二○二○年下学期期末检测卷 8.在 t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时 AgCl的 Ksp＝4×10－10，
下列说法不正确的是
高 二 化 学 A．在 t ℃ 时，AgBr的 Ksp为 4.9×10－13
B．在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使
所有答案请务必填写在答题卡上，满分 100分，考试时间 90分钟。
溶液由 c点变到 b点
可能需要的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Fe:56 Cl：35.5
C．图中 a点对应的是 AgBr 的不饱和溶液
D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816
一、选择题（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48分。每小题给出的四个选项中，只有一个
9.下列现象与电化学无关的是
选项符合题目要求。） A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈
1.化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗
A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得 A的
B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A的
C．碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查 浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是
D．生石灰可用作食品抗氧化剂 A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
2.有 A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中,A C．B的转化率降低了 D．C的体积分数增大了
腐蚀而 B不易腐蚀；②将 A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比 A反应剧烈；③将铜 11.下列化学用语正确的是
浸入 B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它 A．新戊烷的结构简式：C5H12 B．丙烷的比例模型:
们的活动性由强到弱的顺序是
A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C C．四氯化碳的电子式： D．乙烯的结构式：
3.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
12. 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应
PCl（3 g）+Cl（2 g） PCl（5 g），达平衡时 PCl5为 0.4 mol，如果此时移走 1.0 mol PCl3和
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
0.5 mol Cl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为
4.下表是 Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被 OH－完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量
A. 0.4mol B. 0.2mol C.小于 0.2mol D.大于 0.2mol，小于 0.4mol
Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是
13.电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
2＋ 3＋ 2＋
A. H2O2、 ZnO B．氨水 金属离子 Fe Fe Zn A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
C．KMnO、 ZnCO D．NaOH溶液 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5 4 3 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
5.以 MnO2为原料制得的 MnCl 溶液中常含有 Cu
2+
2 、Pb
2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难 C．阴极上发生的反应是 Cu2＋＋2e－===Cu
溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经 D．电解后 Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2，根据上述实验事实可推知 MnS具有的相关性质是 14.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
A.具有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS等相同 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大
-
C.溶解度大于 CuS、PbS、CdS D.溶解度小于 CuS、PbS、CdS B．0.10 mol/L的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH )增大
6.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和 NaZ的溶液，其中 pH值依次为 8、9、10，则 HX、 C．CH3COOH溶液加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 D．室温下，欲使 0.1 mol/L醋酸溶液的 pH、电离度 琢都减小，可加入少量水
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX 15.下列有关实验的描述正确的是
A．实验室配制 FeCl3溶液时，需加入盐酸来抑制 Fe
3+水解
7.对于可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高
其中表示的反应速率最快的是
C．用 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
A．v(A)＝0.5 mol·L－·1 s－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－·1 s－1
D．称取 2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至 2.0g，向左盘加 NaOH固体至天
C．v(D)＝0.9 mol·L－·1 s－1 D．v(C)＝1.2 mol·L－·1 s－1
平平衡
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16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条 21.已知化学反应 A（2 g）+B（2 g）=2AB（g）的能量变化如图所示，
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 下列叙述正确的是
A.每生成 2molAB吸收 bkJ热量
