春雨国文学校高三化学 8 月份考试
学校: 姓名： 班级： 考号：
C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64
一、单选题（3分/题，共48分）
1 ．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B ．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色
C ．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火
D ．维生素 C 具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用
2 ．下列说法中正确的是
A ．“ 司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 Fe2O3
B ．“水滴石穿”与反应 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 有关
C ．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽” 。火是由“泽” 中产生的 CO 燃烧引起的
D ．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质
3 ．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )
A ．少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
C ．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
D ．常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别
4 ．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A ．HCl B ．SO2 C ．NH4NO3 D ．NaOH
5 ．实验室制取干燥纯净的 Cl2 ，其中合理的装置是(气体流向从左到右)
A ．制 Cl2 B ．净化 Cl2
C ．收集 Cl2 D ．尾气处理
6 ．下列说法不正确的是
A ．实验室利用 MnO2 和稀盐酸制取 Cl2
B ．还原铁粉可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂
C ．食盐中添加 KIO3 可改善人体碘摄入量不足
D ．溴水可用于测定废水中苯酚含量
7 ．已知： NaH2PO2 可由H3PO2 与过量的NaOH 溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中
正确的是
A ． NaH2 PO4 属于酸式盐， NaH2PO2 也属于酸式盐
B ． CO2 是酸性氧化物， CO 也是酸性氧化物
C ．15-冠-5(冠醚)能识别Na + ，则 12-冠-4(冠醚)也能识别K+
D ． CaO 与水反应生成碱， Na2 O 与水反应也生成碱
8 ．下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选 项 实验 现象 结论
A 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色 气体产生 原溶液可能含有 NO3-
B 向填有硫酸处理的 K2Cr2O7 硅胶导管中吹 入乙醇蒸气 管中固体逐渐由 橙色变为绿色 乙醇具有还原性
C 向盐酸酸化的 Cu(NO3)2 溶液中通入少量 SO2 ，然后滴入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 氧化性：Cu2+>H2SO4
D 向浓度均为 0. 1 mol/L 的 MgCl2 、CuCl2 混 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
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合溶液中逐滴加入氨水
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质) ，所选试剂不正确的是
A ．Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸
B ．AlCl3 溶液(Fe3+)：氨水、盐酸
C ．C2H2(H2S)：CuSO4 溶液、碱石灰
D ．NaCl 溶液(SO42-)：BaCO3 、盐酸
10 ．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )
A ．标准状况下的 22 ．4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA
B ．18 g 水中含有的电子数为 10 NA
C ．46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子总数均为 3 NA
D ．在 1 L 2 mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA
11．下列离子方程式不正确的是( )
A ．3amolCO2 与含 2amolBa（OH）2 的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B ．NH4Fe（SO4 ）2 溶液中加入几滴 NaOH 溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C ．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-
D ．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
12 ．NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．46g 乙醇中存在的共价键总数为 7NA
B ．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8NA
C ．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2NA
D ．64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA
13．一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS ，S 为－2 价)与 100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不 与盐酸反应) ，生成 3.2g 硫单质、0.4molFeCl2 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+ 。则下列说法正确
的是( )
A ．该盐酸的物质的量浓度为 4.0mol ·L-1
