浙江省杭州市八县区市2022-2023学年高一下学期化学期末检测试题
一、单选题
1．（2023高一下·杭州期末）甲烷的分子式是（ ）
A． B． C． D．Ne
【答案】C
【知识点】烷烃
【解析】【解答】甲烷的化学式为CH4。
故答案为：C
【分析】甲烷的化学式为CH4。
2．（2023高一下·杭州期末）按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于（ ）
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 Ca(OH)2 电离出的阴离子全部是OH-，故属于碱。
故答案为：A
【分析】碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
3．（2023高一下·杭州期末）配制硫酸溶液不需要用到的仪器有（ ）
A．烧杯 B．漏斗
C．量筒 D．容量瓶
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 A：烧杯用于稀释和转移硫酸溶液，故A不符合题意；
B：配制溶液不需要漏斗，故B符合题意；
C：量筒用于量取硫酸和水，故C不符合题意；
D：容量瓶在配制硫酸溶液时定容，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】配制硫酸溶液不需要用到的仪器有：500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．（2023高一下·杭州期末）下列物质属于电解质的是（ ）
A． B． C．Fe D．淀粉溶液
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A：非金属氧化物属于非电解质，故A不符合题意；
B： 在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质，故B符合题意；
C：Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D：淀粉溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、酸性氰化物等。常见的非电解质：大部分有机物、非金属氧化物等。
5．（2023高一下·杭州期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A：硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B：有色玻璃是胶体，能发生丁达尔效应，故B不符合题意；
C：雾是胶体，能发生丁达尔效应，故C符合题意；
D： 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；
故答案为：C、D
【分析】能产生丁达尔效应的分散性是胶体。
常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、墨水、血液、烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。胶体能发生丁达尔效应，被用来区分溶液和胶体。
6．（2023高一下·杭州期末）下列物质的表示不正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．分子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．乙烯的结构式：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A：碳原子质子数为6，质量数为6+8=14，故表示原子核内有8个中子的碳原子，故A不符合题意；
B： 分子的电子式，故B符合题意；
C：氯原子的结构示意图： ，故C不符合题意；
D：乙烯的结构式： ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】代表质量数为A，质子数为Z的X原子。
书写电子式时，注意用“·”或“×”表示出所有最外层电子，不要漏点也不要多点。
画离子结构示意图：圆圈内的数字表示核电荷数，依据每层最高容纳原子数排列离子电子。
结构式和结构简式：结构式可以完整地绘出分子内每个原子间的化学键，结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。
7．（2023高一下·杭州期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化还原反应中，化合价降低的元素所在化合物为氧化剂，NaN3中的N化合价为，KNO3中的N化合价为+5价，N2中的N化合价为0价，NaN3中的N化合价升高，KNO3中的N化合价降低，故KNO3为氧化剂；
故答案为：A
【分析】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂，氧化剂的氧化物强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
8．（2023高一下·杭州期末）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．可用①装置从溶液中提取晶体
B．可用②验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为，B中为)
C．可用③测溶液的pH
D．可用④制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
【答案】D
【知识点】铵盐；钠的重要化合物；试纸的使用；乙酸乙酯的制取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A：氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，不能用①装置提取氯化铵固体，故A不符合题意；
B：比较稳定性，应将不稳定的碳酸氢钠放入内管，较稳定的碳酸钠放入外管，外管先受热且温度高，但不分解，足以证明稳定性强，故B不符合题意；
C：测定溶液pH值应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，故C不符合题意；
D：装置④可制取乙酸乙酯，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】比较稳定性时，不稳定的物质放入内管，较稳定的物质放入外管，外管先受热且温度高，但不分解，足以证明稳定性强。
测定溶液pH值：玻璃棒蘸取少量溶液于一张pH试纸上，试纸变色，将pH试纸上与标准色卡对比，得出pH值。
乙酸乙酯制备：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸.，然后加热。生成的气体通入饱和碳酸钠溶液中，注意导管不伸入饱和碳酸钠溶液液面内。
9．（2023高一下·杭州期末）下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．和互为同位素
C．和互为同分异构体，其沸点不同
D．和互为同系物
【答案】A
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A：金刚石和石墨互为同素异形体，但石墨的硬度不高，故A符合题意；
B： 和 互为同位素，故B不符合题意；
C： 和 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其沸点不同，故C不符合题意；
D： 和 都为烷烃，相差4个“CH2”互为同系物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。
同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称为同位素。
同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。
同系物是结构相似，组成上相差一个或多个“CH2”的化合物。
10．（2023高一下·杭州期末）物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D．有强氧化性，可用作净水剂
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A：石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器，故A不符合题意；
B：液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B不符合题意；
C：维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C不符合题意；
D： 中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水中颗粒杂质，达到净水目的，与氧化性无关，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
胶体具有吸附性，可用于净水。
11．（2023高一下·杭州期末）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食醋 小苏打 复方氢氧化铝片 “84”消毒液
有效成分的化学式
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；乙酸的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A：食醋的主要成分为，做调味品，故A不符合题意；
B：小苏打的成分是NaHCO3，作发酵粉，故B符合题意；
C：复方氢氧化铝片的主要成分为，做抗酸药，故C不符合题意；
D：“84”消毒液的主要成分为，做消毒剂，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳酸氢钠俗称小苏打。
12．（2023高一下·杭州期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与稀硝酸反应：
