高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡 测试卷 2
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是
A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
2．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是
A．NH3·H2O的电离程度增大 B．c(NH3·H2O)减小
C．增大 D．的数目减小
4．向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D．增大
5．下列说法正确的是
①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥
6．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
8．在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是
A．盐酸产生的H2多 B．反应开始瞬间盐酸反应速度快
C．两者产生的H2一样多 D．反应开始瞬间两者速度相等
9．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
10．常温常压下c(H+)=0.1 mol L 1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
11．现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是
A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③
C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③
12．下列关于电离常数的说法正确的是
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
13．已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入
A． B． C． D．
二、填空题
14．下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。
①H2SO4；②氯气；③BaSO4；④乙醇；⑤铜；⑥H2CO3；⑦氯化氢；⑧CH3COOH； ⑨NH3；⑩CO2； NaHCO3
15．常温下，①的溶液，②的液．用“>”“=”或“<”填写下列问题．
(1)：① ②。
(2)电离程度：① ②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片．开始时的反应速率：① ②，反应结束生成相同状况下的体积：① ②。
(4)与同浓度的溶液完全反应消耗溶液的体积：① ②。
16．已知氢氟酸、醋酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①HF Ka=6.8×10-4 mol L-1
②CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol L-1
③HClO Ka=2.9×10-8 mol L-1
④H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol L-1
根据上述数据，回答下列问题：
(1)四种酸中：酸性最强的是 ，酸性最弱的是 。
(2)写出CH3COOH电离方程式是 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ；
②少量的CO2通入NaClO溶液中： 。
17．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。
18．常温时，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA发生电离，已知： ，回答下列问题：
(1)该溶液的 。
(2)HA的电离常数 。
(3)升高温度将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液的pH将 。
(4)该溶液中由HA电离出的约为水电离出的的 倍。
(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HB溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH随体积的变化如图所示。则HB的电离常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．NH3·H2O水溶液中无法完全电离，属于弱电解质，A正确；
B．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误；
C．NaCl在水溶液或者熔融状态下完全电离，属于强电解质，C错误；
D．H2SO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误；
故答案选A。
2．B
【详解】A．为盐，电离出和，电离方程式为，故A错误；
B．为弱电解质，电离方程式为；故B正确；
C．为弱电解质，分两步电离，电离方程式为，；故C错误；
D．为盐，完全电离，电离方程式为；故D错误；
故答案选B。
3．D
【分析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，根据平衡移动原理分析解答。
【详解】A．将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，总分子数不变，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确；
B．将氨水加水稀释，NH3·H2O 的浓度c(NH3·H2O)减小，平衡正向移动，也会导致c(NH3·H2O)减小，因此最终达到平衡时溶液中c(NH3·H2O)减小，B正确；
C．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，C正确；
D．将氨水加水稀释，电离平衡正向移动，电离产生的NH的数目增多，D错误；
故选D。
4．B
【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故A正确；
B．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，故B错误；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，故C正确；
D．由电离常数公式可知，溶液中=由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，醋酸的电离常数不变， 则溶液中和的值增大，故D正确；
故选B。
5．A
【详解】①在水分子作用下，氯化钠在溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，电离时不需要通电，故错误；
②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是在溶液中电离出氢离子的酸式盐，故错误；
③硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离出自由移动的离子，所以硫酸钡属于强电解质，故正确；
④强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如浓醋酸的导电性强于稀盐酸，故错误；
⑤磷酸钠在溶液中完全电离出钠离子和磷酸根离子，磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，所以物质的量浓度相同的磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度远大于磷酸中磷酸根的浓度，故错误；
⑥相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同，所以溶液的导电能力相同，故正确；
③⑥正确，故选A。
6．A
【详解】A． 0.1mol/LNaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，故A正确；
B． 0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明HA是弱酸，故B错误；
C． 蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出，只能说明HA酸性强于碳酸，不一定是弱酸，故C错误；
D． HA溶液的导电性很弱，只说明溶液中离子浓度小，不能判断HA是否全部电离，故D错误；
故选A。
7．C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；
【详解】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；
故选C。
8．D
【分析】pH=2的盐酸和醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸不能完全电离，则醋酸浓度大，与足量Mg反应时，开始反应速率相等，但随着反应的进行，醋酸进一步电离，溶液中c(H+)大于强酸，反应速率大，并且生成氢气多，以此解答。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液产生的H2多，故A错误；
