2022级高二上期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．第31届世界大学生夏季运动会即将在成都举办。下列说法错误的是
A．火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B．奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
C．场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐
D．场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
2．下列工业过程属于物理变化的是
A．石油分馏 B．橡胶硫化 C．湿法炼铜 D．煤的干馏
3．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．四氯化碳的空间填充模型 D．异戊烷的结构简式
4．下列比较不正确的是
A．沸点：甲烷>丁烷 B．分散质微粒大小：胶体>溶液
C．热稳定性： D．酸性：
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．20g中含有的电子数目为9NA
B．标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NA
C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NA
D．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨通入盐酸中：
B．通入水中：
C．铜片投入稀硝酸中：
D．与溶液混合并加热：
7．下列说法正确的是
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．金刚石和石墨的燃烧热相等
8．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．分子中所有原子可能共平面
9．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是
A．冰晶石做助熔剂
B．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似
C．氧化铝属于离子化合物
D．利用铝的还原性可与Cr2O3冶炼Cr
10．有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，，另一有机物(N)的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说法正确的是
A．M的分子式为C9H10O2
B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯
C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na
D．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
11．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A．氢化物的稳定：Y>X
B．Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强
C．W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应
D．T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2
12．煤、石油、天然气是重要的化工原料，下列说法正确的是
A．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
B．如图装置可模拟煤的干馏过程，产生的可燃性气体不能使溴水褪色
C．天然气是一种清洁能源，使用天然气做燃料可大量减少CO2气体的排放
D．以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
13．海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是
A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
C．工业溴中含少量，可用溶液除去
D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
14．有X、Y、Z、M四种金属，按如下装置进行实验，实验现象如表中。
装置
现象 金属X不断溶解 Z的质量增加 X上有气体产生
下列说法不正确的是
A．装置甲中电子从X极流出，经外电路流入Y极
B．装置乙的正极反应式为：
C．装置丙溶液中阳离子往M极移动
D．四种金属活动性由强到弱的顺序是：M>X>Y>Z
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
回答下列问题：
(1)图中七种物质中，属于非电解质的是 (填化学式)，的物质类别属于 。
(2)写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式 。
(3)从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是 (填编号)。
a．和 b．和浓 c．和 d．和
(4)欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的 (填编号)。
a．酸性 b．溶液 c．溶液 d．溶液
(5)焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂。
①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式 。
②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质 (简述实验操作、现象和结论)。
③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为 。
16．（12分）硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
(1)向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为 ，含有的化学键类型为 。
(2)某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为 (填选项字母)，丁中反应的离子方程式 。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是 。
(3)向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ： 方案Ⅱ：
方案 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为 。
17．（12分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，尾气中含有大量的有害物质，包括氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和固体悬浮颗粒，其直接危害人体健康，还会对人类生活的环境产生深远影响。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)高温情况下，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。
该条件下反应生成2molNO(g) (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。
(2)为减少汽车尾气的排放，在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应如下：，将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是 ；
②反应0~10min内， ；
CO的转化率为 (保留三位有效数字)。
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是 (填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气
c．降低温度 d．减小NO的物质的量
④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．CO的浓度保持不变 B．
C． D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
(3)在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示：
①电极A为 极(填“正”“负”)。
②电极B发生的电极反应为 。
③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为 。
18．（12分）X、A、B、C、D为常见有机物，它们之间存在如下转化关系(部分条件省略)，已知有机物X能催熟水果。回答下列问题：
(1)CH≡CH的电子式为 ，A的结构简式为 。
(2)反应③属于_______(填标号)。
A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．酯化反应
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)已知乙烯能被酸性氧化成，在短线上填上适当的系数，配平下列离子方程式： 。
_____CH2=CH2+_______+_____H+=______CO2↑+_____Mn2++_____H2O
(5)欲去除甲烷中的乙烯杂质，宜选用的试剂为___(填标号)。
A．酸性溶液 B．水 C．溴水 D．氢气
(6)某小组用如图装置制取，实验中使用饱和溶液收集产物，饱和溶液的作用除了吸收乙酸乙酯中的杂质乙醇外，还有两个作用是 。
19．（12分）FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣(主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4)为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：
(1)FeOOH中Fe的化合价为 。
(2)冶金废渣“溶解”时一般要粉碎，目的是 ，TiOSO4与水反应生成难溶于水的H2TiO3和一种常见的酸，该反应的化学方程式为 。
(3)“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要含有的溶质为 。
(4)“氧化”时，试剂X最佳选择为 (填序号)。
a.KMnO4 b. HNO3 c. Cl2 d.空气
(5)工业上冶炼Fe的方法是 ，铝与四氧化三铁的反应方程式：
化学试题参考答案
1．B 2．A 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．D
13．D 14．C
15．(1) 氢化物
(2) (3)a (4)
(5) 取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化。 S
16．(1) (NH4)2SO3 离子键和共价键
(2) C 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ 丙的品红溶液颜色变浅或不褪色，乙的澄清石灰变浑浊
(3)1:2
(4) 方案Ⅱ 方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高
17．(1) 吸收 180
(2) A 0.01 33.3% a AC
(3) 负 4NA
18．(1) CH2=CHCl
(2)C
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
(5)C
(6)除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
19．(1)+3 (2) 增大接触面积，加快反应速率 TiOSO4+ 2H2O= H2TiO3↓+ H2SO4
(3)Na2SO4 (4)d (5) 热还原法 8 Al+3 Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe
