2024年高考化学一轮复习：专题17物质结构与性质
一、选择题
1．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．1 mol X最多能与3 mol H2反应
B．Y中所有原子可能在同一平面上
C．可以用KMnO4溶液区分物质X和Y
D．1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子
【答案】D
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；苯的结构与性质；醛的化学性质
2．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C．该烃苯环上的一氯代物共有5种
D．该有机物含有两种官能团
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；乙炔炔烃；苯的结构与性质
3．羟甲香豆素(结构简式如图所示)对治疗新冠具有一定的辅助作用。下列说法正确的是（ ）
A．羟甲香豆素的分子式为
B．可用()检验分子中的碳碳双键
C．1 mol该物质最多与3 mol 反应
D．羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有9个
【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；烯烃；苯的结构与性质；酯的性质
4．布洛芬具有解热镇痛的功效，其分子结构如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是（ ）
A．与苯互为同系物
B．分子式为C13H16O2
C．分子中共面的碳原子至少有10个
D．苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构)
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质；同系物
5．“下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色 检验苯分子中是否含碳碳双键
B 向盛有CH3CH2Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO3溶液 验证CH3CH2Br的水解产物中有NaBr
C 向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液 除去苯中混有的苯酚
D 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热 验证淀粉的水解产物中有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】苯的结构与性质；溴乙烷的化学性质；苯酚的性质及用途；除杂；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
6．（2023高一下·金华期末）下列叙述中不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D．我们可以用半透膜来实现分离胶体
【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水发生反应，产生的H2混在空气中，容易引起爆炸，A不符合题意；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性，但一般用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，它们位于元素周期表的右上角，B符合题意；
C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，根据n=cV，则溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．胶体中的分散质粒子不能通过半透膜，所以我们可以用半透膜来实现分离胶体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
B.用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，结合元素周期表中元素的位置进行分析。
C.定容时俯视，导致溶液体积偏小，结合n=cV进行分析。
D.胶体中的分散质粒子不能通过半透膜。
7．（2022高二下·番禺期末）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述正确的是（ ）
A．制备过程中可以将液溴替换为溴水，从而减少溴的挥发
B．装置 b 中的试剂换为 AgNO3 溶液可检验反应过程中有 HBr 生成
C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液， 然后打开开关 K
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏， 即可得到溴苯
【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、苯和溴发生取代反应时，只能用液溴，不能使用溴水，A错误；
B、溴易挥发，导管出来的气体可能是Br2，也可能是HBr，两者都可以使AgNO3溶液生成白色沉淀，B错误；
C、苯和溴易挥发，若先关闭K再加入试剂，会导致瓶内压强增大造成装置爆炸，C错误；
D、反应后的混合液含有溴苯、溴化铁、苯、溴等，通过加碱溶液，可以除去溴化铁和溴，分液后蒸馏可以除去苯，洗涤后得到溴苯，D正确；
故答案为：D
【分析】A、苯和溴的取代反应需要纯净物参与，即液溴参与；
B、溴易挥发，通过四氯化碳除去溴；
C、气体增多，未及时打开开关会导致装置爆炸；
D、混合液含有溴苯、溴化铁、苯、溴等，通过加碱溶液，可以除去溴化铁和溴，分液后蒸馏可以除去苯，洗涤后得到溴苯。
8．（2023高一下·成都期末）下列物质的分子中的所有碳原子不可能全部共面的是（ ）
A．苯 B．新戊烷 C．丙烯 D．丙烷
【答案】B
【知识点】烯烃；苯的结构与性质；烷烃
【解析】【解答】A：苯12个原子共平面，故所有碳原子共平面，故A不符合题意；
B：新戊烷的五个碳原子组成正四面体结构，不可能所有共平面，故B符合题意；
C：丙烯含有碳碳双键，与组成碳碳双键的碳原子相连的所有原子共平面，故所有碳原子共平面，故C不符合题意；
D：丙烷中3个碳原子组成三角形，故所有碳原子共平面，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。
二、多选题
9．（2023高一下·大余期末）下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是（ ）
A．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应
B．甲烷与氯气的混合其他用强光照射
C．乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B,C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；取代反应
【解析】【解答】A. 苯与氢气在镍和加热条件下反应生成环己烷，是加成反应，A错误；
B.甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应，B正确；
C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生反应，生成乙酸乙酯和水，是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，C正确；
D.乙烯是酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应，D错误。
故答案为：B、C。
【分析】本题主要考查常见有机物的化学性质，掌握相关性质便可解题。
苯化学性质：a.氧化反应：与氧气反应，不与酸性高锰酸钾反应；b.取代反应；c.硝化反应；d.加成反应：与氢气；
甲烷化学性质：a.稳定性：不与强酸强碱，酸性高锰酸钾反应；
b.氧化反应：与O2反应生成二氧化碳和水；
c.取代反应：与卤素在光照条件下发生取代反应。
乙烯化学性质：a.氧化反应：与氧气反应，使酸性高锰酸钾褪色；b.加成反应：与氢气，溴水，水，氯化氢等； c.加聚反应。
10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()
C．CH3CH2OH与氯化氢反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
【答案】A,C
【知识点】有机物的结构和性质；苯的结构与性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A、甲烷和氯气的反应属于取代反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，A正确；
B、乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应为氧化反应，苯和氢气的反应为加成反应，B错误；
C、乙醇和氯化氢的反应属于取代反应，乙烯和氯化氢的反应为加成反应，C正确；
D、苯常温下和溴不反应，使溴水褪色是因为发生萃取，乙烯的生成聚乙烯为加聚反应，D错误；
故答案为：AC
【分析】取代反应的特点是两种物质反应生成两种物质，一个分子的原子或者基团取代另一分子的原子或者基团，加成反应的特点是两种物质反应生成一种物质，通过断开碳碳双键或者碳碳三键，与另一分子断开的原子或者基团连接。
11．（2023高一下·龙南期末）下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
方案
目的 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 探究苯分子中是否含有碳碳双键 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】苯的结构与性质；气体的收集；甲烷的取代反应；酯化实验
【解析】【解答】A：乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B：碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，若高锰酸钾溶液未褪色，则说明不含有碳碳双键，能达到实验目的，故B符合题意；
C：氯气和甲烷在光照条件下会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，不能得到纯净的一氯甲烷，故C不符合题意；
D：实验室利用图示装置制备乙酸乙酯，故D符合题意；
故答案为：BD
【分析】实验室用排水法收集乙烯。碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。氯气和甲烷在光照条件会发生多步取代反应。实验室利用乙醇乙酸在浓硫酸催化且加热条件下制备乙酸乙酯。
三、非选择题
12．（2020高一下·新余期末）下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 。
①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应 ②乙烷在光照条件下与氯气反应 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④乙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 ⑥乙酸和 在浓硫酸加热条件下生成酯的反应 ⑦苯在一定条件下与氢气的反应
写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤ ；⑥ 。
【答案】①③；②⑤⑥；④⑦； +HNO3 +H2O；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O
【知识点】化学基本反应类型；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应乙醇被氧化，属于氧化反应；
②乙烷在光照条件下与氯气反应属于取代反应；
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化，属于氧化反应；
④乙烯使溴水褪色发生加成反应；
⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯属于硝化反应，也是取代反应；
⑥乙酸和 在浓硫酸加热条件下生成酯的反应属于酯化反应，也是取代反应；
⑦苯在一定条件下与氢气的反应属于加成反应；
则属于氧化反应的是①③，属于取代反应的是②⑤⑥，属于加成反应的是④⑦；其中⑤、⑥的化学反应方程式分别是 +HNO3 +H2O、CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O。
