春雨国文学校高二化学 8 月份考试
学校: 姓名： 班级： 考号：
C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64
一、单选题
1 ．前 20 号主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。已知 X 的单质既可与强碱反应，又可与强 酸反应，W 与 Y 位于同一主族，Z 的 K 层电子数与 N 层相等， W 、X 、Y 、Z 四种元素的最外层电
子数之和为 13.下列说法正确的是
A ．原子半径由小到大的顺序： X＜ Y
B ．Y 的最高价氧化物不能与酸溶液反应
C ．X 的单质不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu
D ．ZW2 既含非极性共价键又含离子键
2 ．下列各组中属于同素异形体的是
A ．12C 与 14C B ．金刚石与石墨 C ．CH4 与 C2H6 D ．H2O 与 D2O
3 ．四种短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层
电子数之和为 21 ，下列说法不正确的是
A ．X 位于第二周期第ⅣA 族
B ．简单离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z)
C ．W 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Y 的强
D ．X 、Y 、W 三种元素的最高化合价依次升高
4 ．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．氧化铝可用于制造耐火坩埚
C ．活性炭具有除异味和杀菌作用 D ．碘酒可用于皮肤外用消毒
5 ．类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理，下列
类推得到的结论正确的是
选 项 已知 类推
A NaCl 和NaClO 溶液在酸性条件下反应生成 Cl2 Na2S 和Na2SO3 溶液在酸性条件下反应生成 S
B 金属K 可保存在煤油中 金属Li 也可保存在煤油中
C Mg 在空气中燃烧生成MgO Na 在空气中燃烧生成Na2 O
D SiO2 与HF 溶液可反应生成SiF4 SiO2 与HCl 溶液可反应生成SiCl4
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．0.02g1 (2) H 与 0.03g1 (3)H 合成2 (4) He 时释放0 (1) n 的数目为 0. 1NA
B ．1mol 甲基碳正离子(CH3 (+))所含质子总数为 8NA
C ．加热条件下，56gFe 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为 3NA
D ．在一定条件下，2molSO2 和 1molO2 充分反应后，容器中的分子总数小于 2NA
7 ．下列说法不正确的是
A ．工业炼铁用焦炭在高温下直接还原铁矿石
B ．紫外可见分光光度法可用来测定苯酚溶液中的苯酚含量
C ．工业上乙苯、异丙苯通过苯与乙烯、丙烯反应获得
D ．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
8 ．下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选 项 劳动项目 化学知识
A 传统工艺：手工制作粤绣 作为材料的丝线、绒线主要成分是合成纤 维
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B 学农活动：使用复合肥料培育植物 复合肥含 N 、P 、K 三种元素中的两种或 三种
C 自主探究：海带提碘 通过灼烧，将有机碘转化为碘离子
D 家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥 提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．下列关于有机物的叙述正确的是
A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性
C ．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去
D ．由 CH2=CH﹣COOCH3 合成的聚合物为[CH2﹣CH﹣COOCH3]n
10 ．化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是
A ．我国科学家制备了一种新型的催化剂 InNi3Co0.5/Fe3O4 ，该催化剂中只含主族元素
B ．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性
C ．杭州 2022 年第 19 届亚运会“薪火”火炬使用了 1070 铝合金，铝合金属于金属材料
D ．我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的38 (90) Sr ， 38 (90) Sr 中含有的中子数为 52
11．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是
A ．石蕊溶液先变红后褪色 B ．安静的燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口 有白雾产生 C ．试管内先出 现红棕色气体， 后变无色 D ．Na2CO3 溶液上出现一层无 色透明的油状液体
A ．A B ．B C ．C D ．D
12 ．化学家合成了一种新化合物(如图所示) ，其中 A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期主族元