B．的电离方程式：
C．稀盐酸滴在铜片上：
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A：大理石为固体，写离子方程式不能拆，故A不符合题意；
B： 的阴离子为，故B不符合题意；
C：稀盐酸不与铜片反应，故C不符合题意；
D：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应： ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】离子方程式的书写步骤：①写出化学方程式，②将可溶性的强电解质拆开，③删去方程式两边相同的离子， ④检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。
13．（2023高一下·杭州期末）丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质易溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子式为 D．含有三种官能团
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；分子式
【解析】【解答】A：该物质不含有羟基、羧基等亲水基团，故不易溶于水，故A不符合题意；
B：碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B符合题意；
C：分子式为C5H8O2，故C不符合题意；
D：含有碳碳双键、酯基两种官能团 ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
14．（2023高一下·杭州期末）下列实验操作或现象合理的是（ ）
A．在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A：浓硫酸具有吸水性，在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，吸收胆矾中的水，即CuSO4·H2O变成CuSO4，则固体颜色由蓝色变白色，故A符合题意；
B：铜在焰色试验时，也有特征颜色，故若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，故B不符合题意；
C：二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下具有氧化性，能将亚硫酸根氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀，故C不符合题意；
D：定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水。
铜在焰色试验时，也有特征颜色。
在酸性条件下具有氧化性。
定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制。
15．（2023高一下·杭州期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径(r)大小比较：
B．Y位于第二周期ⅥA族
C．Z的非金属性比W的弱
D．W的氧化物对应水化物一定是弱酸
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】根据四种短周期元素的位置关系，设X的序数为x，则Y为x+1，Z为x+9，W为x+10，原子序数之和为48，即x+(x+1)+(x+9)+(x+10)=48，解得x=7，则X、Y、Z和W分别为N、O、S、Cl。
A：同周期元素，自左向右原子半径减小，故 ，故A不符合题意；
B：Y为O，位于第二周期ⅥA族，故B不符合题意；
C：同周期元素，自左向右非金属性增强，故Z的非金属性比W的弱，故C不符合题意；
D：W为Cl，Cl的氧化物对应水化物若为高氯酸，则为强酸，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】原子半径的规律：除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。
金属性与非金属性规律：同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
16．（2023高一下·杭州期末）下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是（ ）
A．两套装置都可将化学能转化为电能
B．电池工作时，锌作正极，电极反应式为
C．电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D．电池工作时，移向锌片
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】原电池必须闭合回路，锌失电子在负极发生氧化反应，氢得电子在正极发生还原反应。
A：左边装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，故A不符合题意；
B：电池工作时，锌作负极，故B不符合题意；
C：电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜， 故C不符合题意；
D：电池工作时，H+移向铜片片，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】原电池形成的条件是：自发发生氧化还原反应、两个活泼性不同的电极、自发发生氧化还原反应、形成闭合回路。
原电池工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池工作时，内部阴、阳离子分别流向负极、正极，电子由负极经导线流向正极。
17．（2023高一下·杭州期末）下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是（ ）
A．油脂可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的酯
B．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源
C．淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇
D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸
【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的，故A不符合题意；
B：糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源，故B不符合题意；
C：淀粉可在稀酸的催化下，水解制得葡萄糖，故C符合题意；
D：蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
淀粉可在稀酸的催化下，水解制得葡萄糖。
糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源。
蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸。
18．（2023高一下·杭州期末）下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)。（ ）
A．的硝酸钾溶液中含有的数目为
B．标准状况下，的氨气中含有的质子数为
C．铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
D．乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A：未说明硝酸钾溶液的体积，故不能算出K+的数目，故A符合题意；
B：标准状况下，根据可知， 的氨气物质的量为0.1mol，则氨气中含有的质子数为1mol，即NA，故B不符合题意；
C：5.6g铁粉的物质的量为，铁粉与足量的浓硝酸反应，铁化合价由0价变为+3价，则转移的电子数为0.3mol，即0.3NA，故C不符合题意；
D：，则有关系C2H6~3.5O2，故 乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为0.35NA，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】、。
19．（2023高一下·杭州期末）化学反应在实现物质转化的同时还伴随着能量变化，下列变化过程符合如图能量变化的是（ ）
A．钠与水反应 B．铝与氧化铁在高温下的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．碳酸钠固体中滴加少量水
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】图示生成物的总能量大于反应物的总能量，反应为吸热反应。
A：钠与水反应为放热反应，故A不符合题意；
B：铝与氧化铁在高温下的反应为放热反应，故B不符合题意；
C：盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故C符合题意；
D：碳酸钠固体中滴加少量水是溶解过程，没有化学变化发生，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】会从图示观察反应物和生成物能量的高低，生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应。
20．（2023高一下·杭州期末）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应。测得不同反应时间容器内的物质的量如表；
时间(min) 0 10 20 30 40
1 0.75 0.65 0.6 0.6
下列说法正确的是（ ）
A．反应达到化学平衡状态时，的转化率为0.6
B．内HI的平均反应速率为
C．容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡
