山东省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-05电解质、电离与非电解质
一、单选题
1．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属于电解质的是
A．做核酸用的红色溶液 B．碘酒
C．做焰色试验用的铁丝 D．
2．（2023秋·山东滨州·高一山东省北镇中学校考期末）分类是学习化学的一种重要方法。下表中关于物质的分类组合正确的是
选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质
A 胆矾 熟石灰
B 氨水 碱石灰 乙醇
C 漂白粉 纯碱
D 液氯 烧碱 Cu
A．A B．B C．C D．D
3．（2023秋·山东枣庄·高一统考期末）按如图所示装置连接，然后向50 mL滴有几滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至过量。下列关于电导率传感器绘制的图像中，正确的是
A． B．
C． D．
4．（2023秋·山东聊城·高一统考期末）下列物质分类正确的是
A．Na2O、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物
B．稀豆浆、云雾、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质
D．碘酒、冰水混合物、氯水均为混合物
5．（2023秋·山东德州·高一统考期末）氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是
A．在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图b表示在外加电场的条件下发生电离
C．电解质均能在图b所示状态下导电
D．图c表示在水溶液中的导电情况
6．（2023秋·山东滨州·高一统考期末）依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铝丝能导电 熔融能导电 固体不导电 溶液能导电
结论 铝是电解质 是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离
A．A B．B C．C D．D
7．（2023秋·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考期末）下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气 B．硝酸、氧化钠、苏打、氨气
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
8．（2023秋·山东济南·高一济南一中校考期末）根据下列事实所得结论正确的是
选项 事实 结论
A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质
B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体
C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物
D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·山东淄博·高一校考期末）下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A．①③④⑤ B．①③④
C．③④⑤ D．①②③④⑤
10．（2023秋·山东滨州·高一校考期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀
11．（2023秋·山东济宁·高一嘉祥县第一中学校考期末）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜
12．（2023秋·山东临沂·高一沂水县第一中学校考期末）向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、固体、三种物质，加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是
A．a中加入的物质是 B．b中加入的物质是HCl气体
C．c中加入的物质是 D．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质
二、填空题
13．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。
回答下列问题：
(1)现有下列物质：①铜 ② ③ ④ ⑤酒精 ⑥氨水 ⑦稀硫酸 ⑧以上物质中，属于电解质的是 (填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为 ，此过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。
已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为 ；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为 (填化学式)，该盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
14．（2023秋·山东泰安·高一统考期末）回答下列问题：
(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。
请回答下列问题：
①类别1 ，类别2 ，分类标准2 。
②上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
③向溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为 。
④将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为 。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④澄清石灰水中通入过量的；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦75%酒精水溶液。属于浊液的是 (填序号，下同)；属于溶液的是 ；属于胶体的是 。
15．（2023秋·山东临沂·高一临沂第四中学校考期末）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。请根据已知信息回答下列各问：
Ⅰ.已知 H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐(填序号)
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐
(2)写出 H3PO2溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。
Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(3)下列关于 NaHSO4的说法正确的是 ；写出熔融 NaHSO4的电离方程式 。
a.NaHSO4固体不能导电 b.NaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液显中性
(4)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
16．（2023秋·山东菏泽·高一曹县一中校考期末）有下列几种物质：
①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH
依据这些物质回答下列问题：
(1)属于电解质有：
(2)能够导电的物质：
(3)在水溶液中的电离方程式：
(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：
(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：
(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
17．（2023秋·山东滨州·高一山东省北镇中学校考期末）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水
(1)以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是
(2)写出①溶于水的电离方程式
(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式
三、实验题
18．（2023秋·山东济南·高一济南市章丘区第四中学校考期末）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
