2024届广东省高三上学期第一次调研考试（粤光联考）
化学
本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡左上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 Ga 70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）
文物
选项 A．太阳神鸟金饰 B．渎山大玉海 C．《孙子兵法》竹简 D．定窑孩儿枕
A．A B．B C．C D．D.
2．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体
B．“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃的衍生物
C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，与互为同位素
D．大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维
3．党的二十大报告强调要全面推进乡村振兴。化学助力美丽乡村建设，下列说法正确的是（ ）
A．推广淀粉基环保农用薄膜，淀粉可水解为葡萄糖
B．传感器测土壤酸碱性，用改善酸性土壤
C．乘氢能源电池公交车出行，沸点低、极易液化
D．锂电池无人机助力现代农业，锂电池充电时化学能转化为电能
4．几百年前，就被应用于葡萄酒的保鲜、灭菌和抗氧化。下列关于的实验室制备、干燥、收集及尾气处理实验操作，能达到实验目的的是（ ）
A．制备 B．干燥
C．收集 D．尾气处理
5．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A．水晶晶莹剔透，其主要成份为
B．硫酸铜吸水变成蓝色胆矾，发生了物理变化
C．五彩缤纷的烟花，呈现的是金属元素产生的焰色
D．清晨，阳光透过树林缝隙洒下的光束，是由丁达尔效应产生的
6．一种向外输出电能的同时，又能使水土中重金属离子变成沉淀而被除去的电化学装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．锌棒为该装置的正极
B．电子从锌棒经水土移向碳棒
C．碳棒附近转化为而被除去
D．标准状况下，每消耗，理论上最多能除去
7．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 学科实践：用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性溶液能氧化
B 家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐 卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C 学工活动：用溶液制作印刷电路板 与反应可生成
D 环保行动：宣传废旧电池分类回收 电池中重金属可造成土壤和水体污染
A．A B．B C．C D．D
8．青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（ ）
A．至少有10个碳原子共平面 B．能使酸性溶液褪色
C．可发生加聚、消去等反应 D．白英素B完全反应能消耗
9．如图所示装置制备乙烯并检验其性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中烧瓶内应控制液体温度为 B．Ⅱ中液体为氢氧化钠溶液
C．Ⅲ和Ⅳ中溶液均褪色，其褪色原理相同 D．收集乙烯可采用排空气法
10．部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．存在的转化 B．可与水蒸气反应生成b
C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料
11．工业制硝酸涉及、和等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的离子键数目为
B．体积为的氮水中，的数目为
C．和的混合物中含，则混合物中原子总数为
D．和一定条件下充分反应，生成的分子数目为
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可将水垢中的转化为
B 是淡黄色固体 可作为潜水艇中的来源
C 的水溶液呈弱碱性 可用于焙制糕点
D 煤中含有二甲苯 煤的干馏可得二甲苯
A．A B．B C．C D．D
13．利用活性石墨电极电解溶泽，进行如图所示实验。实验进行一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．阳极石墨棒覆盖一层红色的铜
B．a处出现黄色浑浊，说明氧化性
C．处试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性
D．处反应为
14．化合物可作麻醉剂，所含的5种元素均位于主族，和同族，、、同周期且原子序数依次增大。原子核外只有一个电子，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道电子数是轨道的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．简单氢化物键角：
D．和能形成含非极性键的极性分子
15．丙烯与可同时发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．升高温度，丙烯的平衡转化率增大
C．相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ
D．改用更高效的催化剂，、、均不变
16．如图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，每转移，a电极理论上减少
C．充电时，溶液的浓度不断增大
D．充电时，a电极附近溶液的减小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）实验小组欲探究乙酸乙酯水解速率影响因素以及测定其在溶液中水解的速率常数。
（1）溶液的配制：称量固体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。下列实验操作会导致所配制溶液浓度偏大的是________（填标号）。
A．放在滤纸上称量 B．没有洗涤溶解的烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面下降，继续加水至刻度线
（2）乙酸乙酯水解速率影响因素的探究
实验小组利用乙醇测定仪测定反应相同时间后溶液中乙醇的浓度，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。
所用试剂：浓度均为的硫酸溶液、溶液、乙酸乙酯溶液以及蒸馏水
序号 乙酸乙酯溶液体积 硫酸溶液体积 溶液体积 蒸馏水体积 温度 反应相同时间后乙醇浓度
ⅰ 10 0 0 10
ⅱ 10 10 0 0
ⅲ a 0 10 b
ⅳ a 0 10 b
①表中________。测得，则得到实验结论：________。
②由，________（在中选取所需数据并比较大小），可得到实验结论：其他条件相同，温度升高水解速率加快。
③写出乙酸乙酯在溶液中水解的化学方程式________。
（3）乙酸乙酯在溶液中水解速率常数的测定
查阅资料 水解溶液电导率随降低而减小，测定不同时刻的电导率，通过数据处理可得值。
实验过程 取（1）中配制的溶液，与等浓度等体积的乙酸乙酯溶液混合，恒温下测定不同时刻溶液的电导率，所得值比文献值小。
交流研讨 小组同学认为杂质影响了值。
改进实验 三位同学进行了以下改进实验：
①甲同学将配制溶液时所用蒸馏水煮沸冷却后再使用，目的是________。
