宜丰县中2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
2．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式： B．氮分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B．蔗糖、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
C．游泳场馆使用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是重金属盐使蛋白质变性
D．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能
4．关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4
B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
6．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
7．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（ ）
选项 离子组 判断及原因
A 、、、 不能大量共存，因发生
B 、、、、 能大量共存，离子间不反应
C 、、、 不能大量共存，与发生反应：
D 、、、 能大量共存
8．在天宫课堂“太空老师”王亚平给我们做了有趣的泡腾片实验，泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，下面是柠檬酸的结构，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C6H8O7
B．该有机物含有两种官能团
C．该有机物最多消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为4∶3
D．该有机物在一定条件下可以发生催化氧化、取代、加成反应
9．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．将一小块钠投入水中：
B．向盛有的试管中滴加稀硝酸：
C．用水溶液吸收
D．向溶液中通入过量
10．以硫酸亚铁为原料制备硫酸和硝酸，其变化过程如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A．硫酸亚铁受热分解得到的、、的物质的量之比为1：1：1
B．制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性
C．浓硫酸可用于干燥
D．溶于水能得到硝酸，可推知是酸性氧化物
11．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制纯碱：饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2
12．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，所含原子数为
D．与反应时，转移电子的数目为
13．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3
B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3
C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3
D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3
14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应
B．由图2可知，该反应m+n＞p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．W、X、Y的简单离子半径大小：Y>X>W
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
16．在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
17．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）
A．b点的操作是压缩注射器
B．d 点：v正＞v逆
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
18．混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（ ）
A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-
C．含有，其浓度为0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+
二、填空题（除特殊注明外，每空2分，共46分)
19．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(12分)
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K= ，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率 （填“增大，不变或减小”）。
（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) v(逆)（填“>、<或=”）。
20．氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl3易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。(12分)
(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(2)实验开始前应进行的操作是 。
(3)装置B中盛放 溶液(1分)，C中装置盛放的试剂是 。(1分)
(4)实验时应先点燃 (填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。
(5)写出G装置中发生反应的离子方程式 。
(6)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为 。
21．溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：
请回答下列问题：(10分)
(1)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是____ ___(填标号)。
A．氧化性 B．还原性 C．易挥发性 D．活泼性
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
(3)粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。
A．NaI B．NaBr C．NaOH D．NaCl
(4)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是 。
(5)工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为 。
22．工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物等都来源于石油化工，其中的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(12分)
回答下列问题：
(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为 （1分），B的结构简式为 (1分)。
(2)写出下列反应的反应类型：③ ，④ 。
(3)下列说法正确的是 (填标号)。
a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液
b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．有机物C与丙烯酸互为同系物
(4)写出下列反应的化学方程式：① ，② 。
宜丰县中2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷参考答案
1．C【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；
2．A【详解】A．Na2O2属于离子化合物，电子式：，A正确；
B．氮分子的电子式应该为：，B错误；C．乙烯含有碳碳双键，结构简式：CH2＝CH2，C错误；D．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳的比例模型，D错误；
3．B【详解】A．地沟油中含有油脂，经碱性水解可制取肥皂，故A正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖两种，故B错误；
C．重金属盐使蛋白质变性，因此可用硫酸铜对游泳池水进行杀菌消毒，故C正确；
D．人体中不含水解纤维素的酶，因此人体不能消化纤维素，但食用纤维素可以加强胃肠蠕动，有通便功能，故D正确；
4．D【详解】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；
D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；
5．C【详解】A．CH4密度比空气轻，可用向下排空气法收集，应从图1中右侧进气，A错误；B．收集乙酸乙酯时右侧试管应该装有碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠，因为酯在强碱性溶液中会水解，B错误；C． Fe、Cu和硫酸组成原电池，金属活泼性强的金属做负极，C正确；D．蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
6．D【详解】A．通过品红溶液，只能证明SO2气体的存在，无法证明混有CO2，A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，B错误；C．SO2、CO2均能与NaOH溶液反应，通过该溶液后，再通过澄清石灰水，无任何明显现象，C错误；
D．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含，D正确；
7．D【详解】A．不能大量共存，因发生，A错误；
B．酸性条件下碘离子被铁离子、次氯酸根离子氧化，次氯酸根与氢离子也不能共存，B错误；C．不能大量共存，与发生反应： ，C错误；
D．四种离子可以共存，D正确；
