乐安县2023-2024学年高三上学期开学考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．可以用碘水鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
C．花生油、动物脂肪、柴釉均属于酯
D．向鸡蛋清中加入溶液可以使蛋白质变性
2．下列化学用语使用正确的是
A．二甲醚的结构简式： B．正戊烷的键线式：
C．酰胺基： D．的球棍模型：
3．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙炔中含有的π键数为NA
B．1mol白磷(P4)含有的σ键数为6NA
C．1 mol CF3COOH中含有的sp2杂化的碳原子数为2NA
D．常温常压下，14g乙烯中含有的极性共价键数为2.5NA
5．利用、和反应制联氨()，反应方程式为，下列关于该反应的说法不正确的是
A．与的晶体类型不同
B．此反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
C．与分子间易形成氢键，结构可表示为
D．分子中为吸电子基，导致N原子与的配位能力减弱，等物质的量浓度的和的水溶液，水溶液碱性较弱
6．下列关于晶体的说法，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
7．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A．NH2OH、NH3、H2O均为极性分子
B．反应涉及N-H、N-O键断裂和N-H键生成
C．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
8．消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，该漂白剂的分子结构如图所示，其中W是形成化合物种类最多的元素；X与W同周期，其基态原子的最高能级中有3个未成对电子；在同周期元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是
A．原子半径：W＞X＞Y B．Y的某些－1价化合物也常作漂白剂
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞X D．该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构
9．某种光敏性高分子材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛，其结构简式如图所示。
该高分子可由单体M经加聚反应得到，对其单体M的叙述正确的是
A．分子式为C11H11O2
B．1molM最多能和4molH2发生加成反应
C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应
D．它既能发生加成反应，又能发生水解反应
10．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是
A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体
B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子
D．该化合物属于芳香族化合物
11．某温度下，应用电化学原理处理废旧塑料PET()制取甲酸钾装置如图。下列说法错误的是
A．转移1 mol电子产生1 mol
B．隔膜为阴离子交换膜
C．阳极反应：
D．为PET水解产物
12．下列实验操作和实验现象所对应的实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 把分别盛有NaCl溶液和胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体 观察到胶体中有一条光亮的通路，NaCl溶液无明显现象 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
B 向溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
C 向2支试管各加入的草酸溶液，分别滴加、高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色并观察褪色时间 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
D 取淀粉溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸 生成砖红色沉淀 淀粉已水解
A．A B．B C．C D．D
13．已知NixMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞参数为 a nm。将 Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的 p 型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是
A．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4
B．Ni 的配位数为 4
C．Ni 和 Mg 间的最短距离是a
D．该晶体的摩尔体积为 Vm=cm3·mol-1
14．向乙醛溶液中加入含的物质的量为1的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸；③由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应。
为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的。
下列说法正确的是
A．若检验褪色后的溶液显酸性，说明溴水将乙醛氧化成乙酸
B．若测得反应后为0，说明溴水与乙醛发生加成反应
C．若测得反应后为2，说明溴水与乙醛发生取代反应
