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高2023届二0年秋期末考试（化学）试卷
考试时间：100分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐水 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、冰水混合物
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3．下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH NaHCO3 Na2O2 CO
B Na2CO3 NaCl Na2O CO2
C KOH CaCO3 CaO SO2
D Ba(OH)2 Fe(OH)3 MgO SO3
4．下列各组离子中一定能大量共存的是( )
A．H+、K+、CO、SO B．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
C．Ag+、Al3+、Cl-、NO D．K+、Ba2+、HCO、SO
5．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A．金属铝 B．氯化钠晶体 C．盐酸 D．熔融氯化钾
6．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓
B．铁粉与硫酸铜的反应： Fe + Cu2+=Fe 2+ + Cu
C．碳酸钙与盐酸的反应：CO+ 2H+ =CO2↑+ H2O
D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH- =H2O
7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A． B．
C．。 D．
8．反应2Al+Fe2O3Al2O3 +2Fe 可用于焊接铁轨。下列说法正确的是（ ）
A．Fe2O3发生氧化反应 B．Al作氧化剂
C．Al2O3在反应中失去电子 D．Fe2O3中铁元素被还原
9．下列叙述中正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
10．下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
11．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．图A是鉴别纯碱与小苏打 B．图B是证明与水反应放热
C．图C是证明能与烧碱溶液反应 D．图D是探究钠与反应
12．Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2.下列叙述正确的是( )
A．1 mol N2的质子数为14 B．Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1
C．1 mol NH3的质量为17 g·mol-1 D．22.4 L NH3物质的量为1 mol
13．实验室配制250mL0.1 mol L 1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
14．下列有关说法中错误的是
A．物质的量的单位是摩尔(mol)
B．1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+物质的量浓度为0.1mol/L
C．3molH2O的质量为54g
D．标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子
第II卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15．（共25分）(1)下列物质中：
①NH3 ②Cu ③乙醇 ④石墨 ⑤熔融NaCl ⑥CuCl2溶液 ⑦Na2O ⑧CO2
属于电解质的是______________（1分）（只填序号，下同）
B．属于非电解质的是________________（1分）。
C．所给状态下能导电的是___________________（1分）。
D．既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_________________（1分）。
(2)写出下列电解质在水中的电离方程式：
NaHCO3_____________________________________（2分）;
HNO3_______________________________________（2分）；
BaCl2 _______________________________________（2分）。
写出下列物质间反应的离子方程式：
氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸：___________________________________（2分）；
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：___________________________________（2分）。
(4)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________（1分）。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。该反应中氧化剂是_________（1分，填化学式)，碳元素被___________（1分，填“氧化”或“还原”)。
（5）将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：a.0.5molH2SO4的质量是_______g（2分），氢原子的数目为___________个（2分）；
b.相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为___________；（2分）
c.含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是______（2分）。
16．（共9分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
以上反应中，属于氧化还原反应的有______（1分，填写编号)。
(2)B 的化学式为___________（1分），E 的俗名为 ___________（1分）。
(3)A→C反应的离子方程式是____________________________（2分）。
(4) B→D反应的化学方程式是____________________________（2分）。
(5)E→D反应的化学方程式是_____________________________（2分）。
17．（共12分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：
(1)盛有浓盐酸仪器名称________（1分），装置的正确连接顺序为_________________（1分）。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________（2分），该反应中体现HCl的_________________性（2分）。
(3)题给装置中饱和食盐水的作用是______________________（1分），检验氯气是否收集满的方法是__________________________________________（1分）。
(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式____________________________________（2分）。
(5)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________________________________（2分）。
18．（共12分）某实验小组同学在配制100 mL0.5 mol/LNa2SO4溶液时，进行的实验操作有：
①将称量好的Na2SO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入 (填仪器名称)，并轻轻摇匀。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线_____________。
④将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入________ (填仪器名称)中。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)实验中需称量 ______g Na2SO4固体。（2分）
