成都市蓉城名校联2023-2024学年高二上学期入学联考
化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列工业过程属于物理变化的是（ ）
A．石油分馏 B．橡胶硫化 C．湿法炼铜 D．铝热反应
2．下列说法错误的是（ ）
A．绿色化学的核心是实现从源头减少或消除环境污染
B．含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质
C．在人体内可做“信使分子”，能扩张血管，因此无毒
D．含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊，会造成水体污染
3．下列有关硫及其化合物的说法错误的是（ ）
A．二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成
B．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成价的含硫化合物
C．浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D．能使滴有酚酞的溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同
4．成都大运会“蓉火”火炬采用清洁燃料—生物质丙烷．下列有关丙烷的说法错误的是（ ）
A．丙烷的沸点高于甲烷
B．丙烷的球棍模型为
C．丙烷在光照条件下可以与发生取代反应
D．相同状况下，等体积的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少
5．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含原子数为
B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成的数目为
C．与的混合物完全燃烧消耗的数目为
D．足量的铜在加热时与硫酸充分反应，转移电子数一定为
6．下列离子方程式错误的是（ ）
A．工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸：
B．为测定空气中含量，将其通入到酸性溶液中：
C．海带提碘实验过程中，向含的溶液中滴加、稀硫酸：
D．研究温度对化学反应速率影响时，向溶液中滴加稀硫酸：
7．酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示．下列关于酒石酸的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．能发生取代反应
C．不能与碳酸氢钠反应 D．酒石酸完全燃烧生成
8．均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．电解熔融的可以制得X单质
B．第三周期元素的简单离子中的离子半径最小
C．足量的的低价氧化物通入溶液中会产生淡黄色固体物质
D．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于的氧化物对应水化物的酸性
下列实验操作及现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水
B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色（已知：能将氧化为） 化学反应存在限度
C 在试管中加入淀粉和溶液，加热，再加少量新制溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性
A．A B．B C．C D．D
10．镁及其化合物的用途很广，大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：
下列说法错误的是（ ）
A．加入试剂①后可以通过过滤得到沉淀
B．为使转化为，试剂①可用石灰乳以降低生产成本
C．利用上述海水制取精盐，加入试剂的化学式依次为：
D．无水在熔融状态下电解得到的反应为：
11．下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置及药品
实验目的 利用原电池原理证明锌比铜活泼 验证甲烷与氯气反应 制备乙酸乙酯 验证氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有着广泛应用．下列说法错误的是（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中向多孔碳材料极迁移
B．电池Ⅱ是二次电池，充电时是将化学能转化为电能
C．电池Ⅲ中锌筒发生氧化反应，作电解质
D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：
13．油气开采的废气中含有气体，一种处理方法是利用高温将其分解（该反应吸热）：
在恒容密闭容器中充入发生上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．向容器中充入后气体总压强增大，但反应速率不会改变
B．调控反应温度，可使浓度达到
C．和的总能量低于的能量
D．当混合气体的密度不变时，反应一定达到该反应的限度
14．在工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化，其反应如下：
在一定条件下，将和投入容积为的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量随反应时间的变化如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
B．当反应达到平衡时，的转化率为
C．内的平均速率为
D．a点对应的化学反应速率：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（16分）碳酸氢铵是一种重要的化肥，价格便宜，植物吸收后几乎无残留．工业上可以利用空气和焦炭为原料生产化肥碳酸氢铵，同时获得硝酸，其主要的生产流程如下：
说明：假设空气中含有的少量水蒸气、二氧化碳、稀有气体等忽略不计．
回答下列问题：
（1）装置4用于合成氨．若断开和需要的能量分别为和，生成释放能量，则合成__________________（填“吸收”或“释放”）能量__________________．
（2）装置2中发生两个连续可逆反应，其中一个是，则另一个可逆反应是__________________．（已知：经检测，反应后装置2中剩余量极少）
（3）将装置1、2中生成的在装置3中与装置4中产生的相混溶于水制备碳酸氢铵时，应先将__________________通入水中．
（4）为了提高反应的速率，装置2、4、5中均加入了催化剂，但加入的催化剂是不同的，说明__________________．
