高二化学人教版选择性必修一3.2水的电离和溶液的PH 测试卷 2
一、单选题
1．下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) = D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液
2．下列关于水的说法中正确的是
A．水的电离过程需要通电
B．升高温度，水的电离程度减小
C．pH=7的水溶液一定呈中性
D．通常水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可能抑制水的电离
3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大
C．向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将纯水加热，Kw增大，pH不变
4．常温下，下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
5．在相同温度下，0.01mol L-1的醋酸溶液和0.01mol L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A．由水电离出的c水(H+)相等
B．等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同
C．两者都促进了水的电离
D．等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同
6．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，Kw 减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小
D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
7．下列有关物质呈中性叙述正确的是
A． B．
C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、
8．在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为
A． B． C． D．无法确定
9．向纯水中加入少量固体，当温度不变时，则该溶液中
A．减小 B．增大
C．水电离出的减小 D．与的乘积增大
10．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③②④
11．时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A．将水加热，增大，增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大
D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低
12．常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是
A．铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO
B．滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl-
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO
D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO
13．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性
D．等体积的四种溶液导电能力相等
二、填空题
14．水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
(1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。
(2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t 25℃(填“>”“<”或“=”)，该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液的pH= 。
(3)25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b= 。
(4)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。
②浓度均为0.1mol·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。
15．回答下列问题
(1)室温下，c(H＋)=0.01 mol·L－1，则pH＝ ；若c(OH-)=0.01 mol·L－1，则pH＝ ；若pH＝4的溶液，则c(H＋)= 。
(2)某温度下纯水中c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
16．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)时，的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合溶液的 。
(2)在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液．若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液与溶液的体积比是 。
(3)将的溶液与的稀盐酸混合，若所得溶液呈中性，且则 。
17．回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度 25℃(选填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b= 。
②若所得混合液的pH=2，则a：b= 。
18．为了测定某草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。试回答：
(1)实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 ；
(2)实验中眼睛注视 ，直至滴定终点；判断到达终点的现象是 ；
(3)若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为 ；
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．C
5．D
6．C
7．BD
8．C
9．C
10．B
11．B
12．A
13．B
14．(1)1：1
(2) = 14
(3)12
(4) ④ ①②④
15．(1) 2 12 10-4mol/L
(2) 2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 高于
16．(1)10
(2)
(3)10
17．(1)＞
(2) 10∶1 9∶2
18．(1) 酸 高锰酸钾具有强氧化性
(2) 锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复
(3)0.21 mol L-1
参考答案：
1．C
【详解】A．没有说明溶液的温度，pH = 7的溶液不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，A错误；
B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液，不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，B错误；
C．c(H＋) =，Kw = c(H＋)·c(OH－)，则c(H＋) = c(OH－)，由中性溶液的定义可知，c(H＋) = c(OH－)的溶液显中性，C正确；
D．只有在25℃，pH = 3的强酸与pH = 11的强碱等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明酸或碱的强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A．水的电离过程不需要通电，故A错误；
B．升高温度会促进水的电离，水的电离程度增大，故B错误；
C．25℃时，pH=7的溶液呈中性，温度高于25℃时，由于水的电离程度增大，KW>110-24，此时pH=7显碱性，故C错误；
D．水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐可能促进水的电离、也可能抑制水电离、还可能对水电离无影响，如硫酸氢钠抑制水电离、氯化钠对水电离无影响，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．向水中加入稀盐酸，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，故A正确；
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体Na，钠消耗氢离子生成氢气，c(H+)降低，水的电离平衡正向移动，故C错误；
D．将纯水加热，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH减小，故D错误；
选A。
4．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-离子不能共存，故A错误；
B．的溶液中呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应不能共存，在酸性溶液中冶不能大量共存，故B错误；
C．澄清透明的溶液中：、、、离子之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．与发生反应生成沉淀不能大量共存，故D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．醋酸为弱酸，相同温度下，0.01mol L-1的醋酸溶液和0.01mol L-1的盐酸相比，盐酸中氢离子浓度更大，对水的电离抑制更大，故由水电离出的c水(H+)不相等，A项错误；
B．等体积两种溶液中最终反应的氢离子物质的量相同，则与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量相同，B项错误；