素，B 、C 同主族，C 与 D 同周期。下列有关说法错误的是
A ．熔点：B 的氧化物＜C 的氧化物
B ．工业上由单质 B 制得单质 C 时，气体产物为一种常见的有毒气体
C ．同周期中，D 形成的简单离子半径最大
D ．A 与 B 形成的化合物中 A 的质量分数不可能超过 25%
13 ．随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是
A ．钢化玻璃 B ．聚四氟乙烯 C ．钛合金 D ．生物陶瓷
14 ．中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鑰(tōu)金” 方法：“ 百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过有一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八 斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出 … …颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其
中炉甘石的主要成分为 ZnCO3 ，下列有关叙述正确的是
A ．鑰金和黄金属于同素异形体
B ．“水飞过石”属于萃取操作
C ．ZnCO3 加入水中存在电离平衡，ZnCO3 属于弱电解质
D ．上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和气化还原反应
15 ．下表为三种元素的性质或结构信息：
元素编号 元素性质或结构
X 3p 亚层上有 1 个空轨道
Y 第三周期元素形成的简单离子中半径最大
Z 短周期中原子最容易失电子
下列推断正确的是
A ．氢化物的稳定性：X＜Y B ．单质与水反应的难易程度：Y＞Z
C ．单质的熔点：X＜Y＜Z D ．X 、Y 、Z 的氧化物晶体类型相同
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16 ．分子式为 C7H8 的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。该有机物在一
定条件下与 H2 完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )
A ．3 种 B ．4 种 C ．5 种 D ．6 种
二、填空题
17 ．按图所示装置进行实验，装置中电解质溶液为 0.5mol ·L-1 的稀硫酸。
(1)对于甲乙装置，下列叙述正确的是 。
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ． 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C ．两烧杯溶液中 H+浓度均减小
D ． 甲产生气泡的速率比乙慢
(2)甲装置中 SO4 (2)- 向 极(填“正”或“ 负”)移动，正极的电极反应式为 。
(3)若将甲装置中稀硫酸换成 CuSO4 溶液，一段时间后测得某电极增重 12.8g ，此时该电池反应共转移
电子数为 。
三、实验题
18 ．海藻中含有丰富的碘元素(以 I-形式存在) ，实验中提取碘的流程如图：
(1)实验操作①的名称是 ，实验操作③的名称是 ，实验操作③所用主要仪器名称为
(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 (填序号)。
A ．酒精(沸点 78℃) B ．四氯化碳(沸点 77℃) C ．苯(沸点 80℃)
(3)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法是图中哪一项 (填序号) ，该项中有一处明显的错误请指
出
(4)在海藻灼烧过程中，使用到的仪器有 (除泥三角外)
①坩埚 ②试管 ③蒸发皿 ④酒精灯 ⑤坩埚钳
四、有机推断题
19．A 、B 、C 、D 、E 均为有机物，其中 A 是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味：
B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
(1)写出B 的结构简式
(2)反应②和④的反应类型分别是 、 。
(3)实验室利用反应③制取C ，常用上图②装置：
① a 试管中的主要化学反应的方程式为 。
② b 试管中是饱和Na2CO3 溶液，反应结束从b 中分离得到粗产品C 的方法是 。
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五、工业流程题
20 ．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一
场“革命” 。这种材料可以按下列方法制备：
高温
SiO2 Si(粗)
①C
3000℃ 1000~1100℃
SiHCl3
②HCl ③过量H2
Si(纯)
（1）写出步骤①的化学方程式： 。
（2）步骤②经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点为 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点为 57.6℃)和 HCl(沸点为
-84.7℃) ，提纯 SiHCl3 的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3 和 SiCl4 一样遇水可发生剧烈水解，已知
SiHCl3 水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式： 。
（3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式： 。
六、原理综合题
21 ．(1)铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸。