(2)实验步骤②④中均需使用的仪器名称为______。（1分）
(3)步骤③____________、___________。（2分）
(4)正确的实验操作顺序为____________________（1分）(填序号)。
(5)所配溶液中Na+物质的量浓度是___________（1分）。
(6)取出20 mL配置好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为__________。（1分）
(7)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：_______。（1分）
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：________。（1分）
C.定容时俯视刻度线：____________。（1分）
(8)玻璃棒在移液过程中的作用是：________。（1分）参考答案
1．D
【分析】
丁达尔效应可以区分溶液和胶体，胶体的分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，光束照射后会产生丁达尔效应，由此分析。
【详解】
A．蒸馏水是纯液体，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．食盐水属于分散系，分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故B不符合题意；
C．CuSO4溶液属于分散系，分散质粒子的直径小于1nm，属于溶液，当光束照射时，不产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm，小于100nm，属于胶体，当光束照射时，产生丁达尔效应，故D符合题意；
答案选D。
2．A
【详解】
A．烧碱是NaOH，是化合物；液态氧是单质，碘酒是溶液，是混合物，故A正确；
B．冰水混合物是液态水和固态水的混合物，全部是水，是纯净物，故B错误；
C．干冰和氯化氢均为化合物，铁为单质，故C错误；
D．空气是氮气和氧气和其他少量气体的混合物，氮气是单质，胆矾是化合物，故D错误；
故答案为A。
3．C
【分析】
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH）与酸根离子结合的化合物为盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此解答。
【详解】
A．Na2O2是过氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，故B错误；
C．氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故C正确；
D．氢氧化铁是碱，不是盐，故D错误。
故答案选C。
4．B
【详解】
A． H+与CO反应产生二氧化碳气体，不能大量共存，A错误；
B． Mg2+、Ca2+、Cl-、NO互不反应，能大量共存，B正确；
C． Ag+与Cl-反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；
D． Ba2+与SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】
A．金属铝虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．氯化钠晶体属于电解质，但它不能导电，B不符合题意；
C．盐酸虽然能导电，但它属于混合物，不属于电解质，C不符合题意；
D．熔融氯化钾中存在自由移动的离子，能够导电，它属于盐，是电解质，D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】
A．硝酸银与氯化钾溶液的反应，离子方程式：Ag+ + Cl-= AgCl↓，符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故A不选；
B．铁粉与硫酸铜的反应，硫酸铜是可溶于水的盐，电离出铜离子和硫酸根离子，生成的硫酸亚铁电离出亚铁离子和硫酸根离子，铁和铜是单质，写化学式，则离子方程式是： Fe + Cu2+=Fe 2+ + Cu，故B不选；
C．碳酸钙与盐酸的反应，碳酸钙难溶于水，写化学式，氯化氢是强酸，电离出氢离子和氯离子，生成的氯化钙是可溶于水的盐，电离出钙离子和氯离子，水和二氧化碳是氧化物，写化学式，离子方程式： ，故C选；
D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应，硝酸是强酸，氢氧化钠是强碱，拆成离子的形式，离子方程式是：H+ + OH- =H2O，故D不选；
故选：C。
7．A
【详解】
A．S既是氧化剂又是还原剂，S→SO失去4e ，2S→S2 得到2×2e ，故A正确；
B．根据反应方程式可知，应该转移2e ，故B错误；
C．反应中+5价氯和部分 1价氯均转化为氯气，ClO→Cl2，Cl →Cl2，1 molKClO3反应转移电子的物质的量为5 mol，故C错误；
D．反应中Cu由+2价降为0价，碳元素由0价升为+4价，1 molC失去电子数为4 mol，2 molCuO得到4 mol电子，，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】
A．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子发生还原反应，A错误；
B．反应中Al的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B错误；
C．Al2O3是生成物，是铝单质失电子生成氧化铝，C错误；
D．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子被还原，D正确；
故选D。
9．D
【详解】
A．纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故A错误；
B．过氧化钠和水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．碳酸钠能与CO2、水反应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠能分解为碳酸钠，两者可相互转化。故C错误；
D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为2∶1，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】
①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；
②钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用做供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，颜色为棕黄色，故正确；
综上所述，③④符合题意；
答案选C。
11．A
【详解】
A．图A可以鉴别纯碱与小苏打，但加热固体的试管口要略微向下倾斜，A符合题意；
B．向包有足量的脱脂棉中滴入水可以看到脱脂棉燃烧，故图B是证明与水反应放热，B不合题意；
C．图C可以看到气球鼓起，则证明能与烧碱溶液反应，导致锥形瓶中压强减小，C不合题意；
D．图D可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与反应，D不合题意；
故答案为：A。
12．B
【详解】
A．1mol N2的质子数为14NA，故A错误；
B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g mol-1，故B正确；
C．氨气的摩尔质量为17g/mol，1mol NH3的质量为17g，故C错误；
D．温度压强不知，不一定是标准状况下，22.4L NH3物质的量不一定为1mol，故D错误；
故答案选B。
13．D
【详解】
实验室配制250mL0.1 mol L 1的Na2SO4溶液时，称量时需要托盘天平，溶解时需要用到玻璃棒和烧杯，转移时需要用到250mL容量瓶和玻璃棒，定容时需要用到胶头滴管，因此酒精灯不需要用到，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．B
【详解】
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单位是摩尔(mol)，A正确；
B．由电离方程式K2SO4=2K++知，K2SO4溶液的浓度为0.1mol/L，则K+浓度为0.2mol/L，B错误；
