新乐市重点中学2023-2024学年高三上学期开学测试
化学试卷
对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5
一、单选题（每题3分，共60分）
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”
B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体
D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
2．下列说法正确的是( )
A．Al的核外电子有7种运动状态
B．酸性强弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸
C．水汽化和水分解都破坏了共价键
D．2px表示第二能层沿x轴方向的p轨道
3．有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧
4．五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法不正确的是（ ） A．Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基
B．Y在浓硫酸做催化剂加热条件下发生消去反应
C．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1mol Z最多能与8mol NaOH 发生反应
D．可以用FeC13溶液检验X是否完全转化为Y
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在新制饱和氯水中：、、、
B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、
D．在水电离出的的溶液中：、、、
7．下列相应反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO +2Fe2++2H+=Cl +2Fe3++H2O
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I =2Fe2++I2+6H2O
8．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是( )
A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键
B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定
C．BF3、、三种分子的键角依次增大
D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性
9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A．W的非金属性比Y的强
B．该物质中X原子满足8电子稳定结构
C．该物质中含离子键和共价键
D．Z的氧化物都易溶于水中
10．用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能达到相应实验目的的（ ）
选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 比较H2CO3、H2SiO3的酸性 醋酸溶液 碳酸铵 硅酸钠溶液
B 比较Cl2和I2的氧化性 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液
C 制备碳酸氢钠 盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液
D 证明C2H2有还原性 饱和食盐水 电石 酸性高锰酸钾溶液
11．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是（ ）
A．奎尼酸的分子式是C7H9O6
B．奎尼酸遇FeCl3溶液会发生显色反应
C．奎尼酸可以与Na反应但不能与NaOH反应
D．奎尼酸能发生氧化反应和取代反应
12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO 的溶液为例)。下列说法错误的是（ ）
A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒
D．K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用
14.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
15.下列说法正确的是( )
A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．每个能层(K、L、M……)上所有轨道数对应为1、3、5……
C．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现机会的大小
D．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
16. 光气()是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述错误的是（ ）
A．氧原子的结构示意图为 B．的电子式为
C．为极性分子 D．中碳原子的轨道杂化类型为杂化
17. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A．在水中的溶解度： B．沸点：>
C．分子的极性：
D．溶液酸性：CF3COOH
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
19.钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是
A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个
B．图(b)中，X为
C．图(b)该晶体密度为
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
20. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键
D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构.
二、填空题（3大题，共40分,每空2分）。
21．（10分）二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN 废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
①反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是 。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有 。
③ClO2处理含CN 废水的离子方程式为 。
装置D的作用是 。
22. （18分） 某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布图为_____。第一电离能介于Si、P之间的第三周期元素为_____(填元素符号)。
(2)SO2中S的杂化类型为_____，该分子的空间构型为_____。
(3)1mol[Ag(NH3)2]OH中含有σ键的数目为_____NA，NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH3)2]+中H－N－H键角变大的原因： 。
(4)M的晶胞结构如图。
①观察图形推测，该晶体中每个Zn2+周围距离相等且最近的Zn2+数目为___个，M的化学式__。
②Zn的第三电离能大于Cu的第三电离能的原因是_____。
23．（12分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如下：
已知：①ArH++(Ar指芳香化合物)
②
(1)B的化学名称为 ，B→C的反应类型是 ，C中含氧官能团的名称为 。
(2)D→E反应的化学方程式为 。
(3)G的结构简式为 。
(4)符合下列条件的的同分异构体结构简式(包括顺反异构)有（ )种。
①能与溶液反应产生气体 ②可以发生银镜反应开学测试化学答案
1． C 2．D 3． B 4．C 5．D 6． B 7． D 8．C 9． D 10． B 11． D 12． B 13． B 14． B 15.C 16.A 17.B. 18.A 19.D 20.D
21．（10分）
(1)2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
(2)提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30℃会导(3)致H2O2分解，低于30℃会导致反应速率较低)（2分）
(4)稀释ClO2，防止其发生爆炸（2分）
2CN +2ClO2===2CO2+N2+2Cl （2分）
吸收ClO2等气体，防止污染大气（2分）
22. （18分）
(1) S
(2) sp2 V形
(3) 9 NH3分子中N原子的孤电子对进入Ag+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
(4) 12 ZnS Zn2+的3d能级全排满
23．（12分）
(1)邻二氯苯（2分） 取代反应（2分） 羰基(或酮羰基)、羧基（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)3（2分）
的不饱和度为3；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，有羧基；可以发生银镜反应，有醛基；剩余的不饱和度为碳碳双键， 、、。