①写出正极的电极反应式 。
②若将稀硫酸换成稀硝酸，则负极电极反应式为 。
(2) 32.0gCu 与 100 mL 10.0 mol ·L- 1 的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2 混合气体 6.72L，
且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
①混合气体中 NO 与 NO2 的物质的量之比为 。
②向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为 。 若该过程中有 NO
气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为 。
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参考答案：
1 ．D
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，X 的单质既可与强碱反应， 又可与强酸反应，则 X 为 Al ，Z 的 K 层电子数与 N 层相等，则 Z 原子核外电子层为 2 ，8， 8 ，2 结构，Z 为 Ca ，又 W 、X 、Y 、Z 四种元素的最外层电子数之和为 13 ，W 与 Y 位于同
一主族，则 W 、Y 的最外层电子数均为 4 ，则 W 为 C ，Y 为 Si ，据此分析解答。
【详解】A ．同周期元素从左至右原子半径依次减小，故原子半径：Al＞Si ，A 错误；
B ．Y 为 Si ，其最高价氧化物为 SiO2 ，可与氢氟酸(HF)发生反应，B 错误；
C ．X 为 Al ，Al 的金属性强于 Cu ，可以从 CuSO4 溶液中置换出 Cu ，C 错误；
D ．Z 为 Ca ，W 为 C ，CaC2 中 Ca2+和C2 (2)- 形成离子键，C2 (2)- 中 C 和 C 形成非极性共价键，D
正确；
答案选 D。
2 ．B
【详解】A 、12C 与 14C 都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故 A 错误；
B 、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故 B 正确；
C 、CH4 与 C2H6 是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故 C 错误；
D 、H2O 与 D2O 都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故 D 错误；
故选 B。
【点睛】判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素，②不同单质。
3 ．C
【分析】设 X 的最外层电子数为 a，Y 的最外层电子数为 a+1，Z、W 的最外层电子数为 a+2， 则 a+a+1+2 (a+2)=21 ，解得 a=4 ，四种元素都是短周期元素，因此 X 、Y 、Z 、W 分别为 C、
N 、O 、S ，据此分析解答。
【详解】A ．X 为碳元素，位于第二周期第ⅣA 族，故 A 正确；
B ．电子层数越多，其离子半径越大， 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，
因此离子半径： r(W)>r(Y)>r(Z) ，故 B 正确；
C ．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，选项中没有指明哪种氧
化物，故 C 错误；
D ．X 、Y 、W 的最高化合价分别为+4 、+5 、+6 ，依次升高，故 D 正确；
答案选 C。
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4 ．C
【详解】A ．硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A 正确；
B ．氧化铝耐高温，可用做耐火坩埚，B 正确；
C ．活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C 错误；
D ．碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确；
故选 C。
5 ．A
【详解】A ． NaCl 和NaClO 溶液在酸性条件下反应生成Cl2 ，反应的离子方程式为：
ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2 ↑ , Na2S 和Na2SO3 溶液在酸性条件下反应生成 S ，反应的离子方程
式为：2S2-+SO3 (2)- +6H+=3S+3H2O，均符合氧化还原反应的归中原则，推理正确，A 符合题意；
B ．钾的密度大于煤油，故金属K 可保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故锂不能保存在
煤油中，推理不正确，B 不合题意；
C ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是氧化钠，推理不正确，C 不合题意；
D ． SiO2 与HF 溶液可反应生成SiF4 是 HF 的特性，SiO2 不与其他酸反应，推理不正确，D
不合题意；
故答案为：A。
6 ．C
【详解】A ．核聚变的方程式为1 (2) H+1 (3)H→ 2 (4) He+0 (1) n ，0.02g1 (2) H 和 0.03g1 (3)H 的物质的量均为
0.01mol ，则核反应释放0 (1) n 的数目为 0.01NA ，故 A 错误；
B ． 甲基碳正离子含有的质子数为 9 ，则 1mol 甲基碳正离子所含质子总数为 1mol×9 ×NA
mol—1=9NA ，故 B 错误；