C．3molH2O的质量为3mol×18g/mol=54g，C正确；
D．标准状况下，44.8LO2中含有氧原子个数约=2.408×1024，D正确；
故选B。
二、填空题
15．（1）A.⑤⑦ B. ①③⑧ C.②④⑤⑥ D.②④
（2）NaHCO3=Na++ HNO3=H++NO3- BaCl2 =Ba2++2Cl-
（3） HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）B Fe2O3 氧化 （5）a. 49g 6.02×1023；b. 1：1；C. 11.2L。
【详解】
A．熔融NaCl为盐，自身能导电，Na2O为金属氧化物，熔融状态下能导电，则属于电解质的是⑤⑦。
B．NH3、乙醇、CO2都属于化合物，不管是熔融态，还是水溶液中，自身都不能电离出离子，则属于非电解质的是①③⑧。
C．所给状态下能导电的物质，要么是能产生自由电子的Cu、石墨，要么是能产生自由移动离子的熔融NaCl、CuCl2溶液，则能导电的是②④⑤⑥。
D．既不是电解质，也不是非电解质的纯净物，只能为单质Cu、石墨，所以是②④。答案为：⑤⑦；①③⑧；②④⑤⑥；②④；
(2)在水中发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++。答案为：NaHCO3=Na++；HNO3在水中发生完全电离，生成H+和NO3-,电离方程式为HNO3=H++NO3- ；答案为：HNO3=H++NO3-。BaCl2在水中发生完全电离，生成Ba2+和Cl-
，电离方程式为：BaCl2 =Ba2++2Cl-。
（3） HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【详解】 氢氧化镁和足量稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为沉淀不拆成离子，离子方程式为；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，，离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 。
B Fe2O3 氧化
【分析】
氧化还原反应中元素化合价降低被还原，作氧化剂，元素化合价升高被氧化，做还原剂。
【详解】
同一元素不同价态时，化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是，故答案为：B；
Fe2O3中铁的化合价由+3价变为0价，化合价降低被还原，作氧化剂；CO中碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高被氧化；
a. 0.5molH2SO4的质量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g，氢原子的数目为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023；
b. O2、O3都由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等，即相同质量的O2、O3含有氧原子个数之比为1：1；
C. 根据n=计算出3.01×1023个HCl分子的物质的量n==0.5mol，标况下气体的摩尔体积为22.4L，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
16（1）①②③④ （2） Na2O2 小苏打 （3） 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】
焰色反应为黄色的金属为钠，则A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠。发生反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【详解】
(1) 反应①为2Na+O2Na2O2，反应②为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；
(3) A→C反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；
(4) B→D反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(5) E→D反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
17．(1)分液漏斗 ECDABHGF (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸性和还原性 (3)除去Cl2中的HCl 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满 (4) Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5) 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
【详解】
(1)盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，因浓盐酸具有挥发性，发生装置应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后通入集气瓶，氯气密度比空气大，长进短出，最终用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，保护环境，故答案为：分液漏斗；ECDABHGF；
(2) 该反应为二氧化锰和浓盐酸的反应，故答案为：MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明氯气已收集满，故答案为：除去Cl2中的HCl；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝则说明已收集满；
(4) 尾气为氯气与氢氧化钠溶液的反应，故答案为：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5) 氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
18．（1）7.1 （2）100 mL容量瓶 （3）胶头滴管 相切 （4） ①④②③⑤ （5）1.0 mol/L （6）0.5 mol/L （7）a.无影响 b. 偏低 c.偏高 （8） 引流
【分析】
配制100 mL0.5 mol/L的Na2SO4溶液，首先选择使用100 mL容量瓶，根据n=c·V及m=n·M计算溶质的质量，然后称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，利用c=分析实验误差。
【详解】
(1)100 mL0.5 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质的物质的量n(Na2SO4)=c·V=0.5 mol/L×0.1 L=0.05 mol，其质量m(Na2SO4)=n·M=0.05 mol×142 g/mol=7.1 g；
(2)实验步骤②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100 mL的容量瓶中；在步骤④中将Na2SO4溶液冷却到室温后，小心转入该100 mL的容量瓶，故实验步骤②④中均需使用的仪器名称为100 mL的容量瓶；
(3)③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
(4)根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，结合题干信息，配制溶液的正确的实验操作顺序为①④②③⑤；
(5)c(Na2SO4)=0.5 mol/L，根据电解质与其电离产生的离子关系可知c(Na+)=2 c(Na2SO4)=0.5 mol/L×2=1.0 mol/L；
(6)溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，故取出20 mL配置好的溶液，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.5 mol/L；
(7)a．配制溶液时，容量瓶未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低；
C.俯视读数会使读数比实际偏大，加入液体比实际少，浓度会升高。
(8)玻璃棒在移液过程中的作用是引流，防止溶液洒在容量瓶的外面，导致产生误差。
