2023～2024学年度第一次学情检测
高三化学参考答案及评分建议
单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A D B C A B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C C D A A D
注：化学方程式不配平（化学式正确）扣 1分。
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．
（1）①2FeSO4＋H2O2＋4NaOH＝2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
②
（2）①酸性
②4Co3＋ ＋ ＋＋2H2O＝2Co2 ＋4H ＋O2↑
③ pH过低，活性炭表面所带正电荷越多，与[Co(NH3)6]3+静电斥力增加，不利于[Co(NH3)6]3+
的催化还原；pH过高，[Co(NH3)6]3+的解离受到抑制，不利于[Co(NH3)6]3+的催化还原
（第 2 小题第一空 2 分，第三空 4 分，其余每空 3 分。共 15 分）
15．
（1）sp2、sp3 (2分)
（2）CH3OH (2分)
（3）(CH3)3COCOOH (2分)
（4）取代反应 (2分)
（5） 或 （其他合理均可） (2分)
（6）
(5分)
（共 15分）
高三化学（答案） 第 1页（共 2页）
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16．
高于 40℃
（1）3Cl2＋6OH－
－
＝5Cl－＋ClO3＋3H2O
将转化 1的装置置于冰水浴中、不断搅拌溶液
（2）NaClO碱性溶液 1.24
提高 NaClO的转化率、减少生成物水合肼被氧化损耗
（3）加入约等体积的蒸馏水稀释至约 3 mol·L-1，加入适量 NaOH 固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，
加热使其充分反应，同时用 2 mol·L-1硫酸吸收反应中放出的氨气，直至溶液中无气泡产生，停
止滴加 （5分）
（其余每空 2分，共 15分）
17．
（1）温度升高，CO2的溶解度下降，转化率降低；温度升高，LiHCO3分解生成 Li2CO3（或温度
升高，Li2CO3溶解度下降） (3分)
2LiHCO3 Li2CO3＋H2O＋CO2↑ (2分)
（2）①320℃后，Ni 催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使反应速率迅速增大，CO2
转化率增大 (2分)
②320℃后，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度，反应正向进行程度减小（平衡常数减小），
CO2转化率下降 (2分)
（3）①CO2＋2H＋＋2e ＝HCOOH （3分）
②为确定阴极上生成的含碳化合物源自 CO2而非有机多孔电极材料 （2分）
③2.8 （2分）
（共 16分）
注：合理答案均参照给分！
高三化学（答案） 第 2页（共 2页）
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高 三 化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
１．本试卷共 7页，包含选择题（第 1题～第 13题，共 39分）、非选择题（第 14题～
第 17题，共 61分）两部分。本次考试时间为 75分钟，满分 100分。考试结束后，
请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用 0.5毫米的
黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置
作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用 0.5
毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1．下列说法与实现碳达峰、碳中和相符合的是
A．大规模开采可燃冰作为新能源
B．光催化 CO2和 H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2．反应 NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是
A．H2O为极性分子 B．NH3的空间构型为平面三角形
C．NaClO的电子式为 D．N2H4中只含极性键
3．下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．处理尾气
4．元素 Ge、As、Se 是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是
A．原子半径：r(Ge)＜r(As)＜r(Se) B．电负性：χ(Ge)＜χ(As)＜χ(Se)
C．第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se)
D．古氏试砷法的原理是 AsH3与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了 AsH3具有极强的氧化性
高三化学 第 1页（共 7页）
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阅读下列材料，完成 5-7题：
周期表中 VIA族元素及其化合物应用广泛。O2是常见的氧化剂和助燃剂。SO2催化氧化是工业制
硫酸的重要反应之一。H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。Se（硒）是重要的工业原材
料与动物体必须营养素。提取 Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取
Se。硫酸化焙烧提取 Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质 Se氧化为 SeO2。第二步还原
吸收，在水中 SO2将 SeO2转化为单质 Se。