Ⅰ．今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。
(1)电解质是 (请填写序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是 。
(3)NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式 。
(4)现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之比： ，体积之比： 。
Ⅱ．现需要配制500mL1 mol L 1硫酸溶液：
(5)需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g cm 3的浓硫酸 mL。
(6)所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要 。
(7)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。
③容量瓶中原有少量蒸馏水， 。
④定容时俯视刻度线观察液面， 。
参考答案：
1．D
【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A．做核酸用的红色溶液是混合物，不属于电解质，故A不选；
B．碘酒是碘的酒精溶液，不属于电解质，故B不选；
C．铁丝是单质，不属于电解质，故C不选；
D．FeCl2 4H2O是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质，故D选；
故选D。
2．A
【详解】A．胆矾CuSO4·5H2O为纯净物，其他物质分类均正确，A正确；
B．氨水是一水合氨的水溶液，为混合物，乙醇为非电解质，B错误；
C．漂白粉是混合物，纯碱是碳酸钠属于盐，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
3．D
【详解】溶液导电能力的强弱受溶液中离子浓度和离子所带电荷的影响。溶于水完全电离，滴入 溶液发生反应，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小，溶液电导率逐渐减小，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，继续滴加 溶液，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大，由于溶液浓度大于起初溶液浓度，因此溶液的电导率最终会超过滴入溶液前的电导率，故D符合题意，故选D。
4．C
【详解】A．Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，Al2O3为两性氧化物，故A错误；
B．氯化铁溶液属于溶液，故B错误；
C．烧碱、熟石灰、胆矾的水溶液都能导电，都属于电解质，故C正确；
D．冰水混合物中只含水分子，冰水混合物属于纯净物，故D错误；
选C。
5．D
【分析】电解质溶液导电依靠的是自由离子，固体电解质据不导电，据此分析。
【详解】A．a图中固体中没有自由移动的离子，A错误；
B．电离不需要外加电场，溶于水或者熔融状态下，均可以电离，B错误；
C．氯化氢本身没有离子，融化状态下也不能导电，只有类似于氯化钠的电解质本身由离子构成，熔融状态下才能产生自由离子，才能导电，C错误；
D．图c中，水分子使氯化钠发生了电离，故图c表示在水溶液中的导电情况，D正确；
故本题选D。
6．B
【分析】电解质是在水中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水中和熔融状态d下都不能够导电的化合物；溶液或熔融的电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。
【详解】A．铝是金属单质，铝既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故B正确；
C．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但固体中的离子不能自由移动，故C错误；
D．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用力下发生电离，不需要通电，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．氯气为单质，不属于非电解质，A项错误；
B．各物质分类正确，B项正确；
C．过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；
D．苛性钠为氢氧化钠，属于碱，D项错误；
故选B。
8．D
【详解】A. NH3溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，可部分电离出阴阳离子而导电，则氨气的水溶液导电并不是本身导电，故NH3属于非电解质，故A错误；
B. 碳纳米颗粒直径为1~100nm，则碳纳米颗粒形成的分散系属于胶体，而不是本身属于胶体，故B错误；
C. 碱性氧化物若能与水反应，则会生成相应的碱，而Na2O2能与H2O反应除了生成NaOH以外还有O2，不符合碱性氧化物的定义，结论不正确，故C错误；
D. 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色，说明氯气可以和水反应生成具有漂白性的物质，故D正确；
答案选D。
9．B
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；
①③④正确，故选B。
10．B
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。
【详解】A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；
B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；
C. BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；
D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；
答案选B。
11．C
【详解】A、氯化钠溶液导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、液态氯化氢是电解质，不导电，B错误；
C、熔融的KOH含有自由移动的离子，导电，属于电解质，C正确；
D、铜是单质，导电，不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。
【点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
12．C
【详解】A．若a中加入的物质是，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不相符，应该为曲线b，选项A错误；
B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B错误；
C．若c中加入的物质是，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当过量时离子浓度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确；
D．c中硫酸与加入物质反应的产物为硫酸钡和水，均是电解质，选项D错误；
答案选C。
13．(1) ②③⑧ 减弱
(2) 正盐
【详解】（1）电解质和非电解质只的都是化合物，①铜既不是电解质，也不是非电解质； ②Ba(OH)2是电解质；③NaHSO4 电解质； ④CO2 溶于水生成碳酸导电，故既不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水是混合物， 既不是电解质，也不是非电解质； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧AgCl是电解质；综上所述②③⑧是电解质；
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，生成硫酸钡和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；此过程中溶液中离子数量减少，溶液的导电能力减弱；
故答案为：②③⑧；Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；减弱。
（2）Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐；
故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；Na2HPO3；正盐。
14．(1) 混合物 单质 元素种类
(2) ①③ ②④⑦ ⑤⑥
