平江一中高一年级第一次月考
化学试卷
1、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1. 磁流体是电子材新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁
D．向分散系中加入氯化钠固体，无明显变化
2．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类
C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物
3. 下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
5．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（ ）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
6. 下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，元素化合价降低被氧化
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
7．如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（ ）
X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 氧化物 化合物
D 浊液 乳浊液 分散系
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化中，需加入氧化剂的是（ ）
A．MnO4－→MnO2 B．Fe3+→Fe2+ C．FeS→H2S D．2Cl－→Cl2
9．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B．Br2+H2S→S+2HBr
C．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣
10．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原
11．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组 加入试剂 离子方程式
A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O
C K＋、HCO NaHSO4溶液 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
D Ag＋、NO 少量盐酸 Ag＋＋NO＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO3
12. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是( )
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
13．甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-，乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成，其中A可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（ ）
A．甲为NaOH
B．乙为NaHCO3
C．丙为H2SO4
D．沉淀A为BaCO3
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
C．向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
15．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5
C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
16．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是( )
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
2、非选择题（共六道大题，每空2分，共52分）
17（10分）．小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
(1)A固体的化学名称是 ，干燥物质的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)小高同学对块状固体B进行探究。
猜想一：块状固体B中除含A外，还可能有 、 (写两种)；
猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象。
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。小高同学认为白色固体C中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法 。
18（8分）．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥亚硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是____________；属于电解质的是______________
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______________________________。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：_________________。
19（10分）. (1)将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。
①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。
③下列叙述错误的是________。（单选）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；
④澄清石灰水中通入少量的CO2； ⑤水和酒精的混合物；
属于浊液的是：________（填序号，下同）；属于溶液的是：________。
20(8分). 离子方程式的书写。
（1）碳酸镁与稀硫酸溶液反应：
（2）H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
（3）碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液：
（4）碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
21（10分）．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
22（6分）．Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目_________ _。
（2）氧化产物和还原产物的数目比：__________。
II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
该反应中还原产物为__________。