D．后，再充入，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】平衡时，列三段式
起始量/mol 1 1 0
转化量/mol 0.4 0.4 0.8
平衡量/mol 0.6 0.6 0.8
A：反应达到化学平衡状态时， 的转化率为，故A不符合题意；
B： 内HI的平均反应速率为/，故B符合题意；
C：气体反应物的计量数之和等于气体生成物的计量数之和，即随着反应进行，容器内压强不变，则不能通过压强不变说明反应是否达到平衡，故C不符合题意；
D：增大反应浓度，正逆反应速率都增大，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应速率公式为。转化率为。
影响化学反应速率的因素有压强、温度、浓度、催化剂等。温度升高、压强增大、浓度增大、使用催化剂能增大反应速率。
影响化学平衡的因素：压强、温度、浓度等。压强增大反应向着体积减小的方向移动。
21．（2023高一下·杭州期末）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯
B．等体积甲烷与的混合气体在光照下制备
C．用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖
D．利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇
【答案】D
【知识点】甲烷的化学性质；煤的干馏和综合利用；乙酸的化学性质；二糖的性质和用途；绿色化学
【解析】【解答】A：乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应， 反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；
B：甲烷和氯气发生取代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成， 反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；
C：蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖，反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不符合题意；
D：反应方程式为，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应。
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl产物。
蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖。
22．（2023高一下·杭州期末）浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．A中固体变蓝可证明有水生成
B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A：无水硫酸铜遇水变成蓝色，则A中固体变蓝可证明有水生成，故A不符合题意；
B：二氧化硫能使品红溶液褪色，则B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B不符合题意；
C：SO2、CO2都能与氢氧化钠溶液反应，若将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，则SO2、CO2在C中被除去，D不能检验CO2，故C符合题意；
D：SO2能被高锰酸钾溶液氧化成，若酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，则说明SO2全部被氧化，则D中溶液变浑浊的只能是CO2，则可证明有CO2生成，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下生成SO2、CO2、H2O，产物水能使无水硫酸铜变蓝，产物SO2能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液氧化成，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊。
23．（2023高一下·杭州期末）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A．海带中的碘元素以化合态存在
B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离
C．步骤④的离子方程式为：
D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A：海带中的碘元素以化合态存在，故A不符合题意；
B：步骤②浸泡使I-进入溶液，灰尘等不溶于水杂质沉入溶液底部，故该步骤实现不溶性杂质与碘的分离，故B符合题意；
C：步骤④I-被H2O2氧化为碘单质，离子方程式为： ，故C不符合题意；
D：操作⑥中得到的有机废液，可回收利用 ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】海带提碘：海带中的碘以有机物形式存在，干海带灼烧后生成灰烬，碘以碘离子的形式存在，加水浸泡使碘离子溶于水中，过滤，得到含I-溶液，加入稀硫酸和H2O2氧化I-为I2，使用CCl4萃取出I2，分液后得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏出I2。
24．（2023高一下·杭州期末）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中氮元素被还原
B．过程②③也属于氮的固定
C．过程③可能有氧气参与
D．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化
【答案】B
【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氮族元素简介
【解析】【解答】A：中N的化合价为+5价，氮气中N的化合价为0价，化合价降低，N被还原，故A不符合题意；
B：过程②③属于化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B符合题意；
C：过程③是、NH3转化为，N的化合价升高，N被氧化，可能有氧气参与，故C不符合题意；
D：根据图示可知含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。
25．（2023高一下·杭州期末）根据实验操作和和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和和现象 结论
A 取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀 则说明盐酸有剩余
B 某溶液中滴加过量的氨水产生白色沉淀 则说明溶液中含
C 向某溶液中加入少量溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸未变色 则说明溶液中不含
D 将两支盛有等体积、等浓度的溶液的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比冷水中的试管先出现沉淀 则说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；氯气的实验室制法；铵离子检验；氯离子的检验；镁、铝的重要化合物；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A：，MnCl2中的CI-也能与 溶液反应产生沉淀，故A不符合题意；
B：Mg2+、Zn2+、Al3+等都可以与过量氨水产生沉淀，则不能说明溶液中含 ，故B不符合题意；
C：若溶液中浓度较低，则加入少量氢氧化钠溶液后生成一水含氨，也不能使试纸变色，故C不符合题意；
D：实验只有温度不同，可以根据现象得出升高温度能加快反应速率 ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】检验Cl-：先加入足量的稀硝酸，再加入溶液，若有白色沉淀则说明有CI-。
检验：加入NaOH溶液，加热，若产生有刺激气味、能使石蕊试纸变红的气体，则说明有。
检验Al3+：滴加强碱溶液，若观察到有白色沉淀生成，并且在继续滴加强碱溶液的时，白色沉淀逐渐溶解，则说明有铝离子。
控制变量法：当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响。
二、填空题
26．（2023高一下·杭州期末）请回答：
（1）石英砂主要成分的化学式是 ；氯化钙中含有化学键的类型是 。
（2）在溶液中加入溶液时观察到的现象是 。
（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是 。
【答案】（1）；离子键
（2）生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）石英砂的主要成分为 ， 钙是ⅡA族的金属元素，氯是ⅦA族的非金属元素，ⅡA族的金属元素与ⅦA族的非金属元素组成化合物含有离子键。
（2）Fe2+与 溶液 生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3， 现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（3） 浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是
【分析】（1）金属阳离子与某些带电的原子团之间形成的键为离子键。离子键形成条件：①活泼金属与活泼非金属.。IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。②金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na＋与OH 等）。