【分析】①乙醇在铜催化加热条件下氧化生成乙醛；
②乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷；
③乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
④乙烯和溴水发生加成反应褪色；
⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热发生取代反应制取硝基苯；
⑥酯化反应也属于取代反应；
⑦苯在一定条件下与氢气的发生加成反应生成环己烷。
13．（2019高二上·江阴期中）按要求书写下列化学方程式：
①丙烯通入溴水，溴水褪色
：
②1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：
③1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成反应：
④苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热到100-110 ℃时发生的反应：
【答案】CH2=CHCH3＋Br2→；BrCH2CH2CH2CH3＋NaOHCH2=CHCH2CH3＋NaBr＋H2O；CH2=CHCH=CH2＋Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；+HNO3＋H2O
【知识点】烯烃；苯的结构与性质；加成反应；消去反应
【解析】【解答】（1）丙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，该反应的化学方程式为：CH2=CHCH3＋Br2→；
（2）1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应，生成1-丁烯，该反应的化学方程式为：BrCH2CH2CH2CH3＋NaOHCH2=CHCH2CH3＋NaBr＋H2O；
（3）1，3-丁二烯发生1，4-加成反应，生成1，4-二溴-2-丁烯，该反应的化学方程式为：CH2=CHCH=CH2＋Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；
（4）苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热，发生硝化反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为：+HNO3＋H2O；
【分析】（1）丙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，据此写出反应的化学方程式；
（2）1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应，生成1-丁烯，据此写出反应的化学方程式；
（3）1，3-丁二烯发生1，4-加成反应，生成1，4-二溴-2-丁烯，据此写出反应的化学方程式；
（4）苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热，发生硝化反应，生成硝基苯和水，据此写出反应的化学方程式；
14．（2019高一下·哈尔滨期末）现有以下几种有机物：
①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）③的系统命名是 ；
（2）与③互为同分异构体的是 （填序号）；
（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；
（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；
（5）⑧的二氯代物同分异构体数目是 种；
（6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；
（7）②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；
（8）乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是 。
【答案】（1）2，2—二甲基丁烷
（2）⑦
（3）①
（4）④＞③＞⑨＞①
（5）6
（6） +Br2 +HBr
（7）CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
（8）2CH3COOH+HO-CH2-CH2-OH CH3COOCH2-CH2-OOCCH3+2H2O
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】(1)③的主链含有4个C原子，2个甲基作支链，它的系统命名是2，2—二甲基丁烷；(2)③和⑦的化学式均为C6H14，则它们互为同分异构体，故答案为：⑦；(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O，则1+（x+ ） =x+ ，可解得y=4，则CxHy为甲烷，故答案为：①；(4)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④>③>⑨>①，故答案为：④>③>⑨>①；(5)⑧即正丁烷，它是以中间共价键对称，则它的二氯代物同分异构体数目是6种；(6) 具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为 +Br2 +HBr，答案为： +Br2 +HBr；(7)②即乙醇，乙醇在加热条件下和CuO反应生成乙醛和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；(8)乙二醇和足量⑤即乙酸发生酯化反应生成乙酸乙二酯，化学方程式是为：2CH3COOH+HO-CH2-CH2-OH CH3COOCH2-CH2-OOCCH3+2H2O。
【分析】（1）根据系统命名法，注意选碳链的方法；
（2）根据同分异构体的概念判断即可；
（3）根据题目条件，写出化学方程式判断即可；
（4）掌握有机物熔沸点判断方法，结构相似的有机物首先看分子量，分子量越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低；
（5）依据氯原子的连接碳原子分类讨论；
（6）注意反应条件；
（7）注意断键与产物；
（8）注意化学计量数、条件及可逆号。
15．下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl．
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）．
③→④
③→⑥
⑧→⑦
【答案】解：根据③→④的转化以及最终生成物为可知④应为，
故③→④的反应为：，故答案为：；
③→⑥的转化为与CH3COOH的反应，根据题中“由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl”可知生成物应为和HCl，故反应方程式为：，故答案为：；
在碱性条件下发生取代反应，⑧为，在酸性条件下生成，
所以⑧→⑦的反应方程式为：，故答案为： ．
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【分析】根据有机物含有的官能团判断可能具有的化学性质，根据生成物结合元素守恒来书写化学方程式．
16．（2023·沧州模拟）铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为 ，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为 (填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为 。
（2）Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：
仪器b的名称为 。
（3）装置A中导管a的作用是 ，装置A中反应的化学方程式为 。
（4）实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是 。
（5）装置C的作用是 。
（6）Ⅱ.电解法：
将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为 。
【答案】（1）；；1∶1
（2）三颈烧瓶或三口烧瓶
（3）平衡压强，使液体顺利滴下；
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为
（5）尾气处理，防止污染空气
（6）
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；电极反应和电池反应方程式；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中含有，配体为，则铁元素的化合价为，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为，该化合物中内与之间存在6个配位键，内存在1个键和2个键，则该化合物中键和键的个数比为1∶1。
（2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。
（3）装置A中导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，其反应的化学方程式为。
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为，故实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞。
（5）装置C的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气。
（6）电解亚铁氰化钾的饱和溶液，阳极生成铁氰根离子，其阳极上的电极反应式为。
【分析】（1）元素的非金属性越强，电负性越大；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
Ⅰ.装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制得氯气，将氯气通入装置B中制得 ，多余的氯气用装置C中的NaOH溶液吸收；
Ⅱ.阳极发生氧化反应。
17．（2022高一下·鄠邑期末）某实验小组制备溴苯并分离提纯溴苯，其制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）Ⅰ.制备溴苯：
盛放苯和溴的仪器名称为
（2）在该反应中催化剂是 ；实验中装置b吸收挥发出的 和苯，液体颜色逐渐变为 。
（3）装置c中倒扣的漏斗作用是 。
（4）写出圆底烧瓶中苯发生反应的化学方程式 。
（5）Ⅱ.分离提纯溴苯：
反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、 (填写实验操作方法)，在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
【答案】（1）分液漏斗
（2）FeBr3；Br2；橙红色
（3）防止倒吸
（4）+Br2+HBr
（5）分液
【知识点】苯的结构与性质；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】I．圆底烧瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr；装置b中的CCl4用来吸收挥发出的Br2和苯；装置c中的Na2CO3溶液用来吸收HBr；
II．溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
(1)盛放苯和溴的仪器名称为分液漏斗。
(2)在该反应中催化剂是FeBr3；苯和溴都具有挥发性，装置b吸收挥发出的Br2和苯，液体逐渐变为橙红色。
(3)反应生成的HBr不溶于CCl4，会被Na2CO3溶液吸收，装置c中倒扣的漏斗作用是防止倒吸。
(4)圆底烧瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr，该反应的化学方程式为。
(5)溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
【分析】（1）盛放苯和溴的仪器为分液漏斗；
（2）该反应中的催化剂为FeBr3；苯和溴均易挥发；溴为橙红色；
（3）装置c中倒扣的漏斗可防止倒吸；
（4）苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr；
（5）溴苯不溶于NaOH溶液。
18．（2022高二下·滕州期中）如图是异辛烷的球棍模型：
（1）异辛烷与乙烷的关系是 。
（2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式 (异辛烷用分子式表示)。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差 mol。
