贵州省思南县 2024 届高三第二次月考
化学试卷
考试时间：75 分钟；
第 I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39
一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。）
1．我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是
A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
2．下列化学用语的表达正确的是
A．氨气分子的比例模型
B．铍原子最外层的电子云图：
C．价层电子排布式为 2s22p2和 3s23p5两原子能形成共价化合物
D．Cu基态的外围电子排布图：
3．若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol OH－含有的电子数为 9NA
B．含 0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 0.01NA
C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量 H2O反应，转移电子的数目为 0.2NA
D．100 g质量分数为 98%的浓硫酸中所含氧原子数为 4NA
4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗
NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 2∶1
B．1mol该有机物最多可以与 3molH2发生加成反应
C．该有机物能发生氧化反应、消去反应、取代反应和缩聚反应
D．1mol该有机物最多能与 2molBr2反应
5．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把 C60和 K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结
构如图所示，晶胞边长为 a pm。下列说法不正确的是
高三化学 第 1 页（共 7 页）
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A． C60和石墨烯互为同素异形体 B．该富勒烯化合物的化学式为 K3C60
2 837
C． C 360周围等距且距离最近的 C60的数目为 6 D．该晶体的密度为 3 30 g cmNA a 10
6．如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是 6种元素的代号，其中 J为 0族元素。
下列说法正确的是
A．R原子的核外电子的轨道表示式为
B．表中氢化物的稳定性一定为 Z>Y>X
C．X的第一电离能小于 Y的第一电离能
D．Y与 Na形成的化合物中阴阳离子的个数比为 1：2
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一．致．的．是
选项 实验操作及现象 实验结论
将Fe NO3 2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液，溶液
A Fe NO3 2样品已变质
变红
将 HCl通入 NaHCO3溶液，产生的气体通入 Na2SiO3溶液
B 酸性：H2CO3＞H2SiO3
中产生白色沉淀
C 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，
D 2 原溶液中一定存在 SO 4
沉淀不消失
8．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A．将少量CO2通入次氯酸钠溶液： 2ClO- + CO2 +H2O =2HClO + CO32-
B 2 ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2H2O 2e =PbO2 4H
C．向硫酸铜中通入 H2S气体：H2S+Cu2+= CuS+2H+
D．Ca HCO 2 2 3 2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2HCO3 2OH =CaCO3 CO3 2H2O
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9．下列实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
A B C D
装
置
操
用石英坩埚煅烧贝 海水提镁：浓缩海水，加
作 蒸发MgCl2溶液，得 模拟侯氏制碱法获得
壳至900℃，得到生 生石灰反应后过滤，得到
目 到无水MgCl NaHCO2 3
石灰 Mg(OH)2
的
10．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一
种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应
如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是
A．反应物盐酸体现了酸性和还原性
B．用双线桥法分析上述反应如图所示：
C．“84”消毒液中的 NaClO在常温下比 HClO稳定
D．若 Cl ＋2Br－2 =2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在 NaBr和 NaI的混合液中通入少量 Cl2，一
定能发生的反应是 Cl － －2＋2I =2Cl ＋I2
11．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、
X不可能是
选项 W X
A 氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3溶液
B 稀硝酸 Fe
C O2 S
D CO2 NaOH
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12．室温下向 10mL0.1mol L 1NaOH溶液中加入0.1mol L 1的一元酸 HA，溶液 pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A ．a点所示溶液中 c Na c A c OH c H
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度 a＞b
C ．a点溶液中， c Na c A c HA
D ．b点所示溶液中 c A c HA
13． 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的
是
A．N电极为正极，发生还原反应
B．电池工作时，外电路中电子的流动方向： M电极→导线→N电极
C．M电极上的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O
D．电路中每转移 1.2mol电子，此时生成 CO2的体积为 6.72L
14．从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3 )中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图
所示：
注：酸浸后钼元素以MoO2 2 形式存在，溶液中某离子浓度 10 5mol L 1时，认为沉淀完全；常温下
Ksp Fe OH =10
-38.5
，Ksp Cu OH =10
-19.6
3 2 。下列说法错误的是
A．滤渣 1的主要成分是SiO2
B． 焙烧过程中Mo、S元素被氧化
C．“调 pH”过程中调节溶液的 pH略大于 2.83，可除去目标杂质离子
D．反萃取发生的离子方程式为MoO2 2 4NH3 H2O MoO
2
4 4NH
4 2H2O
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第 II 卷（非选择题）
15．（共 15分，除标注外，每空 2分）五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3 5H2O)俗称海波，为无色结晶或白
