山东省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-02物质的量
一、单选题
1．（2023春·山东济南·高一统考期末）用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．固体中阳离子的数目为
B．0℃、下，苯中碳氢键的数目为
C．和在光照下充分反应后的分子数为
D．和在一定条件下充分反应生成的数目为
2．（2023春·山东临沂·高一统考期末）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1 K2SO4溶液中K+的数目为0.2NA
B．29g异丁烷分子中共价键的数目为6NA
C．0.5molSO2与1molO2充分反应转移电子的数目为NA
D．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA
3．（2023春·山东东营·高一统考期末）下列有关说法正确的是
A．煤是含杂质的单质碳
B．苯、乙烯都可使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷与C(CH3)4互为同系物
D．100g 46%的乙醇水溶液含有氧原子数为NA
4．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量反应，转移电子数为
B．和的混合气体中，O原子的数目为
C．盐酸中，的数目为
D．氮气中，分子的数目为
5．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是
A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同
B．含电子的物质的量为3.2mol
C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种
D．约含个氮原子
6．（2023秋·山东淄博·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.9g18OH-中含有的电子数为NA
B．1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
C．11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
D．0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA
7．（2023秋·山东淄博·高一山东省淄博第四中学校考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和的固体混合物中，含有的离子总数为
B．标况下的气体摩尔体积约为
C．溶液中，含有的数目为
D．与足量铁粉反应转移的电子数为
8．（2023秋·山东淄博·高一校考期末）最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是
A．臭氧的摩尔质量是48g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．20g氖气中含有6.02×1023个原子
D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
9．（2023秋·山东济南·高一校考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．2gH2所含原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数目为NA
C．1molN原子含有的电子总数为5NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
10．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）进行下列实验操作时，选用仪器错误的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．溶解固体 C．加热使胆矾失去结晶水 D．粗食盐水(含)的精制
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·山东枣庄·高一统考期末）下列配制一定浓度溶液的操作中，正确的是
A．称量 B．溶解
C．转移溶液 D．定容
12．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）由下列实验得出的结论正确的是
选项 实验 结论
A 用残留水的容量瓶配制溶液 对配制溶液的浓度无影响
B 向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠的盐溶液
D 将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去 铁锈中一定含有
A．A B．B C．C D．D
13．（2023秋·山东枣庄·高一统考期末）表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．的KCl溶液中含数为
B．常温下，18 g 中含有的分子个数为
C．含个和的混合体积为22.4 L，则其所处状况为标准状况
D．常温下，均含个H原子的甲烷和氨气的物质的量之比为4∶3
14．（2023秋·山东济南·高一统考期末）某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是
A．b中充入的是O2
B．a和d中气体物质的量之比为1∶4
C．a和c中气体所含原子数相等
D．c和d中气体密度之比为1∶2
15．（2023秋·山东日照·高一统考期末）实验室需要500mL0.4mol·L-1稀硫酸，用18.4mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A．配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶
B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒底端应靠在容量瓶刻度线以下
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏大
D．摇匀后发现液面低于刻度线，无需再用胶头滴管加水
16．（2023秋·山东潍坊·高一统考期末）下列关于溶液配制的叙述中错误的是
A．容量瓶使用前需要检查是否漏水
B．称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中
C．定容时加水超过刻度线应重新配制溶液
D．4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液浓度为
17．（2023秋·山东青岛·高一山东省青岛第五十八中学校考期末）设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．在点燃的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子
C．12 gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个O
二、多选题
18．（2023秋·山东临沂·高一沂水县第一中学校考期末）下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A．配制物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.0 g胆矾
B．将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
C．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高