（3）异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为 。
（4）将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为 。
（5）实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是____。
A．作催化剂，可用铁屑代替
B．装置b的作用是吸收挥发的苯
C．装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【答案】（1）同系物
（2）2C8H18+25O216CO2+18H2O；1.5
（3）(CH3)3CC(CH3)3
（4）2：3
（5）D
【知识点】苯的结构与性质；烃类的燃烧；同系物；结构简式
【解析】【解答】(1)异辛烷与乙烷都是饱和链烃，都属于烷烃，互为同系物，故答案为：同系物；
(2)异辛烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O，1mol异辛烷完全燃烧消耗12.5mol氧气，1mol正庚烷完全燃烧消耗11mol氧气，消耗氧气的物质的量之差为12.5mol-11mol=1.5mol，故答案为：2C8H18+25O216CO2+18H2O；1.5；
(3)异辛烷的同分异构体X的分子结构中含有6个甲基说明分子结构对称，分子中只含有1类氢原子，结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，故答案为：(CH3)3CC(CH3)3；
(4)标准状况下，11.2L乙烯和乙烷混合气体的物质的量为=0.5mol，溴水的质量增加了5.6g说明混合气体中乙烯的物质的量为=0.2mol，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：(0.5mol -0.2mol)=2：3，故答案为：2：3；
(5)A．铁和液溴反应能生成反应的催化剂溴化铁，所以可以用铁屑代替溴化铁，故正确；
B．苯和液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢气体中混有挥发出的苯和溴，装置b中盛有的四氯化碳能吸收挥发出的苯和溴，故正确；
C．装置c中石蕊溶液变为红色说明反应生成溴化氢，证明苯与溴发生的反应为取代反应，故正确；
D．反应后的混合液为含有溴化铁、溴、苯杂质的溴苯，经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏得到溴苯，故不正确；
故答案为：D。
【分析】（1） 结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
（2）异辛烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
（3）X的分子结构中含有6个甲基说明分子结构对称；
（4）乙烯与溴反应，乙烷与溴水不反应；
（5）根据溴苯的制备实验进行解答。
19．（2023高二下·巴楚期末）A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）其中含氢量最高的烃是(填对应字母) ；能够发生加成反应的烃有(填数字) 种；
（2）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式 ；
（3）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为
（4）上述物质中互为同系物的是 或 (填对应字母)。
（5）D与等物质的量溴反应的化学方程式为 所得产物的名称为
【答案】（1）A；4
（2）
（3）+HNO3+H2O
（4）ABE；FG
（5）CH≡CH+Br2CHBr=CHBr；1，2-二溴乙烯
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；有机化合物的命名；苯的结构与性质；同系物；加成反应
【解析】【解答】（1）根据球棍模型，可以计算各种烃的含氢量，含氢量公式为，则A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，故含氢量最高的是A；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，其中乙烯、乙炔、苯、甲苯都可以发生加成反应；故答案为A；4；
（2）甲烷失去一个氢原子，形成甲基，甲基不带电荷，故其答案为： ；
（3）苯和浓硝酸在浓硫酸、50℃～60℃条件下发生取代反应，硝酸提供硝基，取代苯环上1个氢原子，形成硝基苯和水，故答案为： +HNO3+H2O；
（4）甲烷、乙烷、丙烷互为同系物，苯、甲苯互为同系物，故答案为：ABE；FG；
（5）乙炔和溴按照物质的量之比1：1反应时，碳碳三键转化为碳碳双键，生产1，2-二溴乙烯，故答案为： CH≡CH+Br2CHBr=CHBr；1，2-二溴乙烯。
【分析】（1）含氢量即根据原子在分子中所占的相对原子质量总和计算，类似的还有含碳量、含氧量等；
（2）有机物中的基团不带电荷，其电子式通常由共用电子对将两个原子连接；
（3）苯和浓硝酸发生取代反应，条件是浓硫酸、50℃～60℃，产物为硝基苯和水，该反应为取代反应；
（4）同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
（5）乙炔中的碳碳双键可以发生两种加成反应，和溴按照物质的量之比1：1反应生产1，2-二溴乙烯，和溴按照物质的量之比1：2反应生成1，1，2，2-四溴乙烷。
20．（2023高二下·合肥期中）下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
A． B． C．
请回答下列问题：
（1）A、B两种模型分别是有机物的 模型和 模型。
（2）A及其同系物的分子式符合通式 (用n表示)。当n= 时，烷烃开始出现同分异构体。
（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是 (填名称)。
（4）有机物C具有的结构或性质是 (填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．能使酸性KMnO4溶液褪色
d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是 (填分子式)。
【答案】（1）球棍；比例
（2）CnH2n＋2；4
（3）乙烯、苯
（4）bd
（5）CH4
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；烃类的燃烧；烷烃
【解析】【解答】（1）A为有机物的球棍模型，B为有机物的比例模型。
（2）A分子结构中都以单键的形式连接，属于烷烃的结构，其同系物的通式符合CnH2n+2。当n=4时，即为丁烷（C4H10）时，烷烃开始出现同分异构体。
（3）A为CH4，为四面体结构，最多只有3个原子共平面；B为CH2=CH2，为平面型结构，所有原子共平面；C为苯，为平面型结构，所有原子共平面。因此三种有机物中，所有原子共平面的是乙烯和苯。
（4）a、苯中不能存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构，苯环中所有的化学键均相同，是一种介于单键和双键的特殊共价键，a不符合题意；
b、苯是一种有毒物质，不溶于水，密度比水小，b符合题意；
c、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，c不符合题意；
d、一定条件下，苯能与H2发生加成反应，生成环己烷，能与O2发生燃烧反应，d符合题意；
故答案为：bd
（5）等质量的烃完全燃烧，若烃中氢元素的质量分数越大，则其燃烧消耗O2的量越多。三种有机物中，氢元素的质量分数CH4>C2H4>C6H6，因此消耗O2体积最大的是CH4。
【分析】（1）根据球棍模型和比例模型的结构进行分析。
（2）A分子结构中都以单键形式连接，属于烷烃。当碳原子数为4开始，烷烃出现同分异构体。
（3）乙烯和苯都是平面型结构，所有原子共平面。
（4）有机物C为苯，结合苯的结构和性质分析选项。
（5）等质量的烃完全燃烧，若烃中氢元素的质量分数越大，则其燃烧消耗氧气的量越多。
21．（2023·奉贤模拟）含氯化合物有广泛的应用。
（1）I.氯原子的核外有 种能量不同的电子，氯化铵的电子式为 。
（2）周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为 (用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因： 。
（3） Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：
请完成该制备反应的化学方程式 。
_KClO3+_HCl(浓)=_ Cl2↑+_ClO2↑+_KCl+_。
若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为 。
（4）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为 。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的 (填电极名称)。
【答案】（1）5；
（2）HF>HCl>HBr>H2S；Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高
（3）；
（4）离子键和共价键；阳极
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）基态氯原子的电子排布式为：，共有5种能量不同的电子，氯化铵的电子式为：；
（2）与氯元素相邻的主族元素分别是F、S、Br，它们的电负性大小顺序是：F>Cl>Br>S，电负性越大，非金属性越大，气态氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性强弱顺序为：HF>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体；
（3）根据氧化还原反应原理、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。标准状况下，的物质的量为，根据方程式，每生成转移电子，因此反应产生 (标准状况)时，转移电子数为；
（4）由和通过离子键结合而成，中原子与原子之间通过共价键结合，因此中存在的化学键为离子键和共价键。工业制漂白粉的气体是，来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的阳极。
【分析】（1）Cl原子核外共有17个电子，根据构造原理可知其核外电子排布式为，共有1s、2s、2p、3s、3p五种能量不同的电子；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强； Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高；
（3）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式；每生成转移电子；
（4）中含有离子键和极性共价键；电解饱和食盐水时，阳极产生氯气。
22．（2023·广东）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物i的分子式为 。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 (写一种)，其名称为 。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为 。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 消去反应
b 氧化反应(生成有机产物)
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有____。
A．反应过程中，有键和键断裂
B．反应过程中，有双键和单键形成
C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为 。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。
【答案】（1）；(或或)；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)
（2）或氧气
（3）浓硫酸，加热；；、，加热(或酸性溶液)；(或)
（4）C；D
（5）和；；
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）化合物ⅰ的结构简式为，所以其分子式为C5H10O。化合物x为i的同分异构体，且其核磁共振氢谱上只有2组峰，说明其结构具有对称性，因此x的结构简式为、、，其名称分别为3-戊酮、2，2-二甲基丙醛、3，3-二甲基氧杂环丁烷。
