沪教版化学九年级下册全册复习测试卷(四)
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5
Mn—55 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1 【2023·南阳模拟】材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是( )
A．黄金面具 B．尼龙线绳 C．蚕丝被褥 D．钢筋混凝土
2 下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是( )
A．用无水酒精洗手机屏幕 B．用食醋洗去水壶内的水垢
C．用清水洗涤手上的食盐 D．用汽油洗涤衣服上的油渍
3 【2023·扬州】关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用，如图所示为该能源在生活中的应用。该能源是( )
A．地热能 B．太阳能
C．水能 D．化石燃料
4 测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是( )
A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8
C．柠檬汁：pH＝2.5 D．洗涤剂：pH＝12.2
5 党和国家已把“生态文明建设”提升到了更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度。下列做法不符合这一要求的是( )
A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，以加快经济建设
C．全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D．合理施用化肥和农药，减小对环境的影响，保障农产品产量及食品质量
安全
6 “食品安全重于泰山”。下列有关说法正确的是( )
A．霉变的花生、大米经过蒸煮后食用
B．食品中添加大量防腐剂，以延长其保质期
C．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇
D．食用“加铁酱油”有利于预防缺铁性贫血
7 下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色透明的 B．植物油与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶于水，溶液温度会降低
8 下列与动植物生命活动有关的说法中，正确的是( )
A．蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
B．水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质
C．绿色植物光合作用能将无机物转化为有机物
D．淀粉由碳、氢、氧、氮四种元素组成
9 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。无论饱和石灰水的加入量是多少，反应后试管内的溶液一定呈碱性的是( )
A．① B．② C．③ D．④
10 【2023·河南】实验室用蔗糖配制50 g溶质质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是( )
A．所需蔗糖的质量为3 g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
11 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．将甲的溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2 ℃时，100 g甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量一定相等
C．当温度高于0 ℃而低于t1 ℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2 ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
12 下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K＋、MnO、Na＋、H＋ B．CO、K＋、Cl－、NO
C．Na＋、Ca2＋、Fe3＋、NO D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
13 【2023·苏州】常温下，将10 mL 5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%的稀盐酸(含2滴酚酞试液)的锥形瓶中，边滴加边振荡。下列有关说法正确的
是( )
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液的pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
14 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )
A．滤液中一定有FeSO4、H2SO4 B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣中一定有Cu、Fe
15 下列图像中，有关量的变化趋势正确的是( )
A．图①：向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
B．图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C．图③：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液
D．图④：向一定量的水中加入CaO
二、填空题(本题包括3小题，共23分)
16 (8分)现有八种物质，选择相应物质的字母填空。
A．活性炭 B．酒精 C．硝酸钾 D．聚乙烯塑料 E．钛合金 F．石墨 G．小苏打 H．一氧化碳
(1)可用于制食品包装袋的是 。 (2)可用于制铅笔芯的是 。
(3)可用于制造人造骨的是 。 (4)可用作复合肥的是 。
(5)可用于吸附冰箱内异味的是 。 (6)有毒的气体是 。
(7)发酵粉的主要成分之一是 。 (8)实验室最常用的燃料是 。
17 (4分)【2023·西安模拟】化学离不开生活，生活中处处蕴含着化学知识和原理。
(1)凉皮、肉夹馍和冰峰汽水被冠以“三秦美食”套餐，凉皮中的黄瓜提供的主要营养素是 。
(2)开启冰峰汽水时，会有大量的气泡产生，此现象说明气体的溶解度与压强的关系是：压强越大，气体的溶解度越 (填“大”或“小”)。
(3)生活中可以用灼烧法区分布料的材料是哪一种纤维，其中点燃羊毛纤维的气味是 。
(4)进入冬季后，给果树树干刷上涂白剂，可有效防御冻害，该涂白剂的有效成分还可以改良酸性土壤，其化学式为 。
18 (11分)锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下图所示：
(1)“沉淀”过程中发生反应的化学方程式是
MnSO4＋2NH3·H2O===Mn(OH)2↓＋(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型为 。
(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。
(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。
(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60 ℃的条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)通过测定固体产物中锰元素的质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素的质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。得出该结论的依据是 。
②通空气超过8小时，产物中锰元素的质量分数减小的原因是 。
三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)
19 (8分)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
(1)操作④中玻璃棒的作用是________________________
(2)按照②③①步骤配制50 g 16%的NaCl溶液时，在步骤③中俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)操作⑤中停止加热的时间是 (填字母)。
A．蒸发皿中的液体完全蒸干时
B．蒸发皿中有大量晶体析出时
(4)除去粗盐中难溶性杂质并计算精盐的产率，其正确的操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率(产率＝×100%)偏低的有 (填字母)。
A．操作①中有少量溶液溅出
B．操作③中仰视读数
C．操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
20 (14分)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行了探究。
【查阅资料】
a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠等组成；
b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c．AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为确定发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了如下实验方案并进行实验。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
一 取部分粉末，用磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变为蓝紫色 pH 7，成分中有生石灰
三 取步骤二中的少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量 溶液 生成白色沉淀 成分中有
四 将另一份粉末放入烧杯中，加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉
五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 ，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有炭粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为 ；自嗨锅注入冷水后可以升温至150 ℃以上，而蒸气的温度可达到200 ℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按 (填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