C ．加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为
×3 ×NA mol—1=3NA ，故 C 正确；
D ．一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完 全反应，则 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气充分反应后，容器中的分子总数大于 2NA ，故 D 错
误；
故选 C。
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7 ．A
【详解】A ．焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全；此外反应后得到生铁和 焦炭都是固体不易分离，因此工业上不直接用焦炭还原铁矿石，而是将焦炭转化为 CO ，用
CO 还原铁矿石，A 错误，符合题意；
B ．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度或发光强度，
对该物质进行定性或定量的方法，可测定溶液中苯酚的含量，B 正确，不选；
C ．在一定条件下，苯和乙烯、丙烯可以通过加成反应得到乙苯、异丙苯，C 正确，不选； D ．氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2 +
2H2O ，D 正确，不选；
答案选 A。
8 ．A
【详解】A ．手工制作粤绣属于天然纤维，不是合成纤维，A 错误；
B ．复合肥含 N 、P 、K 三种元素中的两种或三种，B 正确；
C ．通过灼烧将有机碘转化为碘离子，然后将碘离子氧化为碘单质提取出来，C 正确； D ．食醋与料酒发生酯化反应生成具有具有香味的酯类物质，可增加香味，D 正确；
故选 A。
9 ．C
【分析】A 、棉花中富含天然纤维素，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反
应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物；
B 、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析；
C 、饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸乙酯中混有的乙酸；
D 、CH2=CH﹣COOCH3 的加聚反应发生在碳碳双键上。
【详解】A、棉花中富含天然纤维素，属于多糖，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，
经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，故 A 错误；
B 、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析，故 B 错误；
C 、饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸乙酯中混有的乙酸，同时可以降低酯的溶解度，
有利于分层，故 C 正确；
D 、CH2=CH﹣COOCH3 的加聚反应发生在碳碳双键上，因此由 CH2=CH﹣COOCH3 合成的
答案第 3页，共 9页
聚合物为 ，故 D 错误；
故选 C。
【点睛】本题考查知识点较为广泛，涉及纤维素与合成纤维的区别、蛋白质的盐析和变性、
乙酸乙酯的制备以及加聚反应的特点，题目难度中等。
10 ．A
【详解】A ．Ni 、Co 等为过渡元素，不属于主族元素，A 项错误；
B．赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭，具有较大的表面积，具有强吸附性，B 项正确；
C ．铝合金属于金属材料，C 项正确；
D ． 38 (90) Sr 中含有的中子数为 90-38=52 ，D 项正确；
答案选 A。
11．A
【详解】A ．SO2 的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A 不
正确；
B ．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生
成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B 正确；
C ．铜丝与稀硝酸反应生成的 NO 气体，与试管内空气中的 O2 反应，生成红棕色的 NO2，
NO2 与 NO 于水反应生成亚硝酸，因而出现无色，C 正确；
D ．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳
酸钠溶液的表面上，D 正确；
故选 A。
12 ．C
【分析】从图中可以看出，B 、C 都形成 4 个共价键，由于 B 与 C 在同一主族且原子序数 C 大于 B ，所以 B 为碳(C)元素，C 为硅(Si)元素；D 与 C 同周期且原子序数大于 11 ，从图中 可看出可形成 1 个共价键，所以 D 为氯(Cl)元素；A 的原子序数小于 6 能形成 1 个共价键，
则其为氢(H)元素。
【详解】A ．B 的氧化物为CO2 ，分子晶体，C 的氧化物为SiO2 ，原子晶体，所以熔点：B
的氧化物＜C 的氧化物，故 A 正确；
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高温
B．工业上由单质 C 可以制得单质 Si，反应方程式为SeO2 + 2C Si + 2CO 个 ，CO 为有毒气
体，故 B 正确；
C ． S2- 为第三周期种半径最大的离子，故 C 错误；
D ． 甲烷中 H 的质量分数最大，仅为 25% ，故 D 正确；
答案选 C。
13 ．C
【分析】根据材料的类别进行分析，钢化玻璃、聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，钛合