（2）反应②中乙烯与气体y反应生成环氧乙烷，该反应的原子利用率100%，因此气体y为O2。
（3）化合物ⅴ中含有羟基，且首碳碳原子、相邻碳原子上都含有氢原子，因此可发生氧化反应、消去反应。发生消去反应所需的试剂和条件为浓硫酸/加热，所得产物的结构简式为。发生氧化反应所需的试剂和条件为O2、Cu/加热，所得产物的结构简式为；若所用试剂和条件为酸性KMnO4溶液，则所得产物的结构简式为。
（4）反应⑤中CO、和反应生成。
A、反应过程中反应物中的C-I化学键断裂，反应物中的O-H化学键断裂，A不符合题意。
B、反应物中不含有C=O化学键，反应后生成酯基，则反应后有C=O和C-O生成，B不符合题意。
C、反应物中氧原子形成两个共价键，同时还含有2个孤电子对，因此氧原子采用sp3杂化。分子结构具有对称性，所有的碳原子都不是手性碳原子，C符合题意。
D、CO的结构简式为C≡O，只含有极性键，且结构不具有对称性，因此CO属于极性分子。CO分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，“头碰头”形成的是σ键，D符合题意。
故答案为：CD
（5）(a)最后一步反应中，反应物为CO、CH3CH2OH和，因此有机反应物为CH3CH2OH和。
(b)烯烃制醇的反应中，烯烃中的碳碳双键与H2O发生加成反应，乙烯与H2O制取乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH。
(c)从苯出发，第一步反应是苯与液溴发生的取代反应，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据结构简式确定其分子式。核磁共振氢谱上只有2组峰，则结构具有对称性，据此确定同分异构体的结构及命名。
（2）反应②的原子利用率为100%，结合反应物ⅲ和生成物ⅳ的分子式确定气体y的化学式。
（3）化合物ⅴ中含有羟基，结合醇类4物质的性质分析。
（4）根据反应⑤中反应物、生成物的结构进行分析。
（5）物质ⅷ可由CO、CH3CH2OH和发生反应⑤生成。而可由发生反应④生成；可由和发生反应③生成。
23．（2023高二下·湖南期中）以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。
已知：。
回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称为 。
（2）由D生成的反应类型为 。
（3）由生成A的化学反应方程式为 。
（4）E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式 。
（5） 分子中最多有 个原子共面。
（6）D分子中苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有 种同分异构体。
（7）已知：(R表示烃基)，苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为 。
【答案】（1）碳溴键(或溴原子)
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）14
（6）4
（7）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，C为，含有的官能团为碳溴键(或溴原子)，故答案为：碳溴键(或溴原子)；
（2）D与氢气发生加成反应生成 ，故答案为：加成反应；
（3）苯发生硝化反应生成A，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
（4）发生加聚反应生成高分子化合物E，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
（5）苯环为平面结构，所有原子共面，单键可以旋转，因此乙苯中最多有14个原子共面，故答案为：14；
（6）D的结构简式为，苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有：、、、，共有4种同分异构体，故答案为：4；
（7）根据已知合成路线可知，苯先硝化再取代，硝基在甲基的间位，若先卤化再磺化，-SO3H在卤素原子对位，G水解生成，说明G中卤素原子位于硝基的对位，因此F的结构简式为 ，故答案为： 。
【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生硝化反应生成A，则A为，A与一氯甲烷发生取代反应生成B，B被还原得到，则B为；苯和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C，则C为，C在浓硫酸条件下反应生成D，D与氢气加成得到，则D为；发生加聚反应生成高分子化合物E，则E为。
24．（2021高二上·奉化期末）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）①B元素的原子结构示意图是 。
②D元素原子的最外层价电子排布式是 。
③A2B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是： 。
④C元素原子的轨道表示式是 。
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 。
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
【答案】（1）；3s23p5；sp3；
（2）HF＞HCl
（3）NaClO；ClO-+H2OOH-+HClO
【知识点】原子核外电子排布；物质的结构与性质之间的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
(1)①B是O元素，O原子核外有8个电子，原子结构示意图是；
②D是Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，原子的最外层价电子排布式是3s23p5；
③A2B形成的分子是H2O，中心原子O的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3。
④C是F元素，F原子核外有9个电子，根据核外电子排布规律，原子的轨道表示式是；
(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定，H元素分别与F、Cl两元素形成的化合物是HF、HCl，稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。
(3)NaClO的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色；NaClO是强碱弱酸盐，ClO-+H2OOH-+HClO，ClO-水解溶液呈碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaClO水溶液使pH试纸先变蓝后褪色。
【分析】A元素的某种原子，其核内没有中子，A是H元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，B是O元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，C是F元素；D与C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，E是Na元素。
25．（2021高二上·乳山期中）已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
（1）X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是 (填字母对应的元素符号)。
（2）已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为 (元素Z用对应的元素符号书写)。
（3）已知元素X、Z相关键的键能(kJ mol-1)如表：从能量角度看，X元素形成的单质以X2、而Z元素形成的单质Z4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。
X—X X≡X Z—Z Z≡Z
193 946 197 489
（4）元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为 ，与之互为等电子体的阴离子有 (写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。
（5）对于基态Q原子，下列叙述正确的是____ (填标号)。
A．遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2
B．排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
D．电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高
（6）向盛有QSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。分离出所得溶质化合物[Q(NH3)4(H2O)2]SO4，然后加热该化合物固体，首先失去的组分是 ，理由是 。
【答案】（1）N>O>S
（2）
（3）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定
（4）正四面体形；PO或ClO、BrO、IO、SiO等
（5）C；D
（6）H2O；H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；物质的结构与性质之间的关系；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族，均位于第ⅤA族，X是N、Z是P；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子，W是S，则Y是O；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，Q是Cu，据此解答。
(1)氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，则N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S。
(2)已知元素P的某钾盐(KH2PO4)是其酸(H3PO2)的正盐，说明该酸是一元酸，含有1个羟基，则酸H3ZO2的结构式为。
(3)根据表中数据可判断在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定，因此N元素形成的单质以N2、而P元素形成的单质P4形式存在；
(4)SO中中心原子的价层电子对数是4，且不含有孤对电子，其空间构型为正四面体形，等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，则与之互为等电子体的阴离子有PO或ClO、BrO、IO、SiO等。
(5)A. 根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则基态铜原子的核外电子排布应为[Ar]3d104s1，A不正确；
B. 电子层是距离原子核由近到远排列的，例如多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，因此排布在外层的电子不一定总是比排布在内层的电子离核更远，B不正确；
C. 金属性K＞Cu，钾易失去电子，因此铜的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确；
D. 3d轨道与4s轨道出现了能级交错，则在Cu原子中，原子核外电子排布的轨道能量高低关系：3d＞4s，D正确；
故答案为：CD；
(6)该化合物是Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，由于H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱，因此加热该化合物固体，首先失去的组分是水。
【分析】
(1)元素轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强；
(2)依据题目信息，一元酸，含有1个羟基；
(3)根据表中数据，能量越低越稳定；
(4)等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子；
(5)A. 根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定；
B. 离原子核越远，层数越大，能量越高；
C.电负性越高，原子对键合电子的吸引力大；
D. 注意能级交错原理；
(6)依据配位键强弱判断。
2024年高考化学一轮复习：专题17物质结构与性质
一、选择题
