高三化学 参考答案
1．C 2．B 3． A 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D 9．C 10．A
11．D 12．C 13．B 14．C
15．（10分）
（1）3s23p2（1分）
（2）金刚石＞碳化硅＞硅（2分）
（3）①sp3（1 480 （2分）分） ② × 3×10 21
（4）①C和 Si同主族 ② 最外层电子数相同 ③电子层数 C
化物的酸性 H2CO3＞H4SiO4，故 H2CO3可与 Na4SiO4反应制 H4SiO4（2分）
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状
结构（2分）
16．（9分）
（1） （1分）
（2）O＞N＞C（1分）
（3）三乙撑二胺中的 N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对（2分）
（4）① （1分）
② sp2（1分） π键（1分）
③ 2（1分）
④ 紫外（1分）
17．（12分）
（1）过滤（1分）
（2）3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）① Au + 4NaCl + 5HNO3 === HAuCl4 + NO↑+ 2H2O + 4NaNO3（2分）
② AC（2分）
1
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
（4）2（1分）
（5）NaCl溶液（2分） Cu、Fe（2分）
18．（13分）
（1）甲苯（1分）
（2）ac（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）1:2（2分）
（6） （2分）
（7）中间产物 1： 中间产物 2： （各 1分）
19．（14分）
（1）Cu2+ ＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2H+ （2分）（不写可逆符号，扣 1分）
（2） 深蓝色溶液中含[Cu(NH3)4]2+，是无色溶液中的[Cu(NH3)2]+被 O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了
白色沉淀中的 Cu+（1分）
NH3·H2O + H+=NH 4 + H2O（2分）
（3）滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀（2分）
（4）Cu > SO2 > CuCl（2分）
（5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使 CuCl(s) + 2Cl (aq) [CuCl3]2 (aq)
Q＞K，反应逆向移动，析出 CuCl沉淀（2分）
（6）6Cu + SO2 + 12Cl + 4H+ = Cu2S + 4[CuCl3]2 + 2H2O（2分）
（7）Cl 与 Cu+结合成[CuCl3]2 ，其氧化性弱于 SO2，使 Cu 能够被 SO2氧化（1分）
2
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}北交附高 2023—2024 学年度第一学期开学考试
高三化学
可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28
一．选择题（共 42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．H2O的结构式： B． Ca2+的结构示意图：
C． 二氧化碳的电子式： D．2-甲基-2-丁烯的结构简式：
2．下列方程式能准确解释事实的是
A．硫酸型酸雨的形成：SO2 + H2O H2SO3
B． 呼吸面具中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
C． 苯酚钠溶液通入 CO2后变浑浊：
2 + H2O + CO2→ 2 +Na2CO3
D． 白醋可除去水壶中的水垢：2H+ + CaCO3 == Ca2+ + CO2↑ + H2O
3．下列说法中不．正．确．的是
A．处于金属与非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料
B． 酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
C．与 H2S的分解温度相比，H2O的分解温度更高
D．判断非金属性 Cl＞S，可通过向 Na2S溶液通入 Cl2的实验证实
4．依据元素周期律，下列判断不．正．确．的是
A．原子半径：Mg < Na < K B．第一电离能：Li < Be < B
C．电负性： N < O < F D．气态氢化物的稳定性：SiH4< PH3< HCl
5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是
A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B．大量 Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出
C．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色
D．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
1
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
6．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的
说法不．正．确．的是
A．含有 3种含氧官能团
B．N的杂化方式为 sp3
C．具有碱性，能与强酸反应
D． 不能发生消去反应
7．瓜环[n]（n=5,6,7,8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、
药物载体等方面有广泛应用。瓜环 [n ] 可由 和 HCHO在一定条件下合成。
瓜环 [n] 瓜环 [7]
下列说法不．正．确．的是
A．合成 1 mol瓜环 [7]时，有 7 mol水生成 B． 分子间可能存在不同类型的氢键
C．合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基 D．生成瓜环[n]的反应中，有π 键断裂
8．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞（均为立方体，
边长分别为 a nm和 1.22a nm）的结构示意图如下。
图 1 图 2
下列说法不．正．确．的是
A．用 X射线衍射可测定铁晶体的结构
B．图 1与图 2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合
C．图 1与图 2代表的铁单质的密度不同
D．图 2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有 4个紧邻的铁原子
2
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
9．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不．相．符．的一组是
实验操作及事实 实验结论
A 绿豆大小的 Na和 K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na＜K
B 向装有 Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和
Al(OH)3是两性氢氧化物
NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
C 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到 H3PO4 Cl的非金属性强于 P
D 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速
Fe(OH)2有还原性
变为灰绿色，过一段时间变为红褐色
10．下列说法不．正．确．的是
A．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
11．现有 4种短周期主族元素 X、Y、Z和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q在同一周期。相关信息如下
表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，与钠和水的反应相比，X单质与水的反应更剧烈
B．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
C．第五周期且与 Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
D．Y与 Q元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体
12．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不．能．产生沉淀的是
A B C D
试剂 a 浓盐酸 浓氨水 浓 H2SO4 稀 H2SO4
试剂 b KMnO4 CaO 少量蔗糖 Na2CO3粉末
试剂 c AgNO3 MgCl2 AlCl3 溶有大量氨气的饱和食盐水
3
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
13． 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺
化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。
下列说法正确的是