D．实验室配制500 mL0.2 mol/L的Na2CO3溶液，称量时若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
三、填空题
19．（2023秋·山东滨州·高一统考期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是_______(填序号)。
A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂
B．的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精好
C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好
(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向溶液中通入，写出发生反应的离子方程式 。
(3)某NaClO溶液中含，该NaClO溶液的物质的量浓度为 。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制溶液，则需用量筒量取 浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是 (填序号)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．用量筒量取浓溶液时俯视
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线 D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水
(4)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，这是因为 。若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性 (填“＞”或“＜”)。
20．（2023秋·山东济南·高一校考期末）1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式 。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 (用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为 g。配制所用的容量瓶上标有 、 、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是 。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
四、实验题
21．（2023秋·山东济南·高一统考期末）实验室用如下方法测定Na2CO3与NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数。回答下列问题：
(1)称取该混合物10.0g，溶于水配成250mL溶液。下列操作会使所配溶液浓度偏小的有 (填标号)。
A．未将洗涤液转移至容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理
(2)量取25.0mL上述溶液于烧杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，将HCO、CO完全转化为沉淀，其中NaHCO3参与反应的离子方程式为 ，NaHCO3属于 (填“酸”碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中HCO、CO已完全转化为沉淀的操作及现象： 。
(4)过滤、洗涤沉淀并充分干燥，称量沉淀的质量为1.97g，由此得出Na2CO3的质量分数为 %(保留2位有效数字)。
22．（2023秋·山东临沂·高一校考期末）海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题：
ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：
(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。
A． B．
C． D．
ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：
(2)配制的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有 。
(3)配制溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为 。
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是 ；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是 。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质
B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠
D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
参考答案：
1．C
【详解】A．固体中阳离子为钠离子，固体物质的量为0.1mol，阳离子的数目为，A错误；
B．0℃、下，苯为液体，不能用气体摩尔体积衡量，苯中碳氢键的数目远大于，B 错误；
C．根据C守恒可知0.5mol CH4和1mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；每取代1个H的同时得到1个HCl分子，氯气不够，以1mol Cl2计算，得到1mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5mol含碳分子+1mol HCl分子=1.5mol，即分子数为1.5NA，C正确；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，和在一定条件下充分反应生成的数目小于，D错误；
故答案为：C。
2．D
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1 K2SO4溶液中K+的数目，故A错误；
B．异丁烷结构简式为，1个异丁烷分子中含有13个共价键，29g异丁烷分子中共价键的数目为 ，故B错误；
C．2SO2+O22SO3反应可逆，0.5molSO2与1molO2充分反应转移电子的数目小于NA，故C错误；
D．每个甲烷和乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物的物质的量为0.5mol，含有氢原子的数目为2NA，故D正确；
选D。
3．C
【详解】A．煤是含杂质的有机物，A错误；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C．甲烷与C(CH3)4均为烷烃，结构相似，组成上相差4个CH2，互为同系物，C正确；
D．100g 46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，含有氧原子数为，水的质量为54g，含有氧原子数为，含氧原子总数为4NA，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．与足量反应生成0.5molO2，转移了1mol电子，转移电子数为，故A错误；
B．和的混合气体中含有3.2gO原子，3.2gO原子的物质的量为0.2mol，O原子的数目为，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算的物质的量及其离子数目，故C错误；
D．没有指明是在标况下，不能计算氮气的物质的量及其所含分子数目，故D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．氰酸铵是由离子构成的物质，不存在分子，A错误；
