德阳五中高2021级高三上期入学考试
化学试题
（总分100分 答题时间90分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卷上，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Mn 55 Bi 209
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
注意事项：
1.本题共14小题，每小题3分，共42分。
2.每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是
A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等
2．下列化学用语表达正确的是
A．F的原子结构示意图： B．乙醇的比例模型：
C．的电子式： D．次氯酸的结构式：
3．下列物质的应用与性质对应关系错误的是
A．铁粉具有还原性，用作食品脱氧剂
B．Al2O3熔点高，用于制作耐火材料
C．泡沫灭火器使用时可产生CO2，用于钠着火时的灭火
D．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．c(Al3＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－
C． = 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－
D．c(Mn2＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－
5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．10g H218O含有的中子数为5NA
B．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为11.2 L
C．标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA
D．6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NA
6．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热：
Ba2+ + OH- + NH4++ SO42- BaSO4↓ + NH3↑+ H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液： 2H2O + Cu2++ 2Cl-Cu(OH)2+ H2↑+ Cl2↑
C．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO = CaCO3↓+ H2O
D．漂白粉溶液吸收少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O=SO+ 2HClO
7．姜黄素是一种天然黄色素，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．分子中所有碳原子一定共平面
B．该有机物含有苯环，属于芳香烃
C．该物质能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应
D．分子中含有四种官能团
8．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物，并且CCl4要从仪器上口倒出
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．用图③装置分离I2和NH4Cl固体
D．用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1:2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是
A．常温下，W的氢化物均为气体
B．简单离子半径：Z＞X＞Y
C．Z的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解熔融YX的方法冶炼Y单质
10．为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B 检验溶液中是否含Cl- 先向溶液中加入足量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀，说明含有Cl-
C 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末只含Na2O2
D 探究溴乙烷消去反应的产物 取2mL溴乙烷、2mL乙醇和少量NaOH固体，在水浴中加热，并把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯
11．下列说法正确的是
A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极
B．反应常温下能自发进行，该反应的ΔH>0
C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小
D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
12．联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A．1mol N2H4可处理水中1.5mol O2
B．③中发生反应后溶液的pH增大
C．①转化中N2H4失去电子
D．工业上也可用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
13．用锂－氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过），下列说法错误的是
电极a为锂－氟化碳电池的负极
电极b的电极反应为(CFx)n + nxe- = nC+nxF-
C．装置中电子流动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b
D．c电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为1:3
14．T ℃时，向浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：①HA的电离常数：Ka= ≈ ； ②pKa= -lg Ka。
A．酸性：HA>HB
B．将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数，HB稀溶液的pH更大
C．T ℃时，弱酸HB的pKa≈5
D．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1 mol·L-1，c(H＋)=0.01 mol·L-1
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
注意事项：
主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，勿超出答题区域。
二、填空题（本题包括5个小题，共58分）
15．（10分）（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
过程a中K2FeO4体现 (填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需 mol K2FeO4。
碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。写出该反应的化学方程式：
。
干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是 ，生产1mol的高铁酸钠，需要转移 mol电子。
向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式 。
16. （11分）硫酸是一种重要的无机化合物，硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志。
（1）实验室常用浓度为18.4 mol L-1的浓硫酸稀释得稀硫酸。若要配制240mL 1 mol L-1硫酸溶液，则：
①需要用到的玻璃仪器除量筒外还有 (填字母)。
a.烧瓶 b.烧杯 c.酒精灯 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管 g.容量瓶
②需要用量筒取 mL浓硫酸进行稀释。
③在配制过程中，下列实验操作使所配制稀硫酸的物质的量浓度偏小的是 。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理
D．定容时，俯视刻度线
（2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。
①上图中A、B、C三点，表示Ba(OH)2导电的是 (填A、B、C)。
②若将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在B点的_______(填选项)。
A．上方 B．下方 C．重合 D．无法确定
③若将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全。请写出发生反应的离子方程式 。
17. （12分）工业上以碳酸锰矿(主要含MnCO3，还含有SiO2、Al2O3、FeCO3等杂质)为原料制备MnO2的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀pH 1.5 6.5 3.3 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.7 5.2 9.8
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是 。
（2）“氧化”时MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 。
（3）“调pH”时应控制pH范围为 。
（4）“沉锰”得到MnCO3，该过程需控制在较低温度下的原因是 。
（5）“氧化焙烧”的化学方程式为 。
（6）若以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO2，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是 。(忽略流程中锰元素的损失)。
18. （12分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：
Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇
（1）已知： ①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 1= -23.9kJ·mol
②2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH 2= -29.1kJ·mol
③C2H5OH(g) CH3OCH3(g) ΔH 3= ＋50.6kJ·mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的 ΔH = 。
（2）已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下发生反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为 。
②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、电解法制乙醇
（3）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为 ；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中 mol硫酸。
19. （13分）铋酸钠(NaBiO3)浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母)。
（3）装置C的作用是 。装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是 。
（4）当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是 。
（5）装置B中发生反应的离子方程式为 。
（6）为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的H2C2O4标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗25mL H2C2O4标准溶液，则该产品的纯度为 。
德阳五中高2021级高三上期入学考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C C A C D B B A C A C B
二、非选择题（共58分）
15．（本题10分，除标注外每空1分）
（1） 氧化（1分） 0.03
（2）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（3）Na2O2、FeSO4（1分） 5 （4）Na2FeO4+ 2KOH=K2FeO4↓++ 2NaOH
16．（本题11分，除标注外每空2分）
（1）① bdfg ②13.6 ③AB
（2）①A（1分） ②A ③ Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
17．（本题12分，每空2分）
（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）
（3）
（4） 减少受热分解，提高原料利用率 （5） （6）92%或0.92
18．（本题12分，每空2分）
（1） -45.4kJ/mol
（2）①P1
19．（本题13分，除标注外每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分） （2） ACBD （3） 除去氯气中氯化氢气体
（4）关闭K1、K3，打开K2 （5）
（5）87.5%
说明：其它合理答案，可参照评分标准适当给分。