B ．该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 2：1
C ．生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 8.96L
D ．该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85
14 ．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S2Cl2 是
一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：
2S2Cl2+2H2O=SO2 ↑+3S↓+4HCl ．下列说法中错误的是
A ．S2Cl2 的结构式为 Cl-S-S-Cl
B ．S2Cl2 分子中既有有极性键又有非极性键
C ．反应中 SO2 是还原产物，S 是氧化产物
D ．反应中，生成 1molSO2，转移电子为 3mol
15 ．在由水电离产生的 H＋浓度为 1× 10－ 13mol ·L－ 1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋ 、ClO－ 、NO3－ 、S2-
②K＋ 、Fe2＋ 、I－ 、SO42-
③Na＋ 、Cl－ 、NO3－ 、SO42-
④Na＋ 、Ca2＋ 、Cl－ 、HCO3-
⑤K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3-
A . ①③ B . ③⑤ C . ③④ D . ②⑤
16 ．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A ．“氧化”和“转化”工序中Cl2 的主要作用相同
B ．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H+ 和Cl-
C ．“洗脱”工序可完成R3NCl 的再生
D ．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化
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二、填空题（12分）
17 ．氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)
A ．只有还原性 B ．还原性和酸性 C ．只有氧化性 D ．氧化性和酸性
(2)若反应中生成标准状况下 13.44 L 气体，则消耗还原剂的物质的量为 。ClO2 具有很强
的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是 H2O2 的 倍。
(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用 CaCl2 在稀氨水条件下与 H2O2 反应得到
CaO2 · 8H2O 沉淀，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)取 2.76 g CaO2 · 8H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。
试确定 60 ℃时 CaO2 ·xH2O 中 x= 。
(5)该样品中 CaO2 的质量分数为 。(保留一位小数)
三、实验题（10分/题，共40分）
18 ．科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备
纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
I.氯气的制备(装置如图所示)
(1)装置 G 的名称为 ，装置 F 的作用为 。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用) ，仪器连接顺序为 (填写
仪器下方字母)。
II.漂白粉的制备( 装置如图所示)
查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；
②6Cl2+6Ca(OH)2 Δ CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
(3)装置 C 中发生反应的化学方程式为 。
(4)多孔球泡的作用是 ，使用冰水浴的目的是 。
(5)测定装置 C 中 Ca(ClO)2 物质的量浓度的方法如下：取 C 中溶液 10.0mL 于锥形瓶中，加入硫酸酸化，
加入过量 KI 溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl- +H2O 。用 0.1000
mol ·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入 2~3 滴淀粉指示剂，当加入最后一滴 Na2S2O3
标准溶液时，其现象为 达到滴定终点，此时消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 20.00mL 。 (已知：
I2+2S2O - =2I- +S4O - 。该漂白粉溶液中 Ca(ClO)2 的物质的量浓度为 mol/L 。(保留 4 位有效数
字)
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19 ．现有五种物质 A 、B 、C 、D 、E ，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：
阳离子 Na+ H+ Ba2+
阴离子 OH－ CO32－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，气体 X 可以 与 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与 B 溶液反应；②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D
不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，X 。
(2)B 溶于水后的电离方程式为 。鉴别 B 中阴离子的实验操作方法是 。
(3)写出 A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式： 。
(4)D 与 E 的混合物 a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体 b L ，则 D 在混合物中的质
量分数为 (列出算式即可)。
20 ．亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如图：
已知：①固体 A 为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3 和 AgcClO4 都溶于水。
请回答：
（1）双氧水的电子式为 ，固体 A 的成分是 （用化学式表示）。
（2）反应 I 的离子方程式为 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 。