B.该反应热△H=（a-b）kJ/mol
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂 1molA-A和 1molB-B键，放出 akJ能量
22.将浓度为 0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
- +
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. c(F ) D. c(H )
c(H+) c(HF)
A．图 I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
23.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
B．图 II表示减小压强对该平衡的影响
下列有关微生物电池的说法错误的是
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲
A.正极反应中有 CO 生成
D．图 IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙 2
B.微生物促进了反应中电子的转移
17.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，
密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 D.电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
－1 －1
B．一段时间后，a管液面高于 b管液面 24.室温下，某实验小组的同学将 0.1 mol·L 的一元酸 HA溶液和 0.1 mol·L 的 KOH溶
C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：
D．a处溶液的 pH增大，b处溶液的 pH减小 实验 溶液体积(mL) 混合后溶液的
18.相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发 编号 HA KOH pH
生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ① 10 10 9
② 10 a 7
下列判断一定正确的是
A.实验①所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)
C.实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
19.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s) D.实验②所得的混合溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
＋12HCl(g) ΔH＜0，能表示该反应达到平衡状态的是
A．v 逆(N2)＝v 正(H2) 二、填空题（每空 2分，共 52分）
B．v 正(HCl)＝4v 正(SiCl4) 25．（10分）(1)某物质只含 C、H、O三种元素,其分子模
C．混合气体密度保持不变 型如图所示,分子中共有 12个原子(图中球与
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
20. COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒 该物质中含有两种官能团,其名称分别为
容通入惰性气体 ③增加 CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 、 。
COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ (2) 的分子式为 。
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(3)请用系统命名法命名烃 CH3 28.（10分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含
A： ；烃 A的 Fe2+、Mn2+ 2+ 2+ 2+CH3 C CH CH 、Cu 、Ni 、Cd 等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：3
一氯取代物共有 ______种。
CH3 CH3
烃 A
26.（10分）为比较 Fe3+、Cu2+和 MnO2对 H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学
分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
已知 Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10-38。 回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有（写两种）： ； 。
（2）氧化时，加入 KMnO 溶液是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2（+4 溶液中 Mn全部转化为 MnO2），
请完成并配平除去 Fe2+的离子方程式：MnO -+Fe2+4 +H2O MnO2↓+Fe（OH）3↓+ ？,写出上述一
个完整的离子方程式 。
（3）加入锌粉的目的是 。
(1)同学 X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化 （4）已知 H2SO4浸出液中，c（Fe
2+）＝5.04mg·L-1、c（Mn2+）＝1.65mg·L-1，加入 KMnO4溶液反应
效果。其结论 ________(填“合理”或“不合理”)。理由是 。 一段时间后，溶液中 c（Fe3+）＝0.56mg·L-1，若溶液 pH＝3，则此时 Fe3+ （填“能”或“不能”）
(2)同学 Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 生成沉淀。
分解的催化效果。试回答下列问题：
29.（10分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3OH）在一定
① 仪器 A的名称是 。
条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)ΔH1，实验测得随温
② 实验时组装好装置乙，关闭 A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的
度升高，平衡常数如下表所示：
实验目的是 。
(3)同学 Z利用丙装置探究 MnO 对 H O 分解的催化效果。将 50 mL 双氧水一次性加入 温度 (K) 500 700 T1 T2 T3 2 2 2
－4 －1
盛有 0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下 平衡常数 7.13×10 3.30×10 2.00 9.00 10.00
由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)
（1）已知合成 CH3OH可以由 CO和 H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
的关系如图所示。
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
右图中 b________(填“大于”、“小于”
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
或“等于”)90 mL
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