B．由分析可知，开始反应速率相等，故B错误；
C．由分析可知，最终醋酸溶液产生的H2多，故C错误；
D．由分析可知，反应开始瞬间两者速度相等，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A不符合题意；
B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B符合题意；
C．任何两种酸， 等pH时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C不符合题意；
D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；
故选：B。
10．A
【分析】常温常压下c(H+)=0.1 mol L 1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，说明HX的物质的量大于HY的物质的量。
【详解】A．HX的物质的量大于HY的物质的量，体积相同，说明HX物质的量浓度大于HY物质的量浓度，则说明HX一定是弱酸，故A正确；
B．根据A选项分析HX一定是弱酸，而HY可能是强酸，也可能是比HX强的弱酸，故B错误；
C．根据B选项分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C错误；
D．开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速率相等，后来HX会发生电离或则HX电离出的氢离子浓度比HY电离出的氢离子浓度大，因此后来产生氢气的速率是HX大于HY，故D错误；
答案为A。
11．D
【详解】A．当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，A正确；
B．当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正确；
C．中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积比为2∶2∶1，C正确；
D．pH相同的①、②、③三溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，醋酸继续电离出H+，反应速率快，而盐酸和硫酸不再电离，H+浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间①<②=③，D错误。
故选D。
12．D
【详解】A．酸中c(H+)大小不仅跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以Ka大的酸溶液中c(H+)不一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大，故A错误；
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，故B错误；
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离受到抑制，但电离常数不变，故C错误；
D．平衡常数大小只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．次氯酸会和氢氧化钠反应，加入氢氧化钠时，平衡虽右移，但次氯酸也参与了反应，导致次氯酸浓度减小，A错误；
B．加入HCl时，平衡左移，次氯酸浓度减小，B错误；
C．由题意电离平衡常数知，酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根，故加入碳酸氢钠时碳酸氢钠只与盐酸反应，使平衡右移，次氯酸浓度增大，C正确；
D．加水稀释时，虽平衡右移，但次氯酸由于被稀释浓度减小，D错误；
故选C。
14． ①③⑥⑦⑧ ④⑨⑩ ①③⑦ ⑥⑧ ②⑤
【详解】①H2SO4在水中能够完全电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，同时属于强电解质；
②氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
③BaSO4是盐，属于电解质，尽管难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，因此属于强电解质；
④乙醇是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下不能电离，因此属于非电解质；⑤铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥H2CO3是酸，由分子构成，在水中能够电离而导电，因此H2CO3属于电解质；但只能部分电离，因此属于弱电解质；
⑦氯化氢在水中能够发生电离而导电，因此属于电解质；其在水中完全电离，因此属于强电解质；
⑧CH3COOH是酸，由分子构成，在水中能够电离而导电，因此CH3COOH属于电解质；但CH3COOH只能部分电离，因此属于弱电解质；
⑨NH3是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下不能电离，因此属于非电解质；⑩CO2是由分子构成的共价化合物，在水中和熔融状态下不能电离，因此属于非电解质； NaHCO3是盐，由离子构成，在水中和熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质；其在水中完全电离，因此属于强电解质；
综上所述可知：上述物质中属于电解质的物质序号是①③⑥⑦⑧ ；属于非电解质的物质序号是④⑨⑩；属于强电解质的物质序号是①③⑦ ；属于弱电解质的物质序号是⑥⑧；既不是电解质也不是非电解质的物质序号是②⑤。
15．(1)<
(2)>
(3) < =
(4)=
【详解】（1）的溶液中的小于的溶液中的；
（2）弱电解质浓度越大，电离程度越小，所以的电离程度大于的溶液；
（3）因为的溶液大于 的溶液，与锌片反应速率较快，的和的，相同，生成相同状况下的体积相同；
（4）因为的溶液大于 的溶液，与锌片反应速率较快，的和的，相同，与同浓度的溶液完全反应消耗溶液的体积相同。
16．(1) HF HClO
(2)CH3COOHCH3COO-+H+
(3) 2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑ NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO
【分析】由题给数据知，Ka(HF)> Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(H2CO3)，则酸性：HF> CH3COOH> H2CO3> HClO>，据此分析解答。
【详解】（1）Ka越大，酸性越强，Ka越小，酸性越弱。因为Ka(HF)> Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)，所以酸性最强的是HF，酸性最弱的是HClO；
（2）CH3COOH属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
（3）①根据分析，酸性：HF> H2CO3>，根据强酸制弱酸的原则，足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合，反应生成氟化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；
②根据分析，酸性：H2CO3>HClO>，根据强酸制弱酸的原则，少量的CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，化学反应方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。
17．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1 K2。
18．(1)4
(2)
(3) 增大 减小
(4)
(5)大于
【详解】（1）常温时，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA发生电离，则c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，该溶液的4；
（2）常温时，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA发生电离，c(H+)= c(A-)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，HA的电离常数；
（3）电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动， 将增大，溶液的pH将减小。
（4）一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA发生电离，该溶液中由HA电离出的=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，水电离出的=，HA电离出的约为水电离出的的倍。
（5）酸性越弱，稀释相同倍数，pH变化越小，根据图示，HB溶液的pH变化大于醋酸，HB的酸性大于醋酸，则HB的电离常数大于醋酸的电离常数。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