B．1分子尿素含有32个电子，则含电子的物质的量为3.2mol，B正确；
C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有碳、氮、氧3种，C正确；
D．约含2mol氮原子，则数目为个氮原子，D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．已知1个OH-含有10个电子，故1.9g18OH-中含有的电子数为=NA，A正确；
B．题干未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目，B错误；
C．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数，C错误；
D．由于溶于水中的部分Cl2与水反应，故无法计算0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目，D错误；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．Na2O2和Na2S摩尔质量均为78g/mol，且阴阳离子个数比均为1∶2，因此7.8gNa2O2和Na2S固体混合物中含有离子总数为0.3NA，A正确；
B．摩尔体积的单位是L/mol，B错误；
C．没有体积无法计算物质的量，也无法计算H+数目，C错误；
D．71gCl2的物质的量为=1mol，与Fe反应的方程式为2Fe＋3Cl23FeCl3，Cl降为-1价，因此转移的电子数为2NA，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．摩尔质量的单位是g·mol-1，故A错误；
B．同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 g·mol-1∶32 g·mol-1=3∶2，故B错误；
C．20g氖气的物质的量是1mol，氖气是单原子分子，所以含有6.02×1023个原子，故C正确；
D．氧是8号元素，1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数为24×6.02×1023，故D错误；
故答案为：C
9．A
【详解】A．2gH2的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，故A正确；
B．常温常压下，22.4LCH4的物质的量小于1mol，含有的分子数目小于NA，故B错误；
C．氮原子的核电荷数为7，电子数为7，1molN原子含有的电子总数为7NA，故C错误；
D．没有给定溶液的体积，不能计算1 mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时要使用容量瓶，故A正确；
B．溶解固体要在烧杯中溶解，故B正确；
C．加热使胆矾失去结晶水时应在坩埚中加热，故C错误；
D．粗食盐水(含)的精制，过滤时要用漏斗，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．B
【详解】A．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不能直在纸片上称量，应在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．溶解固体时，应用玻璃棒搅拌使固体充分溶解，故B正确；
C．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；
D．定容时，胶头滴管应在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．用残留水的容量瓶配制 0.2mol L 1NaOH 溶液，残留的水与后加的水定容至所需体积，对配制溶液的浓度无影响，故A正确；
B．向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸银、氯化银，该溶液中不一定含有 Cl ，故B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能是氢氧化钠，也可能是钠的盐溶液，故C错误；
D．将铁锈溶于浓盐酸所得溶液中含有氯离子，氯离子可与 KMnO4 溶液反应，也可使紫色褪去，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．未说明溶液的体积，不能计算溶液中氯离子数目，A错误；
B．常温下，18 g 即1mol水中含有的分子个数为，B正确；
C．温度和压强同时影响气体的体积，若摩尔体积为22.4L/mol，则可能是标况，也有可能是在标况的基础上升高温度和增大压强，或降低温度和减小压强。故1mol和的混合体积为22.4 L，则其所处状况可能为标准状况，C错误；
D．常温下，均含个H原子的甲烷和氨气的物质的量之比为∶=3∶4，D错误；
故选B。
14．B
【分析】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。
【详解】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；
B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确；
C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误；
D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，A正确；
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，B正确；
C．定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，使得所配溶液的物质的量浓度偏低，C错误；
D．摇匀后因为液体残留在容器壁上，使得液面低于刻度线，为正常现象，无需再用胶头滴管加水，D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．容量瓶带有活塞，摇匀时需要上下颠倒进行，故使用前需要检查是否漏水，A正确；
B．NaOH具有很强的吸水性和腐蚀性，故称量NaOH固体时应将其放在小烧杯中，B正确；
C．定容时加水超过刻度线，溶液浓度不准确，应重新配制溶液，C正确；
D．4.0gNaOH溶于100ml水所得溶液的体积不为100mL，故其浓度不为，D错误；
故答案为：D。
17．C
【详解】A．在点燃条件下Fe与Cl2反应产生FeCl3，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移电子物质的量是2 mol，则转移的电子数目是2NA，A错误；
B．氦气是单原子分子，在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气的物质的量是1 mol，其中含有NA个氦原子，B错误；
C．NaHSO4是离子化合物，其电离产生Na+、；NaHSO4的式量是120，12 gNaHSO4固体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的阳离子数为0.1NA，C正确；
D．标准状况下SO3的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误；
故合理选项是C。
18．BD
【详解】A．在实验室中没有规格是80 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则需要配制100 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液，故根据Cu元素守恒可知需称量硫酸铜晶体的质量m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol/L×0.1 L×250 g/mol=2.5 g，A不符合题意；