1．抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．1 mol X最多能与3 mol H2反应
B．Y中所有原子可能在同一平面上
C．可以用KMnO4溶液区分物质X和Y
D．1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子
2．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
C．该烃苯环上的一氯代物共有5种
D．该有机物含有两种官能团
3．羟甲香豆素(结构简式如图所示)对治疗新冠具有一定的辅助作用。下列说法正确的是（ ）
A．羟甲香豆素的分子式为
B．可用()检验分子中的碳碳双键
C．1 mol该物质最多与3 mol 反应
D．羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有9个
4．布洛芬具有解热镇痛的功效，其分子结构如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是（ ）
A．与苯互为同系物
B．分子式为C13H16O2
C．分子中共面的碳原子至少有10个
D．苯环上的二氯代物有4种(不含立体异构)
5．“下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色 检验苯分子中是否含碳碳双键
B 向盛有CH3CH2Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO3溶液 验证CH3CH2Br的水解产物中有NaBr
C 向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液 除去苯中混有的苯酚
D 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热 验证淀粉的水解产物中有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
6．（2023高一下·金华期末）下列叙述中不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素
C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大
D．我们可以用半透膜来实现分离胶体
7．（2022高二下·番禺期末）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述正确的是（ ）
A．制备过程中可以将液溴替换为溴水，从而减少溴的挥发
B．装置 b 中的试剂换为 AgNO3 溶液可检验反应过程中有 HBr 生成
C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液， 然后打开开关 K
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏， 即可得到溴苯
8．（2023高一下·成都期末）下列物质的分子中的所有碳原子不可能全部共面的是（ ）
A．苯 B．新戊烷 C．丙烯 D．丙烷
二、多选题
9．（2023高一下·大余期末）下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是（ ）
A．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应
B．甲烷与氯气的混合其他用强光照射
C．乙醇与乙酸混合液在浓硫酸作用下加热
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后光照后混合气体颜色变浅；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯()与氢气在一定条件下反应生成环己烷()
C．CH3CH2OH与氯化氢反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
11．（2023高一下·龙南期末）下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
方案
目的 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 探究苯分子中是否含有碳碳双键 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
12．（2020高一下·新余期末）下述反应中，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 。
①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应 ②乙烷在光照条件下与氯气反应 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④乙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 ⑥乙酸和 在浓硫酸加热条件下生成酯的反应 ⑦苯在一定条件下与氢气的反应
写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤ ；⑥ 。
13．（2019高二上·江阴期中）按要求书写下列化学方程式：
①丙烯通入溴水，溴水褪色
：
②1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：
③1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成反应：
④苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热到100-110 ℃时发生的反应：
14．（2019高一下·哈尔滨期末）现有以下几种有机物：
①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）③的系统命名是 ；
（2）与③互为同分异构体的是 （填序号）；
（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；
（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；
（5）⑧的二氯代物同分异构体数目是 种；
（6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；
（7）②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；
（8）乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是 。
15．下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl．
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）．
③→④
③→⑥
⑧→⑦
16．（2023·沧州模拟）铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为 ，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为 (填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为 。
（2）Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：
仪器b的名称为 。
（3）装置A中导管a的作用是 ，装置A中反应的化学方程式为 。
（4）实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是 。
（5）装置C的作用是 。
（6）Ⅱ.电解法：
将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为 。
17．（2022高一下·鄠邑期末）某实验小组制备溴苯并分离提纯溴苯，其制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）Ⅰ.制备溴苯：
盛放苯和溴的仪器名称为
（2）在该反应中催化剂是 ；实验中装置b吸收挥发出的 和苯，液体颜色逐渐变为 。
（3）装置c中倒扣的漏斗作用是 。
（4）写出圆底烧瓶中苯发生反应的化学方程式 。
（5）Ⅱ.分离提纯溴苯：
反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、 (填写实验操作方法)，在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
18．（2022高二下·滕州期中）如图是异辛烷的球棍模型：
（1）异辛烷与乙烷的关系是 。
（2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式 (异辛烷用分子式表示)。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差 mol。
（3）异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为 。
（4）将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为 。
（5）实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是____。
A．作催化剂，可用铁屑代替
B．装置b的作用是吸收挥发的苯
C．装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
19．（2023高二下·巴楚期末）A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）其中含氢量最高的烃是(填对应字母) ；能够发生加成反应的烃有(填数字) 种；
（2）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式 ；
（3）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为
（4）上述物质中互为同系物的是 或 (填对应字母)。
（5）D与等物质的量溴反应的化学方程式为 所得产物的名称为
20．（2023高二下·合肥期中）下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
A． B． C．
请回答下列问题：
（1）A、B两种模型分别是有机物的 模型和 模型。
（2）A及其同系物的分子式符合通式 (用n表示)。当n= 时，烷烃开始出现同分异构体。
（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是 (填名称)。
（4）有机物C具有的结构或性质是 (填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．能使酸性KMnO4溶液褪色
d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是 (填分子式)。
21．（2023·奉贤模拟）含氯化合物有广泛的应用。
（1）I.氯原子的核外有 种能量不同的电子，氯化铵的电子式为 。
（2）周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为 (用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因： 。
（3） Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它：
请完成该制备反应的化学方程式 。
_KClO3+_HCl(浓)=_ Cl2↑+_ClO2↑+_KCl+_。
若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为 。
（4）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为 。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的 (填电极名称)。
22．（2023·广东）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物i的分子式为 。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 (写一种)，其名称为 。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为 。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 消去反应
b 氧化反应(生成有机产物)
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有____。