金属于金属材料，生物陶瓷属于新型陶瓷材料。
【详解】A.钢化玻璃属于有机高分子合成材料，故 A 错误；
B.聚四氟乙烯属于有机高分子合成材料，故 B 错误；
C.钛合金属于金属材料，故 C 正确；
D.生物陶瓷属于新型陶瓷材料，故 D 错误；
故选 C。
【点睛】
14 ．D
【详解】A ．鑰金(铜锌合金)和黄金(单质金)不属于同素异形体，故 A 错误；
B ．萃取是分离溶液中液体的常用方法，故 B 错误；
C ．ZnCO3 为沉淀，加入水中少部分溶解，溶解部分完全电离，ZnCO3 属于强电解质，故 C
错误；
D ．ZnCO3 分解为氧化锌和二氧化碳，碳还原氧化锌和氧化铜，故 D 正确；
故选 D。
15 ．A
【详解】根据题意可知 X 是 Si 元素；Y 是 S 元素；Z 是 Na 元素。
A.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y>X ，所以氢化物的稳
定性：X＜Y ，选项 A 正确；
B ．Na 与水反应非常剧烈，而 S 不能与水发生反应，所以单质与水反应的难易程度：Y
C ．各类物质的熔沸点变化规律是：原子晶体>分子晶体，Si 是原子晶体，熔化需要破坏极
强的共价键，所以熔点很高，S 是分子晶体，熔点 112.8℃ , 而 Na 的熔点是 98.7℃ , 所以单
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质的熔点：X>Y>Z ，选项 C 错误；
D．X 、Y 、Z 的氧化物晶体类型分别是原子晶体、分子晶体、离子晶体，因此晶体类型不相
同，选项 D 错误。
答案选 A。
16 ．C
【详解】由分子式为 C7H8 的某有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应可知，
该烃为甲苯，一定条件下甲苯与 H2 完全加成生成甲基环己烷， 甲基环己烷的结构简式为
, 由结构简式可知， 甲基环己烷含有 5 类氢原子，一氯代物有 5 种，故选 C。
17 ．(1)C
(2) 负 2H+ +2e- =H2
(3)0.4NA
【分析】锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，乙装置没有形成闭合回路，
不能形成原电池， 甲装置形成闭合回路，形成原电池。
(1)
A ．由上述分析可知，甲形成原电池，铜片作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，铜表面 有气泡产生，乙没有形成原电池，且铜与稀硫酸不反应，因此乙烧杯中铜片表面无气泡，故
A 错误；
B ．乙装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故 B 错误；
C ．两烧杯中硫酸都与锌发生反应，氢离子浓度都会减小，故 C 正确；
D ． 甲能形成原电池反应，反应速率增大，产生气泡的速率甲比乙快，故 D 错误；
答案选 C；
(2)
原电池工作时，阴离子向负极移动，则SO4 (2)- 向负极移动；正极上氢离子得电子发生还原反
应， 电极反应式为2H+ +2e- =H2 ，故答案为：负； 2H+ +2e- =H2 ；
(3)
答案第 6页，共 9页
若将甲装置中的稀硫酸换成 CuSO4 ，则锌片作负极， 电极反应式为 Zn-2e- =Zn2+ ，铜片作正
极， 电极反应式为Cu2++2e- =Cu ，一段时间后测得某电极增重 12.8g ，即铜片增重 12.8g，
n(Cu)= 64g (12)mo (8g)l =0.2mol ，则该电池发生反应共转移电子数目为0.2mol根 2根 NA = 0.4NA ，故
答案为： 0.4NA 。
18 ． 过滤 萃取 分液漏斗 BC Ⅰ 冷凝水应该为下进上出
①④⑤
【详解】(1)过滤是分离难溶性物质和溶液的分离方法，根据流程可知，分离不溶物悬浊液
与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所
以用萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗，
故答案为：过滤；萃取分液；分液漏斗；
(2)萃取剂的选取标准是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的
溶解度；溶质与萃取剂不反应，
A ．酒精（沸点 78℃) 和水互溶，选项 A 错误；
B ．四氯化碳（沸点 77℃) 和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水，四氯化碳的沸
点较低，选项 B 正确；
C ．苯（沸点 80℃) 和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于水，苯的沸点较低，选项 C 正
确；
答案选 BC；
(3)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法，根据图中信息可知，错误的为Ⅰ; 冷凝水应该
为下进上出；
(4)灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器有灼烧药品的仪器坩埚、夹取坩埚的仪器 坩埚钳，放置坩埚的三脚架、泥三角，搅拌药品的玻璃棒、冷却坩埚的仪器干燥器、加热的 仪器酒精灯，所以需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒、干燥器，
答案为①④⑤。
19 ． CH2=CH2 加成反应 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3 +H2O 分液
【分析】B 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则 B 为 CH2=CH2 ，A 是化学实验 中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B 转化得到 A ，应是乙烯与水发生加成反应
