濮阳市华龙区名校2023-2024学年高二上学期第一次检测
化学试题
考试时间75分钟
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ba:137
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（ ）
A．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
B．从海水中提取金属镁的过程涉及置换反应
C．石油的分馏、煤的干馏和液化均属于物理变化
D．石油通过裂解得到的产品乙烯，可以作为原料生产聚乙烯塑料，该过程的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念
2．在指定条件的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．含“84”消毒液的水溶液：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
C．加入铝能产生氢气的溶液：CO32-、Cl-、SO42-、K+
D．pH=1的溶液：NH4+、Na+、ClO-、NO3-
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中NH3·H2O微粒数目为0.1NA
B．14 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中极性共价键数目为2NA
C．18 g D2O中含有的中子数为10NA
D．乙醇燃料电池负极消耗4.6 g乙醇时，电路中通过的电子数目为0.6NA
4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
方案
目的 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证非金属性：Cl>C>Si 制备少量氨水 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
5．类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）
A．浓硫酸可以与铜在加热条件下反应；浓盐酸也可以与铜在加热条件下反应
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO
D．NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则(NH4)2SO4也不能与碱性肥料混合施用
6．某科学家开发的常压旋转滑行弧可以实现高效固氮，具有广阔的应用前景。如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
该过程为生物固氮 B．上述过程发生的均是氧化还原反应
C．N2和O2在光照或风能作用下直接生成NO
D．人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐
7．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是（ ）
属于芳香烃，有三种含氧官能团 B．能发生加成、取代和氧化反应
C．分子中所有原子可能处于同一平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
8．有关下列图像的分析正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量
B．图2表示在N2 + 3H2 2NH3达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
C．图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
D. 图4表示反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H＜0 ，a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某盐溶液中加入稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有NH4+
B 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
C 用0.55 mol/L NaOH溶液分别与等体积、等浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H1、△H2 △H1＞△H2
D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
10．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3
下列说法错误的是（ ）
A．以上流程中得到浸出液的操作是过滤
B．为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．浸出镁的反应为MgO + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 ↑+ H2O
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，选对得4分，少选得2分，错选不得分。
11．我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，其工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法不正确的是（ ）
A．该电池为二次电池
B．石墨电极上发生的电极反应为Br3- + 2e- = 3Br-
C．对该电池进行充电时，电源的正极连接电池的M端
D．当外电路通过0.2 mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4 g
12．T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4浓度关系为：， (k正 、k逆是速率常数，只受温度影响)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中表示lgV正～lgc(NO2)的是直线I
B．T ℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0 mol·L-1则平衡时V逆 = 10a+2
C．T ℃时，该反应的平衡常数K = 100 L·mol-1
D．T℃时向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol NO2，某时刻V正 = 4 ×10a mol/（L· min）
则此时NO2的转化率为25%
13．一定条件下，分别向体积为1 L的密闭容器中充入气体，发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
实验 充入气体量 反应过程条件
① 2 mol X+1 mol Y 恒温
② 1 mol Z 恒温
③ 1 mol Z 绝热
曲线II对应实验②，且m=3p
B．正反应为吸热反应
C．气体的总物质的量：
D．b点平衡常数小于c点平衡常数
14．已知原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、N，其中X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述正确的是（ ）
A．Z和N之间可以形成离子键 B．工业上制备Y单质采用电解法
C． X、Y、Z的简单离子半径：Y＞X＞Z D．简单氢化物的稳定性：X > N
15．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中三种气体X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
Y是该反应的催化剂 B．随着c(X)的减小，反应①、②的速率均降低
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c(Z)=2C0－2c(Y)
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）以焙烧黄铁矿（FeS2，杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料，工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分是 （填化学式），焙烧黄铁矿过程中若产生8.96 L（标准状况）SO2，则反应中转移电子的物质的量为
（2）若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为
（3）“一系列操作”包括 、过滤
（4）简述洗涤铵铁蓝的操作：
17、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物质 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
S2Cl2 金黄色液体 -122 138 遇水会发生水解，并放出腐蚀性烟气；300℃以上完全分解生成S和Cl2；能被Cl2氧化为SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险
I、某化学兴趣小组为制备S2Cl2，模拟工业生产进行如下实验。利用熔化的硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
装置连接顺序：
实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是
D装置的名称是 ，所填充试剂是
为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和
S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式
II、某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：
该混合气体中气体X的体积分数为 (用含V、m的式子表示)。
18.（12分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（C5H10O3）和F（C5H8O4）的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基（-CH3），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。
回答下列问题：
D中含有的官能团名称为
1 mol F和足量NaOH溶液反应，共消耗______ NaOH
（3）反应⑥的化学方程式为____________
（4）检验反应①中淀粉是否水解完全，加入的试剂为
（5）物质G是A的同系物，其分子式为C4H10O，G的同分异构体有______种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为____________
19．（14分）丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应i：2C3H8 (g)+ O2(g) 2C3H6 (g)+ 2H2O(g) △H1 =－235 kJ·mol－1
反应ii：2C3H8 (g)+ 7O2(g) 6CO (g)+ 8H2O(g) △H2 =－2742 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)反应：2C3H6 (g)+ 6O2(g) 6CO (g)+ 6H2O(g) △H3=
(2)在恒容绝热容器中通入C3H8 和O2，若只发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有________(填标号)。
A．每断裂1 mol O=O键，同时生成4 mol O-H键 B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．容器内n(C3H6)/ n(H2O)保持不变
(3)在压强恒定为350 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于T1 K后曲线L2随温度升高而降低的原因为 。
③当温度高于_____(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生的依据是 。a点时丙烯的分压p(C3H6)=______ kPa ，此时反应i的平衡常数___________。(列出计算式。已知： dD (g)+ eE(g) gG (g)+ hH(g)，其中PG、PH、PD、PE为平衡时各组分的分压）
化学答案
选择：1-10每小题3分，11-15每小题4分，选对得4分，少选得2分，错选不得分。
1-5 ：DCBCD 6-10 ：DBDCB 11-15：C、AC、BC、BD、AB
16、（每空2分，共10分）
（1）Fe2O3 、 2.2 mol （2）↓
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）向漏斗内加蒸馏水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2~3次
（每空2分，共14分）
（1）A FCBED （2）将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 （3） （球形）干燥器 、 碱石灰
（4）滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)
（5）2S2Cl2+2H2O = 3S↓+SO2↑+4HCl （6） ×100%
（每空2分，共12分）
羟基、羧基 （2） 2mol
（3）CH3CH2OH+ + H2O
（4）碘水 （5） 4
19、(除标注外，每空各2分，共14分)
(1) -2507 kJ·mol-1 （1分） (2) B（1分）
(3) ① L2 ②反应ⅰ、ⅱ均为放热反应，温度升高平衡逆向移动
③ T2 起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，若只发生反应ⅰ，则O2与丙烷的转化率相同；从图上可以看出T2之后O2与丙烷的转化率相同
100
