第九单元《溶液》达标测试卷 原卷板
考试时间：40分钟 满分：50分
班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．将下列选项中的两种物质混合，不能形成溶液的是( )
A．碘和酒精 B．汽油和植物油 C．蔗糖和水 D．泥沙和水
2．向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则下列说法正确的是( )
A．溶液质量增加 B．溶液中溶质质量分数不变
C．溶液中溶质质量分数增大 D．溶液中溶质质量增加
3．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( )
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
4．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是( )
A．500 g溶液中含溶质30 g
B．500 mL溶液的质量为550 g
C．500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D．取出 50 mL溶液，溶质质量分数仍为30%
5．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A．m溶质∶m溶剂＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
6．下列变化属于化学变化的是( )
A．蔗糖溶解于水
B．饱和石灰水升温后变浑浊
C．海水晒盐
D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
7．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
B．溶液一定是均一、稳定、透明的
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．物质的溶解度与溶剂的量有关
8．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，现需要配制一定质量溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是( )
A．取用NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．溶解
9．关于如图溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27 ℃时，往26 g丙里加100 g水，形成不饱和溶液
D．33 ℃时，甲、乙两物质溶解度相等
10．下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
11．如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中不正确的是( )
A．t2℃时，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．可通过升温将接近饱和的C溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．A中含有少量B，可用降温结晶法提纯A
12．生活中处处离不开化学。下列有关生活现象与化学知识解释不正确的是( )
选项 生活现象 化学知识
A 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 乳化原理
B 铝具有很好的抗腐蚀性能 铝化学性质不活泼
C 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断地运动
D 霓虹灯五颜六色 稀有气体通电会发光
13.现有100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有( )
A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50 g溶剂
C．加入10 g硝酸钠 D．加入20 g硝酸钠
14．Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B．20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g
C．40 ℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D．60 ℃时，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2，充分搅拌，固体完全溶解
15．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是( )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
二、非选择题(本大题包括4小题，除标注外每空1分，共20分)
16．(4分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在t3 ℃时，将120 g a物质加入200 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g。
(2)在t2 ℃时，b 的饱和溶液中溶质质量分数为20%，则t2 ℃时b 的溶解度为 g。
(3)a中混有少量b，提纯a的最好方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)分别将t3 ℃时a、b的饱和溶液降温到t2 ℃，析出晶体的质量大小关系为 (填序号)。
①a＞b ②a＜b ③a＝b ④均有可能
17．(6分)某同学配制60 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品。请回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算、②称量、③量取、④
(填步骤名称)、⑤装瓶贴签。
(2)配制过程中还缺少一种玻璃仪器，它的作用是 。
(3)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。
(4)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为10%的氯化钠溶液和水的质量分别为：10%的氯化钠溶液质量 g，水的质量 g。
18．(6分)氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
(1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。
(2)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为
。
(3)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。
(4)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。所得的滤液是硫酸亚铁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液
(5)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。
19．(4分)小美有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量/g 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是 g。(2分)
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 。
(3)第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是
(填化学式)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第九单元《溶液》达标测试卷 答案版
考试时间：40分钟 满分：50分
班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．将下列选项中的两种物质混合，不能形成溶液的是(D)
A．碘和酒精 B．汽油和植物油 C．蔗糖和水 D．泥沙和水
2．向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则下列说法正确的是(B)
A．溶液质量增加 B．溶液中溶质质量分数不变
C．溶液中溶质质量分数增大 D．溶液中溶质质量增加
3．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
4．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是(A)
A．500 g溶液中含溶质30 g
B．500 mL溶液的质量为550 g
C．500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D．取出 50 mL溶液，溶质质量分数仍为30%
5．某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D)
A．m溶质∶m溶剂＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
6．下列变化属于化学变化的是(D)
A．蔗糖溶解于水
B．饱和石灰水升温后变浑浊
C．海水晒盐
D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
7．下列关于溶液的叙述正确的是(B)
A．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
B．溶液一定是均一、稳定、透明的
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．物质的溶解度与溶剂的量有关
8．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，现需要配制一定质量溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是(D)
A．取用NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．溶解
9．关于如图溶解度曲线，下列说法正确的是(D)
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27 ℃时，往26 g丙里加100 g水，形成不饱和溶液
D．33 ℃时，甲、乙两物质溶解度相等
10．下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲线，下列说法正确的是(C)
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
11．如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法中不正确的是(A)
A．t2℃时，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．可通过升温将接近饱和的C溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．A中含有少量B，可用降温结晶法提纯A
12．生活中处处离不开化学。下列有关生活现象与化学知识解释不正确的是(B)
选项 生活现象 化学知识
A 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 乳化原理
B 铝具有很好的抗腐蚀性能 铝化学性质不活泼
C 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断地运动
D 霓虹灯五颜六色 稀有气体通电会发光
13.现有100 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有(B)
A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50 g溶剂
C．加入10 g硝酸钠 D．加入20 g硝酸钠
14．Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是(B)
A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B．20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g
C．40 ℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D．60 ℃时，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2，充分搅拌，固体完全溶解
15．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是(D)
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
二、非选择题(本大题包括4小题，除标注外每空1分，共20分)
16．(4分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在t3 ℃时，将120 g a物质加入200 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 300g。
(2)在t2 ℃时，b 的饱和溶液中溶质质量分数为20%，则t2 ℃时b 的溶解度为25g。
(3)a中混有少量b，提纯a的最好方法是 降温结晶(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)分别将t3 ℃时a、b的饱和溶液降温到t2 ℃，析出晶体的质量大小关系为 ④(填序号)。
①a＞b ②a＜b ③a＝b ④均有可能
17．(6分)某同学配制60 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，准备了下列实验用品。请回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算、②称量、③量取、④溶解
(填步骤名称)、⑤装瓶贴签。
(2)配制过程中还缺少一种玻璃仪器，它的作用是搅拌，加速溶解。
(3)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。
(4)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为10%的氯化钠溶液和水的质量分别为：10%的氯化钠溶液质量25g，水的质量25g。
18．(6分)氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
(1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(3)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大。
(4)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是引流。所得的滤液是硫酸亚铁的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液
(5)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4＋O22Fe2O3＋4SO3。
19．(4分)小美有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量/g 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是23.00g。(2分)
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
(3)第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是ZnCl2和HCl
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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