（2）Fe2+与 溶液 生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3， 现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是
27．（2023高一下·杭州期末）已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
（1）有机物B的结构简式是 。
（2）有机物D中的官能团名称是 。
（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是____。
A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C．A生成B与C生成D的反应类型相同
D．D能使石蕊试液变红
【答案】（1）
（2）羧基
（3）
（4）B；D
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的用途；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；取代反应
【解析】【解答】乙烯是石油化学工业重要的基本原料， 且相对分子量为28 ，故A为乙烯，乙烯在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚乙烯，即F；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酮，乙酮氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）有机物B为乙醇，结构简式为 。
（2）有机物D为乙酸，含有的官能团名称是羧基。
（3）乙烯与乙酸在催化剂作用下生成乙酸乙酯，反应前有碳碳双键，反应后无碳碳双键，则反应为加成反应。 化学方程式为 。
（4）A：聚乙烯分子内无碳碳双键，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A不符合题意；
B：乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，故B符合题意；
C：乙烯转化为乙醇的反应是加成反应，乙酮转化为乙酸的反应是氧化反应，反应类型不同，故C不符合题意；
D：乙酸显酸性，能使石蕊试液变红，故D符合题意；
故答案为：BD
【分析】解题关键是推断出A为乙烯，乙烯由于含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，推断出B为乙醇，F为一种高分子化合物，F为聚乙烯；乙醇可以分步氧化成乙酮、乙酸，也可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
三、元素或物质推断题
28．（2023高一下·杭州期末）盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：
（1）盐X所含三种元素 (填元素符号)，盐X的化学式为 。
（2）向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为 。
（3）将气体A通入足量新制氯水的目的是 。
【答案】（1）Cu、Fe、S；
（2）
（3）使二氧化硫完全转化为
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；常见金属的活动性顺序及其应用；二价铁离子和三价铁离子的检验；无机物的推断；质量守恒定律
【解析】【解答】（1）气体A加入足量的新制氯水和足量氯化钡溶液，得到白色沉淀C，则C为BaSO4，根据元素守恒，可知气体A为SO2，X含有S，n(S）=n(BaSO4），求解，m(S）=0.5mol×32g·mol-1=16g。
紫红色固体为单质铜，则X含有Cu，固体混合物分为两等分，则m(Cu)=6.4g×2=12.8g，n(Cu）=。
加入KSCN溶液后出现血红色，则证明溶液D，含有铁元素，则X含有Fe，m(Fe)=40.0g-16g-12.8g=11.2g，；
n(S）：n(Cu）：n(Fe）=5：2：2， 则盐X的化学式为 。
（2）固体混合物E为铜单质和铁单质，加入足量的酸，与铁单质反应，离子方程式为 。
（3） 气体A通入足量新制氯水的目的是使二氧化硫完全转化为 ，再通过硫酸钡质量计算盐X中S的质量。
【分析】突破口1：气体A加入足量的新制氯水和足量氯化钡溶液，得到白色沉淀C，可推断出C为BaSO4，A为SO2，盐X含S。
突破口2：加入KSCN溶液出现血红色，可推断盐X含Fe。
突破口3：F紫红色固体，知F为铜，可推断盐X含Cu。
然后根据硫酸钡和铜单质的质量，计算X中S、Cu、Fe的质量，进而求出S、Cu、Fe的物质的量，确定盐X的化学式。注意F的质量为盐X中铜元素质量的一半。
（1）据以上分析得出答案。
（2）盐X( )灼烧生成二氧化硫气体、氧化铁、氧化铜，固体混合物分两等分，加入盐酸后氧化铜和氧化铁反应生成 Cu2+、Fe3+，再加过量Fe，置换出Cu单质，则混合固体E的成分为Cu、Fe（过量），再加入足量盐酸，使Fe（过量）与之反应，得到Cu单质，因此该过程反应为铁与酸的反应， 写出离子方程式即可。
（3）SO2能被氯水氧化为，加入氯化钡后形成BaSO4沉淀，再通过硫酸钡质量计算盐X中S的质量。
四、工业流程题
29．（2023高一下·杭州期末）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。
（1）试剂a是 。
（2）从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是 。
（3）若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是 。(不要求描述操作步骤和现象)
（4）用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式 。
（5）为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____。
①过滤 ②加过量溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液
A．②⑤④①③ B．①④②⑤③ C．④②⑤③① D．⑤②④①③
【答案】（1）盐酸
（2）富集镁元素
（3）焰色试验
（4）
（5）A；D
【知识点】海水资源及其综合利用；焰色反应；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2可加入盐酸与之反应。
（2） 镁元素经历了的过程是富集镁元素的过程。
（3） 和 有相同的阴离子，则检验是否含有 ，可通过检验是否含有Na元素来确定，检验Na元素可用焰色试验。
（4）反应物为水和氯化镁，生成物为 溶液和一种酸性气体，利用质量守恒定律写出方程式 。
（5）用过量溶液除去 ，用过量溶液除去 ，用过量 溶液除去 ，形成的沉淀过滤后加入适量稀盐酸除去过量溶液和NaOH。试剂添加顺序注意溶液应在 溶液之后加入，以除去过量 溶液，稀盐酸在过滤后加入以防止沉淀溶解和除去过量碳酸钠溶液；
故答案为：AD
【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热分解生成氯化镁固体，电解氯化镁得到金属镁。
（1）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则a为盐酸。
（2） 和 有相同的阴离子，则检验是否含有 ，可通过检验是否含有Na元素来确定，检验Na元素可用焰色试验。
（4）反应物为水和氯化镁，生成物为 溶液和一种酸性气体，利用质量守恒定律写出方程式 。
（5）粗盐提纯实验中，加入过量NaOH溶液除去Mg2+，加入过量NaCO3溶液除去 ，加入过量溶液除去 ，加入适量稀盐酸除去过量NaCO3和NaOH，过滤后加入适量盐酸。其中NaCO3溶液必须在 溶液之后加入。
五、计算题
30．（2023高一下·杭州期末）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为；
（1）该过程中转移的电子数目为 个。
（2）确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)： 。
（3）如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；质量守恒定律
【解析】【解答】（1）Na和K同主族，性质相近，与水产生氢气，化学方程式为2Na+H2O=2NaOH+H2↑、2K+H2O=2KOH+H2↑，则有关系H2O~H2~2e-，n(H2)=，则转移电子数为0.3mol，即0.3NA个。
（2）根据化学方程式可知，1个Na原子失去1个电子生成Na+，1个K原子失去1个电子生成K+；Na和K反应共转移电子数为0.3mol，Na和K质量共10.1g，可设Na的物质的量为x mol，K的物质的量为y mol，则有x+y=0.3、23x+39y=10.1，解得x=0.1，y=0.2，n(Na) ： n(K)=1 ： 2， 则钠钾合金的组成。
（3）根据2K+H2O=2KOH+H2↑，则有关系：K~KOH，故生成KOH为0.2mol，
【分析】（1）根据计算氢气的物质的量，根据化学方程式可得水转移电子数与氢气的关系，最后求解即可。
（2）设Na的物质的量为x mol，K的物质的量为y mol，则有x+y=0.3、23x+39y=10.1，解得x=0.1，y=0.2，n(Na) ： n(K)=1 ： 2，则钠钾合金的组成。
（3）根据化学方程式可得K与KOH的比例关系，结合计算即可。
浙江省杭州市八县区市2022-2023学年高一下学期化学期末检测试题
一、单选题
1．（2023高一下·杭州期末）甲烷的分子式是（ ）
A． B． C． D．Ne
2．（2023高一下·杭州期末）按物质的组成进行分类，Ca(OH)2属于（ ）
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
3．（2023高一下·杭州期末）配制硫酸溶液不需要用到的仪器有（ ）
A．烧杯 B．漏斗
C．量筒 D．容量瓶
4．（2023高一下·杭州期末）下列物质属于电解质的是（ ）
A． B． C．Fe D．淀粉溶液