A．反应过程中，有键和键断裂
B．反应过程中，有双键和单键形成
C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为 。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。
23．（2023高二下·湖南期中）以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。
已知：。
回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称为 。
（2）由D生成的反应类型为 。
（3）由生成A的化学反应方程式为 。
（4）E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式 。
（5） 分子中最多有 个原子共面。
（6）D分子中苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有 种同分异构体。
（7）已知：(R表示烃基)，苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为 。
24．（2021高二上·奉化期末）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）①B元素的原子结构示意图是 。
②D元素原子的最外层价电子排布式是 。
③A2B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是： 。
④C元素原子的轨道表示式是 。
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 。
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
25．（2021高二上·乳山期中）已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
（1）X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是 (填字母对应的元素符号)。
（2）已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为 (元素Z用对应的元素符号书写)。
（3）已知元素X、Z相关键的键能(kJ mol-1)如表：从能量角度看，X元素形成的单质以X2、而Z元素形成的单质Z4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。
X—X X≡X Z—Z Z≡Z
193 946 197 489
（4）元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为 ，与之互为等电子体的阴离子有 (写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。
（5）对于基态Q原子，下列叙述正确的是____ (填标号)。
A．遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2
B．排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
D．电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高
（6）向盛有QSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。分离出所得溶质化合物[Q(NH3)4(H2O)2]SO4，然后加热该化合物固体，首先失去的组分是 ，理由是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；苯的结构与性质；醛的化学性质
2．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；乙炔炔烃；苯的结构与性质
3．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；烯烃；苯的结构与性质；酯的性质
4．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质；同系物
5．【答案】A
【知识点】苯的结构与性质；溴乙烷的化学性质；苯酚的性质及用途；除杂；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
6．【答案】B
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水发生反应，产生的H2混在空气中，容易引起爆炸，A不符合题意；
B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素通常既有金属性又有非金属性，但一般用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，它们位于元素周期表的右上角，B符合题意；
C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，根据n=cV，则溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．胶体中的分散质粒子不能通过半透膜，所以我们可以用半透膜来实现分离胶体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁和水蒸气在高条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
B.用来制造农药的元素是F、Cl、S、P等，结合元素周期表中元素的位置进行分析。
C.定容时俯视，导致溶液体积偏小，结合n=cV进行分析。
D.胶体中的分散质粒子不能通过半透膜。
7．【答案】D
【知识点】苯的结构与性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、苯和溴发生取代反应时，只能用液溴，不能使用溴水，A错误；
B、溴易挥发，导管出来的气体可能是Br2，也可能是HBr，两者都可以使AgNO3溶液生成白色沉淀，B错误；
C、苯和溴易挥发，若先关闭K再加入试剂，会导致瓶内压强增大造成装置爆炸，C错误；
D、反应后的混合液含有溴苯、溴化铁、苯、溴等，通过加碱溶液，可以除去溴化铁和溴，分液后蒸馏可以除去苯，洗涤后得到溴苯，D正确；
故答案为：D
【分析】A、苯和溴的取代反应需要纯净物参与，即液溴参与；
B、溴易挥发，通过四氯化碳除去溴；
C、气体增多，未及时打开开关会导致装置爆炸；
D、混合液含有溴苯、溴化铁、苯、溴等，通过加碱溶液，可以除去溴化铁和溴，分液后蒸馏可以除去苯，洗涤后得到溴苯。
8．【答案】B
【知识点】烯烃；苯的结构与性质；烷烃
【解析】【解答】A：苯12个原子共平面，故所有碳原子共平面，故A不符合题意；
B：新戊烷的五个碳原子组成正四面体结构，不可能所有共平面，故B符合题意；
C：丙烯含有碳碳双键，与组成碳碳双键的碳原子相连的所有原子共平面，故所有碳原子共平面，故C不符合题意；
D：丙烷中3个碳原子组成三角形，故所有碳原子共平面，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。
9．【答案】B,C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；取代反应
【解析】【解答】A. 苯与氢气在镍和加热条件下反应生成环己烷，是加成反应，A错误；
B.甲烷和氯气在光照条件下，发生取代反应，B正确；
C.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生反应，生成乙酸乙酯和水，是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，C正确；
D.乙烯是酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应，D错误。
故答案为：B、C。
【分析】本题主要考查常见有机物的化学性质，掌握相关性质便可解题。
苯化学性质：a.氧化反应：与氧气反应，不与酸性高锰酸钾反应；b.取代反应；c.硝化反应；d.加成反应：与氢气；
甲烷化学性质：a.稳定性：不与强酸强碱，酸性高锰酸钾反应；
b.氧化反应：与O2反应生成二氧化碳和水；
c.取代反应：与卤素在光照条件下发生取代反应。
乙烯化学性质：a.氧化反应：与氧气反应，使酸性高锰酸钾褪色；b.加成反应：与氢气，溴水，水，氯化氢等； c.加聚反应。
10．【答案】A,C
【知识点】有机物的结构和性质；苯的结构与性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A、甲烷和氯气的反应属于取代反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，A正确；
B、乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应为氧化反应，苯和氢气的反应为加成反应，B错误；
C、乙醇和氯化氢的反应属于取代反应，乙烯和氯化氢的反应为加成反应，C正确；
D、苯常温下和溴不反应，使溴水褪色是因为发生萃取，乙烯的生成聚乙烯为加聚反应，D错误；
故答案为：AC
【分析】取代反应的特点是两种物质反应生成两种物质，一个分子的原子或者基团取代另一分子的原子或者基团，加成反应的特点是两种物质反应生成一种物质，通过断开碳碳双键或者碳碳三键，与另一分子断开的原子或者基团连接。
11．【答案】B,D
【知识点】苯的结构与性质；气体的收集；甲烷的取代反应；酯化实验
【解析】【解答】A：乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B：碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，若高锰酸钾溶液未褪色，则说明不含有碳碳双键，能达到实验目的，故B符合题意；
C：氯气和甲烷在光照条件下会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，不能得到纯净的一氯甲烷，故C不符合题意；
D：实验室利用图示装置制备乙酸乙酯，故D符合题意；
故答案为：BD
【分析】实验室用排水法收集乙烯。碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。氯气和甲烷在光照条件会发生多步取代反应。实验室利用乙醇乙酸在浓硫酸催化且加热条件下制备乙酸乙酯。
12．【答案】①③；②⑤⑥；④⑦； +HNO3 +H2O；CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O
【知识点】化学基本反应类型；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应乙醇被氧化，属于氧化反应；
②乙烷在光照条件下与氯气反应属于取代反应；
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化，属于氧化反应；
④乙烯使溴水褪色发生加成反应；
⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯属于硝化反应，也是取代反应；
⑥乙酸和 在浓硫酸加热条件下生成酯的反应属于酯化反应，也是取代反应；
⑦苯在一定条件下与氢气的反应属于加成反应；
则属于氧化反应的是①③，属于取代反应的是②⑤⑥，属于加成反应的是④⑦；其中⑤、⑥的化学反应方程式分别是 +HNO3 +H2O、CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O。
【分析】①乙醇在铜催化加热条件下氧化生成乙醛；
②乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷；
③乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
④乙烯和溴水发生加成反应褪色；
⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热发生取代反应制取硝基苯；
⑥酯化反应也属于取代反应；
⑦苯在一定条件下与氢气的发生加成反应生成环己烷。
13．【答案】CH2=CHCH3＋Br2→；BrCH2CH2CH2CH3＋NaOHCH2=CHCH2CH3＋NaBr＋H2O；CH2=CHCH=CH2＋Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；+HNO3＋H2O
【知识点】烯烃；苯的结构与性质；加成反应；消去反应
【解析】【解答】（1）丙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，该反应的化学方程式为：CH2=CHCH3＋Br2→；
