图 1是精盐水中钙镁总量在不同 NaOH浓度下随 Na2CO3添加量的变化情况。生产过程中精盐水中
(2)过程Ⅱ加入过量H O 的作用是 。 的钙镁离子浓度总量要控制在 15mg·L
-1以内，结合图 1分析，选择的NaOH最佳浓度为 g·L-1。
2 2
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用NaCl溶液进行反萃取的原理： 。
(5)N2H 4具有碱性，可与H+结合生成N2H5 ，其中氮原子的杂化类型为 ,过程Ⅳ中先用过量的
N H 将水层 2中Fe3+转化为Fe2+2 4 并生成N2，反应的离子方程式为 ，
得到的Fe2+ 再被O2氧化为FeOOH。
(6)以NaClO溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH=5.5，将烟气中
Ⅱ．“沉淀池”中发生化学反应：
SO NO SO2 NO-的 2 、 转化为 4 、 3，均为放热反应。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3 ＋NH4Cl
一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是 (4)图 2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳酸氢
钠的原因是 。
(写出 1种即可)。
(5)往“母液”中加入食盐细粉并通入 NH3，会析出 NH4Cl固体，为使 NH4Cl充分析出并分离，结合图 2
分析合适的温度范围为 (填标号)。
a．0-10℃ b．20-30℃ c．30-50℃
Ⅲ．产品纯度计算
(6)①写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式 。
②称取经充分煅烧后的产品 5.8g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2固体，固体增重 1.4g，计算该产品的纯度为 (结果保留到小数点后 1位)。
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18．（14分）某小组同学制备碘酸盐( IO 3 )并探究其性质。
资料：①I2可与 NaOH溶液反应生成 IO 和 I 3 。
②碘酸钙 [Ca(IO3)2 ]为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③X2的氧化性，X- 的还原性与溶液的酸碱性无关： IO3 与氧化性随溶液酸性增强而增强(X为 Cl、Br
或 I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
步骤：I．打开 A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II．将 B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入NaOH溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A装置发生的化学方程式为 。
(2)C装置发生的离子方程式为 。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和 CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下
层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下 IO3 可以氧化 I 为 I2。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中 O2在酸性条件下将溶液中的 I 氧化，离子方程式为 。
原因二：HClO 在酸性条件下将溶液中的 I 氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下 IO3 可氧化 I 为 I2，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量 CaCl2固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶
液 X和沉淀Ca(IO3)2。
ⅱ.向无色溶液 X，加入与(3)等量的盐酸和 CCl4，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Ca(IO3)2加入稀 HNO3，固体溶解，继续加入少量 KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论： 。
b ．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下 IO3 可以氧化 I 为 I2。补全实验ⅳ的操作和现象 。
(4)根据实验ⅲ 得出：氧化性 I2 IO3 (填“ ”或“ ”)，而实验ⅰ表明 I2和 IO3 的氧化性强弱关系
相反，原因是 。
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