5．下列有关说法正确的是
A．SO2的键角为 120° B．硒原子(34Se)基态核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C．SeO2是分子晶体 D．VIA族元素所形成的的氢化物都呈酸性
6．下列化学反应表示正确的是
A．焙烧时浓硫酸将 Se氧化为 SeO2：Se+2H2SO4(浓)＝SeO2+2SO2↑+2H2O
B － ＋．将 SO2通入过量氨水中：SO2+NH3·H2O＝HSO3 +NH4
C．电解精炼铜时阴极电极反应为：Cu－2e－＝Cu2+
D．H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应：
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq)＝2H2O(l) + BaSO4 (s) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂
B．硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料
C．臭氧分子结构为 V型，臭氧具有强氧化性
D．硫酸具有强酸性，可用作干燥剂
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4(浓) SO2
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)
C．浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．向工业废液中通入足量 H2S 以除去 Cu2＋：Cu2＋+ S2－＝CuS↓
9．化合物 Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 不能与 FeCl3溶液发生显色反应 B．Y 中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1 mol Z 最多能与 4 mol H2发生加成反应 D．X、Y、Z 可用 NaOH溶液进行鉴别
高三化学 第 2页（共 7页）
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10 － －．活性 Fe3O4-x催化反应 H2(g)＋HCO3 (aq)＝HCOO (aq)＋H2O(l)，进而可制得甲酸。反应机理如
图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 H＞0
B．该反应的平衡常数 K＝
C．反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为带部分负电荷的氢与 HCO －3 中带部分正电荷的碳结合，
带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO －3 转化为的 HCOO－
11．常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
分别测量浓度均为 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液和
A Al(OH)－ CO 2－4比 更容易结合 H+
Na[Al(OH) ] pH pH 34 溶液的 ，后者 更大
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2
B 亚硫酸钠样品已变质
溶液，出现白色沉淀
将盐酸滴入 Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气
C 非金属性：Cl＞C＞Si
体直接通入 Na2SiO3溶液，
D 向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X，出现白色沉淀 气体 X一定具有氧化性
12．常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.26、Ka2(H2C2O4)＝10－4.27、Ksp(CaC2O4)＝10－8.64。实验室进行多组实验
测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
实验 实验操作和现象
1 －常温下，测得 0.10 mol·L 1NaHC2O4溶液的 pH＝4.2
－
常温下，向 0.10 mol·L 1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度 CaCl2溶液产生白色
2
沉淀，测得上层清液 c(HC O － －2 4 )＝10 4.37mol·L－1，c(Ca2＋)＝10－4mol·L－1
3 －常温下，向 0.10 mol·L 1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的 pH＝7
下列所得结论不．正．确．的是
A．0.10 mol·L－1Na2C2O ＋ － －4溶液中： c(Na )＜c(HC2O4 )＋2c(C2O42 )
B －．实验 1溶液中：c(C2O42 )＞c(H2C2O4)
C．实验 2清液中：pH＝4
D．实验 3溶液中 c(Cl－)＝2c(H2C2O4) －＋c(HC2O4 )
高三化学 第 3页（共 7页）
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13．CO2催化加氢是转化CO2的一种方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH2＝－122.5 kJ·mol 1
在恒压、CO2和 H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CO的选择性随温度的变化
如图。其中：CO的选择性＝ ×100%。
下列说法正确的是
A．CH3OCH3的选择性＝ ×100%
B．ΔH1＜0
C．温度高于 300 ℃时主要发生反应Ⅱ
D．其他条件不变，图中 A点选择合适催化剂可提高 CO的选择性
