丰城县中2023-2024学年高二上学期入学考试
参考答案
1-5．DACDC 6-10．CBBCD 11-14．ACBC
15． Mg 1s22s22p63s2 Na 3s1 P N Fe 第四周期第Ⅷ族
16．(1)BC
(2) 放热 12 逆向移动
(3) 减小 d
17．(1)6.0×10-45
(2)8.5
(3)
(4)HNO2＞HCN
(5)
(6)
18．(1) ①② 醛基
(2) bc
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)
浓硫酸
2HC-CHCOOH HOCH,CH,OH
H,C=CHCOOCH,CH,OOCCH=CH,+2H,O
COOH丰城县中2023-2024学年高二上学期入学考试
化学
本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
考试范围：必修一、必修二，选必一，选必二第一章
相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56 Cu64
单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1．深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”于一体的超级跨海集群工程，使用了多种新材料。下列关于深中通道的说法错误的是
A．悬索主缆采用的高强耐久2060MPa钢丝属于合金
B．桥面铺装了耐盐耐高温的环氧沥青，石油分馏可获得沥青
C．隧道沉管之间采用的GINA橡胶止水带属于有机高分子材料
D．在沉管外部加装了铜管用于保护钢壳沉管，利用了牺牲阳极保护法
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6NA
B．100 g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C．2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D．1 L 1mol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根离子数目为NA
3．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
4．根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有、、，硬碱有、、，软酸有、，软碱有、。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是
A．稳定性： B．可以发生反应：
C．先与反应后与反应，说明酸的“硬度”：
D．自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在
5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是
A．a、c分别是
B．既可以是，也可以是
C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
6．已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：
该反应的历程分为如下两步：
反应①： (快反应)
反应②： (慢反应)
下列说法正确的是
A．反应①的活化能反应②的活化能
B．相比于提高，提高对主反应速率影响更大
C．将液化分离，可以提高反应物的转化率
D．若反应①的，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K
7．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：
下列说法错误的是
以共沸体系带水促使反应正向进行
反应时水浴温度需严格控制在69℃
接收瓶中会出现分层现象
根据带出水的体积可估算反应进度
8．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．生成NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收NH3尾气
9．用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
A．析氢反应发生在电极上 B．从电极迁移到电极
C．阴极发生的反应有：
D．每转移电子，阳极生成气体(标准状况)
10．电催化还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原为的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A．装置图中外电路箭头方向表示电流的方向
B．电极b的电极反应式为
C．电极a上生成1时，理论上可还原44.8L
D．选用合适的催化剂，利用该装置也可能将转化为、等
11．化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线
B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
12．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．(Ⅲ)不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：
13．25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
选项 原溶液 通入气体 分析
A NaClO
B HI
C
D
14．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列正确的是
A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数lgK约为14
D．当时，参与配位的
二、填空题（每空2分，共58分）
15．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的最外层有三个单电子，E元素原子的价电子排布式为3d64s2。回答问题：
(1)A为___(填元素符号)，其原子的电子排布式为___。
(2)B为___(填元素符号)，其原子的价电子排布式为__。
(3)C为___(填元素符号)，其原子的价电子排布图为___。
(4)D为___(填元素符号)。
(5)E为____(填元素符号)，其原子结构示意图为__，在元素周期表中的位置为 。
16．绿色能源是未来能源发展的方向，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)工业上常用甲俒水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ. Ⅱ.
下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂
(2)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。
①由上图判断，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②时，该反应的平衡常数_______(对于反应，，x为物质的量分数)。
③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和，平衡将_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。
(3)已知该反应的速率方程，，、是速率常数。升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；图2中a、b、c、d分别代表x点、y点的速率常数，其中_______点表示x点的。
17．Ⅰ.常温下，已知Ksp(Ag2S)=6.0×10-50，Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5，向含有Ag2SO4固体的溶液中滴加Na2S溶液。
(1)当有Ag2S沉淀生成时，溶液中=_______。
(2)常温下，已知Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，某工业废水中c(Pb2+)=10-2mol/L，为了除去Pb2+，应调节溶液pH>_______。(当离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时认为沉淀完全)。
Ⅱ.已知：298K时，物质的电离平衡常数K(如下图)
HNO2 HCN H2CO3 H3PO4
6.0×10-4 6.0×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka1=7.0×10-3
Ka2=4.7×10-11 Ka2=6.0×10-8
Ka3=5.0×10-13
(3)浓度相同的H3PO4与NaOH溶液按体积比2：3混合，则混合后的溶液中，物料守恒关系式为____。
(4)pH相同的HNO2溶液，HCN溶液，中和等物质的量的NaOH，消耗酸的体积大小关系为_______。
(5)等浓度的HNO2与KOH溶液按体积比2：1混合，则混合后，溶液中的离子浓度大小关系为_______。
(6)写出向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式：_______。
18．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
已知：
(1)有机物F的分子式为，且只有一种等效氢，F的结构简式为_______，①~⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。
(2)①丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填选项字母)。
a．与乙酸互为同系物 b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．能与溶液反应生成
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
②乙二醇()与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯，写出该反应的方程式_______。
(3)反应③的方程式为_______。
(4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3—丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______