21 ．天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量 H2S 羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产
品质量下降和大气污染。
（1）氨水可以吸收 H2S ，若生成物是 NH4HS ，写出反应的离子方程式 。
（2）利用含 Fe3+的溶液可以脱除其中的 H2S 。将 H2S 和空气按一定流速通酸性 FeCl3 溶液，可实现空 气脱硫得到单质硫。FeCl3 溶液吸收 H2S 过程中，溶液中的 n（Fe3+）、被吸收的 n（H2S）随时间 t 变
化如图。
①t1 以前，溶液中 n（Fe3+ ）不断减小的原因是 （用离子方程式表示）。
②t1 以后，溶液中 n（Fe3+ ）基本保持不变，原因是 。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示
为 。
（3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：
①已知 B 是硫化钠，C 是一种正盐，则 B 的电子式为 ，C 的化学式为 。
②写出反应②的离子方程式 。
③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与 H2 产量的关系（Na2S 初始含量为 3mmol）。由图
象分析可知，a 点时溶液中除 S2O32-外，还有 （填含硫微粒的离子符号）。
第 7页 共 8页 ◎ 第 8页 共 8页参考答案：
1．B
【详解】A．二氧化硫能杀灭细菌，可按国家规定将其添加到食品和饮料中，A错误；
B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，B正确；
C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，不适用于扑救电器起火容易导致触电事故，C错误；
D．维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．由“其柢指南”知“司南”就是古代的指南针，“杓”能指示方向说明有磁性，其材质应该是Fe3O4，故A不符合题意；
B．“水滴石穿”与碳酸钙在空气中常年累月与水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，导致石头慢慢发生腐蚀，故B符合题意；
C．火是由“泽”中产生的甲烷燃烧引起的，故C不符合题意；
D．“不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含油脂类物质，油脂与水不互溶，故D不符合题意；
答案选B。
3．A
【详解】A. 生石灰具有杀菌消毒的作用，少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂，A正确；
B. 石油裂化和裂解属于化学变化，B错误；
C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的高蛋白物质如牛奶豆浆解毒，C错误；
D. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险品类别，D错误；
故答案选A。
4．B
【详解】A．HCl的水溶液为盐酸，能导电，且HCl为电解质，A不符合题意；
B．SO2的水溶液为亚硫酸，能导电，但SO2为非电解质，B符合题意；
C．NH4NO3的水溶液能导电，且其为电解质，C不符合题意；
D．NaOH的水溶液能导电，且其为电解质，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，选项中缺少加热装置，故A错误；
B．浓盐酸易挥发，制得氯气中含有氯化氢及水蒸气，必须先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到干燥纯净的氯气，故B错误；
C．氯气有毒，密度大于空气，通过集气瓶排空气并进行尾气处理，应用向上排空气法收集气体，气体长进短出，故C正确；
D．氯气能与氢氧化钠反应，应用倒扣的漏斗进行尾气处理以免引起倒吸，故D错误；
答案选C。
6．A
【详解】A. 实验室利用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，A错误；
B. 还原铁粉具有还原性，可用作贮存富脂类食品时的脱氧剂，B正确；
C. 加碘盐就是食盐中添加了KIO3，可改善人体碘摄入量不足，C正确；
D. 溴水能与苯酚反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，可用于测定废水中苯酚含量，D正确；
答案选A。
7．D
【详解】A．属于酸式盐；由已知可由与过量的溶液反应生成，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，则属于正盐，故A错误；
B．是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；
C．15-冠-5(冠醚)能识别，12-冠-4(冠醚)与锂离子络合而不与钠、钾离子络合，故C错误；
D．与水反应生成Ca(OH)2，与水反应生成NaOH，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A.在强酸性环境中，H+、NO3-、Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到试管口有红棕色气体产生，A正确；
B.酸性K2Cr2O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3，因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，B正确；
C.在酸性条件下，H+、NO3-、SO2会发生氧化还原反应产生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，会产生BaSO4白色沉淀，可以证明氧化性：HNO3>H2SO4，C错误；
D.向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正确；
故合理选项是C。
9．B
【详解】A．Cl2(HCl)：氯气在饱和食盐水中溶解度小，但HCl在其中溶解度大而除去，最后再通过浓硫酸进行干燥，故A正确；
B．AlCl3溶液(Fe3+)：加入氨水后引入新的杂质NH4＋，故B错误；
C．C2H2(H2S)：先通过CuSO4溶液，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去H2S，再通过碱石灰进行干燥，故C正确；
D．NaCl溶液(SO42-)：SO42-+BaCO3BaSO4+CO32－、再用盐酸酸化，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算辛烷的物质的量，导致无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，故A错误；