D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，反应的离子方程式为：
二、填空题（共58分）
15．铁的化合物在日常生产、生活中应用非常广泛。某含化合物的制备需氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而其有毒性。
已知：进入血液后有如下平衡：
①基态中未成对电子数为 。
②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为 。
③在、结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与配位时，配位原子均不是原子，理由是 。
(2)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是 。
(3)合成氨催化剂前驱体(主要成分为)使用前还原，生成包裹的。已知属于立方晶系，晶胞参数，密度为，则晶胞中含有的原子数为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
16．三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。
(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①Cr原子的外围电子排布式为 。
②上述反应的化学方程式为 。
③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是 。
(2)测定的质量分数。
I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。
III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平)
(未配平)
①滴定终点的现象是 。
②计算的质量分数(写出计算过程) 。
17．乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。通常由乙酸与正丁醇在硫酸催化下发生酯化反应来制备。
实验原理：
反应装置如图甲所示(夹持装置略)。
实验步骤：
①在100mL圆底烧瓶中加入9.25mL正丁醇和6mL乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，按如图装置安装仪器，加热反应一段时间；
②反应完成，停止加热；反应液冷却后，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中；
③依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁；
④将锥形瓶中的所有物质全部转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置(如图乙所示，气密性良好，部分夹持装置略)，加热蒸馏，收集馏分。
已知：①
乙酸 无色液体，密度1.05g·cm-3，沸点117.9℃，Mr=60
正丁醇 无色液体，微溶于水，沸点118℃，密度0.8g·cm-3，Mr=74
乙酸正丁酯 无色油状液体，不溶于水，沸点126.3℃，Mr=116
②乙酸正丁酯、正丁醇和水三者可形成二元或三元恒沸混合物，当冷凝为液体时，在分水器中分为两层，下层为溶解少量酯和醇的水，可逐次分出。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。实验中加入沸石的作用为 。
(2)步骤②中判断反应基本完成的实验现象为 ：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是 。
(3)步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是 。
(4)本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，反应的方程式为 、 。
(5)写出步骤④中(包括乙装置)存在的错误： 。
(6)本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g，则产率为 %(保留两位有效数字)。
18．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：
(1)化合物B的命名为 ；F分子中含氧官能团的名称为 。
(2)D→E反应的条件为 ，F→G的反应类型为 。
(3)在如图用“*”标出G化合物中的手性碳原子。
(4)在加热条件下，G在LiOH水溶液中发生的化学反应方程式是 。
(5)符合下列条件的同分异构体，共有 种。
i．和E互为同系物，且比E相对分子质量少14；
ii．能发生银镜反应，且有机物和Ag的物质的量之比为；
其中核磁共振氢谱中有三组峰且峰面积比为的是 (写结构简式)。
(6)已知：酚不容易与羧酸反应生成酚酯，可以用ii反应制取酚酯。
i．
ii．+
参考以上合成路线及反应条件，以和和必要的无机试剂为原料，合成，写出路线流程图。
答案
1．B
A．糖类中的单糖不能在水解，故A错误；
B．碘水遇到葡萄糖不反应不变色，但是遇到淀粉会变蓝，故可用碘水鉴别葡萄糖和淀粉，故B正确；
C．花生油，动物脂肪属于油脂类，故C错误；
D．鸡蛋清中加入(NH4)2SO4 溶液发生盐析，不是变性，故D错误；
故本题选B。
2．C
A．二甲醚的结构简式为，A错误；
B．正戊烷的键线式为，B错误；
C．酰胺基为，C正确；
D．的球棍模型中碳原子较大，球棍模型为：，D错误；
故选C。
3．C
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．B
A．1mol乙炔中含有的π键数为2NA，A错误；
B．P4为正四面体构型，1个P4中含有6个P-P键，B正确；
C．1个CF3COOH分子中只有1个sp2杂化的碳原子，C错误；
D．0.5mol乙烯中含有的极性共价键数为2NA，D错误；
故答案为：B。
5．B