C．酸的电离会抑制水的电离，C项错误；
D．等体积最终能反应的氢离子物质的量相同，故两种溶液中和氢氧化钠能力相同，D项正确；
故选D。
6．C
【详解】A．水的电离为吸热反应，温度越高，K值越大，A错误；
B．水的电离为吸热反应，温度越高，c(H+)增大，pH越小，B错误；
C．，加入NH4Cl固体，c()增大，一水合氨电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，C正确；
D．，加入HCl，水的电离平衡逆向进行，c(H+)增大，D错误；
故答案为C。
7．BD
【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；
B．，则，，溶液显中性，B正确；
C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误；
D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；
故选BD。
8．C
【详解】柠檬水溶液的pH是3，所以常温下柠檬水中氢氧根的浓度是，水电离的氢离子和氢氧根浓度一样，所以水电离的氢离子是10-11。故选C。
9．C
【详解】A．向纯水中加入少量固体，电离产生H+，增大，A项错误；
B．向纯水中加入少量固体，电离产生H+，增大，Kw=，温度不变，Kw不变，则减小，B项错误；
C．向纯水中加入少量固体，电离产生H+，增大，抑制水的电离，则水电离出的减小，C项正确；
D．Kw=，温度不变，Kw不变，则与的乘积不变，D项错误；
答案选C。
10．B
【详解】①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；
②醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；
③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L；
④溶液中 ，则c(H+)=10-2mol/L；
溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，综上所述酸性由强到弱为④①③②；
故答案为B。
11．B
【详解】A．将纯水加热，Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，抑制水的电离平衡，c（OH-）减小，增大，B正确；
C．Kw随温度变化而变化，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高， Kw增大，增大，C错误；
D．向水中加入少量浓溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液呈酸性时不能大量存在，溶液呈碱性时离子相互间不反应、与OH-不反应，溶液呈碱性时能大量共存，A项符合题意；
B．滴入酚酞显红色的溶液中含OH-，OH-与、Al3+反应不能大量共存，且Al3+与发生双水解反应不能大量共存，B项不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，酸性时与I-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性时Fe3+不能大量存在，C项不符合题意；
D．=0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性溶液中OH-与Mg2+、不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
13．B
【分析】水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液，②溶液，③NaOH溶液，④氨水，则酸的pH为3，碱的pH值为11。
【详解】A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，醋酸、氨水又电离，因此氨水的pH值大于氢氧化钠溶液，醋酸的pH值小于盐酸，则溶液的pH：④＞③＞①＞②，故A正确；
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，由于醋酸的物质的量远大于盐酸和氢氧化钠，因此生成的量②最大，故B错误；
C．醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度，②、③溶液等体积混合后，溶质是醋酸钠和醋酸，且后者物质的量浓度远大于醋酸钠的物质的量浓度，因此溶液显酸性，故C正确；
D．等体积的四种溶液离子浓度相等，因此溶液的导电能力相等，故D正确。
综上所述，答案为B。
14．(1)1：1
(2) = 14
(3)12
(4) ④ ①②④
【详解】（1）硫酸溶液是强酸，抑制水的电离，pH为2的硫酸溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L；氢氧化钠溶液是强碱，抑制水的电离，pH为12的氢氧化钠溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol/L，二者的比为1：1；
（2）纯水中c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，则水的离子积常数Kw= c(OH-)·c(H+)=1×10-14，说明此时温度t=25℃；该温度下，0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=1 mol/L，则c(H+)==1×10-14，则pH=-lgc(H+)=14；
（3）25℃时，pH=a的某强酸，c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某强碱，c(OH-)=1×10b-14mol/L，按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，即1×10-a=100×10b-14，则a+b=12；
（4）离子浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电能力越强，①CH3COOH和③NH3·H2O均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④H2SO4、⑤CH3COONa为强电解质完全电离，H2SO4电离出3个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是：④H2SO4；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1 mol/L，0.1mol/LNaOH强碱，完全电离，溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，0.1mol/L H2SO4强酸，完全电离，溶液中c(H+)=0.2 mol/L三者均抑制水的电离且H+或者OH-离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，故浓度均为0.1mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为：①②④。
15．(1) 2 12 10-4mol/L
(2) 2×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 高于
【详解】（1）室温下，c(H＋)=0.01 mol·L－1，则pH＝2；若c(OH-)=0.01 mol·L－1，c(H＋)==10-12 mol·L－1，则pH＝12；若pH＝4的溶液，则c(H＋)=10-4mol/L；
（2）纯水中c(H＋)=c（OH-）=2×10-7 mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)==8×10-11mol·L-1，由水电离产生的c(H＋)=c（OH-）=8×10-11mol·L-1，25℃时Kw=10-14，此时Kw=2×10-7 ×2×10-7 =4×10-14，温度升高，K值增大，故温度高于25℃。
16．(1)10
(2)
(3)10
【详解】（1）时，的硝酸溶液中，的溶液中，二者以体积比混合，过量，溶液呈碱性，混合溶液中，则混合后，故。
（2）的溶液的浓度为0.005mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为，硫酸氢钠溶液的体积为，的物质的量的为0.005V1mol，依题意知，，由知，生成的氢氧化钠的物质的量为，，则。
（3）的溶液中，的稀盐酸中，根据中和反应，知，，，则。
17．(1)＞
(2) 10∶1 9∶2
【详解】（1）水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：H2OH++OH-，水电离过程吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大。在室温下，Kw=1×10-14，现在某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度：t℃＞25℃；
（2）将此温度下pH=11的苛性钠溶液，c(OH-)=1×10-2 mol/L，溶液体积是a L，则n(OH-)=10-2a mol；pH=1的稀硫酸，c(H+)=0.1 mol/L，b L该溶液中n(H+)=0.1b mol。
①若所得混合液为中性，n(OH-)=n(H+)，10-2a mol=0.1b mol，则a：b=10∶1；
②若所得混合液的pH=2，则反应后溶液显酸性，混合溶液c(H+)=0.01 mol/L，c(H+)=，解得a：b=9：2。
18．(1) 酸 高锰酸钾具有强氧化性
(2) 锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复
(3)0.21 mol L-1
【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以装在酸式滴定管中；
（2）为了准确判断滴定终点，眼镜应注视锥形瓶内溶液颜色变化；当达到滴定终点时，高锰酸钾稍过量，溶液显紫红色，所以滴定终点的现象为：锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复；
（3）根据反应方程式可知5n(KMnO4)=2n(H2C2O4)，所以草酸溶液的浓度为=0.21 mol L-1。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