B.18g水的物质的量==1mol，一个水分子含有10个电子，所以含有电子总数是10NA，故B正确；
C．二氧化氮的物质的量==1mol，四氧化二氮的物质的量==0.5mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，一个四氧化二氮分子中含有6个原子，所以46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA，故C正确；
D.1L2mol L-1的硝酸镁的物质的量=2mol/L×1L=2mol，一个硝酸镁化学式中含有2个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数4NA，故D正确；
故答案为A。
11．C
【详解】A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正确；
B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；
C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确。
故选C。
【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12．D
【详解】A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误；
B．2 H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氢转移6mol电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误；
C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．CaC2由Ca2＋和C22－构成，64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA，故D正确；
故选D。
13．C
【分析】n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。
【详解】A.盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L，A错误；
B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；
C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，C正确；
D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。
故合理选项是C。
14．C
【详解】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl ，A项正确；
B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，B项正确；
C．根据化学反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价生成SO2，一部分降低到0价生成S，SO2是氧化产物，S是还原产物，C项不正确；
D．根据化学反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，转移3e－，所以反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol，D项正确；
答案选C。
15．B
【分析】由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。
【详解】①在酸性环境下S2－不能大量共存，错误；
②在碱性环境下Fe2＋不能大量共存，错误；
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
④HCO3－在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；
答案选B。
【点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。
16．D
【分析】卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，用盐酸“洗脱”生成和，HBr被氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到液溴。
【详解】A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用均为氧化，A项正确；
B．由流程中转化关系知，“氧化”时氯气与卤水反应置换出，同时氯气与水反应生成进入水相Ⅰ；“还原”时与反应生成、、，再与反应生成和，故水相Ⅱ中含和，则水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和，B项正确；
C．用盐酸“洗脱”生成同时生成，可完成的再生，C项正确；
D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质挥发，D项错误；
故选D。
17． B 0.4 2.5 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 2 26.09%
【详解】(1)该反应中HCl中部分氯元素化合价升高被氧化成氯气，氢离子和部分氯离子生成水和盐，所以表现了还原性和酸性，故选B；
(2)若反应中生成标准状况下13.44L气体，即生成13.44L÷22.4L/mol=0.6mol的气体，根据方程式可知生成的二氧化氯和氯气的物质的量之比为2:1，所以分别生成0.4mol二氧化氯和0.2mol氯气，氯气为HCl被氧化得到氧化产物，所以消耗还原剂的物质的量为0.4mol；1molClO2生成Cl-可以得到5mol电子，1molH2O2生成水可以得到2mol电子，所以ClO2消毒的效率是过氧化氢的5mol÷2mol=2.5倍；
(3)CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，根据元素守恒可得该反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
(4)由图中可看出，140℃以后，结晶水全部脱去，脱去的水的质量为2.76g-1.32g=1.44g，故水的物质的量为0.08mol，则样品中CaO2·8H2O的物质的量为0.01mol，由曲线图可看出，60-140℃失去结晶水的质量为1.68g-1.32g=0.36g，物质的量为0.02mol，即60℃时0.01molCaO2·xH2O中含有0.02mol结晶水，所以x=2；
(5)CaO2 8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为100%=26.09%。
18．(1) 分液漏斗 除去Cl2中混入的HCl
(2)B→F→E→D→C
(3)
(4) 增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率 避免副反应发生
