第五单元《化学方程式》检测题
一、单选题
1．如图是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的说法错误的是
A．反应前后原子的数目不变
B．反应前后元素种类不变
C．反应前后分子总数不变
D．在化学反应中，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新分子
2．利用XRD图谱可判断固态物质存在与否。密闭容器中某反应的XRD图谱如图，下列分析正确的是
A．Fe2O3可能是催化剂 B．反应生成物只有CaO
C．反应前后固体质量不变 D．反应前后原子种类改变
3．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
C．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质
D．化学反应前后各物质的质量总和相等，根本原因是原子种类、质量、数目在反应前后都不改变
4．如图是电解水反应的示意图。下列说法正确的是
A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
C．分子是化学变化中的最小粒子 D．化学变化中，元素的种类不变
5．如图是某个化学反应里甲、乙、丙三种物质的质量随时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，剩余（丙+乙）的质量等于甲的质量
B．物质乙没有反应完
C．该化学反应不遵守质量守恒定律
D．该化学反应是分解反应
6．下列物质受热分解时没有氧气生成的是（ ）
A．氯化铵 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．氧化汞
7．已知反应:3A＋2B=2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共105克，则该反应消耗B物质的质量为
A．60克 B．50克 C．40克 D．30克
8．下列化学方程式书写正确的是
A．在空气中点燃镁条：Mg+O2 MgO2 B．铝氧气中燃烧：2A1+O22A1O
C．铜在空气中加热:2Cu+O2 2CuO D．铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
9．取某有机物ag 充分燃烧消耗氧气 48g，同时生成 44g 二氧化碳和 27g 水，有关该有机物的说法不正确的是
A．含碳、氢、氧三种元素 B．碳氢元素的质量比为 4:1
C．a=23 D．碳氢氧原子个数比为 1:3:2
10．据报道，科学家开发出一种新型催化剂，能在光照下将二氧化碳转化为甲烷（反应的微观过程如下图所示）。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应前后氧元素的化合价没有改变
B．反应的二氧化碳和水的质量比为11：9
C．反应前后元素的个数和种类均不变
D．生成的甲烷和氧气的分子个数比为1：1
11．A克KClO3和B克MnO2混合加热，得到C克残渣，则生成O2质量为（ ）
A．（A-C）克 B．（A+B-C）克
C．（A-B-C）克 D．（A-B+C）克
12．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是
A．反应前后反应物和生成物的种类 B．反应物与生成物的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
13．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．反应后物质甲的质量为 13g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为 5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
14．图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
A．生成物可能都是氧化物 B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C．反应生成物的分子个数比为 1：2 D．反应前后原子的种类和数目以及分子总数均不变
二、填空题
15．深夜，一颗流星体划破了夜空。如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。
（1）该陨石中含 种非金属元素，其中含量最多的是 元素。
（2）此陨石样品中不可能含有的化合物是 （填序号）
A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2
16．“天宫一号” 目标飞行器使用“长征二号F”运载火箭成功发射，共需要500吨燃料。
（1）运载火箭使用燃料的氧化剂为四氧化二氮，燃烧剂为偏二甲肼。火箭燃料使用液态燃料的原因是 。液体燃料有剧毒、易泄露，则工作人员采取的安全措施有 。
（2）偏二甲肼C2H8N2是国际普遍使用的火箭燃料，当燃料完全反应时生成三种空气中的无害成分，则该反应的化学方程式为 。
17．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．
(1)通过下图电解水实验研究水的组成，反应的化学方程式为 ，检验a管中气体的操作，先 ，再打开活塞．
(2)电解水的微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示 ．
(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．
物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 34 2 2 16
反应后质量/g 2 24 20 x
①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为 ．
②x的数值为 ．
(4)硅(Si )是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2CSi+2X↑．则X的化学式为
(5)根据(4)的原理，要制备56kg硅，需要二氧化硅的质量是 ？
三、实验题
18．空气中氧气含量测定再探究。
【知识回顾】写出红磷、木炭在空气中充分燃烧的化学方程式。
(1)红磷燃烧： 。
(2)木炭燃烧： 。
【提出问题】把红磷换成木炭进行实验，能否准确测定空气中氧气含量？
【初步探究】同学们设计如图 1 所示的实验。
(3)实验时先关闭 K1、K2、K3，再将足量的红磷、木炭点燃后同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却至室温后，应进行的合理操作是 。
A．先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3
B．先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2
(4)在操作全部正确的情况下，进入A 中水的体积 （填“＞”、“＝”或“＜”） 进入B 中水的体积。
【深入探究】同学们再用图 2 装置进行实验，测得气体浓度变化如图3 所示。
资料：①澄清石灰水可吸收二氧化碳气体。
②相同温度和压强下，两种气体的体积之比等于其分子数目之比。
(5)通过上述探究可知，用木炭不能准确测定空气中氧气的含量，理由是 。
(6)测得如图3中 CO2的浓度偏小，约为 4.5%，可能的原因是：① ； ②
四、计算题
19．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80mL(密度为1.1g/cm3)的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表．
次数 一 二 三 四
加入盐酸的体积/mL 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 14 8 m 3
计算：
(1)m的数值是_______。
(2)样品中碳酸钙的质量分数________。
(3)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为______？(写出计算过程，保留两位小数)
(4)实验过程中二氧化碳的质量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，图中b的数值为_______。(保留一位小数)
已知天然气的主要成分是甲烷（CH4），它燃烧时的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
求完全燃烧64kg甲烷需要氧气的质量为多少？ 20 （请按步骤答题）
参考答案：
1．C 2．A 3．D 4．D 5．B 6．A 7．A 8．C 9．D 10．B 11．B 12．C 13．B 14．B
15． 3 氧（或O） A
16． 液体燃料能量高、易控制 要穿戴防静电服和低温手套，严禁携带火种和使用手机带上塔（合理即可）
17． 2H2O2H2↑+O2↑ 用带火星的木条接近a管尖嘴部分 16:11 8 CO 120g
18．(1)4P+5O22P2O5
(2)C+O2CO2
(3)B
(4)＞
(5)木炭燃烧无法完全耗尽氧气，且生成了其他气体
(6) 木炭燃烧产生了其他气体 澄清石灰水吸收了一部分二氧化碳
19．(1)3；(2)85%；
(3)20g此样品中碳酸钙质量为20g-3g=17g，设17g的碳酸钙生成二氧化碳为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
17g x
x=7.48g，20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为7.48g；
(4)56.67
解：设需要氧气的质量为x。
答：完全燃烧64kg甲烷需要氧气的质量为256kg。
