2023~2024学年度第一次学情检测
高三化学
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共7页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）。非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分，本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 C135.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列说法与实现碳达峰、碳中和相符合的是
A.大规模开采可燃冰作为新能源
B.光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2.反应可用于制备还原剂肼（N2H4）。下列说法正确的是
A.H2O为极性分子 B.NH3的空间构型为平面三角形
C.NaClO的电子式为 D.N2H4中只含极性键
3.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取NH3 B.干燥NH3
C.收集NH3 D.处理尾气
4.元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是
A.原子半径：r（Ge）
阅读下列材料，完成5-7题：
周期表中V1A族元素及其化合物应用广泛。O2是常见的氧化剂和助燃剂。SO2催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一，。Se（硒）是重要的工业原材料与动物体必须营养素，提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se。硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质Se氧化为SeO2，第二步还原吸收，在水中SO2将SeO2转化为单质Se。
5.下列有关说法正确的是
A.SO2的键角为120°
B.硒原子（34Sc）基态核外电子排布式为【Ar】4s24p4
C.SeO2是分子晶体
D.VIA族元素所形成的氢化物都有酸性
6.下列化学反应表示正确的是
A.焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeO2：
B.将SO2通入过量氨水中：
C.电解精炼铜时阴极电极反应为：
D.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂
B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料
C.臭氧分子结构为V型，臭氧具有强氧化性
D.硫酸具有强酸性，可用作干燥剂
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：
B.工业制硫酸过程中的物质转化：
C.浓硫酸与铜反应：
D.向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：
9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A.X不能与FeCl3溶液发生显色反应
B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C.1molZ最多能与4molH2发生加成反应
D.X、Y、Z可用NaOH溶液进行鉴别
10.活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.该反应的平衡常数
C.反应前后，碳原子的杂化方式和化合价均没有发生变化
D.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为带部分负电荷的氢与HCO3ˉ中带部分正电荷的碳结合，带部分正电荷的氢与带部分负电荷的羟基氧结合生成水，HCO3-转化为的HCOO-
11.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na【Al（OH）4】溶液的pH，后者pH更大 Al（OH）4-比CO32-更容易结合H+
B 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀 亚硫酸钠样品已变质
C 将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液， 非金属性：Cl>C>Si
D 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性
12.常温下，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
实验 实验操作和现象
1 常温下，测得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.2
2 常温下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液，
3 常温下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7
下列所得结论不正确的是
A.0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）
C.实验2清液中：pH=4
D.实验3溶液中
13.CO2催化加氢是转化CO2的一种方法，其过程中主要发生下列反应：
反应1：
反应II：
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图。其中：。
下列说法正确的是
A.
B.△H<0
C.温度高于300°C时主要发生反应Ⅱ
D.其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）钴（27Co）的常见化合价有+2、+3等，对应的化合物性质也各有差异。
（1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集结，流程如下：
①“氧化除铁”的化学反应方程式为______________。
②S2O82-的结构如题14图-1所示，用“口”标识出S2O82-中体现强氧化性的基团：______________。
题14图-1
（2）六氨合钴（化学式：[Co（NH3）6]Cl2）溶液可用于脱除烟气中的NO，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现[Co（NH3）6]2+的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如题14图-2所示。
题14图-2题14图-3
已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<3.5时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①由步骤（ⅱ）可知活性炭表面有大量的______________（填“酸性”"或“碱性”）基团。
②写出步骤（iii）的离子反应方程式：______________。
③一定温度下，pH对再生反应的影响如题14图-3所示。pH过小或过大时，[Co（NH3）6]2+的转化率均比较小的原因是______________。
15.（15分）化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型是______________。
（2）B→D需经历的过程。中间体X的分子式为C9H7O2C1，X转化为D的另一产品为HCl，则C的结构简式为______________。
（3）（Boc）2O的结构简武为，F→G中加入（C2H5）3N是为了结合反应中产生的______________（填结构简式）。
（4）H的分子式为C10H7F，G→I的反应类型为______________。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______________。
①既能发生银镜反应，也能与FeCl3发生显色反应
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（6）已知：
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________。
16.（15分）实验室以Cl2、NaOH和尿素【CO（NH2）2】为原料制备水合肼[N2H4·H2O]，再用水合肼处理铜氨废液并制得铜粉，其实验过程可表示为
已知：N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性。
（1）在搅拌下向NaOH溶液中匀速缓慢通入Cl2生成NaClO，由于反应放热，若温度超过40℃，转化中会有NaC1O3生成，写出该反应的离子方程式：______________。实验中为了控制温度所采取的措施有______________。
（2）制备水合肼的装置如题16图-1所示，实验中用NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在一定温度下可以制取水合肼，通过滴液漏斗滴加的溶液是______________；合成水合肼过程中理论上需控制/______________（保留2位小数），在实际生产中，原因是______________。
题16图-1题16图-2
（3）己知：。铜粉沉淀率与
水合肼溶液初始浓度的关系如题16图-2所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定体积6mol·L-1水合肼溶液，______________，静置、过滤、洗涤、干燥。【须使用的试剂：2mol·L-1硫酸、NaOH固体、铜氨废液、蒸馏水】。
17.（16分）CO2的捕获是实现资源利用的重要途经。
（1）烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“碳化”的温度不能过高的原因是______________；“脱碳”的化学反应方程式为_____________。
（2）CO2和H2催化合成CH4。
主要发生反应为，一定温度和压强下，将一定比例CO2和H2分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如题17图-1所示。
①高于320℃后，用Ni作催化剂，CO2转化率明显上升，其原因是______________。
②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化剂，CO2转化率略有下降，可能原因是______________。
题17图-1
（3）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原CO2的装置示意图如题17图-2所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-3所示。
①b电极生成HCOOH的电极反应式为______________。
②科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是______________。
③控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______________mol。
题17图-2题17图-3