（5）装置5发生的是氨的催化氧化反应，该反应是在恒温、恒容且有压强传感器存在的条件下进行，随着反应的进行，计算机屏幕上显示的系统压强数据逐渐__________________（填“增大”或“减小”），最终不再改变．若在催化氧化过程中，5分钟内氨气的物质的量减少了，则该过程中氧气的消耗速率为__________________．为了提高该催化氧化反应的速率，可以适当提高反应温度，但不能大幅度提升，除了考虑设备承受能力外，还应考虑__________________等因素（答出一条即可）．
（6）若装置2是在恒温和恒容条件下进行，下列叙述不能够说明反应已建立平衡的有__________________（填标号）．
A．
B．气体总压强不再随时间改变而改变
C．气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变
D．断开键的同时有键生成
16．（15分）丙烯酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业、食品业等．工业上，通常可以用丙烯和另一种烯烃为原料在一定条件下合成，其合成线路如下：
已知：①烯烃X是最简单烯烃：
②有机物A与银氨溶液混合加热，会产生银镜．
回答下列问题：
（1）X的结构式为__________________；丙烯酸乙酯__________________（填“难”或“易”）溶于水．
（2）有机物A中含有的官能团的名称是__________________．
（3）有机物B和C发生反应的化学方程式为__________________，其反应类型为__________________；反应中浓硫酸除了体现吸水作用外，还有一个作用是__________________．
（4）向酸性溶液中加入足量有机物，其现象是__________________．
（5）在催化剂存在的条件下可以发生加聚反应，其反应方程式为__________________．
（6）理论上，同温、同压条件下的和氧气能在作催化剂的条件下按体积比为反应生成相对分子质量为44、且不能发生加成反应的有机物，其原子利用率为，则的结构简式为__________________．
17．（13分）据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二．高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客．叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质．某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：
已知：ⅰ．工业上制备的原理分两步进行：
①将通入熔融状态的中先制得，
②将与加热至左右合成，
在合成过程中，易发生副反应：；
ⅱ．和的性质如下表：
物质
性质 白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体生成． 无色、有甜味的气体，有轻微麻醉作用，常用于医疗，有一定氧化性．
ⅲ．属于危险化学药品，工业上一般用销毁剩余；
ⅳ．与离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏．
回答下列问题：
（1）盛装浓氨水的仪器的名称是__________________．
（2）连接好装置之后，应进行的操作是__________________．
（3）实验室用和稀硝酸反应制备，其离子方程式为__________________．
（4）图中虚线框处应选用的装置是__________________（填标号）．
A B C D
（5）安全气囊中填充的理由是__________________．
（6）在销毁多余时会有和生成，该反应的化学方程式为__________________；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：__________________．
18．（14分）成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动，经过调查初步判断，三星堆的铜来自龙门山区．经调查，上世纪80~90年代，该地利用资源优势，大规模进行冶铜及生产大量附属产品．以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下：
已知：黄铜矿中含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含的（化合价为价）矿粉．
回答下列问题：
（1）已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加，该过程在工业上称为矿石（元素）的
（2）黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为，该反应中还原产物为__________________，若有标准状况下的空气（假设空气中氧气的体积分数为）参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为__________________．
（3）若在实验室环境下由固体制得铁红，需要在__________________（填仪器名称）中进行．
（4）由气体B制硫酸的过程中，为了避免__________________，用的浓硫酸代替水进行气体的吸收．
（5）由固体通过一系列操作制备溶液的过程中，有以下四种方案：
①固体B先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；
②直接用浓硫酸溶解，过滤；
③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；
④在混酸（按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸）溶液中溶解，过滤；
ⅰ．方案②相对方案①，不足之处有__________________；
ⅰ．方案③中发生反应的离子方程式为__________________；
ⅲ．方案④中当金属和酸同时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为__________________时恰好满足．
成都市蓉城名校联2023-2024学年高二上学期入学联考
化学参考答案及评分标准
1．A
A．石油分馏是利用石油组分沸点不同进行分离的过程；
B．橡胶硫化是工业上用硫与橡胶作用，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构；
C．湿法炼铜是利用铁置换出硫酸铜溶液中的铜；
D．铝热反应是利用铝作还原剂将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来．
2．C
A．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染：