（2）1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应，生成1-丁烯，该反应的化学方程式为：BrCH2CH2CH2CH3＋NaOHCH2=CHCH2CH3＋NaBr＋H2O；
（3）1，3-丁二烯发生1，4-加成反应，生成1，4-二溴-2-丁烯，该反应的化学方程式为：CH2=CHCH=CH2＋Br2→BrCH2CH=CHCH2Br；
（4）苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热，发生硝化反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为：+HNO3＋H2O；
【分析】（1）丙烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，据此写出反应的化学方程式；
（2）1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应，生成1-丁烯，据此写出反应的化学方程式；
（3）1，3-丁二烯发生1，4-加成反应，生成1，4-二溴-2-丁烯，据此写出反应的化学方程式；
（4）苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热，发生硝化反应，生成硝基苯和水，据此写出反应的化学方程式；
14．【答案】（1）2，2—二甲基丁烷
（2）⑦
（3）①
（4）④＞③＞⑨＞①
（5）6
（6） +Br2 +HBr
（7）CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
（8）2CH3COOH+HO-CH2-CH2-OH CH3COOCH2-CH2-OOCCH3+2H2O
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质；乙醇的化学性质；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】(1)③的主链含有4个C原子，2个甲基作支链，它的系统命名是2，2—二甲基丁烷；(2)③和⑦的化学式均为C6H14，则它们互为同分异构体，故答案为：⑦；(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O，则1+（x+ ） =x+ ，可解得y=4，则CxHy为甲烷，故答案为：①；(4)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④>③>⑨>①，故答案为：④>③>⑨>①；(5)⑧即正丁烷，它是以中间共价键对称，则它的二氯代物同分异构体数目是6种；(6) 具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为 +Br2 +HBr，答案为： +Br2 +HBr；(7)②即乙醇，乙醇在加热条件下和CuO反应生成乙醛和水，化学方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；(8)乙二醇和足量⑤即乙酸发生酯化反应生成乙酸乙二酯，化学方程式是为：2CH3COOH+HO-CH2-CH2-OH CH3COOCH2-CH2-OOCCH3+2H2O。
【分析】（1）根据系统命名法，注意选碳链的方法；
（2）根据同分异构体的概念判断即可；
（3）根据题目条件，写出化学方程式判断即可；
（4）掌握有机物熔沸点判断方法，结构相似的有机物首先看分子量，分子量越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低；
（5）依据氯原子的连接碳原子分类讨论；
（6）注意反应条件；
（7）注意断键与产物；
（8）注意化学计量数、条件及可逆号。
15．【答案】解：根据③→④的转化以及最终生成物为可知④应为，
故③→④的反应为：，故答案为：；
③→⑥的转化为与CH3COOH的反应，根据题中“由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl”可知生成物应为和HCl，故反应方程式为：，故答案为：；
在碱性条件下发生取代反应，⑧为，在酸性条件下生成，
所以⑧→⑦的反应方程式为：，故答案为： ．
【知识点】苯的结构与性质
【解析】【分析】根据有机物含有的官能团判断可能具有的化学性质，根据生成物结合元素守恒来书写化学方程式．
16．【答案】（1）；；1∶1
（2）三颈烧瓶或三口烧瓶
（3）平衡压强，使液体顺利滴下；
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为
（5）尾气处理，防止污染空气
（6）
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；电极反应和电池反应方程式；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中含有，配体为，则铁元素的化合价为，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为，该化合物中内与之间存在6个配位键，内存在1个键和2个键，则该化合物中键和键的个数比为1∶1。
（2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。
（3）装置A中导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，其反应的化学方程式为。
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为，故实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞。
（5）装置C的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气。
（6）电解亚铁氰化钾的饱和溶液，阳极生成铁氰根离子，其阳极上的电极反应式为。
【分析】（1）元素的非金属性越强，电负性越大；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
Ⅰ.装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制得氯气，将氯气通入装置B中制得 ，多余的氯气用装置C中的NaOH溶液吸收；
Ⅱ.阳极发生氧化反应。
17．【答案】（1）分液漏斗
（2）FeBr3；Br2；橙红色
（3）防止倒吸
（4）+Br2+HBr
（5）分液
【知识点】苯的结构与性质；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】I．圆底烧瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr；装置b中的CCl4用来吸收挥发出的Br2和苯；装置c中的Na2CO3溶液用来吸收HBr；
II．溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
(1)盛放苯和溴的仪器名称为分液漏斗。
(2)在该反应中催化剂是FeBr3；苯和溴都具有挥发性，装置b吸收挥发出的Br2和苯，液体逐渐变为橙红色。
(3)反应生成的HBr不溶于CCl4，会被Na2CO3溶液吸收，装置c中倒扣的漏斗作用是防止倒吸。
(4)圆底烧瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr，该反应的化学方程式为。
(5)溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
【分析】（1）盛放苯和溴的仪器为分液漏斗；
（2）该反应中的催化剂为FeBr3；苯和溴均易挥发；溴为橙红色；
（3）装置c中倒扣的漏斗可防止倒吸；
（4）苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr；
（5）溴苯不溶于NaOH溶液。
18．【答案】（1）同系物
（2）2C8H18+25O216CO2+18H2O；1.5
（3）(CH3)3CC(CH3)3
（4）2：3
（5）D
【知识点】苯的结构与性质；烃类的燃烧；同系物；结构简式
【解析】【解答】(1)异辛烷与乙烷都是饱和链烃，都属于烷烃，互为同系物，故答案为：同系物；
(2)异辛烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O，1mol异辛烷完全燃烧消耗12.5mol氧气，1mol正庚烷完全燃烧消耗11mol氧气，消耗氧气的物质的量之差为12.5mol-11mol=1.5mol，故答案为：2C8H18+25O216CO2+18H2O；1.5；
(3)异辛烷的同分异构体X的分子结构中含有6个甲基说明分子结构对称，分子中只含有1类氢原子，结构简式为(CH3)3CC(CH3)3，故答案为：(CH3)3CC(CH3)3；
(4)标准状况下，11.2L乙烯和乙烷混合气体的物质的量为=0.5mol，溴水的质量增加了5.6g说明混合气体中乙烯的物质的量为=0.2mol，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：(0.5mol -0.2mol)=2：3，故答案为：2：3；
(5)A．铁和液溴反应能生成反应的催化剂溴化铁，所以可以用铁屑代替溴化铁，故正确；
B．苯和液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢气体中混有挥发出的苯和溴，装置b中盛有的四氯化碳能吸收挥发出的苯和溴，故正确；
C．装置c中石蕊溶液变为红色说明反应生成溴化氢，证明苯与溴发生的反应为取代反应，故正确；
D．反应后的混合液为含有溴化铁、溴、苯杂质的溴苯，经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏得到溴苯，故不正确；
故答案为：D。
【分析】（1） 结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
（2）异辛烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
（3）X的分子结构中含有6个甲基说明分子结构对称；
（4）乙烯与溴反应，乙烷与溴水不反应；
（5）根据溴苯的制备实验进行解答。
19．【答案】（1）A；4
（2）
（3）+HNO3+H2O
（4）ABE；FG
（5）CH≡CH+Br2CHBr=CHBr；1，2-二溴乙烯
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；有机化合物的命名；苯的结构与性质；同系物；加成反应
【解析】【解答】（1）根据球棍模型，可以计算各种烃的含氢量，含氢量公式为，则A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，故含氢量最高的是A；A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，其中乙烯、乙炔、苯、甲苯都可以发生加成反应；故答案为A；4；
（2）甲烷失去一个氢原子，形成甲基，甲基不带电荷，故其答案为： ；
（3）苯和浓硝酸在浓硫酸、50℃～60℃条件下发生取代反应，硝酸提供硝基，取代苯环上1个氢原子，形成硝基苯和水，故答案为： +HNO3+H2O；
（4）甲烷、乙烷、丙烷互为同系物，苯、甲苯互为同系物，故答案为：ABE；FG；
（5）乙炔和溴按照物质的量之比1：1反应时，碳碳三键转化为碳碳双键，生产1，2-二溴乙烯，故答案为： CH≡CH+Br2CHBr=CHBr；1，2-二溴乙烯。
【分析】（1）含氢量即根据原子在分子中所占的相对原子质量总和计算，类似的还有含碳量、含氧量等；
（2）有机物中的基团不带电荷，其电子式通常由共用电子对将两个原子连接；
（3）苯和浓硝酸发生取代反应，条件是浓硫酸、50℃～60℃，产物为硝基苯和水，该反应为取代反应；
（4）同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
（5）乙炔中的碳碳双键可以发生两种加成反应，和溴按照物质的量之比1：1反应生产1，2-二溴乙烯，和溴按照物质的量之比1：2反应生成1，1，2，2-四溴乙烷。
20．【答案】（1）球棍；比例
（2）CnH2n＋2；4
（3）乙烯、苯
（4）bd
（5）CH4
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；烃类的燃烧；烷烃
【解析】【解答】（1）A为有机物的球棍模型，B为有机物的比例模型。
（2）A分子结构中都以单键的形式连接，属于烷烃的结构，其同系物的通式符合CnH2n+2。当n=4时，即为丁烷（C4H10）时，烷烃开始出现同分异构体。
（3）A为CH4，为四面体结构，最多只有3个原子共平面；B为CH2=CH2，为平面型结构，所有原子共平面；C为苯，为平面型结构，所有原子共平面。因此三种有机物中，所有原子共平面的是乙烯和苯。
（4）a、苯中不能存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构，苯环中所有的化学键均相同，是一种介于单键和双键的特殊共价键，a不符合题意；