②乙同学用蒸馏水洗涤固体后，再配制成溶液。洗涤固体的目的是________。
③丙同学先配制饱和溶液，再取上清液稀释到所需浓度。依据文献资料：在饱和溶液中几乎不溶解。请用平衡移动原理解释：________。
实验结果 三位同学的改进实验均使测得的值更接近文献值。
（4）酯在碱性环境中可以发生水解。请写出该原理在生产或生活中的一种应用________。
18．（14分）镓（Ga）是一种重要的稀散金属，广泛应用于半导体制造行业。一种从黄磷电尘灰[主要含、、、、、、]中回收镓并分离特定金属的工艺路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）是与同主族的第四周期元素，其价电子排布式为_________。
（2）“焙烧”过程中，转化为可溶性的，与反应生成可溶性钠盐。
①为使焙烧充分，可采取的措施是_________（写一点）。
②写出与反应的化学方程式________。
（3）“浸出”时，浸出液中溶质转化为和的离子方程式为_________。和的溶解度曲线如图所示，不考虑其他溶质，将浸出液蒸发浓缩、冷却结晶，先析出的物质是________（填化学式）。
（4）“碳热还原”时，活性炭将金属氧化物还原为相应的金属单质。反应过程中，相关金属在不同压强下的起始生成温度和沸点如下表所示：
压强 起始生成温度/ 金属沸点/
10 784 657 918 681 1110 1566 783 1453
1223 1038 1284 1180 2013 2600 1380 2676
①“一次碳热还原”和“二次碳热还原”是反应温度不同的两步反应。从促进反应发生和实现工序目的的角度出发，“一次碳热还原”时，下列反应条件中最合理的是________（填标号）。
A．、 B．、 C．、 D．、
②“二次碳热还原”中，少量副产物与产物一起挥发出来。冷凝时（惰性气体作保护气），在产物中检测出少量的，可能的原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）氮化镓是用于高科技领域的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。的配位数为________，两个氮原子间的最近距离是______。氮化镓的晶胞密度为_________（列出计算式即可，为阿伏加德罗常数的值）。
19．（14分）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
（1）纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。
①完成制备纳米零价铁的化学方程式：________。
②相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ（含少量）中分别加入等量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________。
③在内，Ⅱ中的平均反应速率为_________。
（2）溶液可检验水样中的，发生的反应为，下列有关该反应说法正确的有________。（填标号）。
A．增大溶液的浓度，平衡常数增大 B．加入少量铁粉，减小
C．加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅 D．加入少量固体，平衡向右移动
（3）邻苯二酚类配体与形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某溶液体系中含铁元素的微粒组分为、、、、。体系中含铁元素微粒的分布系数与的关系如图所示。
已知：及的起始浓度分别为，。
常温下， ， 。
①苯酚酸性比邻甲基苯酚_________（填“强”“弱”或“无法判断”），邻苯二酚的熔点比对苯二酸低的原因为_________。
②图中代表的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。计算该温度下溶液中反应的平衡常数_________（写出计算过程）。
20．（14分）聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）是一种生活中常见的用途广泛的树脂。由植物纤维及乙烯为基础原料合成PET的方法如下（反应条件略）：
（1）化合物ⅳ的分子式为________，其名称为________。
（2）反应⑤中，化合物ⅵ与无色液体反应生成ⅶ，该反应原子利用率为，则的化学式为________。
（3）化合物y为ⅰ的同分异构体，且其核磁共振氢谱有四组峰，与氢气发生加成反应的产物为z（___，则的结构简式为________（写一种）。根据化合物z的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型
a ________ ________ 取代反应
b ________
（4）下列关于反应⑥的说法正确的有________（填标号）。
A．反应过程中，有键的断裂和形成
B．化合物ⅶ中，碳原子和氧原子的杂化方式均为，并存在手性碳原子
C．化合物ⅴ中存在由轨道“肩并肩”形成的键
D．反应中生成的另一种无机小分子，其空间结构是四面体形
（5）以和2-溴丙烷为含碳原料，结合所学反应及利用反应①的原理，合成化合物ⅷ（），基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）由开始的第一步反应产物的结构简式为________。
（b）相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为________（注明反应条件）。
（c）最后一步反应的化学方程式为________（不用写反应条件）。
2024届广东省高三上学期第一次调研考试（粤光联考）
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 A C A C B D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 B B C A D D D C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）（1）容量瓶、胶头滴管（2分，未答出“”只得1分） C（1分）
（2）①10（1分） 和都促进乙酸乙酯水解，且其他条件相同时，的促进作用更强（2分，答出一点得1分）
②（1分）
③（2分）
（3）①除去水中溶解的（1分） ②除去表面的（1分） ③饱和溶液中，增大，使向逆反应方向移动，溶解度减小（2分）
（4）用热的纯碱溶液除油污（1分）
18．（14分）（1）（1分）
（2）①适当升温（或进一步研磨、粉碎等，1分）
②（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）G5A（1分） ②（2分）
（5）4（1分） （1分） （2分）
19．（14分）（1）①（2分，物质写错不得分，配平有误扣1分，气体符号不作评分要求）
②Ⅱ中起催化作用，加快去除的反应速率（或Ⅱ中形成原电池，加快去除的反应速率）（2分）
③（1分）
（2）BC（2分，选对1个得1分，选错1个扣1分，扣完为止）
（3）①强（1分） 邻苯二酚能形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键（2分）
②Ⅱ（1分） ，当时，，故，由，，，可求得，则（3分）
20．（14分）（1）（1分） 对二甲苯（或1，4－二甲苯）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分，写也可给分）
浓，加热，加热，催化剂（写Cu或Ag也可） 氧化反应（每空1分，共4分）
（4）AC（2分，选对1个得1分，选错1个扣1分，扣完为止）
（5）（a）（1分）
（b）（2分，漏写反应条件扣1分）
（c）（1分）