5．（2023高一下·杭州期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
6．（2023高一下·杭州期末）下列物质的表示不正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．分子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．乙烯的结构式：
7．（2023高一下·杭州期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应，氧化剂是（ ）
A． B． C． D．
8．（2023高一下·杭州期末）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．可用①装置从溶液中提取晶体
B．可用②验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为，B中为)
C．可用③测溶液的pH
D．可用④制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
9．（2023高一下·杭州期末）下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．和互为同位素
C．和互为同分异构体，其沸点不同
D．和互为同系物
10．（2023高一下·杭州期末）物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器
B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂
D．有强氧化性，可用作净水剂
11．（2023高一下·杭州期末）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 食醋 小苏打 复方氢氧化铝片 “84”消毒液
有效成分的化学式
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
12．（2023高一下·杭州期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．大理石与稀硝酸反应：
B．的电离方程式：
C．稀盐酸滴在铜片上：
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：
13．（2023高一下·杭州期末）丙烯酸乙酯是菠萝中的一种成分，其成分如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该物质易溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子式为 D．含有三种官能团
14．（2023高一下·杭州期末）下列实验操作或现象合理的是（ ）
A．在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
15．（2023高一下·杭州期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径(r)大小比较：
B．Y位于第二周期ⅥA族
C．Z的非金属性比W的弱
D．W的氧化物对应水化物一定是弱酸
16．（2023高一下·杭州期末）下图是学生搭建的两套装置图，下列说法正确的是（ ）
A．两套装置都可将化学能转化为电能
B．电池工作时，锌作正极，电极反应式为
C．电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜
D．电池工作时，移向锌片
17．（2023高一下·杭州期末）下列关于人体基本营养物质的说法不正确的是（ ）
A．油脂可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的酯
B．糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源
C．淀粉可在稀酸的催化下，水解制得乙醇
D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸
18．（2023高一下·杭州期末）下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)。（ ）
A．的硝酸钾溶液中含有的数目为
B．标准状况下，的氨气中含有的质子数为
C．铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
D．乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为
19．（2023高一下·杭州期末）化学反应在实现物质转化的同时还伴随着能量变化，下列变化过程符合如图能量变化的是（ ）
A．钠与水反应 B．铝与氧化铁在高温下的反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．碳酸钠固体中滴加少量水
20．（2023高一下·杭州期末）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应。测得不同反应时间容器内的物质的量如表；
时间(min) 0 10 20 30 40
1 0.75 0.65 0.6 0.6
下列说法正确的是（ ）
A．反应达到化学平衡状态时，的转化率为0.6
B．内HI的平均反应速率为
C．容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡
D．后，再充入，正反应速率增大，逆反应速率减小
21．（2023高一下·杭州期末）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯
B．等体积甲烷与的混合气体在光照下制备
C．用蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖
D．利用一氧化碳与氢气在催化剂的作用下制备甲醇
22．（2023高一下·杭州期末）浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．A中固体变蓝可证明有水生成
B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
23．（2023高一下·杭州期末）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A．海带中的碘元素以化合态存在
B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离
C．步骤④的离子方程式为：
D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用
24．（2023高一下·杭州期末）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中氮元素被还原
B．过程②③也属于氮的固定
C．过程③可能有氧气参与
D．含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化
25．（2023高一下·杭州期末）根据实验操作和和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和和现象 结论
A 取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀 则说明盐酸有剩余
B 某溶液中滴加过量的氨水产生白色沉淀 则说明溶液中含
C 向某溶液中加入少量溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸未变色 则说明溶液中不含
D 将两支盛有等体积、等浓度的溶液的试管分别置于冷水、热水中，同时加入等体积、等浓度的稀硫酸。置于热水中的试管比冷水中的试管先出现沉淀 则说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．（2023高一下·杭州期末）请回答：
（1）石英砂主要成分的化学式是 ；氯化钙中含有化学键的类型是 。
（2）在溶液中加入溶液时观察到的现象是 。
（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是 。
27．（2023高一下·杭州期末）已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。
请回答：
（1）有机物B的结构简式是 。
（2）有机物D中的官能团名称是 。
（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是____。
A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C．A生成B与C生成D的反应类型相同
D．D能使石蕊试液变红
三、元素或物质推断题
28．（2023高一下·杭州期末）盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：
（1）盐X所含三种元素 (填元素符号)，盐X的化学式为 。
（2）向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为 。
（3）将气体A通入足量新制氯水的目的是 。
四、工业流程题
29．（2023高一下·杭州期末）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。
（1）试剂a是 。
（2）从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是 。
（3）若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是 。(不要求描述操作步骤和现象)
（4）用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式 。
（5）为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____。
