第三单元《溶液》检测题
一、单选题
1．实验室欲用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需要称量10g的氯化钠固体
B．量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
C．氯化钠固体可直接放在托盘天平的左盘称量
D．所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
2．下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．将氯化钠放在托盘天平的右盘称量
C．用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氯化钠
D．用含少量杂质的氯化钠固体配制溶液
3．下列物质放入水里不能形成溶液的是
A．豆油 B．白糖 C．白醋 D．酒精
4．关于溶液，下列说法正确的是
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )
A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
6．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数③向烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量液体溅出
A．①②③ B．①③ C．②③ D．①④
7．下列厨房中常见的物质分别加入蒸馏水中，搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．面粉
8．将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是
A．40℃时的溶液一定为饱和溶液
B．溶剂的质量没有改变
C．20℃时的溶液一定为饱和溶液
D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
9．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（ ）
A．②①④③⑤ B．①②④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
10．下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ）
A．糖、水 B．硫酸铜、水
C．酒精、碘 D．氢氧化钠、水
11．下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶质可以是固体、气体、液体
B．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
C．喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
12．要将不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施中不正确的是
A．恒温蒸发水至析出晶体
B．降低温度至析出晶体
C．加入KNO3晶体
D．升高温度（不计水的蒸发）
二、填空题
13．溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④称量（量取）。其正确的顺序为 （填序号）。
(3)图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线，根据曲线图回答：
①在 ℃时，A和C物质的溶解度相等。
②在t1℃时，A、B、C二种物质溶解度大小的关系是 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的是 。
14．澄清石灰水中的溶质是 ，硫酸铜溶液呈 色。
15．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）从图的溶解度曲线可以获得的信息有： ；
（2）40℃时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液是 (“饱和”、“不饱和”)溶液，要使剩余的固体全部溶解，可采用的方法是 。
（3）30℃时，将a、b两种物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发）两种溶液中溶质的质量分数a b（选填“<”“=”“>”）。
三、实验题
16．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。
(1)正确的实验操作顺序为 。
(2)②中需称量NaCl的质量为 g，量取水的体积为 。称量NaCl时，发现托盘天平指针向左偏转，接下来的操作应是 。
(3)选用 mL量筒量取所需水的体积，溶解时玻璃棒的作用是 。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠 E．量取水时仰视读数
四、计算题
17．环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算：
(1)将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是 g。
(2)计算该污水中NaOH的质量分数 。
18．实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配置20%的硫酸180g, 需要90%的硫酸和5%的硫酸各多少克
参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．B 5．A 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C 11．D 12．D
13．(1)B
(2)②④①③
(3) t2 B=C>A A C
14． Ca(OH)2/氢氧化钙 蓝
15． 在30℃时，a、b两种物质的溶解度相等（合理即可） 饱和 加水或升高温度 =
16．(1)④②①⑤③
(2) 16 84mL 减少氯化钠的质量至天平平衡
(3) 100 搅拌、加速溶解
(4)ADE
17．(1)解：设需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=(10g+x)×10%，x=88g
(2)解：设该污水中NaOH的质量分数为y
y=4%
答：该污水中NaOH的质量分数为4%
18．需要95%的硫酸和5%的硫酸的质量分别是30g、150g。