B．将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度c(Na2CO3)=。溶液具有均一性，溶液的浓度大小与溶液的体积无关，故从中取出的10 mL溶液的浓度不变，仍然为0.1 mol/L，B符合题意；
C．俯视量筒刻度线会使量取的浓盐酸的体积偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，C不符合题意；
D．配制500 mL0.2 mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=0.2 mol/L×0.5 L×106 g/mol=10.6 g，称量时需用游码，若游码与物品反放，称量的碳酸钠的质量为10 g-0.6 g=9.4g，溶质的质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意；
故合理选项是BD。
19．(1)C
(2)
(3) 4 25.0 A
(4) 过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境 ＞
【详解】（1）A. 液氯不能作杀菌消毒剂，新制氯水中的氯元素既有游离态，也有化合态，新制氯水具有强氧化性，能作杀菌消毒剂，A错误；
B. 酒精浓度不是越高越好，的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精差，B错误；
C. 含氯消毒剂和过氧化物类物质均具有强氧化性，因此其消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性，C正确；
D. 84消毒液与洁厕剂同时使用发生氧化还原反应生成氯气，降低消毒效果，D错误；
答案选C。
（2）向溶液中通入生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为；
（3）某NaClO溶液中含，钠离子的物质的量是92g÷23g/mol＝4mol，因此该NaClO溶液的物质的量浓度为4mol÷1L＝4.0。若用该溶液配制溶液，需要250mL容量瓶，则需用量筒量取次氯酸钠浓溶液的体积是。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响结果；
B.用量筒量取浓溶液时俯视读数，实际量取的体积偏小，浓度偏小；
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；
D.摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液增加，浓度偏小；
答案选A。
（4）过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境，因此过氧化氢有“绿色消毒剂”之称；若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该气体单质是氧气，这说明双氧水被氧化为氧气，因此该反应现象说明氧化性＞。
20．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) 1∶1
(3)
(4) 1.66 温度 容积 BC
【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，-1价氯离子和次氯酸根中+1价氯生成氯气，故氯气既是氧产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；
（3）“84”消毒液中NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，混用时二者发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为；
（4）①配制100mL0.1mol·L-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1L ×0.1mol/L=0.01mol ，需要高铁酸钠的质量m =0.01mol×166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液应该选择100mL容量瓶，该容量瓶上标有刻度线、100mL的量程和温度(20°C)，故答案为：1.66；温度；容积；
②A．定容时需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，故B正确；
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，故D错误；
答案为：BC。
21．(1)A
(2)盐
(3)继续滴加氢氧化钡溶液，实验操作方法为:静置一段时间后向上层澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊
(4)77%
【详解】（1）A．未将洗涤液转移至容量瓶中，溶质减少，故浓度偏低，A符合题意；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，实际浓度偏大，B不符合题意；
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理，不影响溶液浓度，C不符合题意；
故选A；
（2）NaHCO3参与反应的离子方程式为 ，NaHCO3属于盐类；
（3）可以继续滴加氢氧化钡溶液，实验操作方法为:静置一段时间后向上层澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊，HCO、CO已完全转化为沉淀；
（4）设Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol，混合物10.0g，溶于水配成250mL溶液，量取25.0mL上述溶液于烧杯中，沉淀的质量为1.97g，则250mL溶液会生成19.7g沉淀，，解得x0.073，Na2CO3的质量为：0.073mol×106g/mol=7.71g，故质量分数为7.71g÷10.0g×100%77%。
22．(1)B
(2)烧杯、玻璃棒、量筒
(3) fedgacb 检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 防止瓶塞与瓶口粘连 ABE
【详解】（1）海水晒盐将溶剂水蒸干，溶质NaCl析出，与蒸发操作类似，故答案为：B；
（2）配制500g0.9%的生理盐水，需要用到烧杯溶解NaCl固体、玻璃棒搅拌和引流、量筒量取一定体积的蒸馏水，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；
（3）①配制溶液的步骤：计算-溶解-转移-定容-摇匀，正确的操作顺序为fedgacb，故答案为：fedgacb；
②容量瓶有旋塞，使用前，首先要进行的操作是检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连，故答案为：检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；防止瓶塞与瓶口粘连；
③A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2，则称量的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，故A正确；
B.定容时仰视刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，由于定容时也加入水，因此对实验无影响，故C错误；
D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶壁内，对溶液浓度无影响，故D错误；
E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，故E正确；
故答案为：ABE。
试卷第1页，共3页
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