①过滤 ②加过量溶液 ③加适量盐酸 ④加过量溶液 ⑤加过量溶液
A．②⑤④①③ B．①④②⑤③ C．④②⑤③① D．⑤②④①③
五、计算题
30．（2023高一下·杭州期末）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为；
（1）该过程中转移的电子数目为 个。
（2）确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)： 。
（3）如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】烷烃
【解析】【解答】甲烷的化学式为CH4。
故答案为：C
【分析】甲烷的化学式为CH4。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 Ca(OH)2 电离出的阴离子全部是OH-，故属于碱。
故答案为：A
【分析】碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
3．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 A：烧杯用于稀释和转移硫酸溶液，故A不符合题意；
B：配制溶液不需要漏斗，故B符合题意；
C：量筒用于量取硫酸和水，故C不符合题意；
D：容量瓶在配制硫酸溶液时定容，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】配制硫酸溶液不需要用到的仪器有：500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A：非金属氧化物属于非电解质，故A不符合题意；
B： 在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质，故B符合题意；
C：Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D：淀粉溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
注意电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、酸性氰化物等。常见的非电解质：大部分有机物、非金属氧化物等。
5．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A：硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B：有色玻璃是胶体，能发生丁达尔效应，故B不符合题意；
C：雾是胶体，能发生丁达尔效应，故C符合题意；
D： 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；
故答案为：C、D
【分析】能产生丁达尔效应的分散性是胶体。
常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、墨水、血液、烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。胶体能发生丁达尔效应，被用来区分溶液和胶体。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A：碳原子质子数为6，质量数为6+8=14，故表示原子核内有8个中子的碳原子，故A不符合题意；
B： 分子的电子式，故B符合题意；
C：氯原子的结构示意图： ，故C不符合题意；
D：乙烯的结构式： ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】代表质量数为A，质子数为Z的X原子。
书写电子式时，注意用“·”或“×”表示出所有最外层电子，不要漏点也不要多点。
画离子结构示意图：圆圈内的数字表示核电荷数，依据每层最高容纳原子数排列离子电子。
结构式和结构简式：结构式可以完整地绘出分子内每个原子间的化学键，结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】氧化还原反应中，化合价降低的元素所在化合物为氧化剂，NaN3中的N化合价为，KNO3中的N化合价为+5价，N2中的N化合价为0价，NaN3中的N化合价升高，KNO3中的N化合价降低，故KNO3为氧化剂；
故答案为：A
【分析】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂，氧化剂的氧化物强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
8．【答案】D
【知识点】铵盐；钠的重要化合物；试纸的使用；乙酸乙酯的制取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A：氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，不能用①装置提取氯化铵固体，故A不符合题意；
B：比较稳定性，应将不稳定的碳酸氢钠放入内管，较稳定的碳酸钠放入外管，外管先受热且温度高，但不分解，足以证明稳定性强，故B不符合题意；
C：测定溶液pH值应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，故C不符合题意；
D：装置④可制取乙酸乙酯，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】比较稳定性时，不稳定的物质放入内管，较稳定的物质放入外管，外管先受热且温度高，但不分解，足以证明稳定性强。
测定溶液pH值：玻璃棒蘸取少量溶液于一张pH试纸上，试纸变色，将pH试纸上与标准色卡对比，得出pH值。
乙酸乙酯制备：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸.，然后加热。生成的气体通入饱和碳酸钠溶液中，注意导管不伸入饱和碳酸钠溶液液面内。
9．【答案】A
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A：金刚石和石墨互为同素异形体，但石墨的硬度不高，故A符合题意；
B： 和 互为同位素，故B不符合题意；
C： 和 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其沸点不同，故C不符合题意；
D： 和 都为烷烃，相差4个“CH2”互为同系物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。
同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称为同位素。
同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。
同系物是结构相似，组成上相差一个或多个“CH2”的化合物。
10．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A：石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器，故A不符合题意；
B：液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B不符合题意；
C：维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂，故C不符合题意；
D： 中Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水中颗粒杂质，达到净水目的，与氧化性无关，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
胶体具有吸附性，可用于净水。
11．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；乙酸的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A：食醋的主要成分为，做调味品，故A不符合题意；
B：小苏打的成分是NaHCO3，作发酵粉，故B符合题意；
C：复方氢氧化铝片的主要成分为，做抗酸药，故C不符合题意；
D：“84”消毒液的主要成分为，做消毒剂，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳酸氢钠俗称小苏打。
12．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A：大理石为固体，写离子方程式不能拆，故A不符合题意；
B： 的阴离子为，故B不符合题意；
C：稀盐酸不与铜片反应，故C不符合题意；
D：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应： ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】离子方程式的书写步骤：①写出化学方程式，②将可溶性的强电解质拆开，③删去方程式两边相同的离子， ④检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。
13．【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；分子式
【解析】【解答】A：该物质不含有羟基、羧基等亲水基团，故不易溶于水，故A不符合题意；
B：碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B符合题意；
C：分子式为C5H8O2，故C不符合题意；
D：含有碳碳双键、酯基两种官能团 ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
14．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A：浓硫酸具有吸水性，在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，吸收胆矾中的水，即CuSO4·H2O变成CuSO4，则固体颜色由蓝色变白色，故A符合题意；