生成 A 为 CH3CH2OH ，乙醇发生催化氧化生成 D 为 CH3CHO ，乙醇与乙酸发生酯化反应生
答案第 7页，共 9页
成 C 为 CH3COOCH2CH3 ，乙醇与钠反应生成 E 为 CH3CH2ONa ，以此解答。
【详解】(1)由分析可知，B 为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；
(2)反应②是乙烯转化为乙醇的反应，反应类型是加成反应；反应④乙醇转化为乙醛的反应，
反应类型是氧化反应；
(3)①反应③是乙醇转化为 CH3COOCH2CH3 的反应， a 试管中的主要化学反应的方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O；
②乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分
液。
20 ． SiO2+2C = Si+2CO↑ 蒸馏或分馏 SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2 ↑+3HCl↑
高温
SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
【分析】（1）焦炭在高温下可以置换二氧化硅中的硅；
（2）根据熔沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3 水解生成硅酸、氢气和
氯化氢；
（3）二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水。
【详解】（1）工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为：
SiO2+2C = Si+2CO↑ , 故答案为：SiO2+2C = Si+2CO↑;
高温 高温
（2） 由题意可知，SiHCl3（沸点 33.0℃)、SiCl4（沸点 57.6℃)、HCl（沸点-84.7℃) 的沸 点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3 水解生成硅酸、氢气和 氯化氢，反应的化学方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑ , 故答案为：蒸馏或分馏；
SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑;
（3）二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：
SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O ，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。
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21 .
0. 1mol
2H++2e-=H2↑
Zn-2e-=Zn2+
2
1
3Cu+8H++2 NO3 (-)=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【分析】铜锌原电池中，活泼金属作负极，电解质溶液为稀硫酸，锌为负极，铜为正极，锌 与稀硫酸反应放出 H2 ；将稀硫酸换成稀硝酸，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，锌与稀 硝酸反应放出 NO，据此分析解答；铜先与浓硝酸反应放出 NO2，再与稀硝酸反应放出 NO，
根据反应放出的气体计算出气体的物质的量，结合溶液中的 N 原子守恒和得失电子守恒列
式计算；向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，铜与稀硝酸反应放出 NO ，结合得
失电子守恒计算放出的 NO。
【详解】(1) 铜~锌原电池中， 电解质溶液为稀硫酸，锌为负极，铜为正极，锌与稀硫酸反 应放出 H2，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为 2H++2e-=H2 ↑ , 故答案为：2H++2e-=H2 ↑; ②若将稀硫酸换成稀硝酸，锌与稀硝酸反应放出 NO，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故答案为：
Zn-2e-=Zn2+；
(2)①32.0g 铜的物质的量= 64g (32)mo (0g)l =0.5mol，100 mL 10.0 mol ·L-1 的浓硝酸中硝酸的物质的量 =0. 1L× 10.0 mol ·L-1= 1mol ，NO 和 NO2 的总物质的量= =0.3mol ，设 NO 和 NO2 的 物质的量分别为 xmol、ymol，则 x+y=0.3，转移的电子为(3x+y)mol，则溶解的铜为mol， 根据 N 原子守恒有 ×2+x+y= 1 ，解得：x=0.2 ，y=0. 1 ，因此混合气体中 NO 与 NO2 的物
质的量之比= ，故答案为： ；
②反应后的溶液中含有 0.7mol NO3 (-) ，剩余 0. 15mol 铜，向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使
铜完全溶解，离子方程式为 3Cu+8H++2 NO3 (-)=3Cu2+ +2NO↑+4H2O ，铜完全溶解，转移电子
0. 15mol×2=0.3mol，若该过程中有NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量==0. 1mol，
故答案为：0. 1mol。
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