B．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；
C．少量的可以穿透任何细胞，到达任何组织，穿行于人体的各个组织和器官，可以调节血压和血流，及时修复被破坏的血管内皮细胞，使血管舒张，但有毒；
D．水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成浑浊的绿色，水质恶化．
3．A
A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；
B．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子达到8电子稳定结构，得到价的含硫化合物；
C．浓硫酸与蔗糖反应实验中，浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳；
D．能使滴有酚酞的溶液褪色是作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成裖色，使品红褪色是与品红结合生成不稳定的无色物质，两者褪色原理不相同．
4．D
A．随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高；
B．丙烷的球棍模型为；
C．丙烷与甲烷是同系物，故在光照条件下均可以与氯气发生取代反应；
D．等物质的量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更多．
5．C
A．标准状况下，为液体；
B．和反应为可逆反应，反应进行不彻底；
C．与各为充分燃烧消耗的数目均为．所以无论与怎么混合，只要总物质的量为，充分燃烧消耗的数目为；
D．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度会逐渐变小，稀硫酸不会与铜反应．
6．D 向溶液中滴加稀硫酸：．
7．C 酒石酸中含有羧基，能与反应．
8．D 由题干分析可知为为为为．
A．电解熔融的可冶炼钠；
B．的半径最小；
C．足量的通入水溶液中会产生淡黄色沉淀（硫单质）；
D．的氧化物对应的水化物可以是次氯酸，为弱酸．
9．B
A．乙醇和水都会与钠反应；
B．与反应生成和；由题知少量，但加溶液后溶液显红色说明反应存在限度；
C．加入新制氢氧化铜溶液前需要保证溶液呈碱性，故需要加氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性；
D．反应生成的氯化氢水溶液呈酸性．
10．C 溶液应在溶液之后．
11．B
A．该装置不能形成原电池，故不能达到目的；
B．根据现象：混合气体颜色变化，生成了油状液体等，都可说明两者发生了反应；
C．制备乙酸乙酯不能用饱和氢氧化钠溶液吸收，生成的乙酸乙酯要水解，且导管口不应插入液面以下；
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾颜色褪去，是体现了二氧化硫的还原性．
12．B 铅蓄电池是二次电池，充电时是将电能转化为化学能．
13．A
A．该反应体系在恒容容器中进行，通入不会改变反应物和产物浓度，故反应速率不会改变；
B．该反应为可逆反应，不能完全转化为；
C．该反应为吸热反应，和的总能量高于的能量．
D．该反应体系在恒容容器中进行，密度一直不会改变．
14．D
A．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率；
B．当反应达到平衡时，的物质的量变化了，故消耗了，转化率为；
C．内的平均速率为，故的平均速率；
D．点达到平衡状态，此时．
15．（1）和断键所需能量分别为，同时生成放出能量，故和生成放出能量，则合成放出能量．
（2）根据题意，反应后几乎无，说明在第二步中消耗了，所以另一个反应方程式为．
（3）因为氨的溶解度更大，故先通氨气可得到较浓溶液，便于后续通二氧化碳时产生较多碳酸氢铵．
（4）因为不同催化剂对不同化学反应的催化性能不同．
（5）因为氨气的催化氧化在该环境下生成物的计量系数和大于反应物（正反应为体积增大的反应），所以在恒温恒容下生成物的物质的量增大，故系统压强增大，所以传感器传递到计算机端显示压强数据会随反应进行逐渐增大，直到平衡；根据公式，5分钟内氨气的反应速率，而，因为催化剂的催化性能受温度影响，所以大幅度升高温度可能影响催化剂性能．除此之外还可能引发其它副反应，还会导致生产成本提高等．
（6）A．不能反映正、逆方向，所以不能说明反应建立平衡；B．该反应是非等体积反应，所以压强会在未平衡时不断变化，所以气体总压强不再随时间改变而改变时，反应已平衡；C．因为气体的质量和物质的量在未反应平衡时其比值是不断变化的，所以气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变时，反应已平衡；D．断开键必然会产生键，与是否平衡无关．故选AD．
16．（1）根据题意，是乙烯，其结构式为；丙烯酸乙酯中烃基和酯基都是难溶于水的，所以丙烯酸乙酯难溶于水．
（2）根据反应关系，A为丙烯醛，故含有的官能团为碳碳双键、醛基．
（3），发生酯化反应（或取代反应），浓硫酸在反应中还要作催化剂．
（4）紫色的酸性溶液有很强的氧化性，由于量较少，完全反应，故现象为溶液褪色．
（5）丙烯酸乙酯加聚反应的方程式为．
（6）根据题意，原子利用率为，则该反应仅生成一种物质，根据相对分子质量为44且无双键，相当于在乙烯分子中引入一个氧原子，故D的结构简式为（或）．
17．（1）盛装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗．
（2）因为该反应有气体参与，故需要进行气密性检查．
（3）．
（4）因为合成的过程中，易发生副反应消耗原料，故需要将原料气干燥，但题中提供的试剂仅碱石灰符合，中无水硫酸铜本身不适合作干燥剂，且没有全充满，不能完全吸收水蒸气，故选D．
（5）在受到较大外力的撞击时，分解会快速产生大量无毒的氮气使安全气囊弹开，避免车内乘客直接碰到车内硬质物，从而保护了车内人员．
（6）根据题意，销毁的化学方程式为；因为与
离子反应产生鲜明的血红色，所以可以取样，用溶液检测，若溶液变为血红色，则未销毁彻底，反之则销毁彻底．
18．（1）由题意知，此操作是为了富集矿石（元素）．
（2）由于反应物中的元素化合价降低，故还原产物有；根据反应方程式，参与反应，得电子，同时有生成，再得电子，所以只要有反应，共转移电子，所以标准状况下空气参与反应转移电子．
（3）氢氧化铁固体分解为铁红，需要长时间加强热，所以需要在坩埚中进行．
（4）为了避免在吸收的过程中产生酸雾，影响的吸收，应用的浓硫酸代替水进行气体的吸收．
（5）ⅰ．用浓硫酸直接反应会有一半的还原为，导致硫酸用量相对增多，其次会生成有毒的会污染环境；
ⅱ．；
ⅲ．根据离子方程式，要无全部作为氧化剂消耗完，和的物质的量之比为，即和的比例为，根据守恒，则参与反应，除提供外，还需要，即需要，所以和的物质的量之比为，因在同一溶液中，所以和的物质的量浓度之比为．
