北仑区名校2023-2024学年高一上学期8月暑期返校考试化学试卷
一、单选题（每题3分，共60分）
1．化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界，下列物质颜色判断错误的是
A． FeCl3溶液：棕黄色 B．Fe3O4：红褐色
C．氧化钠：白色 D．过氧化钠：淡黄色
2．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．四氧化三铁溶于足量稀盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
3．标准状况下，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式不正确的是
A． B．
C． D．
4．实验室可用图装置制备。下列说法不正确的是
A．配制NaOH溶液和溶液的蒸馏水要提前煮沸
B．实验前可在溶液上面加一层煤油
C．得到的为红褐色固体
D．实验结束后的胶头滴管，要先用盐酸浸泡，再用水洗
5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
6．下列物质不能通过化合反应直接转化的是
A． B． C． D．
7．(聚合硫酸铁，铁为+3价)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
检验“反应1”后所得溶液中是否含有，可用的试剂是
A． B．品红 C．溶液 D．石蕊试液
8．标准状况下，的体积约为
A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L
9．钠与水反应的实验中，不会产生的现象是
A．钠沉入水面下 B．产生气体 C．滴入酚酞溶液变红 D．钠熔化成小球
10．下列仪器名称与图示不相符的是
A．长颈漏斗 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．容量瓶
11．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性
12．下列有关氯水的说法错误的是
A．新制氯水呈浅黄绿色
B．向氯水中加入粉末，有气泡产生
C．向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色
13．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是
A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同
14．进行实验时应该高度重视实验安全。在制取氯气的实验中，与操作安全无关的图标是
A． 洗手 B． 用电 C． 护目镜 D． 排风
15．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
16．氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
C．反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5mol
D．被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等
17．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．用食醋清洗水垢 B．涂抹甘油防止皮肤干燥
C．补铁口服液中添加维生素C D．雪天道路上撒盐融雪
18．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．MnO2 B．Na2O2 C．SiO2 D．BaO
19．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
20．下列关于物质的检验，说法正确的是
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
二、非选择题（共40分）
21．电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。
(1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空)
a.Na b.熔融K2O c.CO2 d.HCl e.稀硫酸 f.Ba(OH)2固体
g.NH4HCO3 h.蔗糖
①能导电的电解质是 。②非电解质的是 。
③既不是电解质也不是非电解质是 。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
①Ba(OH)2 。
②(NH4)2SO4 。
22．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，
该反应中Na2O2是 (填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化剂和还原剂”)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol
(3)已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。
23．实验室需要0.1mol L-1NaOH溶液450mL和0.5mol L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
(3)由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
(4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 。
②定容时仰视观察液面： 。
③用量筒量取浓硫酸时俯视： 。
24．回答下列问题：
某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则：
(1)反应前的体积为 ；
(2)的摩尔质量为 ；
(3)若反应生成 ，则转移电子的物质的量为 。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．A 8．C 9．A 10．A
11．A 12．D 13．A 14．B 15．A 16．C 17．C 18．D 19．B 20．C
21．(1) b ch ae
(2) Ba(OH)2=Ba2++2OH- (NH4)2SO4=2NH+SO
22．(1)氧化剂和还原剂
(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O 0.15
(3)
23． AC 烧杯、玻璃棒 2.0 13.6 15 偏高 偏低 偏低
24．11.2L 28g/mol 0.4