则反应 3CO(g)＋3H (g) CH OCH (g)＋CO (g)的ΔH＝ ________________。
27.（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中 2 3 3 2
（2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：______________________ 。
乙装置中 X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（3）该反应ΔH ________0（填“＞”、“=”“、＜”）
(1)甲烷燃料电池负极发生 __________反应 1
（4）若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是 _____(填序号)。
“( 氧化”或“还原”)电极反应式是： 。
A．混合气体的密度不变 B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为 1∶1(2)乙中 X是阳离子交换膜，向乙中加入几滴
C．H2的体积分数不再改变 D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的生成量相等酚酞溶液，工作一段时间后 电极（填“Fe”或“C”）
（5）T1 K时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为 1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为附近溶液变红，其电极反应式是 。
（填“正反应方向”“逆反应方向”“不能确定”。）
(3)若在标准状况下，有 4.48 L氧气参加反应，
则乙装置中 C电极上生成的气体的物质的量为_____mol。
(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是 (填化学式)。
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2020 年下学期期末高二化学检测卷参考答案
一、选择题（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48分。）
1-5 BCBAC 6-10 CDBDC 11-15 DCCDA 16-20 ADCCB 21-24 BDAB
第Ⅱ卷（非选择题，每空 2 分，共 52分）
二、填空题
25、答案 (1碳碳双键、羧基
(2)C4H8O
(3)2,3,3三甲基丁烷 3
26、【答案】 (1) 不合理 阴离子种类不同 (2)① 分液漏斗 ② 检查装
置的气密性 (3)小于
【解析】
【详解】(1)甲实验中由于两试管中阴离子不同，可能对 H2O2的分解会产生影响，所
以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的。故答案：不合理；阴离子种类不
同。
(2)①由装置图可知：仪器 A的名称是分液漏斗，故答案：分液漏斗；
②为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：
组装好装置乙，关闭 A的活塞将注射器活塞向外拉出一段，松手后看是否回到原位，
回到原位证明气密性良好，因此答案是：检查装置的气密性；
(3)图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将 50mL H2O2一
次性加入盛有 0.10mol MmO2 粉末的烧瓶中，因为反应物浓度减小，反应速率减
小, 3min~4min生成 10mL 气体，那么 2min~3min生成气体的体积应大于 10mL，故
b小于 90mL，故答案：小于。
27 2 、【答案】 (1) 氧化 CH4-8e-+10OH-=CO 3 +7H2O
(2) Fe， 2H - -2O+2e =2OH +H2↑
(3) 0.4mol (4) Ag
【解析】
【详解】(1)甲烷燃料电池，燃料作负极，发生氧化反应，其负极电极反应式是：
CH4-8e-+10OH-=CO 2 3 +7H
2
2O，故答案为：氧化；CH4-8e-+10OH-=CO 3 +7H2O；
(2)为了阻止阴极产生的 OH-通过离子交换膜进入阳极室，和阳极产生的 Cl2反应，
乙中 X采用的是阳离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极
附近溶液变红，原因是铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断
增大，使得酚酞溶液变红，故答案为阳离子；铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根
离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红。
48
(3)若在标准状况下，有 4.48 L氧气参加反应，根据电子守恒，氧气和氯气的物质的
量之比为 1:2，则有：
O2 ~ 2Cl2
22.4L 2mol
4.48L x
解得 x=0.4mol，则乙装置中 C电极上生成的气体的物质的量为 0.4 mol，故答案为
0.4mol；
(4)电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以丙装置给铜镀银，b是阳极，用 Ag，
故答案为 Ag；
28、(1)将工业级氧化锌粉碎，搅拌（其他合理答案均可）
（2）MnO -4 +3Fe2++7H2O == MnO +2↓+3Fe（OH）3↓+ 5H
（3）调节溶液 pH，除去溶液中的 Cu2+、Ni2+、Cd2+
（4）不能
【解析】
29、
c(H ) c(HCHO)
【答案】 (1) -246.1kJ/mol (2) K= 2c(CH3OH)
(3) > (4) AC
(5). 正反应方向
【解析】
【分析】
（1）根据盖斯定律计算反应的热效应；（2）根据可逆反应的化学方程式及平衡常数
表达式分析解答；（3）根据勒夏特列原理判断平衡的移动反应及反应的热效应；（4）
根据平衡状态建立的本质及特征分析反应是否达到平衡状态；（5）根据浓度商与平
衡常数的相对大小判断反应的方向，比较体积分数的变化。
【详解】（1）根据盖斯定律：有①×2+②+③得 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋
49
CO2(g) ΔH=－90.7 kJ/mol×2－41.2 kJ/mol－41.2 kJ/mol=-244.84kJ/mol，故答案为：
-244.84kJ/mol；
（2）根据平衡常数表达式分析得，甲醇合成甲醛的化学平衡常数表达式为：
K= c(H2 ) c(HCHO) ，故答案为：K=
c(H2 ) c(HCHO)
c(CH3OH) c(CH3OH)
；
（3）随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故反应正方向为
吸热，即ΔH1>0，故答案为：>；
（4）A．正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，说明气体体积
保持不变，能说明反应达到平衡状态，故 A选；
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为 1∶1，并不能说明它们的浓度保持不变，
故不能说明反应达到平衡，故 B不选；
C．H2的体积分数不再改变，能说明反应已经达到平衡，故 C选；
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等说明正反应速率等于逆反应速率，
能说明反应达到平衡，
故答案为：AC；
（5）T1时，平衡常数 K=2，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol L-1）分别为 1.0、
0.5 1
0.50、1.0，，Qc= =0.5＜2，，故答案为：正反应方向；
1
50