A．NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl由分子构成，属于分子晶体，A正确；
B．该反应中有N-Cl等极性键的断裂，也有极性键(N-H)、非极性键(N-N)的形成，但是没有非极性键的断裂，B错误；
C．NH3与H2O分子间容易形成分子间氢键，结构可表示为，C正确；
D．N2H4分子中-NH2为吸电子基，则N原子的孤电子对被吸引，导致N原子与H+的配位能力减弱，N2H4结合氢离子的能力弱于NH3，因此等物质的量浓度的N2H4和NH3的水溶液，N2H4水溶液碱性较弱，D正确；
故答案选B。
6．D
晶体的自范性是粒子微观上周期性排列的宏观表现，因此非晶体排列无序，无自范性，①正确；金属晶体中含有金属阳离子，不属于离子晶体，②错误；分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，而非共价键，③错误；MgO中离子所带电荷多，半径小，离子键强，因此熔点比NaCl高，④错误；晶体中微粒周期性排列，晶胞是晶体结构的基本单元，⑤正确；晶体微粒间的作用力使其尽可能紧密堆积，⑥正确；干冰采用分子密堆积的排列方式，1个分子紧邻12个CO2分子，⑦正确；故答案选D。
7．D
A．NH2OH、NH3、H2O的电荷分布都不均匀，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；
B．由反应历程可知，有N-H、N-O键断裂，还有N-H键的生成，B正确；
C．由反应历程可知，第二步反应中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，第四步反应中又得到电子生成Fe2+，C正确；
D．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误；
故答案选D。
8．C
A．同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O，即W＞X＞Y，故A正确；
B．Y的某些－1价化合物如、常作漂白剂，故B正确；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故C错误；
D．结构图中C周围有1个双键和2个单键，N周围有3个共价键，且N含有孤电子对，故C、N最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；
答案选C。
9．D
根据结构简式，可以找出其单体M为，则其分子式应为C11H10O2，A错误；1molM中碳碳双键消耗2molH2、苯环消耗3molH2，所以最多消耗5molH2，B错误；因M中无酚羟基，所以不能和FeCl3溶液发生显色反应，C错误；因为M中有碳碳双键和酯基，故可发生加成反应和水解反应，D正确。
10．C
A．该有机物苯环上含 4 种氢原子，根据定一移一法可知该有机物环的二氯代物有6种，A正确；
B．该结构中含有亚氨基，能与酸反应，含有酯基和酰胺键，能发生碱性水解，B正确；
C．苯环和碳碳双键能与H2发生加氢反应，加成后1分子产物中含4个手性碳原子.如图所示 ，C错误；
D．该化合物含有苯环，属于芳香族化合物，D正确；
故选C。
11．A
A．转移2 mol电子产生1 mol ，A错误；
B．隔膜为阴离子交换膜，允许氢氧根通过，B正确；
C．C的化合价从-1价变为+2价，在阳极反应：，C正确；
D．PET在碱性条件下发生水解，生成和乙二醇钾，故为PET水解产物，D正确；
故选A。
12．D
A．分散质粒子直径不同是胶体和溶液的本质区别，故A错误；
B．向溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/L的KI溶液，硝酸银和KI反应生成AgI，AgI不是由AgCl转化生成，所以不能得出，故B错误；
C．两溶液中加入高锰酸钾的物质的量不同，不能根据褪色时间判断反应速率，故C错误；
D．取淀粉溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液中和硫酸，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸，生成砖红色氧化亚铜沉淀，说明有葡萄糖生成，证明淀粉已水解，故D正确；
选D。
13．C
A．一个晶胞中Li的个数为，Mg的个数为，Ni的个数为，O的个数为4，因此该物质的化学式为，A错误；
B．晶胞中Ni位于3个面心和7个顶点上，说明晶胞中Ni原子的环境不完全相同，Ni的配位数可能是4，可能是6，B错误；
C．由晶胞结构可知，Ni和Mg之间的最短距离为晶胞平面正方形对角线的一半，即，C正确；
D．1个晶胞的体积为，该晶胞中含有0.5个该物质，其物质的量为，故该晶体的摩尔体积为，D错误；
故选C。
14．B
A．若与乙醛发生取代反应生成，若发生氧化反应，存在反应：
，无论取代（生成）或氧化乙醛（生成），均使反应后溶液显酸性，A错误；
B．若测得反应后，则说明溴水与乙醛反应后的溶液中没有，发生加成反应，B正确；
C．如发生氧化反应，存在，溶液中存在2，C错误；
D．溴水能将乙醛氧化为乙酸，乙酸是弱电解质，不能拆写，正确的离子方程式为，D错误；
故选B。
15．(1)4 N>O>C O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和配位
(2)乙醇分子间在键而丙酮分子间不能形成键
(3)
16．(1) 增大乙醇用量，利于提高利用率
(2)滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原 96.1％
17．(1)球形冷凝管 防止溶液受热时暴沸
(2)油水界面不再上升 及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率
(3)除去杂质乙酸
(4)
(5)将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误
(6)63
18．(1)氯乙酸或一氯乙酸 酯基、碳碳双键
(2)浓硫酸、加热 加成反应
(3)
(4) + LiOH CH3CH2OH +
(5)9
(6)