【详解】（1）①类别1中空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成的，属于混合物；类别2中氮气、铁均是由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类；
②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：氢氧化钡、硫酸氢钠；溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是；
③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，能完全电离出氢离子，氢离子和铁反应生成氢气和亚铁离子，反应的离子方程式为：；
④将溶液和溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；
（2）根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体：
①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于浊液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的，得到碳酸氢钡溶液；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶粒；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米粒子的直径介于1~100nm，得到胶体；
⑦碘和酒精的混合物，为碘酒溶液；
综上分析，属于浊液的是：①③，属于溶液的是：②④⑦，属于胶体的是：⑤⑥。
15．(1) ①⑤ ⑥
(2)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
(3) AC
(4)
【详解】（1）H3PO2 (次磷酸) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，1个H3PO2最多能电离出1个氢离子，所以H3PO2是一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是弱酸，故选①⑤；H3PO2是一元酸，NaH2PO2为正盐，选⑥；
（2）H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；
（3）A．NaHSO4固体中离子不能自由移动，不能导电，故A正确；
b．没有明确溶液浓度，NaHSO4溶液的导电性不一定强于 CH3COOH溶液，故B错误；
C．NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4属于电解质，故C正确；
d．NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液显酸性，故D错误；
选AC；
熔融 NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
（4）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。
16．(1)③④⑦⑩
(2)①⑥⑩
(3)
(4)
(5)
(6)基本不变
【分析】①盐酸能导电，属于混合物、不属于电解质；
②自身不能电离，属于非电解质，不导电；
③属于化合物，固体不导电、其水溶液或熔融态能导电、因此属于电解质；
④属于化合物，不导电、熔融态能导电、因此属于电解质；
⑤是单质，不属于电解质，不导电；
⑥溶液能导电，属于混合物、不属于电解质；
⑦属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；
⑧酒精属于非电解质，不导电；
⑨自身不能电离，属于非电解质，不导电；
⑩熔融KOH能导电，属于化合物、属于电解质；
【详解】（1）属于电解质有：③④⑦⑩。
（2）能够导电的物质：①⑥⑩。
（3）在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。
（4）⑤的一种同素异形体的化学式：。
（5）⑥溶液中加入过量的③，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：。
（6）已知。向盐酸中通入少量的氨气，部分盐酸转变为氯化铵，溶液中可自由移动离子的电荷和浓度不变，则溶液的导电能力基本不变。
17．(1) ①③⑦ ①②⑤ ④⑥
(2)
(3) 3:1 1:3
(4)
【详解】（1）能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，故以上物质中能导电的是①③⑦，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是①②⑤，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是④⑥，故答案为：①③⑦；①②⑤；④⑥；
（2）①即NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，故该电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
（3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为=3:1，若④和⑤中所含氢原子数相等，即3n(NH3)=2n(H2S)，则④和⑤的质量之比为n(NH3)×17g/mol:n(NH3)×34g/mol=1:3，故答案为：3:1；1:3；
（4）NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，则在足量①即NaHSO4的水溶液中加入少量②即BaCO3反应的离子方程式为：，故答案为：。
18．(1)⑧
(2)①③
(3)NaH2PO2＝Na＋＋
(4) 17：44 3：4
(5)27.2
(6)500mL容量瓶、胶头滴管
(7) 偏低 偏高 不变 偏高
【分析】①金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质；②稀硝酸是混合物，是电解质溶液；③石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；④液氨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑥氨水是混合物，不属于电解质；⑦酒精是有机物，属于非电解质；⑧NaH2PO2是盐，属于电解质。
【详解】（1）根据前面分析电解质是⑧；故答案为：⑧。
（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此互为同素异形体的是①③；故答案为：①③。
（3）NaH2PO2为正盐，电离出金属阳离子和酸根阴离子，在水溶液中的电离方程式NaH2PO2＝Na＋＋；故答案为：NaH2PO2＝Na＋＋。
（4）现有标准状况下等原子数的④(液氨)和⑤(CO2)两种气体，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比，体积之比；故答案为：17：44；3：4。
（5）质量分数为98%、密度为1.84g cm 3的浓硫酸，其物质的量浓度为，现需要配制500mL1 mol L 1硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g cm 3的浓硫酸，根据稀释前后物质的量不变即1 mol L 1×0.5L＝18.4 mol L 1×VL，解得V＝0.0272L ＝27.2mL；故答案为：27.2。
（6）配置溶液时量取浓硫酸用量筒，将浓硫酸倒入到烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌散热，移液时要用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，定容时先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，因此所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管。
（7）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，溶质物质的量减小，浓度偏低；故答案为：偏低。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。
③容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质物质的量未变，溶液体积未变，浓度不变；故答案为：不变。
④定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。
试卷第1页，共3页
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