沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试
化学试卷
考试时间：75分钟 分数：100分
试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）
第二部分：非选择题型（16-19题55分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题共45分）
本题包括15个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的组合是
①飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
②液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃
③工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯
④活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌
⑤维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的氧化性
⑥“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
⑦用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
⑧波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2+使病毒蛋白变性
⑨漂白粉与盐酸可混合使用以提高漂白效果
A.②⑤⑦⑨ B.②⑥⑦⑧
C.③④⑥⑧ D.①③④⑤
2.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（H[AuCl4]），其化学方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.消耗1 mol Au，反应转移的电子数为4NA
B.100mL质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的盐酸中所含HCl的分子数为1.19NA
C.消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为2NA
D.2mol液态水中含有的氢键数目为4NA
3.下列叙述对应的离子方程式正确的是
A，向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：
B.向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀：
C.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D.IBr与NaOH溶液反应：
4.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
A.
B.
C.
D.
5.下列所示装置正确且能完成相关实验的是
A.用甲所示装置制Fe（OH）2
B.用乙所示装置制氨气
C.用丙所示装置制氯气并验证氯气与水反应有盐酸生成
D.用丁所示装置模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
6.类比推理是重要的学科思想。下列有关类比推理的说法正确的是
A.Cl2能把海水中的碘置换出来，推测F2也能把海水中的碘置换出来
B.CO2气体通入足量Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO
C.酸性氧化物二氧化硫可溶于水生成亚硫酸，推测酸性氧化物二氧化硅也可溶于水生成硅酸
D.S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu反应生成Cu2S
7.下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有（）
①足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
②将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同
③等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液
⑥除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶
A.1 B.2 C.3 D.4
8.已知三氟化氯（ClF3）是一种很强氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是
A.ClF3与水按照1:2反应生成一种弱酸和一种强酸
B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
D.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂
9.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：
下列说法错误的是
A.步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用
B.步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理
C.步骤③离子方程式：
D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuC1加速干燥，防止发生水解氯化
10.下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究浓硫酸的部分化学性质 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色疏松多孔的固体，并放出有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
B 探究KMnO4、Cl2、Fe3+氧化性的强弱 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，则说明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+
C 探究麦芽糖是否发生水解 取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸 若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解
D 检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯 取5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成
11.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是
A.有机物X中含有4种官能团
B.有机物Y存在顺反异构现象
C.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应
D.1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗6 mol NaOH
12.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
下列说法正确的是
A.过程①发生了取代反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
13.铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量（mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量），实验过程如图：
I.配制溶液
Ⅱ.测定含量
下列说法正确的是
A.灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯
B.配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高
C.取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+
D.该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g
14.某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L（忽略水的电离及离子的水解）；欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A.原溶液中一定不含的阳离子是K+、NH4+、Cu2+、Ag+
B.Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：
C.原溶液中是否含有C1-需要通过进一步的实验来确定
D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
15.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关该过程的判断不正确的是
A.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
B.0.9mol混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol
C.若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L
D.欲使上述0.9mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的O26.72L
第II卷（非选择题共55分）
16.（15分）三硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验1.探究Na2CS3的性质：
步骤 操作及现象
① 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③ 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去
（1）H2CS3是_______________（填“强”或“弱”）酸。
（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则每生成1mol.SO42-子，转移______________mol电子。
（3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量，你是否同意他的观点并说明理由：_________________。
实验l.测定Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。
已知：，CS2和H2S均有毒.（CS2不溶于水，沸点为46℃，与Co2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
（4）仪器M的名称是________________；反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为________________。
（5）B中发生反应的离子方程式为________________。
（6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是________________、________________、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是________________mol·L-1。
17.（10分）工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F-、Cl-等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：
已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。
回答下列问题：
（1）“浸出”过程原理如图1a所示，ZnS“浸出”的总反应的化学方程式为________________。
对比人造闪锌矿浸出原理（如图1b所示），可知“浸出”过程中Fe2+的作用为________________。
图2
（2）“滤渣1”主要成分为________________。
（3）“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为________________。
（4）“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为________________。
图2
18.（14分）某小组在做铜与浓硫酸（装置如下图）的反应实验时，发现有如下的反应现象：
序号 操作 现象
① 加热 铜丝表面变黑
② 继续加热 有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③ 再加热 试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④ 冷却，将灰白色固体倒入水中 形成蓝色溶液
【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-产呈黄色，[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为________________。
（2）试管中品红溶液褪色体现SO2的_______________性，浸NaOH溶液的棉团作用是________________。
（3）甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
操作 现象
I组 直接取其铜丝（表面有聚氯乙烯薄膜）做实验 溶液变成墨绿色
Ⅱ组 实验前，先将铜丝进行灼烧处理 溶液变蓝
请解释形成墨绿色的原因：________________。
（4）乙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，设计实验证明该白雾为硫酸的实验操作如下：将白雾通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红；然后________________，则说明白茅为硫酸。
（5）丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有________________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的[CuC1n]2-n（n=1~4），写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：________________。
19.（16分）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
------→
已知：
②
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为________________。
（2）F→G、G→H的反应类型分别是________________。
（3）B的结构简式为________________。
（4）C→D反应方程式为________________。
（5）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有________________种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为________________。
（6）I中的手性碳原子个数为________________（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；
（7）参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线如下，请填写M、N的结构简式，
→
沈阳市重点中学2023-2024学年高三上学期一模考试
化学答案
一、选择题（每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D C D D B A B A C B D C B
二、非选择题（共55分）
16.（共15分）
（1）弱（2分） （2）8（2分）
（3）不同意，因为步骤③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，含有SO42-，所以生成的硫酸钡沉淀质偏大（2分）
（4）分液漏斗（1分） 排尽装置中的空气，防止生成的H2S被氧化（2分）
（5）（2分）
（6）过滤（1分）洗涤（1分） 1.75（2分）
17.（共10分，每空2分）
（1） 催化剂
（2）S、SiO2
（3）
（4）空气中的氧气将CuCl氧化为Cu2+，Cl-重新进入溶液或CuCl发生歧化反应，Cl-重新进入溶液等合理即可
18（共14分，每空2分）。
（1）
（2）漂白（2分）吸收SO2，防止污染空气（2分）
（3）聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，氯化氢电离出的氯离子与铜离子形成[CuC14]2-（黄色），[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，两者混合则成墨绿色（2分）
（4）然后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀生成（2分）
（5）CuO（2分） （2分）
19（共16分）、
（1）醚键 醛基（2分）
（2）取代反应 加成反应（2分）
（3）
（4） +H2O
（5）5
（6）1
（7）、