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．（15分）钴（27Co）的常见化合价有+2、+3等，对应的化合物性质也各有差异。
（1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集钴，流程如下：
①“氧化除铁”的化学反应方程式为 ▲ 。
②S2O －82 的结构如题 14图-1所示，用“□”标识出
S O 2－2 8 中体现强氧化性的基团： ▲ 。 题 14图-1
（2）六氨合钴{化学式：[Co(NH3)6]Cl2}溶液可用于脱除烟气中的 NO，用活性炭作催化剂、水作
还原剂可实现[Co(NH3)6]2+的再生，维持溶液脱除 NO的能力，可能机理如题 14图-2所示。
题 14图-2 题 14图-3
已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的 pH对活性炭表面所
带电荷有影响。pH＞6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜3.5时带正电荷，
pH越低，表面所带正电荷越多。
高三化学 第 4页（共 7页）
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①由步骤（ii）可知活性炭表面有大量的 ▲ （填“酸性”或“碱性”）基团。
②写出步骤（iii）的离子反应方程式： ▲ 。
③一定温度下，pH对再生反应的影响如题 14图-3所示。pH过小或过大时， [Co(NH3)6]3+
的转化率均比较小的原因是 ▲ 。
15．（15分）化合物 J 是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型是 ▲ 。
（2）B D需经历 B X D的过程。中间体 X的分子式为 C9H7O2Cl，X转化为 D的另一产
品为 HCl，则 C的结构简式为 ▲ 。
（3）(Boc)2O的结构简式为 ，F G中加入(C2H5)3N是为了结合
反应中产生的 ▲ （填结构简式）。
（4）H的分子式为 C10H7F，G I的反应类型为 ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①既能发生银镜反应，也能与 FeCl3发生显色反应
②分子中有 4种不同化学环境的氢。
（6）已知： 。
写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲
16．（15分） 实验室以 Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]为原料制备水合肼[N2H4·H2O]，再用水合肼处理
铜氨废液并制得铜粉，其实验过程可表示为
已知：N2H4·H2O沸点约 118 ℃，具有强还原性。
高三化学 第 5页（共 7页）
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（1）在搅拌下向 NaOH溶液中匀速缓慢通入 Cl2生成 NaClO。由于反应放热，若温度超过 40℃，
转化中会有 NaClO3生成，写出该反应的离子方程式： ▲ 。实验中为了控制温度所采取
的措施有 ▲ 。
（2）制备水合肼的装置如题 16图 1所示。实验中用 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在一定温度
下可以制取水合肼，通过滴液漏斗滴加的溶液是 ▲ ；合成水合肼过程中理论上需控制
m CO NH 2 m CO NH2 2 1/ ▲ (保留 2位小数)，在实际生产中 2 1/1.22，原因是
m(NaClO) m(NaClO)
▲ 。
题 16图-1 题 16图-2
△
（3）已知：2[Cu(NH3)4]2+＋N2H4·H2O＋4OH－=2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O。铜粉沉淀率与
水合肼溶液初始浓度的关系如题 16图 2所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取
一定体积 6 mol·L-1水合肼溶液， ▲ ，静置、过滤、洗涤、干燥。[须使用的试剂：2mol·L-1
硫酸、NaOH固体、铜氨废液、蒸馏水]。
17．（16分）CO2的捕获是实现资源利用的重要途经。
（1）烟气中 CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“碳化”的温度不能过高的原因是 ▲ ；“脱碳”的化学反应方程式为 ▲ 。
（2）CO2和 H2催化合成 CH4。
主要发生反应为 CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－165 kJ·mol－1。一定温度和压
强下，将一定比例 CO2和 H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得
高三化学 第 6页（共 7页）
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CO2转化率随温度变化情况如题 17图-1所示。
①高于 320℃后，用 Ni作催化剂，CO2转化率
明显上升，其原因是 ▲ 。
②高于 320℃后，用 Ni-CeO2作催化剂，CO2
转化率略有下降，可能原因是 ▲ 。
（3）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原 CO2的装置示意图如
题 17图-2所示。控制其他条件相同，将一定量的 CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物
及其物质的量与电压的关系如题 17图-3所示。
①b电极生成 HCOOH的电极反应式为 ▲ 。
②科研小组利用 13CO2代替原有的 CO2进行研究，其目的是 ▲ 。
③控制电压为 0.8 V，电解时转移电子的物质的量为 ▲ mol。
题 17图-2 题 17图-3
高三化学 第 7页（共 7页）
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