A． a分子的核磁共振氢谱有 4组峰 B．高分子 c比高分子 b的水溶性好
C．1 mol高分子 b最多可与 2 mol NaOH反应 D．生成高分子 b的反应为加聚反应
14．研究小组为探究 Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
① 取 Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液 a。
② 取少量溶液 a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③ 将②中浊液过滤，向滤液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：i．Na2S溶液能溶解 S生成 Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成 S和 H2S（臭鸡蛋气味）
ii．BaS易溶于水
下列说法不．正．确．的是
A．②中淡黄色浑浊可能是 Sx2 与 H+反应产生的
B．③中白色沉淀是 BaSO4
C．①和②说明该 Na2S样品中含有 S
D．该 Na2S样品中可能含有 Na2SO3
二、非选择题（共 58分）
15.（10分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以 SiO2和硅酸盐的形式存在。
（1）基态硅原子的价电子排布式为__________。
（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是__________。
（3）晶态 SiO2的晶胞如右图。
①硅原子的杂化方式为_________。
②已知 SiO2晶胞的棱长均为 a nm，则 SiO2晶体的密度 ρ =______g·cm-3（列出计算式）。
4
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。
资料：原硅酸( )可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的 CO2会生成 H4SiO4，从原子结构角度解释原因： 。
②从结构的角度解释 H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：___________。
16．（9分）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。
：
：
：
（1）Zn2+的价层电子的轨道表示式是 。
（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是 。
（3）三乙撑二胺（ ）与 Zn2+能形成配位键的原因是 。
（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示
意图如右图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶
体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放 N2，被称为“会呼吸”
的晶体。
晶体 装载分子 晶胞中 Zn2+个数 晶胞体积/cm3
M1 顺式偶氮苯 x 1.30×10 24
M2 反式偶氮苯 4 2.46×10 24
资料：ⅰ．
ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变
① N2的电子式是______。
② 偶氮苯（ ）中 N的杂化轨道类型是______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中
两个氮原子间存在______（填“σ键”或“π键”）。
③ x = ______。
④ 晶胞密度小则晶体内部的空隙大，空隙大时能发生吸气过程。能让“会呼吸”的晶体吸收 N2的条
件是______光照射。
5
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
17．（12分）
用如下方法回收废旧 CPU中的单质 Au（金）、Ag和 Cu。
已知：① 浓硝酸不能单独将 Au溶解。
② HAuCl -4=== H+ + AuCl4。
（1）酸溶后经 操作，将混合物分离。
（2）浓、稀 HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu消耗 HNO3的物质的量不同，写出消耗 HNO3物质
的量少的反应的化学方程式： 。
（3）HNO3-NaCl与王水 [V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3] 溶金原理相同。
① 将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au +□NaCl +□HNO3 === HAuCl4 + □ □ □NaNO3
② 关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了 HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与 NaNO3也可使 Au溶解
（4）若用 Zn粉将溶液中的 1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的 Zn的物质的量是 mol。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag
（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂 1是 ，物质 2是 。
6
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
18．（13分）多环化合物 Y是一种药物合成的中间体，合成路线如下图（部分反应条件或试剂略去）。
已知： i.
（1）A的名称是 。
（2）下列说法中，正确的是 （填序号）。
a. 由 A制备 B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸
b. D中含有的官能团只有硝基
c. D→E可以通过取代反应实现
（3）E→G的化学方程式是 。
（4）I的结构简式是 。
（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物 X、乙酸和水，生成物中化合物 X和乙酸的物质的量比
是 。
（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是 。
（7）已知：
ii.
ⅲ. 亚胺结构( )中 C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似 i的反应。
M与 L在一定条件下转化为 Y的一种路线如下图。
写出中间产物 1、中间产物 2的结构简式 、 。
7
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
19．（14分）某小组根据 SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu2+→Cu或 Cu→Cu2+的转化。
已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合 Cu+；
ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于 c(Cl )较大的溶液生成[CuCl3]2 ，也可溶于氨水生成
[Cu(NH3)2]+（无色）。
Ⅰ．SO2与 Cu2+的反应：向试管中通入足量 SO2（尾气处理装置已略），记录如下。
装置 编号 试剂 实验现象
a 1 mol·L 1 CuSO4溶液 始终无明显变化
溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白
b 1 mol·L 1 CuCl2溶液
色沉淀
（1）CuCl2溶液呈酸性的原因 （用离子方程式解释）。
（2）将 b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为 CuCl。
1 证明白色沉淀中有 Cu+，推理过程是 。
②iii排除了干扰 Cl 检验的因素。
写出 iii中反应的离子方程式 ；[Cu(NH3)4]2+ + 4H+=Cu2+ + 4NH 4。
（3）进一步证实 b中 SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取 b中反应后的上层清液于试管
中， 。
（4）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中 SO2不能将 Cu2+还原为 Cu+或 Cu；②SO2、CuCl、Cu的还原
性由强到弱的顺序为 。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ．SO2与 Cu的反应：向试管中通入足量 SO2（尾气处理装置已略），记录如下。
装置 编号 试剂 实验现象
c 3 mol·L 1稀硫酸 始终无明显变化
d 3 mol·L 1稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色
（5）证明 d所得棕色溶液中含有[CuCl3]2 ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。
用平衡移动原理解释产生该现象的原因： 。
（6）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为 Cu2S。补全 d中反应的离子方程式：
□Cu + SO2 +□Cl +□ = Cu2S + □[CuCl3]2 +□ 。
（7）与 c对比，d能够发生反应的原因是 。
8
{#{QQABDYwQggAoABAAABhCAQVACgCQkAGCCAgGhEAMIAAByQFABAA=}#}