B：铜在焰色试验时，也有特征颜色，故若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，故B不符合题意；
C：二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下具有氧化性，能将亚硫酸根氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀，故C不符合题意；
D：定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水。
铜在焰色试验时，也有特征颜色。
在酸性条件下具有氧化性。
定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制。
15．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】根据四种短周期元素的位置关系，设X的序数为x，则Y为x+1，Z为x+9，W为x+10，原子序数之和为48，即x+(x+1)+(x+9)+(x+10)=48，解得x=7，则X、Y、Z和W分别为N、O、S、Cl。
A：同周期元素，自左向右原子半径减小，故 ，故A不符合题意；
B：Y为O，位于第二周期ⅥA族，故B不符合题意；
C：同周期元素，自左向右非金属性增强，故Z的非金属性比W的弱，故C不符合题意；
D：W为Cl，Cl的氧化物对应水化物若为高氯酸，则为强酸，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】原子半径的规律：除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。
金属性与非金属性规律：同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
16．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】原电池必须闭合回路，锌失电子在负极发生氧化反应，氢得电子在正极发生还原反应。
A：左边装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，故A不符合题意；
B：电池工作时，锌作负极，故B不符合题意；
C：电池工作时，电子由锌片流出经过外电路流向铜， 故C不符合题意；
D：电池工作时，H+移向铜片片，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】原电池形成的条件是：自发发生氧化还原反应、两个活泼性不同的电极、自发发生氧化还原反应、形成闭合回路。
原电池工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池工作时，内部阴、阳离子分别流向负极、正极，电子由负极经导线流向正极。
17．【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可看作高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应形成的，故A不符合题意；
B：糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源，故B不符合题意；
C：淀粉可在稀酸的催化下，水解制得葡萄糖，故C符合题意；
D：蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
淀粉可在稀酸的催化下，水解制得葡萄糖。
糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源。
蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，生成多肽，最终生成氨基酸。
18．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A：未说明硝酸钾溶液的体积，故不能算出K+的数目，故A符合题意；
B：标准状况下，根据可知， 的氨气物质的量为0.1mol，则氨气中含有的质子数为1mol，即NA，故B不符合题意；
C：5.6g铁粉的物质的量为，铁粉与足量的浓硝酸反应，铁化合价由0价变为+3价，则转移的电子数为0.3mol，即0.3NA，故C不符合题意；
D：，则有关系C2H6~3.5O2，故 乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为0.35NA，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】、。
19．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】图示生成物的总能量大于反应物的总能量，反应为吸热反应。
A：钠与水反应为放热反应，故A不符合题意；
B：铝与氧化铁在高温下的反应为放热反应，故B不符合题意；
C：盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故C符合题意；
D：碳酸钠固体中滴加少量水是溶解过程，没有化学变化发生，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】会从图示观察反应物和生成物能量的高低，生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应。
20．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】平衡时，列三段式
起始量/mol 1 1 0
转化量/mol 0.4 0.4 0.8
平衡量/mol 0.6 0.6 0.8
A：反应达到化学平衡状态时， 的转化率为，故A不符合题意；
B： 内HI的平均反应速率为/，故B符合题意；
C：气体反应物的计量数之和等于气体生成物的计量数之和，即随着反应进行，容器内压强不变，则不能通过压强不变说明反应是否达到平衡，故C不符合题意；
D：增大反应浓度，正逆反应速率都增大，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应速率公式为。转化率为。
影响化学反应速率的因素有压强、温度、浓度、催化剂等。温度升高、压强增大、浓度增大、使用催化剂能增大反应速率。
影响化学平衡的因素：压强、温度、浓度等。压强增大反应向着体积减小的方向移动。
21．【答案】D
【知识点】甲烷的化学性质；煤的干馏和综合利用；乙酸的化学性质；二糖的性质和用途；绿色化学
【解析】【解答】A：乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应， 反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；
B：甲烷和氯气发生取代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成， 反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不符合题意；
C：蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖，反应物的原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不符合题意；
D：反应方程式为，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯，反应为取代反应。
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 ，有一氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl产物。
蔗糖在稀酸的催化下生成一分子葡萄糖和一分子果糖。
22．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A：无水硫酸铜遇水变成蓝色，则A中固体变蓝可证明有水生成，故A不符合题意；
B：二氧化硫能使品红溶液褪色，则B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B不符合题意；
C：SO2、CO2都能与氢氧化钠溶液反应，若将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，则SO2、CO2在C中被除去，D不能检验CO2，故C符合题意；
D：SO2能被高锰酸钾溶液氧化成，若酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，则说明SO2全部被氧化，则D中溶液变浑浊的只能是CO2，则可证明有CO2生成，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下生成SO2、CO2、H2O，产物水能使无水硫酸铜变蓝，产物SO2能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液氧化成，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊。
23．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A：海带中的碘元素以化合态存在，故A不符合题意；
B：步骤②浸泡使I-进入溶液，灰尘等不溶于水杂质沉入溶液底部，故该步骤实现不溶性杂质与碘的分离，故B符合题意；
C：步骤④I-被H2O2氧化为碘单质，离子方程式为： ，故C不符合题意；
D：操作⑥中得到的有机废液，可回收利用 ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】海带提碘：海带中的碘以有机物形式存在，干海带灼烧后生成灰烬，碘以碘离子的形式存在，加水浸泡使碘离子溶于水中，过滤，得到含I-溶液，加入稀硫酸和H2O2氧化I-为I2，使用CCl4萃取出I2，分液后得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏出I2。
24．【答案】B
【知识点】氮的固定；氧化还原反应；氮族元素简介
