确的是
〈之)“氧化除杂”的目的是。
(3)“调p时，使用Z0的优点是
〔4)“还家除”时乙红的实际用量是理论用量的1.3倍，若需置换出56.0kg辐，实际加入
的Zn应为
【5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZC○3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加人Na2CO2溶液沉锌
kg。
HO
的化学方程式：
g)H。形成的沉淀要用水洗，
变化的
洗涤的方法是
17。（13分)已二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醉(《
-OH,M=100g·mor1,
0.95g·mL-)为原料制取已二酸H00CC),.000H,M=146g·m门.
L实验原理.3了0H+8603K00cc.00K+M0.,+K0H+50
Ⅱ.实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子，50mL1.0%的KOH溶
d(HX)
c(H,X)
液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左
右，共滴加环己醇2.0mL,滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，得到
浊液X。趁热过滤分离出MO,再向滤液Y中加人约4mL浓盐酸，使溶液
呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10L,经过冷却、脱色得到1.46g
磁力搅拌器
不溶
产品。
图1
(1)图1中仪器A的名称为回盖会，仪器B是冷凝管，进出水的方向为
(填
“下进上出”或“上进下出”)，搅拌磁子的作用是
(2)“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是
(填“吸热反应”
∠或“放热反应”)；在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图2，为减少副
血反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为
滴/min。
(3)“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，在黑￡65
12滴mi
8滴/min
色圆点周围出现紫色环。该现象说明静音具(8)器
8
5滴/min
;向滤液Y中加入适量的KHSO3,
%
35
HO H
反应的离子方程式为
30
10
20
30
40
时间/min
,若不加KHSO,在加人浓盐酸制取己二酸的
番如图2
过程中会观察到的现象是
(4)环己醇的转化率为
(保留4位有效数字)。
NEIOENS
【高三年级9月联考卷·化学第6页（共8页）】
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18。(13分)甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题：
胞
(1)CHOH催化氧化可制得H2。主要反应为：
成勇
m反应I:2CH0H(g)+30(g)—4C02(g)+6H,(g)AH552.0W·m01,
反应Ⅱ：2C,HOHg+0,(g)一400g)+6H(g》△H,=+28.2W·ma.
特元亦还可能发生下列副反应：[0s·,HO》8·0D甲通生
水反应Ⅲ：C0.(g+4H,(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H,=一164.8k,m0F,
19
B反应V:CH(g)一C(s)+2H2(g)△H,=+74.8kJ·mol1；
反应V:C0(g)十H2(g)一C(s)十H,O(g)△H一114.8kJ·mo。
研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近100%。1X10P下，氧醇比为0.6时，
6部分汽体产物(、C0,C0,和CH)的平衡分压p[p(H)=n
n(气体)×p随温度的
变化如图所示（已知：用气体物质的分压替换浓度计算得至1
到的平衡常数称为分压平衡常数K)。
8
0.6
H,
①反应2C0(g)十02(g)—2C02(g)的△H=
0.4
(720,0.2)
0.2
CH
物②图中】
(填“曲线1”或“曲线2”)表示C0的平
50070090011001300
衡分压随温度的变化。
温度/K
的
③720K时，反应V的K=a
;积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催
化剂的活性降低，从1000K开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原
“血氨：因是
偏(2)CO2和H合成甲醇。反应为CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+HO(g)△H=
49.4k·mo。在恒温恒压条件下，CO2和H2按体积比1：3分别在普通反应器
(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。
已知：1分子筛膜催化反应器(B)具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能；
.CH,OH的选择性-(CHOH)10o%。中Y向
c(CO2)消耗
反应器
1.8MPa260℃
C02平衡转化率
普通反应器(A)
甲醇的选择性
达到平衡时间(s)
25.0%
分子筛膜催化反应器(B)
80.0%
10.0
a>25.0%
100.0%
8.0
SEIOEAS
【高三年级9月联考卷·化学第7页（共8页）】
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