(4)若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极
浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：
现象
实验
操作
无明显现象
i
向甲中滴加NH,SCN溶液
产生蓝色沉淀
向乙中滴加K,[Fe(CN)6]溶液
已知亚铁离子遇K,[Fe(CN)。]溶液会产生蓝色沉淀，则下列关于铁极表面的物质的推
断合理的是
(填字母)。
A.一定是Fe03
B.一定不含+3价铁
D.可能是FeO4
C.一定是Fe0
实验（二）铁与极稀硝酸反应。
已知：Fes0,(aq)+N0(g)=Fe(N0)S04(aq)(棕色)。
无水CuS04
碱石灰
稀硝酸
铁屑
es0,溶液浓硫酸
实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝
色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红
色石蕊试纸变蓝色。
(5)根据装置D、E现象可知，装置A中还原产物有
(填化学式)，产生该气
体的原因是
(6)假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为1：1：1,11.2gFe完全反应转移
0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：
18.(15分)亚硝酰溴(NOBr)常用于有机合成等。工业上，常用NO与Br2反应制取NOBr,其
制备原理为2NO(g)+Br2(g)、2NOBr(g)。
(1)实验室常将液溴保存在水中，其原因是
0
实验室常用
NaBr、MnO2和浓硫酸混合共热制备Br2,写出该反应的化学方程式：
(2)在恒容恒温条件下，充人N0和B,(g),发生上述反应。下列情况表明反应达到化学
平衡状态的是
(填字母)。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体压强不随时间变化
C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
D.生成NO速率等于消耗NOBr速率
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(3)某条件下，该反应速率v=k(NO)·c(Br)·c(NOBr),其中k为速率常数，只与温
度、催化剂有关，a、b、c为反应级数，可以取负数、正数；也可以取分数和整数。为了测
定反应级数，实验结果如下：
c(NOBr)/mol·L-1
反应速率
实验
c(No)/mol·L-1
c(Br2)/mol·L-l
0.1
0.1
0.1
意
0.2
0.1
0.1
4v
Ⅱ
0.2
0.1
8v
0.2
0.2
16v
需级果
W
0.4
0.2
①反应级数a为
②其他条件相同，升高温度，k
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在体积相同的甲、乙容器中均充人1molN0和1 mol Bra,(g),在“恒温恒容”、“绝热恒
容”条件下发生上述反应，测得压强与时间关系如图所示。提示：①绝热恒容指物质与
能量与外界不交换，即对于放热反应，容器温度会升高：②对于恒温恒容条件下，气体
总压强与气体总物质的量成正比例；③在体积相同的条件下，一定物质的量的气体，温
度越高，压强越大。
压强个
4p
时间
①属于绝热恒容容器的是
(填“甲”或“乙”)，2NO(g)+Br2(g)一2NOBr(g)
中反应物总能量
(填“高于”或“低于”)产物总能量。气体总物质的量：
n(a)
n(b)(填“>”“<”或“=”)。西
8中
②a点N0的转化率为
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年
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