【解析】【解答】A：中N的化合价为+5价，氮气中N的化合价为0价，化合价降低，N被还原，故A不符合题意；
B：过程②③属于化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B符合题意；
C：过程③是、NH3转化为，N的化合价升高，N被氧化，可能有氧气参与，故C不符合题意；
D：根据图示可知含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。
25．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；氯气的实验室制法；铵离子检验；氯离子的检验；镁、铝的重要化合物；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A：，MnCl2中的CI-也能与 溶液反应产生沉淀，故A不符合题意；
B：Mg2+、Zn2+、Al3+等都可以与过量氨水产生沉淀，则不能说明溶液中含 ，故B不符合题意；
C：若溶液中浓度较低，则加入少量氢氧化钠溶液后生成一水含氨，也不能使试纸变色，故C不符合题意；
D：实验只有温度不同，可以根据现象得出升高温度能加快反应速率 ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】检验Cl-：先加入足量的稀硝酸，再加入溶液，若有白色沉淀则说明有CI-。
检验：加入NaOH溶液，加热，若产生有刺激气味、能使石蕊试纸变红的气体，则说明有。
检验Al3+：滴加强碱溶液，若观察到有白色沉淀生成，并且在继续滴加强碱溶液的时，白色沉淀逐渐溶解，则说明有铝离子。
控制变量法：当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响。
26．【答案】（1）；离子键
（2）生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）石英砂的主要成分为 ， 钙是ⅡA族的金属元素，氯是ⅦA族的非金属元素，ⅡA族的金属元素与ⅦA族的非金属元素组成化合物含有离子键。
（2）Fe2+与 溶液 生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3， 现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（3） 浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是
【分析】（1）金属阳离子与某些带电的原子团之间形成的键为离子键。离子键形成条件：①活泼金属与活泼非金属.。IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。②金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na＋与OH 等）。
（2）Fe2+与 溶液 生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3， 现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（3）浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是
27．【答案】（1）
（2）羧基
（3）
（4）B；D
【知识点】乙烯的化学性质；乙烯的用途；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；取代反应
【解析】【解答】乙烯是石油化学工业重要的基本原料， 且相对分子量为28 ，故A为乙烯，乙烯在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚乙烯，即F；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酮，乙酮氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）有机物B为乙醇，结构简式为 。
（2）有机物D为乙酸，含有的官能团名称是羧基。
（3）乙烯与乙酸在催化剂作用下生成乙酸乙酯，反应前有碳碳双键，反应后无碳碳双键，则反应为加成反应。 化学方程式为 。
（4）A：聚乙烯分子内无碳碳双键，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A不符合题意；
B：乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，故B符合题意；
C：乙烯转化为乙醇的反应是加成反应，乙酮转化为乙酸的反应是氧化反应，反应类型不同，故C不符合题意；
D：乙酸显酸性，能使石蕊试液变红，故D符合题意；
故答案为：BD
【分析】解题关键是推断出A为乙烯，乙烯由于含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，推断出B为乙醇，F为一种高分子化合物，F为聚乙烯；乙醇可以分步氧化成乙酮、乙酸，也可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
28．【答案】（1）Cu、Fe、S；
（2）
（3）使二氧化硫完全转化为
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；常见金属的活动性顺序及其应用；二价铁离子和三价铁离子的检验；无机物的推断；质量守恒定律
【解析】【解答】（1）气体A加入足量的新制氯水和足量氯化钡溶液，得到白色沉淀C，则C为BaSO4，根据元素守恒，可知气体A为SO2，X含有S，n(S）=n(BaSO4），求解，m(S）=0.5mol×32g·mol-1=16g。
紫红色固体为单质铜，则X含有Cu，固体混合物分为两等分，则m(Cu)=6.4g×2=12.8g，n(Cu）=。
加入KSCN溶液后出现血红色，则证明溶液D，含有铁元素，则X含有Fe，m(Fe)=40.0g-16g-12.8g=11.2g，；
n(S）：n(Cu）：n(Fe）=5：2：2， 则盐X的化学式为 。
（2）固体混合物E为铜单质和铁单质，加入足量的酸，与铁单质反应，离子方程式为 。
（3） 气体A通入足量新制氯水的目的是使二氧化硫完全转化为 ，再通过硫酸钡质量计算盐X中S的质量。
【分析】突破口1：气体A加入足量的新制氯水和足量氯化钡溶液，得到白色沉淀C，可推断出C为BaSO4，A为SO2，盐X含S。
突破口2：加入KSCN溶液出现血红色，可推断盐X含Fe。
突破口3：F紫红色固体，知F为铜，可推断盐X含Cu。
然后根据硫酸钡和铜单质的质量，计算X中S、Cu、Fe的质量，进而求出S、Cu、Fe的物质的量，确定盐X的化学式。注意F的质量为盐X中铜元素质量的一半。
（1）据以上分析得出答案。
（2）盐X( )灼烧生成二氧化硫气体、氧化铁、氧化铜，固体混合物分两等分，加入盐酸后氧化铜和氧化铁反应生成 Cu2+、Fe3+，再加过量Fe，置换出Cu单质，则混合固体E的成分为Cu、Fe（过量），再加入足量盐酸，使Fe（过量）与之反应，得到Cu单质，因此该过程反应为铁与酸的反应， 写出离子方程式即可。
（3）SO2能被氯水氧化为，加入氯化钡后形成BaSO4沉淀，再通过硫酸钡质量计算盐X中S的质量。
29．【答案】（1）盐酸
（2）富集镁元素
（3）焰色试验
（4）
（5）A；D
【知识点】海水资源及其综合利用；焰色反应；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2可加入盐酸与之反应。
（2） 镁元素经历了的过程是富集镁元素的过程。
（3） 和 有相同的阴离子，则检验是否含有 ，可通过检验是否含有Na元素来确定，检验Na元素可用焰色试验。
（4）反应物为水和氯化镁，生成物为 溶液和一种酸性气体，利用质量守恒定律写出方程式 。
（5）用过量溶液除去 ，用过量溶液除去 ，用过量 溶液除去 ，形成的沉淀过滤后加入适量稀盐酸除去过量溶液和NaOH。试剂添加顺序注意溶液应在 溶液之后加入，以除去过量 溶液，稀盐酸在过滤后加入以防止沉淀溶解和除去过量碳酸钠溶液；
故答案为：AD
【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中加热分解生成氯化镁固体，电解氯化镁得到金属镁。
（1）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则a为盐酸。
（2） 和 有相同的阴离子，则检验是否含有 ，可通过检验是否含有Na元素来确定，检验Na元素可用焰色试验。
（4）反应物为水和氯化镁，生成物为 溶液和一种酸性气体，利用质量守恒定律写出方程式 。
（5）粗盐提纯实验中，加入过量NaOH溶液除去Mg2+，加入过量NaCO3溶液除去 ，加入过量溶液除去 ，加入适量稀盐酸除去过量NaCO3和NaOH，过滤后加入适量盐酸。其中NaCO3溶液必须在 溶液之后加入。
30．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；质量守恒定律
【解析】【解答】（1）Na和K同主族，性质相近，与水产生氢气，化学方程式为2Na+H2O=2NaOH+H2↑、2K+H2O=2KOH+H2↑，则有关系H2O~H2~2e-，n(H2)=，则转移电子数为0.3mol，即0.3NA个。
（2）根据化学方程式可知，1个Na原子失去1个电子生成Na+，1个K原子失去1个电子生成K+；Na和K反应共转移电子数为0.3mol，Na和K质量共10.1g，可设Na的物质的量为x mol，K的物质的量为y mol，则有x+y=0.3、23x+39y=10.1，解得x=0.1，y=0.2，n(Na) ： n(K)=1 ： 2， 则钠钾合金的组成。
（3）根据2K+H2O=2KOH+H2↑，则有关系：K~KOH，故生成KOH为0.2mol，
【分析】（1）根据计算氢气的物质的量，根据化学方程式可得水转移电子数与氢气的关系，最后求解即可。
（2）设Na的物质的量为x mol，K的物质的量为y mol，则有x+y=0.3、23x+39y=10.1，解得x=0.1，y=0.2，n(Na) ： n(K)=1 ： 2，则钠钾合金的组成。
（3）根据化学方程式可得K与KOH的比例关系，结合计算即可。