21 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
(1)求原混合物中NaCl的质量。(写出计算过程)
(2)求AgNO3溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)
答案
1．B 【点拨】黄金属于金属材料；尼龙是合成纤维，合成纤维属于三大有机合成材料之一；蚕丝是天然有机高分子材料；钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等混合而成的，属于复合材料。
2．B 【点拨】水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，它们能与醋酸反应生成可溶性的盐，该过程发生了化学变化，利用了物质的化学性质。
3．B 【点拨】由题意可知该能源受天气影响，结合图示可知该能源为太阳能。
4．C 【点拨】pH小于7的物质呈酸性，且pH越小，酸性越强。
5．B 【点拨】加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会加剧化石能源的消耗，增大污染物的排放，不利于环境保护。
6．D 【点拨】霉变的花生、大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，经过蒸煮后也不能食用，A错误；食品防腐剂可以延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，B错误；塑化剂会危害人体健康，所以不能在奶茶中加入塑化剂，C错误。
7．D 【点拨】溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，A错误；植物油与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，B错误；在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时饱和溶液还可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解硝酸钾，C错误。
8．C 【点拨】糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质，其中糖类是人体生命活动的主要供能物质，A错误；水、空气(氧气)、食物是人体生命活动所需的最基本的化学物质，不包括阳光，B错误；绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖属于有机物，即绿色植物光合作用能将无机物转化为有机物，C正确；淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，D错误。
9．C 【点拨】③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，无论饱和石灰水的加入量是多少，都有氢氧化钠生成，故反应后试管内的溶液一定呈碱性。
10．C 【点拨】量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，从而使配制的蔗糖溶液的溶质质量分数偏小，C错误。
11．C 【点拨】本题采用图像分析法解答。将甲的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，其溶质的质量分数一定减小，如果没有指明是饱和溶液，则溶质的质量分数可能减小，也可能不变，A错误；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，则100 g甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量：甲＞乙，B错误；由溶解度曲线可知，当温度高于0 ℃而低于t1 ℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，C正确；t2 ℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体，溶液仍然饱和，D错误。
12．B 【点拨】pH＝13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。A项中H＋、
OH－能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，且含MnO的溶液呈紫红色；B项中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子；C项中Fe3＋和溶液中的OH－结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，且含Fe3＋的溶液呈黄色；D项中Mg2＋、Al3＋和溶液中的OH－结合分别生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。
13．A 【点拨】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加，A正确；滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液的pH大于7，B错误；中和反应属于放热反应，恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度先不断升高，后不断降低至室温，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体不一定是NaCl，也可能是NaCl和NaOH的混合物，D错误。
14．B 【点拨】向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，可以发生的反应有CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；充分反应后，在滤液中加入铁钉，无明显变化(既无气泡产生，又无红色固体析出)，则滤液中一定没有H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有Cu，可能有Fe。
15．A 【点拨】氢氧化钠与稀硫酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，硝酸钡与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，故一开始就有沉淀生成，当钡离子全部反应完后，沉淀的质量不再增加，A正确；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，每73份质量的氯化氢参与反应，溶液质量增加22份，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，每73份质量的氯化氢参与反应，溶液质量增加63份，即消耗相等质量的稀盐酸时，锌使溶液质量增加得更多，所得溶液的质量更大，B错误；向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，开始时溶液的pH＜7，碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时，溶液的pH＝7，碳酸钠溶液呈碱性，其过量时，溶液的pH>7，C错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶质的质量增大，当溶液达到饱和后，继续加入氧化钙，反应继续发生，溶剂水减少，溶液中会有固体析出，溶质质量减小，当水反应完后，溶质质量减小为0，D错误。
16．(1)D (2)F (3)E (4)C (5)A (6)H (7)G (8)B
17．(1)维生素 (2)大 (3)烧焦羽毛的气味 (4)Ca(OH)2
18．(1)复分解反应 (2)用作氮肥(合理均可) (3)增大了Mn(OH)2与氧气的接触面积 (4)6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O (5)①Mn3O4中锰元素的质量分数约为72% ②部分Mn3O4转化为MnO2、Mn2O3等物质
19．(1)引流 (2)偏大 (3)B (4)A、D
【点拨】(2)在量取液体体积时，若俯视读数，会使所量取液体的体积偏小，溶剂质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大。(3)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热将剩下的液体蒸干。(4)操作①中有少量溶液溅出，会使精盐的质量偏小，导致精盐产率偏低；操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏大，对精盐的产率没有影响；操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘，导致部分不溶性杂质进入滤液，会使精盐的质量偏大，导致精盐产率偏高；操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会使液体溅出，得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏低。
20．【实验探究】铁粉；＞；硝酸银；氯化钠；有气泡产生；加热
【实验反思】CaO＋H2O===Ca(OH)2；其他垃圾
【点拨】【实验探究】步骤一：有黑色物质能被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉。步骤二：成分中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其溶液的pH＞7。步骤三：取步骤二中的少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明成分中含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。步骤四：成分中含有铝粉，加入适量氢氧化钠溶液后，铝和氢氧化钠反应生成氢气，有气泡产生。步骤五：成分中有炭粉，炭粉燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验操作为加热。
21．解：(1)设原混合物中NaCl的质量为x，消耗AgNO3的质量为y。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
58.5 170 143.5
x y 28.7 g
＝ x＝11.7 g
＝ y＝34 g
(2)加入AgNO3溶液的质量为170 g＋28.7 g－28.7 g－50 g＝120 g。
AgNO3溶液的溶质质量分数为×100%≈28.3%。
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g；
(2)AgNO3溶液的溶质质量分数为28.3%。
【点拨】(1)过滤后得到的固体为氯化银，根据氯化银的质量，结合氯化钠与硝酸银反应的化学方程式计算混合物中氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量，进一步可以计算硝酸银溶液的溶质质量分数。