色颗粒，在工业上有广泛的用途。某兴趣小组在实验室制备 Na2S2O3 5H2O，并用制得的硫代硫酸钠溶液测
定废水中氰化钠的含量，回答下列问题：
Ⅰ．制备 Na2S2O3 5H2O。
(1)图中盛有浓硫酸的仪器名称________________________。
(2)b装置的作用是___________________________。
(3)c装置反应的方程式为：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，氧化产物与还原产物的物质的量
之比为_____，若反应消耗的 SO2体积为 8.96L(标况下)，则该反应转移的电子数为_______。
(4)反应结束后，c中溶液经______________________（操作）、过滤、洗涤、干燥，得到 Na2S2O3 5H2O。
(5) d中进行的化学反应离子方程式：______________________。
（6）纯碱 Na2CO3的物质类别是_______（填酸、碱、盐），其阴离子的杂化方式为______________________。
16.（共 14分，每空 2分）根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：
(1)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为
____________________________________________。
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574.1 kJ·mol－1，
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160.6 kJ·mol－1
则 CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________。
(2)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为________，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。 a 电极的电极反应式：
______________________。
高三化学 第 5 页（共 7 页）
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(3)在恒温恒容条件下发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0，能判断该反应已达到平衡
状态的是________。
A.2v正(NO2)＝v逆(O2)
B.反应容器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
（4）某温度下在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 4 mol NO 和 2 mol O2 发生反应：2NO(g)＋
O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0，4 min时达到平衡，此时 O2转化率为 80%，
①0～4 min内该反应的平均速率 v(NO2)＝________ mol/(L·min)；
②此反应在该温度下的化学平衡常数 K＝________；
17．(共 15分，除标注外，每空 2分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可
提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如
下：
（1）为了提高酸浸的速率，可以采取的方法有：________________________（填一种方法即可）
(2)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________________。
(3)图中“滤渣”的主要成分为 ________(填化学式 )，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
___________________________________。
(4)检验“沉铁”是否完全的操作：___________________________________。
(5)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示
的装置。
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①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O(g)外还有____________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO －4还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为______________________。
18．（共 14分，每空 2分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：
信息：乙炔的两个氢原子在液氨条件下，都可能被钠取代。
(1)A的化学名称是_________，C中含氧官能团的名称为_______________。
(2)F的结构简式为_______________，A和 E生成 F的反应类型为_______________。
(3)写出由 A生成 B的化学方程式___________________________________。
(4)同时满足下列条件的 E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。
①遇 FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应
(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成 1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有
机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_________
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{#{QQABaYSUogioAAAAABhCEQUyCEAQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}选择题：
1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C
非选择题：
（共15分，出标注外，每空2分）
答案：(1)分液漏斗 (2)安全瓶，防止倒吸
(3) 1∶2 0.8NA (4)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (6)盐（1分） sp2
（共14分，每空2分）
答案：(1)2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3)
(2)－867.35 kJ·mol－1
(3) N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
(4) BCD
(5)①0.4 ②80
(共15分，除标注外，每空2分)
答案：（1）粉碎铝灰 或适当提高酸浸温度等
(2)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(3)SiO2 （1分） SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
(4)取少量沉铁后的上层清夜于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若无明显红色出现，则沉淀完全。
(5)①N2 ②SO3、NH3 ③2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
18.（共14分，每空2分）
答案：(1)环己醇 羟基
（2） 酯化（取代）反应
（3）略
（4）9
（5）