b、苯是一种有毒物质，不溶于水，密度比水小，b符合题意；
c、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，c不符合题意；
d、一定条件下，苯能与H2发生加成反应，生成环己烷，能与O2发生燃烧反应，d符合题意；
故答案为：bd
（5）等质量的烃完全燃烧，若烃中氢元素的质量分数越大，则其燃烧消耗O2的量越多。三种有机物中，氢元素的质量分数CH4>C2H4>C6H6，因此消耗O2体积最大的是CH4。
【分析】（1）根据球棍模型和比例模型的结构进行分析。
（2）A分子结构中都以单键形式连接，属于烷烃。当碳原子数为4开始，烷烃出现同分异构体。
（3）乙烯和苯都是平面型结构，所有原子共平面。
（4）有机物C为苯，结合苯的结构和性质分析选项。
（5）等质量的烃完全燃烧，若烃中氢元素的质量分数越大，则其燃烧消耗氧气的量越多。
21．【答案】（1）5；
（2）HF>HCl>HBr>H2S；Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高
（3）；
（4）离子键和共价键；阳极
【知识点】物质的结构与性质之间的关系；化学键；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）基态氯原子的电子排布式为：，共有5种能量不同的电子，氯化铵的电子式为：；
（2）与氯元素相邻的主族元素分别是F、S、Br，它们的电负性大小顺序是：F>Cl>Br>S，电负性越大，非金属性越大，气态氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性强弱顺序为：HF>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，因此常温下Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体；
（3）根据氧化还原反应原理、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。标准状况下，的物质的量为，根据方程式，每生成转移电子，因此反应产生 (标准状况)时，转移电子数为；
（4）由和通过离子键结合而成，中原子与原子之间通过共价键结合，因此中存在的化学键为离子键和共价键。工业制漂白粉的气体是，来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的阳极。
【分析】（1）Cl原子核外共有17个电子，根据构造原理可知其核外电子排布式为，共有1s、2s、2p、3s、3p五种能量不同的电子；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强； Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高；
（3）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式；每生成转移电子；
（4）中含有离子键和极性共价键；电解饱和食盐水时，阳极产生氯气。
22．【答案】（1）；(或或)；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)
（2）或氧气
（3）浓硫酸，加热；；、，加热(或酸性溶液)；(或)
（4）C；D
（5）和；；
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）化合物ⅰ的结构简式为，所以其分子式为C5H10O。化合物x为i的同分异构体，且其核磁共振氢谱上只有2组峰，说明其结构具有对称性，因此x的结构简式为、、，其名称分别为3-戊酮、2，2-二甲基丙醛、3，3-二甲基氧杂环丁烷。
（2）反应②中乙烯与气体y反应生成环氧乙烷，该反应的原子利用率100%，因此气体y为O2。
（3）化合物ⅴ中含有羟基，且首碳碳原子、相邻碳原子上都含有氢原子，因此可发生氧化反应、消去反应。发生消去反应所需的试剂和条件为浓硫酸/加热，所得产物的结构简式为。发生氧化反应所需的试剂和条件为O2、Cu/加热，所得产物的结构简式为；若所用试剂和条件为酸性KMnO4溶液，则所得产物的结构简式为。
（4）反应⑤中CO、和反应生成。
A、反应过程中反应物中的C-I化学键断裂，反应物中的O-H化学键断裂，A不符合题意。
B、反应物中不含有C=O化学键，反应后生成酯基，则反应后有C=O和C-O生成，B不符合题意。
C、反应物中氧原子形成两个共价键，同时还含有2个孤电子对，因此氧原子采用sp3杂化。分子结构具有对称性，所有的碳原子都不是手性碳原子，C符合题意。
D、CO的结构简式为C≡O，只含有极性键，且结构不具有对称性，因此CO属于极性分子。CO分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，“头碰头”形成的是σ键，D符合题意。
故答案为：CD
（5）(a)最后一步反应中，反应物为CO、CH3CH2OH和，因此有机反应物为CH3CH2OH和。
(b)烯烃制醇的反应中，烯烃中的碳碳双键与H2O发生加成反应，乙烯与H2O制取乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH。
(c)从苯出发，第一步反应是苯与液溴发生的取代反应，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据结构简式确定其分子式。核磁共振氢谱上只有2组峰，则结构具有对称性，据此确定同分异构体的结构及命名。
（2）反应②的原子利用率为100%，结合反应物ⅲ和生成物ⅳ的分子式确定气体y的化学式。
（3）化合物ⅴ中含有羟基，结合醇类4物质的性质分析。
（4）根据反应⑤中反应物、生成物的结构进行分析。
（5）物质ⅷ可由CO、CH3CH2OH和发生反应⑤生成。而可由发生反应④生成；可由和发生反应③生成。
23．【答案】（1）碳溴键(或溴原子)
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）14
（6）4
（7）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，C为，含有的官能团为碳溴键(或溴原子)，故答案为：碳溴键(或溴原子)；
（2）D与氢气发生加成反应生成 ，故答案为：加成反应；
（3）苯发生硝化反应生成A，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
（4）发生加聚反应生成高分子化合物E，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；
（5）苯环为平面结构，所有原子共面，单键可以旋转，因此乙苯中最多有14个原子共面，故答案为：14；
（6）D的结构简式为，苯环上的任意两个氢原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有：、、、，共有4种同分异构体，故答案为：4；
（7）根据已知合成路线可知，苯先硝化再取代，硝基在甲基的间位，若先卤化再磺化，-SO3H在卤素原子对位，G水解生成，说明G中卤素原子位于硝基的对位，因此F的结构简式为 ，故答案为： 。
【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生硝化反应生成A，则A为，A与一氯甲烷发生取代反应生成B，B被还原得到，则B为；苯和溴在催化剂条件下发生取代反应生成C，则C为，C在浓硫酸条件下反应生成D，D与氢气加成得到，则D为；发生加聚反应生成高分子化合物E，则E为。
24．【答案】（1）；3s23p5；sp3；
（2）HF＞HCl
（3）NaClO；ClO-+H2OOH-+HClO
【知识点】原子核外电子排布；物质的结构与性质之间的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
(1)①B是O元素，O原子核外有8个电子，原子结构示意图是；
②D是Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，原子的最外层价电子排布式是3s23p5；
③A2B形成的分子是H2O，中心原子O的杂化轨道数是，杂化轨道类型是sp3。
④C是F元素，F原子核外有9个电子，根据核外电子排布规律，原子的轨道表示式是；
(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定，H元素分别与F、Cl两元素形成的化合物是HF、HCl，稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。
(3)NaClO的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色；NaClO是强碱弱酸盐，ClO-+H2OOH-+HClO，ClO-水解溶液呈碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaClO水溶液使pH试纸先变蓝后褪色。
【分析】A元素的某种原子，其核内没有中子，A是H元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，B是O元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，C是F元素；D与C是同主族元素，D是Cl元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，E是Na元素。
25．【答案】（1）N>O>S
（2）
（3）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定
（4）正四面体形；PO或ClO、BrO、IO、SiO等
（5）C；D
（6）H2O；H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；物质的结构与性质之间的关系；判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族，均位于第ⅤA族，X是N、Z是P；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子，W是S，则Y是O；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，Q是Cu，据此解答。
(1)氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强，则N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S。
(2)已知元素P的某钾盐(KH2PO4)是其酸(H3PO2)的正盐，说明该酸是一元酸，含有1个羟基，则酸H3ZO2的结构式为。
(3)根据表中数据可判断在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定，因此N元素形成的单质以N2、而P元素形成的单质P4形式存在；
(4)SO中中心原子的价层电子对数是4，且不含有孤对电子，其空间构型为正四面体形，等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，则与之互为等电子体的阴离子有PO或ClO、BrO、IO、SiO等。
(5)A. 根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则基态铜原子的核外电子排布应为[Ar]3d104s1，A不正确；
B. 电子层是距离原子核由近到远排列的，例如多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，因此排布在外层的电子不一定总是比排布在内层的电子离核更远，B不正确；
C. 金属性K＞Cu，钾易失去电子，因此铜的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确；
D. 3d轨道与4s轨道出现了能级交错，则在Cu原子中，原子核外电子排布的轨道能量高低关系：3d＞4s，D正确；
故答案为：CD；
(6)该化合物是Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，由于H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱，因此加热该化合物固体，首先失去的组分是水。
【分析】
(1)元素轨道电子处于半充满稳定状态，稳定性强；
(2)依据题目信息，一元酸，含有1个羟基；
(3)根据表中数据，能量越低越稳定；
(4)等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子；
(5)A. 根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定；
B. 离原子核越远，层数越大，能量越高；
C.电负性越高，原子对键合电子的吸引力大；
D. 注意能级交错原理；
(6)依据配位键强弱判断。