8．D【详解】A．由结构可知该有机物的分子式为C6H8O7，A正确；B．该有机物含有羟基和羧基两种官能团，B正确；C．羟基和羧基都能与Na按1∶1反应，则该有机物最多消耗4molNa，羧基具有弱酸性，NaHCO3只能与羧基反应，则最多消耗3mol NaHCO3，两者物质的量之比为4∶3，C正确；D．羟基官能团所连碳原子上没有氢，该有机物在一定条件下不可以发生催化氧化，羧基官能团不能发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代，D错误；
9．D【详解】A．将一小块钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．向盛有的试管中滴加稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；C．用水溶液吸收Br2，生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是，故C错误；
D．向溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是，故D正确；
10．D【详解】A．硫酸亚铁受热分解方程式为2FeSO4++，三种产物的物质的量之比为1：1：1，A正确；B．硝酸易挥发，制备硝酸的过程利用了硫酸的难挥发性，加热得到硝酸气体，B正确；C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性和中性气体，与浓硫酸不反应，可用其干燥，C正确；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，N元素有化合价变化，不是对应的酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，D错误；
11．C【详解】A．制取Mg应电解熔融的MgCl2，故A错误；B．AlCl3是非电解质，不能导电，应电解Al2O3制备Al，故B错误；C．向饱和食盐水先通入氨气使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳，反应生成NaHCO3析出晶体，NaHCO3受热易分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可得纯碱Na2CO3，故C正确；D．乙醇能溶于水，不能做萃取剂，应选CCl4萃取，故D错误
12．D【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故A错误；B．Cl2+H2OHCl+HClO反应可逆，溶于足量的水充分反应转移的电子数小于，故B错误；C．标准状况下，的物质的量为1mol，所含原子数为6NA，故C错误；D．与反应生成0.1molFeCl2和0.1molI2，转移电子的数目为，故D正确；
13．C【详解】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3；
14．C【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1＜T2，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确；B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n＞p，B正确；C．图中点1的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点1反应逆向进行，反应速率：υ正＜υ逆，C错误；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，D正确；
15．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W是N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐是Na2S2O3，则X是O元素、Z是S元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，H2O热稳定性比NH3强，故A正确； B．Na+、O2-都有2个电子层，电子层结构相同，故B正确；
C．电子层数相同，质子数越多半径越大，N3-、O2-、Na+的半径大小为N3->O2->Na+，故C错误；D．S与O属于ⅥA族，S与Na都属于第三周期，故D正确；
16．C【详解】试题分析：试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol L-1 min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol L-1 min-1×＝0.05mol L-1 min-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误。
17．A【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但c(NO2)增大，混合气体颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但c(NO2)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，c(NO2)增大，气体颜色变深，透光率变小，A正确；B．d点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正＜v逆，B错误；C．c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C错误；D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，D错误；
18．B【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误；B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确；C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误；D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误；
19． < KA=KB>KC b 100 减小 >
【详解】（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c．容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5，则
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
化学平衡常数K==100；
若温度不变，再加入1.0mol CO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。
(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4)A
(5) (6)碱石灰
【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中有氯化氢和水，装置B中盛放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸以除去氯气中的水蒸气，干燥、纯净的氯气在装置D中与铝反应生成无水氯化铝，氯化铝易升华，装置E用来收集氯化铝，为防止无水氯化铝遇潮湿空气变质，装置F中盛放浓硫酸以除水，氯气有毒、会污染环境，装置G中盛放氢氧化钠溶液进行尾气处理。（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗。（2）做实验前，应先检查装置气密性，防止装置漏气。（3）从装置A出来的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，因此装置B中盛放饱和食盐水，装置C中盛放浓硫酸。（4）实验前应先点燃A处酒精灯，用产生的氯气将装置中的空气排尽，防止影响实验，然后再点燃D处酒精灯。（5）装置G中盛放的是氢氧化钠溶液，用来处理未反应完的氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。（6）装置F用来除水，装置G用来吸收氯气，要用一个装置代替F和G，则可用盛有碱石灰的球形干燥管，既能干燥、又能吸收氯气。
21．(1)C (2) SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br- (3)B
(4)液封避免或减少溴的挥发 (5)3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑
【详解】（1）利用气体的易挥发性可以通过空气吹出发将气体从溶液中带出；“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质具有易挥发性，故答案为：C；（2）“吸收塔”中SO2和Br2反应生成H2SO4和HBr，其反应的离子方程式为SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br-，故答案为：SO2 + 2H2O + Br2=4H+ + SO+ 2Br-；（3）由于NaBr与Cl2反应生成Br2，所以粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝，X可能是NaBr，故答案为：B；（4）实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是防止液溴挥发，故答案为：防止液溴挥发；（5）工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，其反应的化学方程式为3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑，故答案为：3Br2 + 3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑。
22．(1) 羧基 (2) 酯化反应或取代反应 加聚反应
(3)b (4)
【详解】（1）中的含氧官能团为羧基；由上述分析可知，的结构简式为。（2）③为乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应，其反应类型为酯化反应或取代反应；④为丙烯酸生成聚丙烯酸的反应，其反应类型为加聚反应。
（3）乙酸乙酯能与发生反应，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，应用饱和溶液，a项错误；聚丙烯酸不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b项正确；有机物C为乙酸，乙酸不含碳碳双键，丙烯酸含碳碳双键，二者不属于同系物，c项错误。
（4）①为与在作催化剂并加热的条件下反应生成乙醛，其化学方程式为；②为乙醇与丙烯酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，其化学方程式为。
答案第1页，共2页