(5) 当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色，说明滴定达到终点 0. 05000mol /L
【分析】MnO2与浓盐酸需要在加热条件下才能发生反应，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，向上排空气法收集氯气，尾气用NaOH溶液吸收尾气，以此解题。
【详解】（1）装置G的名称为由图可知装置G的名称为分液漏斗；由于浓盐酸有挥发性，故制备的氯气中含有氯化氢，则装置F的作用为：除去Cl2中混入的HCl；
（2）制取氯气时，需进行以下操作：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理，从而得出仪器连接顺序为：B→F→E→D→C；
（3）装置C中是氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉的过程，化学方程式为：；
（4）多孔球泡的作用是增大氯气和石灰乳的接触面积，提高吸收效率；该反应是放热反应，反应会放出的热量，导致物质温度升高，从而发生副反应生成氯酸钙，采用冰水浴可以避免副反应发生；
（5）在开始滴定时锥形瓶中的溶液中含有I2及淀粉溶液，溶液显蓝色，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，溶液中I2不断被消耗，浓度变稀，溶液蓝色变浅，当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内溶液颜色不变色，说明滴定达到终点，故滴定终点现象是：当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内溶液不再变为蓝色，说明滴定达到终点；
发生的有关反应方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O=2I-+S4O，可得关系式：ClO-～I2～2S2O，n(Na2S2O3)=0.1000 mol/L×0.0200 L=0.0020 mol，则n[Ca(ClO)2]=n(ClO-)=0.0005 mol，故C瓶溶液中Ca(ClO)2的物质的量浓度c[Ca(ClO)2]=。
19． Na2CO3 CO2 NaHSO4=Na++H++SO42－ 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－ CO32－+2H+=CO2↑+H2O w(BaSO4)=1－197 b/22.4a
【分析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，据此分析解答。
【详解】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A为Na2CO3，X为CO2；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；
（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，
n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，
m（BaCO3）= mol×197g/mol=g，
m（BaSO4）=ag-g，
所以：w（BaSO4）=×100%=1-。
20． NaCl、NaClO3 2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O
【分析】由实验可知，反应I中发生2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2－+O2↑+2H2O，然后结晶得到NaClO2（s），NaClO2隔绝空气加热可分解为NaClO3和NaCl，反应Ⅱ中发生NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O，溶液与硝酸银反应生成的白色沉淀为AgCl。
【详解】（1）双氧水中氧原子最外层6个价电子，与另一个氧原子形成一对共用电子对，还有一个单电子与氢原子形成一个共用电子对，双氧水的结构式为H﹣O﹣O﹣H，电子式为，由流程图：NaClO2隔绝空气加热可分解为NaClO3和NaCl，固体A为两种含氯盐组成的混合物，固体A为NaCl、NaClO3；
（2）反应I的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O。
21． H2S+NH3·H2O=NH4++HS-+H2O 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ t1以后溶液中同时发生两个反应，Fe3+氧化吸收H2S和Fe2+被O2氧化再生Fe3+，当两个反应速率相等时，溶液中n(Fe2+)保持基本不变 2H2S+O22S↓+2H2O Na2CO3 2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- SO42-
【分析】Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成Fe2+与S，同时Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+；天然气中的羰基硫（COS）与氢氧化钠反应生成硫化钠，是非氧化还原反应，C是一种正盐，推测C为碳酸钠；硫化钠发生氧化还原反应，生成S2O32-、SO42-等其它含硫物质。
【详解】（1）氨水中的一水合氨与H2S反应中和反应，生成NH4HS，离子方程式为H2S+NH3·H2O=NH4++HS-+H2O。
（2）①由图可知，t1前n（Fe3+）迅速减小，被吸收的n（H2S）显著增加，发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
②t1以后溶液中同时发生两个反应，Fe3+氧化吸收H2S、Fe2+被氧气氧化再生成Fe3+，当两个反应速率相等时，溶液中n（Fe3+）基本保持不变。t1以后Fe3+起催化作用，总反应方程式为2H2S+O22S↓+2H2O。
（3）①硫化钠为离子化合物，由钠离子、硫离子构成，其电子式为，COS与氢氧化钠反应前后化合价没有变化，生成含有+4价碳元素的正盐，该正盐为碳酸钠，其反应方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O。
②图示说明：硫化钠溶液加热生成了Na2S2O3和氢气，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，则离子方程式为2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-。
③根据图象可知，a点时氢气是10mol，说明反应中共有20mol电子发生转移，则根据得失电子守恒可知，3mol硫化钠分子必须提供20mol电子，全部转化为硫代硫酸钠转移12mol电子，全部转化为亚硫酸钠转移18mol电子，全部转化为硫酸钠转移24mol电子，所以a点时溶液中除S2O32-外，还有SO42-。
